1、湖南省長沙市書堂中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 有機物A由于其特殊的電子結構，一直受到理論化學家的注意，由于缺乏有效的合成途徑，一度延緩對其反應的研究，直到1993年出現了可以大量制備的方法。已知A是非極性分子，化學式是C6H8，核磁共振表明分子中所有的氫原子都等價。下列關于A的說法正確的是（）AA的不飽和度為4BA的二氯取代產物的位置異構有4種（不考慮順反異構和對映異構）CA的結構中一定有兩個雙鍵DA可以發生加成、取代反應參考答案：BD略2. 下列描述中，不符合生產實際的是（）A電解熔融的

2、氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極B電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網作陰極D在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極參考答案：A考點：電解原理；銅的電解精煉專題：電化學專題分析：A、電解池中活潑金屬作陽極，則陽極反應是活潑金屬失電子；B、電解法精煉粗銅，用純銅作陰極，用粗銅作陽極；C、電解飽和食鹽水制燒堿，陰極上是氫離子放電，所以氫氧根濃度增大，在該極附近生成大量的氫氧化鈉；D、電鍍原理中，鍍件金屬作陽極，鍍層金屬作陰極解答：解：A、電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極是則陽極放電的是金屬鐵，電極被損耗，不符合生產實際，故A錯誤；B、電解法精煉粗銅，用純銅作陰極，在該電極上會析出

3、大量的銅，故B正確；C、電解飽和食鹽水制燒堿，陰極上是氫離子放電，在該極附近生成大量的氫氧化鈉，符合生產實際，故C正確；D、電鍍原理中，鍍件金屬作陽極，鍍層金屬作陰極，故D正確故選A點評：本題考查學生電解池的工作原理，可以根據所學知識進行回答，難度不大3. 用水稀釋0.1 mol/L氨水時，溶液中隨水量的增加而減小的是()。Ac(OH)/c(NH3H2O) Bc(NH3H2O)/c(OH)Cc(H)和c(OH)的乘積 Dc(NH)參考答案：BD略4. 將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發現液滴覆蓋的圓周中心區(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(b)，如圖所示。導

4、致該現象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣低。 下列說法正確的是A液滴中的Cl由a區向b區遷移B液滴邊緣是正極區，發生的電極反應為：O22H2O4e4OHC液滴下的Fe因發生還原反應而被腐蝕，生成的Fe2由a區向b區遷移，與b區的OH形成Fe(OH)2，進一步氧化、脫水形成鐵銹D若改用嵌有一銅螺絲釘的鐵板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負極發生的電極反應為：Cu2eCu2參考答案：B略5. 有關晶體的下列說法中正確的是 A分子晶體的穩定性決定于分子間作用力的大小 B原子晶體的熔點一定高于其它晶體 C氯化鈉溶于水時離子鍵被破壞 D金屬晶體中金屬鍵越強，金屬的活潑性越差參考答案：C6. 有X、Y

5、、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X與M2具有相同的電子層結構；離子半徑：Z2W；Y的單質晶體熔點高，硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法中，正確的是AX、M兩種元素只能形成X2M型化合物B由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質量依次減小，所以其沸點依次降低C元素Y、Z、W的單質晶體屬于同種類型的晶體D元素W和M的某些單質可作為水處理中的消毒劑參考答案：D略7. 科學家們發現鉈（Tl）是高溫超導材料的成分之一，已知鉈與鋁是同族元素，關于鉈的性質判斷中錯誤的是A是銀白色、質軟的金屬 B能形成+3價的化合物CTl(OH)3是兩性氫氧化物 D能與硝酸反應生成硝酸鹽

6、參考答案：C8. 下列敘述錯誤的是 （ ） A蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構體 B用溴水即可鑒別苯酚溶液、2,4-已二烯和甲苯；用水可區分苯、乙醇和溴苯 C在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應屬于取代反應 D用新制的銀氨溶液可區分甲酸甲酯和乙醛參考答案：D9. 我國城市環境中的大氣污染物主要是()ACO、Cl2、N2、酸雨 BHCl、O2、N2、粉塵CSO2、NO2、CO、粉塵 DNH3、CO2、NO、霧參考答案：C略10. 參考答案：C11. 下列對生活、生產中的化學知識的解釋正確的是（ ） A在道路兩邊綠化樹木上撒石灰濁液的目的是殺菌 B無水酒精的消

7、毒效果一定比其水溶液好 C用于通訊器材的光導纖維是硅單質晶體 D紅磚中鐵元素的含量比青磚中鐵元素的含量高參考答案：答案：A解析：熟石灰是堿性溶液，可以殺菌，所以在綠化樹木上撒石灰濁液的目的是殺菌；75的酒精溶液消毒效果最好；光導纖維的材料是二氧化硅；同一個地點的紅磚與青磚中鐵的含量相同，紅磚是因為鐵以+3價的形式存在。12. 已知：W是組成信息高速公路骨架的元素之一，且X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示下列說法正確的是（）XYZWA最高正化合價：ZX=WYB原子半徑：YXWZC最高價氧化物對應水化物的酸性：ZXWYD最高價含氧酸的鈉鹽溶液能與SO2反應的：X、Y、Z、W參考答案：D考點

8、：位置結構性質的相互關系應用專題：元素周期律與元素周期表專題分析：W是組成信息高速公路骨架的元素之一，應為Si元素，根據X、Y、Z、W在元素周期表中的位置可知X為C元素，Y為N元素，Z為Al元素，結合對應單質、化合物的性質以及元素周期率知識解答該題解答：解：W是組成信息高速公路骨架的元素之一，應為Si元素，根據X、Y、Z、W在元素周期表中的位置可知X為C元素，Y為N元素，Z為Al元素，AZ為Al，最高化合價為+3價，而Y為N，最高化合價為+5價，故A錯誤；B同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則XY、ZW，故B錯誤；C非金屬性NCSiAl，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物對應水化物的酸性

9、越強，故C錯誤；D最高價含氧酸的鈉鹽分別為Na2CO3、NaNO3、NaAlO2、Na2SiO3，由于亞硫酸酸性比碳酸、硅酸強，則二氧化硫可與Na2CO3、Na2SiO3溶液反應生成二氧化碳、硅酸，NaAlO2溶液與二氧化硫反應生成氫氧化鋁沉淀，二氧化硫水溶液呈酸性，而硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，則NaNO3可與二氧化硫在溶液中發生氧化還原反應，故D正確故選D點評：本題考查位置、結構、性質的關系及應用，把握元素在周期表中的位置及元素周期律為解答的關鍵，注意利用實例分析，側重分析能力和歸納能力的考查，題目難度不大13. 將相同質量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應,下列敘述正確的是A反應速

10、率：兩者相同 B消耗硝酸的物質的量：前者多，后者少C反應生成氣體的顏色：前者淺，后者深 D反應中轉移的電子總數：前者多，后者少參考答案：B略14. 用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2 (OH)2CO3后恰好恢復到電解前的濃度和pH(不考慮CO2的溶解)。則電解過程中共轉移電子的物質的量為（） A0.4mol B0.5mol C0.6mol D0.8mol 參考答案：答案;C 15. 下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（）A粗銅精煉時，與電源正極相連的是粗銅，該電極反應式只有：Cu2e-=Cu2+B用KIO3 氧化酸性溶液中的KI：5

11、I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-C氯化鐵溶液與銅反應：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+D0.01 mol/L NH4Al（SO4）2溶液與0.02 mol?L1Ba（OH）2溶液等體積混合：NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+Al（OH）3+NH3?H2O參考答案：D解析：A粗銅精煉時，與電源正極相連的是粗銅，該電極反應式：Fe2e=Fe2+，Zn2e=Zn2+，Cu2e=Cu2+，故A錯誤；B用KIO3 氧化酸性溶液中的KI，離子方程式：6H+5I+IO3=3I2+3H2O，故B錯誤；C氯化鐵溶液與銅反應，離子方程式：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故

12、C錯誤；DNH4Al（SO4）2與Ba（OH）2按照物質的量之比1：2反應生成氫氧化鋁、硫酸鋇、一水合氨，離子方程式為：NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+Al（OH）3+NH3?H2O，故D正確；故選：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （13分）實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4方法如下:軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應，生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl；用水溶解濾去殘渣,濾液酸化后，K2MnO4轉變為MnO2和KMnO4; 濾去MnO2沉淀,濃縮濾液，結晶得到深紫色的針狀KMnO4.請回答:（1）軟錳礦制備K2MnO

13、4的化學方程式為：_。（2） K2MnO4制備KMnO4的離子方程式為：_。（3）若用2.5 g軟錳礦(含MnO280%)進行上述實驗,計算KMnO4的理論總產量為 。（4）KMnO4與熱的經硫酸酸化的Na2C2O4反應生成Mn2+和CO2,該反應的化學方程式是:_ _ 。參考答案：（13分 ：每空3分 ）（1）3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O（2）3MnO4-+4H+=MnO2+2MnO4-+2H2O（3）24 g （4）2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO-2+8H2O （4分）略三、綜合題（本題

14、包括3個小題，共30分）17. (8分)工業上生產硫酸時，利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是一個關鍵步驟。(1)某溫度下，SO3（g）SO2（g）12O2（g）；H= +98 kJmol1。開始時在100L的密閉容器中加入4.0mol SO2(g)和10.0molO2(g)，當反應達到平衡時共放出熱量196 kJ，該溫度下平衡常數K= (2)一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發生下列反應：2SO2（g）O2（g）2SO3（g）達到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是 。A保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO3 B保持溫

15、度和容器體積不變，充入2mol N2C保持溫度和容器體積不變，充入0.5mol SO2和0.25mol O2D保持溫度和容器內壓強不變，充入1mol SO3E升高溫度 F移動活塞壓縮氣體(3)某人設想以右圖所示裝置用電化學原理生產硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應式： 。(4)若通入SO2的速率為2.24L/min（標準狀況），為穩定持續生產，硫酸溶液的濃度應維持不變，則左側水的流入速率應為 mL/min 參考答案：（1） 0.3 （2分）（2）ACF （2分）（3）SO2十2H2O2e SO42十4 H+ （2分）； （4）13.4mL/min （2分） 18. BaCl2xH2O中結晶水

16、數目可通過重量法來確定：稱取1.222g樣品，置于小燒杯中，加入適量稀鹽酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完全，靜置；過濾并洗滌沉淀；將盛有沉淀的濾紙包烘干并中溫灼燒；轉入高溫爐中，反復灼燒到恒重，稱得沉淀質量為1.165g。回答下列問題：（1）在操作中，需要先后用稀硫酸和 洗滌沉淀；檢驗沉淀中氯離子是否洗凈的方法是 。（2）計算BaCl2xH2O中的x= （要求寫出計算過程）。（3）操作中，如果空氣不充足和溫度過高，可能會有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，這使x的測定結果 （填“偏低”、“偏高”或“不變”）。參考答案：（1）蒸餾水取水洗液于試管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若無白色渾濁出現，則表明Cl-已經冼凈。（2）樣品中BaCl2的物質的量為質量（3）偏高（1）若沉淀洗滌后洗滌液中不含Cl-則已經洗凈，這是沉淀洗滌的常用方法；（2）計算氯化鋇和水的物質的量比，即求出x；（3）題中已經表明硫酸鋇被還原為BaS，則沉淀質量減小，相對水的質量比提高，x數據將偏高。19. (14分）乙醇是重要的化工原料和液體燃料，可以在一定條件下利用CO2與H2反應制取：，請回答：(1) 該反應的化學平衡常數表達式為_。(2) 當溫度T1T2時，化學平衡常數K1_K2(填“”、“”或“=”）。(3) 在恒溫、恒容的密閉容器中，下列描述能說明上述反應巳達化學平衡狀態的是_