1、活動 內容活動 形式理解金屬分析活動實驗性的力殺意義f評價實驗力1、二一七 果f組內交流歸納比較金屬活動1F性強歸納弱的總結方法編R1234實驗操作nrn| Fe1劇一稀HzSCU二 TL一稀 Its 04LU一稀 HiSO41CuS6溶液實驗現象鐵片表面產生氣泡較慢，溶液變為綠色反應 的化 字力 程式結論鋅能和稀硫酸反 應，反應速率較快鐵能與硫酸銅反應， 置換出單質銅【實驗結論】三種金屬活動性順序的相對位置關系:【方案評價】金屬和金屬材料金屬的化學性質學案執教者：徐小蘭【學習目標】1、能運用金屬活動性意義來判斷并證明金屬活動性的強弱，從而歸納出比較金屬活動性強弱的方法。2、知道廢棄金屬及其鹽

2、溶液對環境的污染，知道回收金屬的重要性。3、學會知識遷移運用，感受中考題。重學習重點、難點】運用金屬活動性；歸納比較金屬活動性強弱的方法，如何回收金屬?！緦W習過程】活動一實驗探究：驗證強弱活動過程及結果學習了金屬及其化學性質后，同學們想設計實驗探究鐵、銅、鋅三種金屬的活動性順序，因此在實驗課中，各小組作了如下實驗：【提出問題】鐵、銅、鋅三種金屬的活動性順序是怎樣的？【實驗方案】(1)實驗前用砂紙打磨金屬片的目的是(2)有同學認為上述有一個實驗不做也可以證明三種金屬的活動性順序，是可以不做，理由(3)也有同學認為只要選用三種藥品進行實驗就可以得出三種金屬在金屬活動性順序,相關的化學方中的相對位置

3、關系，這三種藥品可以是程式：【歸納總結】比較金屬活動性強弱的方法有活動二回收金屬：利用強弱活活動動內形容式從觀廢看液視中頻回收金屬f分析金屬回收流程圖活動過程及結果觀看視頻，體會“變廢為寶”！實驗后，同學們按老師要求將廢液都倒在指定的大燒杯中，小科猜想該燒杯中的廢液可能有硫酸銅、硫酸鋅、硫酸亞鐵，應該可以從中提煉出鐵和銅，并將溶液轉化為硫酸鋅。經思 考后，設計了如圖所示的實驗 ：試回答:(1)操彳l的名稱：，步驟中鋅粉必須過量的原因是 。(2)寫出步驟中任一反應的化學方程式 (3)要檢驗步驟中加入X是,是否足量的方法是(4)固體B是;固體D是。(5)剛開始在廢液中加的是過量鋅粉，可以換成其他金

4、屬嗎？(填“可以”或“不可以”)。理由是。【交流總結】如何回收(或制備)金屬?活動三鏈接中考：活用強弱1、(16年成都中考)金屬于鹽酸的反應的示意圖如圖所示，下列說法正確的是()A.實驗室可用銅和稀鹽酸制氫氣B.四種金屬中活動性最強的是鎂C.鐵可以把鋅從硫酸鋅溶液中置換出來D.鐵與稀鹽酸反應的化學方程式為：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2T2、（14年成都中考）根據金屬活動性順序FeCuAg判斷，下列說法錯誤的是（A.反應Cu+FeSO4=Fe+CuSO4可以發生B.反應Fe+2AgNO3=2Ag+Fe（NO3）2可以發生C.銅片放入硝酸銀溶液中，顏色由無色變成藍色D.鐵絲插入硫酸銅溶液

5、中，鐵絲表面有紅色物質析出3、（13年成都中考）在金屬表面覆蓋保護膜是普遍采用的金屬防銹措施之一。下列自行車的防銹措施中，不屬于覆蓋保護膜的是（）A.擦拭保持潔凈與干燥B.鏈條上油C.輪圈鍍銘D.車架噴漆4、（12年成都中考）下列有關金屬的說法不正確的是（）A.常溫下金屬均為固態B.合金的很多性能與組成它們的純金屬不同C.鐵在潮濕的空氣中比在干燥的空氣中更易生銹D.鋁在空氣中表面會生成致密的氧化鋁薄膜，使鋁具有很好的抗腐蝕性能5、（12年成都中考）為比較A、BC三種金屬的活動性，某同學設計了下圖所示實驗，由此判斷三種金屬的活動性有強到弱的順序是（）卜之虱A.ACBB.ABCC.CABD.BCA

6、6、（16年成都中考）鐵是生活中最常見的金屬，根據圖回答下列問題：不粘鍋利用了鐵的（填“導電”或“導熱”）性。不粘鍋手柄應選擇（填“熱塑”或“熱固”）性塑料制作雞蛋清提供的營養素主要是（填答案字母）A.糖類B.油脂C.蛋白質聚四氯乙烯內襯還能防止鐵鍋生銹，其原因是*E*已今*V*7、（16年成都中考）我國古代將爐甘石（主要成分：ZnCO）、赤銅礦（主要成分：CuzO）和木炭粉為原料值得來黃銅（銅和鋅的合金，外觀似黃金），其生產流程如下：.鈣x$*回答下列問題：(1)赤銅中銅元素的化合價(2)黃銅的硬度比銅和鋅都(填“大”或“小”)(3)操作X的名稱是(4)加熱時，發生的主要反應化學方程式為：ZnCO3型竺二ZnO+COt；2ZnO+C、2Zn+COT;(赤銅和木炭粉反應)(5)氣體A中，除二氧化碳外還有另一種生成氣體，它的化學式是,該氣體的用途是(寫一條)(6)鑒別黃銅和黃金有多種方法，用灼燒法鑒別產生的現象及結論是8、某金屬冶煉廠的管道煙泥中含有某些單質，其中Cu約占10.3%、Zn約占5.0%、S約占Zn(1)步驟的操作是,步驟產生的廢氣A中，一定含有的有害氣體是。(2)步驟中含