1、哈爾濱中考化學計算題(大題培優)哈爾濱中考化學計算題(大題培優)12/12哈爾濱中考化學計算題(大題培優)一、中考初中化學計算題1現有10%的Na23CO溶液，請按下邊要求計算：（1）106g上述溶液中所含溶質量為g；（2）106g上述溶液與足量10%的鹽酸反響，最多可生成CO2多少克？（3）向106g上述溶液中逐滴加入10%的鹽酸其實不停攪拌，此時發生的反響為：Na2CO3+HClNaHCO+NaCl；當NaCO所有轉變為NaHCO后，再加入鹽酸才開始放出CO。請在32332“題25圖”中畫出產生氣體的曲線。（4）另取10%Na2CO3溶液邊攪拌邊加入10%的鹽酸，有關反響物與生成物的量以下

2、表：物質Na23HClXNaClCO2COHO質量/g31.814.616.823.44.4m則m；該反響的化學方程式為【答案】（1）10.6g；（2）4.4g；。（3）；4）1.8；3Na2CO3+4HCl=2NaHCO3+4NaCl+H2O+CO2【分析】【分析】【詳解】1）106g溶液中所含溶質的質量=106g10%=10.6g，故填：10.6。2）設生成二氧化碳的質量為x，耗費的鹽酸溶液中溶質的質量為a，則有Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106734410.6gax106=10.6ga106=10.6gxx=4.4g，a=7.3g；答：最多生成二氧化碳的質量為4.4

3、g。（3）設所有轉變為碳酸氫鈉需要鹽酸溶液中溶質的質量為yNa2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl36.510.6gy=10.6g36.5yy=3.65g鹽酸溶液的質量為3.65g=36.5g10%碳酸鈉完滿反響耗費鹽酸的質量為：7.3g=73g10%故碳酸氫鈉完滿反響生成二氧化碳耗費鹽酸的質量為73g-36.5g=36.5g，故曲線為：。（4）依據表格供給的數據，生成4.4g二氧化碳，需要碳酸鈉的質量是10.6g，生成氯化鈉的質量是11.7g，說明給出的碳酸鈉有一部分轉變生成了碳酸氫鈉和氯化鈉，X為NaHCO3，碳酸鈉和HCl是反響物，碳酸氫鈉、氯化鈉、二氧化碳和水是生成物，依據質量守恒

4、定律可得31.8g+14.6g=16.8g+23.4g+4.4g+m，m=1.8g；設反響方程式為aNa2CO3+bHClcNaHCO3+dNaCl+eH2O+fCO2a:b:c:d:e:f=31.6g:14.6g:16.8g:23.4g:1.8g:4.4g=3:4:2:4:1:110635.58458.51844方程式為3Na2CO3+4HCl2NaHCO3+4NaCl+H2O+CO2。2將Na23和NaCl固體混淆物32.9g放入燒杯中，此時總質量為202.9g，加入326.9g鹽CO酸，恰巧完滿反響，待沒有氣泡逸出后再次稱量，總質量為521.0g計算所得溶液中溶質的質量分數_(CO2的溶

5、解忽視不計)【答案】10【分析】【分析】第一依據質量守恒定律：化學反響前后，物質的質量不變，可先求出產生的氣體二氧化碳的質量=202.9g+326.9g-521.0g=8.8g，再依據化學反響方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+HO+CO2可知，反響后所得溶液中溶質是NaCl，但NaCl來自兩部分，一是反響生成的，二是原固體混淆物中含有的，生成的NaCl可經過化學方程式來求解，原固體混淆物中含有的NaCl可經過混淆物32.9g減去Na23CO的質量【詳解】解：依據質量守恒定律，反響生成的CO2質量=202.9g+326.9g-521.0g=8.8g設Na23CO的質量為x，生成的NaC

6、l的質量為y。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO210611744xy8.8g106=117=44xy8.8g解得x=21.2gy=23.4g所得溶液中溶質的質量分數=100%=10%答：所得溶液中溶質的質量分數為10%。3在我國青海湖地域有一種說法，冬季撈堿，夏季曬鹽。這里的堿是指Na2CO3，鹽是指NaCl。人們從鹽湖中撈得的堿會含有少許的NaCl。某研究性學習小組稱取含NaCl的NaCO固體25.0g，將其配制成溶液，再向此中逐滴加入足量的溶質質量分數為7.3%的稀23鹽酸，負氣體完滿放出，共采集到8.8gCO2氣體。試計算：（1）原固體中Na23的質量分數_。CO2）反響

7、中耗費鹽酸的總質量_。【答案】（1）84.8%（2）200g【分析】解：（1）設碳酸鈉的質量為x，鹽酸溶液中溶質的質量為yNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO21067344xy8.8gx=21.2g，y=14.6g所以原固體中碳酸鈉的質量分數為100%=84.8%（2）反響中耗費鹽酸的總質量為：=200g答：（1）原固體中Na2CO3的質量分數為84.8%；（2）反響中耗費鹽酸總質量為200g。4化學興趣小組欲用如圖某胃藥標簽進行物質成分分析取20片該藥片研碎放入燒杯中，再向燒杯中滴加稀鹽酸至恰巧完滿反響(藥品中其余成分不溶于水，也不參加反響共耗費稀鹽酸25g，待反響生成的氣體所

8、有逸出，測得燒杯內物質的總質量為30.6g請計算：(1)藥品中碳酸氫鈉的質量分數；(2)反響后所得溶液中溶質的質量分數(計算結果精準是0.1%)，【答案】(1)8.4%；(2)20.2%【分析】（1）每片0.5g，20片該藥劑的質量為0.5g20=10g由質量守恒定律，生成二氧化碳氣體的質量為10g+25g-30.6g=4.4g2）設參加反響的碳酸氫鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為yNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2844458.5x4.4gy84/x=44/4.4gx=8.4g117/y=44/4.4gy=5.85g胃藥中NaHCO3的質量分數為8.4g/10g100%=84%反

9、響后燒杯中溶液的質量為8.4g+25g4.4g=29g反響后所得溶液中溶質的質量分數=5.85g29g100%20.2%答：設參加反響的碳酸氫鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y5有一含有純堿的食鹽樣品，某同學稱取30g的樣品放入燒杯中，向燒杯中加入100g足量的稀鹽酸，充分反響后氣體所有逸出，燒杯中節余物的總質量為125.6g1）反響生成氣體的質量是_g2）反響后所得溶液中溶質的質量分數是多少_？（精準到0.1%）【答案】4.424.8%【分析】【詳解】（1）依據質量守恒定律，可得出生成的二氧化碳的質量為：30g+100g-125.6g=4.4g；（2）設30g樣品中碳酸鈉的質量為x，生成Na

10、Cl的質量為y。Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO210611744xy4.4g=117=44xy4.4gx=10.6gy=11.7g11.7g+30g-10.6g所得溶液中氯化鈉的質量質量分數100%24.8%125.6g答：（1）反響生成氣體的質量是4.4g；（2）反響后所得溶液中溶質的質量分數24.8%。6小敏對實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳后的廢液，進行溶質成分判斷取廢液上層清液50克，逐滴加入質量分數為26.5%的碳酸鈉溶液，出現氣泡，滴加至10克開始出現白色積淀連續滴加至積淀不再產生，過濾，測得積淀的質量為5克，并繪制了圖象（1）滴加的溶液中溶質屬于_（選填“鹽”或

11、“堿”）（2）10克碳酸鈉溶液中含有的溶質質量是_克3）圖象中的a點數值是_4）廢液中含有的溶質是_（寫化學式）（5）經過計算說明，圖象橫坐標中的b點表示的溶液的質量是多少克？_【答案】鹽2.651.1HCl、CaCl30g2【分析】【分析】碳酸鈣和稀鹽酸反響生成氯化鈣、水和二氧化碳，碳酸鈉和鹽酸生成氯化鈣、水和二氧化碳，氯化鈣和碳酸鈉生成碳酸鈣和氯化鈉?！驹斀狻浚?）滴加的溶液中溶質是碳酸鈉，屬于鹽。（2）10克碳酸鈉溶液中含有的溶質質量為10g26.5%=2.65g。（3）設二氧化碳的質量為xNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106442.65gx44=2.65gxx=1.

12、1g故a點的數是1.1。（4）由象可知：碳酸和酸生成化、水和二氧化碳，化和碳酸生成碳酸和化，故液中含有的溶是化和化的混淆物，故化學式HCl、CaCl2。（5）與化反的碳酸溶液中溶量yCaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3106100y5g100=y5gy=5.3g碳酸溶液的量是5.3g26.5%=20gb點量20g+10g=30g7（FeSO4nH2O）是含有必定量晶水的硫酸，在工生中擁有重要的用途。不定，加會失掉晶水生成硫酸，硫酸在空氣中易被氧化。某化學趣小定中晶水的含量，將石英玻璃管（兩頭開關K1和K2）（裝置A）稱重，m1g。將品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，m2g。稱重

13、B裝置，n1g。(已知堿石灰是氧化和氧化的混淆物)步以下：翻開K12，通入2一段后接好裝置，關1和KNK；.點燃酒精燈，加一段；.熄酒精燈；.稱量A的量m3g,稱量B的量n2g.回答以下：1）步中“”的詳細操作是_。（2）裝置B中生反的化學方程式_。（3）依據，如只裝置A的數據算中晶水的百分含量_（列式表示）。（4）如前后B裝置數據算，裝置C的作用是_。若兩數據的算果都偏小，可能的共同原由是_?！敬鸢浮糠_K1通N2至冷卻到室溫H2O+CaO=Ca(OH)2m2-m3m2100%防備空氣-m1中的二氧化碳和水分進入裝置B中影響實驗結果加熱時間很短，結晶水未完滿失掉【分析】【詳解】1）為了防備硫

14、酸亞鐵被氧化，故需要連續通入氮氣至溫度降低至室溫。2）裝置A中分解所得的水與裝置B中的氧化鈣反響生成氫氧化鈣，反響的方程式為：H2O+CaO=Ca(OH)2（3）由題意可知綠礬中結晶水的質量為：m2-m3；本來藥品的質量為m2-m1，故質量分數m2-m3為：m2-m1100%（4）B裝置是經過丈量汲取水的質量進行計算，故C裝置的作用是防備空氣中的二氧化碳和水分進入裝置B中影響實驗結果。當結晶水沒有完滿失掉，測得的結果偏小。8向53g質量分數為10%的碳酸鈉溶液中逐滴加入質量分數為5%的稀鹽酸，生成二氧化碳的質量隨加入鹽酸質量的變化關系以以下圖（不考慮CO2的溶解）已知：OB段反響的化學方程式為

15、NaCO+HClNaCl+NaHCO233BD段（不含B點）反響的化學方程式為NaHCO+HClNaCl+HO+CO322請回答：（1）53g質量分數為10%的碳酸鈉溶液中溶質質量為_g。（2）A點對應溶液中溶質有_（填化學式）。（3）B點橫坐標為_（計算結果保存1位小數，下同）。（4）假定C點橫坐標為54.75，計算C點對應的二氧化碳質量。_（寫出計算過程）【答案】5.3Na2CO3、NaCl、NaHCO336.5C點對應的二氧化碳質量為1.1g【分析】【分析】【詳解】（1）53g質量分數為10%的碳酸鈉溶液中溶質質量為：53g10%=3.5g。（2）由生成二氧化碳的質量隨加入鹽酸質量的變化

16、關系可知，在如圖A點時，溶液中碳酸鈉部分與鹽酸反響生成了氯化鈉和碳酸氫鈉，所以，對應溶液中溶質有：Na2CO3、NaCl、NaHCO3；（3）由生成二氧化碳的質量隨加入鹽酸質量的變化關系可知，在如圖B點時，溶液中碳酸鈉恰巧與鹽酸反響生成了氯化鈉和碳酸氫鈉，設與碳酸鈉反響生成了氯化鈉和碳酸氫鈉的鹽酸的質量為xNa2CO3+HCl=NaCl+NaHCO310636.55.3gx5%106=5.3g36.5x5%解得x=36.5g；（4）設C點對應的二氧化碳質量為yNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO236.544(54.75g-36.5g)5%y36.5(54.75g-36.5)5%=y4

17、4解得：y=1.1g9江西省踴躍落實化肥減量增效示范項目，并對在售的化肥提出明確的質量要求。某興趣小組對市售的某鉀肥進行了檢測，稱取5.0g樣品放入燒杯中，加入合適的水溶解后，逐滴加入13%的BaCl2溶液產生積淀的質量與所加入2BaCl溶液質量的關系以以下圖（假定雜質不參加反響）。已知K2424SO+BaClBaSO+2KCl。（1）恰巧反響時，所用BaCl2溶液中所含溶質的質量為_g。（2）經過計算判斷該鉀肥中K2SO4的質量分數能否符合如圖的包裝說明_？（寫出計算過程）（3）加入6gBaCl+和Cl的個數比為_。2溶液時溶液中K【答案】4.16g69.6%86%，不符合如圖的包裝說明16

18、：3【分析】【詳解】解：恰巧反響時，所用BaCl2溶液中所含溶質的質量為13%32g4.16g。設樣品中硫酸鉀的質量為xK2SO4+BaCl2=+2KClBaSO4174233x4.66gx3.48g該鉀肥中K24100%69.6%86%，不符合如圖的包裝說明。SO的質量分數為（3）加入6gBaCl2溶液時溶液中K+和Cl的個數比為（2）：（2）16：3。答：1）恰巧反響時，所用BaCl2溶液中所含溶質的質量為4.16g。2）該鉀肥中K2SO4的質量分數不符合如圖的包裝說明。3）加入6gBaCl2溶液時溶液中K+和Cl的個數比為16：3。10以以下圖所示為實驗室中常有的氣系統備、干燥、采集和性

19、質實驗的部分儀器。試依據題目要求，回答以下問題：請寫出能用裝置A制備的一種氣體的化學反響方程式_，該氣體可采用裝置_來采集（填裝置序號），其選擇依據是_。小穎同學欲用干燥、純凈的一氧化碳氣體復原某氧化銅樣品（雜質只有銅），并測定其純度。（查閱資料）將草酸（H2C2O4）晶體與濃硫酸混淆加熱，會產生一氧化碳等氣體，其反響原理為：濃硫酸H2C2O4CO+CO2+H2O。若小穎同學采用草酸來制取CO，其發生裝置她應選擇_（填裝置序號）。（定量實驗）小穎同學先用電子秤稱取了1.00g氧化銅樣品，放入裝置C中的玻璃管內并組裝好所有有關儀器，再將草酸分解獲得的氣體產物依據以下儀器的連結次序進行實驗：混淆氣

20、體DCEH，最后，經過丈量反響前后裝置E的質量變化進行計算。（已知：CO+CuOCu+CO2）實驗過程中，在裝置C的大玻璃管內可察看到的現象是_。請你分析上述實驗方案存在的不足之處及對應的改良方法_。實驗改良后，小穎同學對實驗所得的正確數據進行分析辦理（設所發生的反響均完滿進行）：經過測定，當裝置C中的氧化銅所有被復原后，裝置E的質量增添了0.33g，則該樣品中氧化銅的質量分數為_（結果精準至0.1%）。小黃同學提出了異議，他以為若中實驗方案不加以改良，也能正確測算出該樣品中氧化銅的純度，他的計算依據或方法為：_?！敬鸢浮緾aCOB黑色固體變3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2F二氧化碳密

21、度比空氣大成紅色應當裝置D前連結裝置一個裝置E，汲取混淆氣體中的二氧化碳60.0%依據濃硫酸H2C2O4CO+CO2+H2O，生成的一氧化碳和二氧化碳的分子個數比為1:1的關系，裝置E增添的質量的一半就是氧化銅和一氧化碳反響生成的二氧化碳的質量，再依據步驟的計算方法計算出氧化銅的質量即可【分析】【分析】【詳解】裝置A為固液不加熱型，可用于實驗室制取二氧化碳，化學反響方程式為：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；該氣體可采用裝置F來采集，選擇依據是二氧化碳密度比空氣大。故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；F；二氧化碳密度比空氣大；（2）查閱資料濃硫酸H2C2O4C

22、O+CO2+H2O，該反響為固體和液體反響，需要加熱，若小穎同學采用草酸來制取CO，其發生裝置她應選擇B。故填：B；定量實驗氧化銅和一氧化碳在加熱條件下反響生成銅和二氧化碳，在裝置C的大玻璃管內可察看到的現象是黑色固體變為紅色。故填：黑色固體變為紅色；上述實驗方案中混淆氣體DCEH，應當裝置D前連結裝置一個裝置E，汲取混淆氣體中的二氧化碳；設樣品中氧化銅的質量分數為x高溫CO+CuOCu+CO280441.00gx0.33g44=1.00gx0.33gx=60.0%。小黃同學提出了異議，他以為若中實驗方案不加以改良，也能正確測算出該樣品中氧濃硫酸化銅的純度，他的計算依據或方法為：依據H2C2O

23、4CO+CO2+H2O，生成的一氧化碳和二氧化碳的分子個數比為1:1的關系，裝置E增添的質量的一半就是氧化銅和一氧化碳反響生成的二氧化碳的質量，再依據步驟的計算方法計算出氧化銅的質量即可。11向13.6g碳酸鈉和氯化鈉的固體混淆物滴加稀鹽酸，所加稀鹽酸質量與生成氣體質量的關系以以下圖。計算：1）固體混淆物中碳酸鈉的質量_。2）該稀鹽酸中溶質的質量分數_。（3）恰巧完滿反響時所得的溶液中溶質的質量分數_。（計算結果精準至0.1%）【答案】10.6g10%17.9%【分析】【分析】【詳解】（1）依據題意能夠知道生成二氧化碳氣體的質量為4.4g，能夠據此計算設碳酸鈉的質量為x，參加反響的氯化氫的質量為y，反響生成的氯化鈉質