1、專題 24 科學探究實例考點一、新課標的要求：1、體驗到科學探究是人們獲取科學知識、認識客觀世界的重要途徑。2、提出問題和做出猜想對科學探究的重要性，知道猜想與假設必須用事實來驗證。3、知道科學探究可以通過實驗、觀察等多種獲取事實和。4、認識到科學探究既需要觀察和實驗，又需要進行推理和判斷。5、認識到合作與交流在科學探究中的重要作用。二、考情分析：1、考查情況：科學探究，是學生積極主動地獲取化學知識、認識和解決化學問題的重要實踐活動。也是近幾年中考題目中必考內容之一。2、考查形式：本類知識的考查形式有猜想型、實驗現象描述或推測型、實驗原理書寫型、型和結論得出或解釋型等多種形式。題型主要為實驗型

2、。3、命題方向： 本類知識題方向主要是以實驗探究題的形式設置情景，考查學生運用科學探究的方法，及應用相關基礎知識來分析解決實際問題的能力。4、試題難度：本類試題一般信息量較大，綜合性強，對思維要求較高。難度一般為難檔。知識梳理一、科學探究的含義：科學探究，是學生積極主動地獲取化學知識、認識和解決化學問題的重要實踐活動。它涉及提出問題、猜想與假設、制訂計劃、進行實驗、收集、解釋與結論、與評價、表達與交流等要素。學生通過親身經歷和體驗科學探究活動，激發學習化學的，增進對科學的情感，學習科學探究的基本方法，初步形成科學探究能力。科學探究對發展學生的科學素養具有不可替代的作用。二、科學探究的內容：要素

3、目標提出問題能從日常現象或化學學習中，獨立地或經過啟發發現一些有探究價值的問題。能比較明確地表述所發現。猜想與假設1能主動地或在他人的啟發下對問題可能的做出猜想或假設。三、科學探究的基本方法科學探究的基本方法有控制變量法、模型法、比較法、類比法、圖象法、實驗法等。四、科學探究常結合的實驗內容：1、粗鹽中難溶性雜質的去除。2、氧氣的與性質。3、的與性質。2具有依據已有的知識和經驗對猜想或假設做初步論證的意識。制訂計劃在教師指導下或通過小組，提出活動方案，經歷制訂科學探究活曲計劃的過程。能在教師指導下或通過小組，根據所要探究的具體問題設計簡單的化學實驗方案。具有控制實驗條件的意識。進行實驗能積極參

4、與化學實驗。能獨立地或與他人合作進行實驗操作。能在實驗操作中注意觀察和思考相結合。收集認識收集的重要性。學習運用多種對物質及其變化進行觀察。能獨立地或與他人合作對觀察和測量的結果進行，并運用圖表等形式加以表述。初步學習運用、查閱資料等方式收集。解釋與結論能對事實與進行加工與整理，初步判斷事實與假設之間的關系。能在教師的指導下或通過，對所獲得的事實與進行歸納，得出合理的結論。初步學習通過比較、分類、歸納、概括等方法逐步建立知識之間的聯系。與評價有對探究結果的可靠性進行評價的意識。能在教師的指導下或通過，對探究學習活動進行，發現自己和他人的長處與，并提出改進的具體建議。能體驗到探究活動的樂趣和學習

5、成功的喜悅。表達與交流能用口頭、等方式表述探究過程和結果，并能與他人進行交流和。與他人交流時，既敢于自己的觀點，又他人的意見。4、金屬的物理性質和某些化學性質。5、燃燒的條件。6、溶液酸堿性的檢驗。7、酸、堿、鹽的化學性質。8、空氣中氧氣含量的測定。考點突破【典型例題 1】（2013）“五一”假期，小兵對“鋅與硫酸反應快慢的影響”進行了探究。【提出問題】鋅與硫酸反應的快慢受哪些的影響呢？【猜想與假設】a.可能與硫酸的質量分數有關；b.可能與鋅的形狀有關。【設計并實驗】小兵用不同質量分數的硫酸和不同形狀的鋅進行如下實驗。（1）寫出稀硫酸與鋅反應的化學方程式。（2）小兵用右圖裝置收集并測量氫氣的體

6、積，其中量筒的作用是，氫氣應從（填 e 或 f 或 g）管通入。【收集】（3）要比較不同質量分數的硫酸對反應快慢的影響，應選擇的實驗是。【得出結論】（4）結論是。【評價與】（注意：若答對（5）（6）兩小題4 分，化學試卷總分不超過 60 分）（5）下表是小兵第組實驗的詳細數據。時段（均為 1 分鐘）第 1 分鐘第 2 分鐘第 3 分鐘第 4 分鐘第 5 分鐘第 6 分鐘實驗硫酸的質量分數（均取 20mL）鋅的形狀（均取 1g）氫氣的體積（mL）（均收集 3 分鐘）20%鋅粒31.720%鋅片50.920%鋅粒61.730%鋅片79.9請描述鋅與硫酸反應的快慢的變化并解釋原因。（6）鋅與硫酸反應

7、的快慢可能還受哪些影響？設計實驗驗證。【典型例題 2】（2013 河北）乙炔（C2H2）氣體和氧氣反應能產生高溫火焰，工人師傅常用氧炔焰切割或焊接金屬。乙炔由碳化鈣（塊狀固體，化學式為 CaC2）與水反應生成，同時生成一種白色固體。【提出問題】白色固體是什么物質？【做出猜想】經過思考認為有以下幾種可能：猜想一：CaO；猜想二：；猜想三：Ca(OH)2。他的依據是。【交流】經過交流，認為猜想一不成立。否定猜想一的理由是：。【進行實驗】（一）取少量白色固體放入試管中，滴加稀鹽酸，沒有觀察到，證明猜想二不成立。（二）取少量白色固體加入到水中，取上層清液，有白色沉淀出現，證明猜想三成立。該反應的化學方

8、程式為：。結論：白色固體是 Ca(OH)2。【拓展應用】已知碳化鈣與水反應非常劇烈，乙炔的密度比空氣略小。欲并收集純凈的乙炔，要求做到節約、安全、隨時發生、隨時停止，你選擇的裝置是（選填圖中裝置序號）。【典型例題 3】（2013 黑龍江哈爾濱）有四瓶失去的溶液，現標為A、B、C、D，分別是碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、硫酸鈉溶液和稀鹽酸中的一種。提出問題如何區分出四種溶液？進行實驗甲同學實驗：由此甲同學認為A 一定不是。H2 的體積3.1mL16.7mL11.9mL9.6mL7.6mL6.0mL表達與交流甲同學向實驗后的溶液中滴加酚酞溶液，酚酞溶液由無色變為紅色，則甲同學的結論：A是氯化鋇溶液乙同學

9、不同意甲同學的結論，乙同學的理由是。于是乙同學另取少量A 于試管中，向其中滴加一種試劑是溶液，觀察到的明顯現象是由此證明了甲同學的結論是錯誤的同時確定了 A乙同學繼續實驗：收集觀察到 C 中產生氣泡，D 中產生白色沉淀。解釋與結論寫出 D 中發生反應的化學方程式。乙同學最終通過實驗區分出了四種溶液。與評價請甲同學區分上述四種溶液時，在實驗方法上的一點之處。方法點撥：1、在進行猜想時一定要分析好所提出（或給出）的可能性，或者根據已知的猜想，并結合后面的事實驗證中的部分提示，進行科學正確的猜想。2、在進行實驗驗證時一定要結合猜想、相關物質的性質知識制定好探究、實驗計劃或者方案，并進行科學合理地探究

10、、實驗，分析、收集；還要注意事實驗證可以通過實驗觀察、邏輯推理等等多種來完成；實驗結論的獲得要有依據，不能憑空猜測或臆造。練習1、（2013）通過一年的化學學習，已經了解了常見金屬在溶液中的活動性順序。鉻（Cr）是重要的金屬材料，越來越受到人們的關注。某化學小組對 Cr，Al，Cu 的金屬活動性順序進行了探究，過程如下：【提出假設】（1）對三種金屬的活動性順序三種可能的假設：aAlCrCubCrAlCuc【設計實驗】同溫下，取大小相同的打磨過的金屬薄片，分別投入到體積等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現象，如下：【控制實驗條件】（2）打磨三種金屬發生的是變化；上述實驗使用等濃度的鹽酸溶液的理由是【得出

11、結論】（3）原假設中正確的是（填假設中 a，b 或c）寫出鉻（鉻與鹽酸反應后顯+2價）與鹽酸反應的化學方程式。【結論應用】（4）根據探究結果，在 CuCl2 和 AlCl3 的混合液中加入一定量的金屬鉻，充分反應后過濾，向濾出的固體中加入鹽酸，無明顯現象，則濾液中一定含有的溶質是、。2、（2013 云南）人教版新課標化學九年級上冊（2012 教育部審定）“分解過氧化氫制氧氣的反應中二氧化錳的催化作用”，以及“尋找新的催化劑”研究性實驗，引起了化學探究小組的。【實驗探究】【實驗結論】（1）A 中產生的氣體是；（2）實驗、證明：氧化鐵的和在反應前后均沒有發生變化，可以作過氧化氫分解的催化劑；（3）

12、寫出氧化鐵催化過氧化氫分解的化學方程式。實驗步驟實驗現象分別量取 5mL5%過氧化氫溶液放入 A、B 兩支試管中，向A 試管中加入 ag 氧化鐵粉末，并分別在 A、B 兩支試管中帶火星木條，觀察現象。A 試管中產生氣泡，帶火星木條復燃，B 試管中無明顯現象待 A 試管中沒有現象發生時，重新加入過氧化氫溶液，并把帶火星的木條試管，如此反復多次實驗，觀察現象。試管中均產生氣泡，帶火星木條均復燃將實驗中的剩余物過濾，并將所得慮渣進行洗滌、干燥、稱量，所得固體質量仍為ag。分別量取 5mL5%過氧化氫溶液放入 C、D 兩支試管中，向 C 試管中加入 ag 氧化鐵粉末向 D 試管中加入 ag 二氧化錳粉

13、末，觀察現象。金屬CrAlCu與鹽酸反應發生現象氣泡產生緩慢，金屬逐漸溶解氣泡產生激烈，金屬迅速溶解無氣泡產生，金屬無變化【實驗評價】（1）設計實驗的目的是；（2）若實驗觀察到 D 試管中產生氣泡的速率更快，由此你可以得到的結論是。【實驗拓展】查閱資料得知：CuO、CuSO4、豬肝、馬鈴薯等也可以做過氧化氫溶液分解的催化劑，下列有關催化劑的說法中正確的是。AMnO2 只能作為氧化氫溶液分解的催化劑B同一個化學反應可以有多種催化劑C催化劑只能加快化學反應的速率D用作催化劑的物質不可能是其它反應的反應物或生成物E酶是一種重要的生物催化劑，它屬于糖類3、（2013 浙江杭州）高錳酸鉀是一種鹽，可溶于

14、水，溶液顯紫紅色。上有一個“估算高錳酸根離子的大小”的實驗，某同學按實驗步驟操作如下：用的高錳酸鉀晶體粒徑大約為 13 毫米），用毫米刻度尺測量并估取一小粒高錳酸鉀晶體（算其體積為Vmm3；將該高錳酸鉀晶體溶解在有 10 毫升水的試管 1 中；從試管 1 中取出 1 毫升溶液，將其加人有 9 毫升水的試管 2 中（第一次稀釋）；從試管 2 中取出 1 毫升溶液，將其加人有 9 毫升水的試管 3 中；以上述方法繼續稀釋高錳酸鉀溶液，到剛看不出高錳酸鉀溶液的紫紅色為止時，共稀釋 10 次；特別提示：已知在第 9 次稀釋時，還能看出溶液呈淡紫紅色此時 10 毫升溶液中有 1000 個高錳酸根離子，該

15、數據可作為本實驗的估算比較標準。請回答以下問題：（1）在取 1 毫升高錳酸鉀溶液時，若俯視量筒讀數，則所取溶液體積1 毫升（選填“大于”、“等于”或“小于”）。（2）下列中的哪一個實驗，與本實驗方法相似的是。A驗證植物光合作用產生氧氣B測定空氣中氧氣的含量C用 pH 試紙測定溶液的酸堿度D探究物體所受浮力與排開水的關系（3）要提高該實驗估算的準確度，下列哪兩種改進方法一定正確的是。A在一支試管中加人蒸餾水作為無色標準，與稀釋后的溶液加以比對B每次稀釋時都從試管中取 2 毫升溶液，將其加人有 18 毫升水的試管中C將高錳酸鉀晶體放人盛有蒸餾水的量筒中，根據量筒中液面變化，測量其體積D用托盤天平稱

16、量一小粒高錳酸鉀晶體的質量，根據其密度計算出體積（4）按該同學實驗方法估算高錳酸根離子的大小約是 mm3；（用式子表示）4、（2013）如下圖所示進行實驗，同時將針筒內全部液體迅速注入容器中，實驗內容如下表所示。（1）實驗開始前紅墨水左右兩端液面保持相平。容器 I、II 體積相同，裝置氣密性良好。（2）實驗 a 中，容器 I 內產生的現象是。紅墨水液面位置發生變化的原因(用化學方程式表示)。（3）實驗b 中，針筒 I、II 內鹽酸足量且溶質質量分數相同，產生氣泡更劇烈的容器是(填“I”或“II”)，（4）紅墨水的位置變化情況是。6、（2013 遼寧沈陽）化學小組同學探究“酸的化學性質”，請你參

17、與并完成下列部分實驗內容。實驗過程實驗現象實驗結論號試管：固體溶解，產生氣泡，放熱；號試管：。a、金屬活動性：鎂銅（填“”或“”）b、涉及到的化學方程式。實驗編號容器 I針筒 I容器 II針筒 II紅墨水液面位置a（充滿）10mL 澄清石灰水（充滿）10mL 水保持左高右低b0.55g 鋅15mL 鹽酸0.24g 鎂15mL 鹽酸【發現問題】堿式碳酸銅與稀硫酸反應形成的 CuSO4 溶液顯藍色，而與鹽酸反應形成的 CuCl2 溶液顯綠色。【提出問題】同樣都含有 Cu2+，為什么號試管中的CuSO4 溶液顯藍色，而號試管中的 CuCl2 溶液顯綠色。【猜想與假設】猜想一：若溶液中 Cu2+顯藍色

18、，則 SO42+對 Cu2+顯色無影響，而 Cl對 Cu2+顯色有影響；猜想二：若溶液中 Cu2+顯綠色，則；猜想三：【實驗驗證】用下列兩種不同方案初步驗證猜想一，請你補全實驗所需試劑：方案一：取少量號試管中的溶液于另一支試管中，向其中加入，觀察到預期實驗現象，猜想一正確。方案二：取少量號試管中的 CuCl2 溶液于另一支試管中，向其中加入，觀察到預期實驗現象，猜想一正確。【評價與】在實驗探究的過程中，體會到了溶液顏色成因復雜，相關知識還有待進一步學習。6、（2013 陜西）與做完酸、堿、鹽相關性質實驗后，很感地把稀硫酸、氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液混合一起，看到有大量氣泡生成。他們對反應后溶液中

19、溶質的成分很好奇，請你與他們一起進行探究。【提出問題】反應后溶液中溶質的成為是什么？【猜想假設】猜想Na2SO4、Na2CO3猜想Na2SO4、Na2CO3、NaOH猜想Na2SO4、H2SO4、Na2CO3猜想Na2SO4、 H2SO4（2）號試管：綠色粉末逐漸溶解，產生氣泡，溶液顯藍色。號試管：綠色粉末逐漸溶解，產生氣泡，溶液顯綠色。Cu2（OH）2CO3+2H2SO4 2CuSO4+3H2O+CO2 Cu2（OH）2CO3+4HCl 2CuCl2+3H2O+CO2猜想Na2SO4上述猜想中，你認為不合理的是猜想（填序號）。【實驗探究】取少量該溶液于試管中，向其中滴加無色酚酞，發現溶液顏色

20、無變化，據此，他認為猜想是正確的。你認為他的結論是（填“合理”或“不合理”）的，理由是。向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入適量該溶液，振蕩，溶液變藍。該反應的化學方程式是。【實驗結論】根據上述實驗探究，你認為猜想（填序號）是正確的。的酸性廢水必須處理至中性再排放，這樣做的意義是（答一【拓展應用】工廠與點即可）。7、（2013 福建廈門）某化學小組回收利用廢舊干電池。實驗 1 回收填料中的二氧化錳和氯化銨查閱資料：廢舊干電池填料的主要成分為二氧化錳、炭粉、氯化銨和氯化鋅等，其中氯化銨、氯化鋅設計回收物質的流程如圖 1 所示。可于水。小組的（1）操作 1 和操作 2 的名稱都是，該操作中玻璃棒的作用

21、是。（2）灼燒濾渣 l 的目的是 。（3）己知濾液 1 中氯化銨和氯化鋅的濃度相近。在某溫度下蒸發濾液 1 時，大量的氯化銨晶體先析出，說明該溫度下氯化銨溶解度氯化鋅的溶解度（填“”、“”或“”）。實驗 2 利用外殼回收物鋅氫氣及相關探究（4）用鋅和稀硫酸氫氣。己知氫氣密度比空氣小且難溶于水，提供裝置如圖 2。應選擇：發生裝置為（填），排空氣法收集裝置為（填）。若用排水法收集并測定氣體的體積，氣體從裝置 B 導管口（填“ a ”或“ b ” ) 進；選用儀器 F 測量排出水的體積，儀器 F 名稱是。（5）探究影響鋅與稀硫酸反應快慢的。反應過程中，用前 10 min 內收集的氫氣體積比較反應的快

22、慢。控制其他條件相同，進行下表四組實驗，獲得數據如下表。比較實驗 a 和實驗 b ，可以得到的結論是。為了研究硫酸濃度對反應快慢的影響，需比較實驗和實驗（填）。控制其他條件相同，需控制的條件是（例舉一種條件即可）。8、（2013 吉林）2013 年舉辦的“3.15”，曝出某品牌金飾品摻事件，引起的好奇。某化學小組在老師的幫助下，對幾種常見金屬飾品所含的金屬進行了相關的探究活動。【提出問題】（1）怎樣假黃金？（2）怎樣確定鈀的金屬活動性？【查閱資料】（1）假黃金通常是黃銅（CuZn 合金）；（2）鈀（Pd）呈銀白色，有金屬光澤，可用作飾品。【實驗藥品】鈀、鉑（Pt）、稀鹽酸、硝酸銀溶液和氯化鈀（

23、PdCl2）溶液【實驗探究】（1）鑒別黃金樣品的真假取黃金樣品于試管中，滴加稀鹽酸后，觀察到黃金樣品表面有氣泡產生，該氣體是，說樣品為（選填“真”或“假”）黃金。（2）探究鈀的金屬活動性依據生活經驗，猜想鈀的活動性可能與銀和鉑相近，于是他們利用上述藥品進行如下實驗：實驗步驟實驗現象實驗結論把鈀浸入硝酸銀溶液中.鈀的活動性比銀弱驗實號編試劑前 10 min 內產生的氫氣體積(mL)不同純度的鋅不同體積和濃度的稀硫酸a純鋅30 mL 30 %564.3b含雜質的鋅30 InL 30 %634.7c純鋅30 mL 20 %449.3d純鋅40 mL 30 %602.8初步得出結論：鈀、銀、鉑的金屬活

24、動性由強到弱的順序為。【廢液處理】（1）轉化成沉淀。小組同學將所有液體倒入廢液缸中，出現白色沉淀。寫出產生該現象的化學方程式（寫出一個即可）；（2）通過科學合理的方法進一步回收金屬鈀。9、（2013 遼寧沈陽）化學小組同學探究“酸的化學性質”，請你參與并完成下列部分實驗內容。【發現問題】堿式碳酸銅與稀硫酸反應形成的 CuSO4 溶液顯藍色，而與鹽酸反應形成的 CuCl2 溶液顯綠色。【提出問題】同樣都含有 Cu2+，為什么號試管中的CuSO4 溶液顯藍色，而號試管中的 CuCl2 溶液顯綠色。【猜想與假設】猜想一：若溶液中 Cu2+顯藍色，則 SO42+對 Cu2+顯色無影響，而 Cl對 Cu

25、2+顯色有影響；猜想二：若溶液中 Cu2+顯綠色，則；猜想三：【實驗驗證】用下列兩種不同方案初步驗證猜想一，請你補全實驗所需試劑：方案一：取少量號試管中的溶液于另一支試管中，向其中加入，觀察到預實驗過程實驗現象實驗結論號試管：固體溶解，產生氣泡，放熱；號試管：。a、金屬活動性：鎂銅（填“”或“”）b、涉及到的化學方程式。（2）號試管：綠色粉末逐漸溶解，產生氣泡，溶液顯藍色。號試管：綠色粉末逐漸溶解，產生氣泡，溶液顯綠色。Cu2（OH）2CO3+2H2SO4 2CuSO4+3H2O+CO2 Cu2（OH）2CO3+4HCl 2CuCl2+3H2O+CO2把鉑浸入氯化鈀溶液中無明顯現象鈀的活動性比鉑期實驗現象，猜想一正確。方案