1、資料收集于網絡,如有侵權請聯系網站刪除一、 挑選題1以下表達中正確選項A 反應活化能越小,反應速率越大；B 溶液中的反應肯定比氣相中的反應速率大；C 增大系統壓力,反應速率肯定增大；D 加入催化劑,使正反應活化能和逆反應活化能削減相同倍數；2pH=6 的溶液的酸度是 pH=3 的溶液的多少倍（A）3 （B）1/3 （C）300 （D）1/1000 3等溫等壓過程在高溫不自發進行而在低溫時可自發進行的條件是（A） H0, S0, S0 （C） H0 （D） H0, S0 4已知在室溫下 AgCl 的 K sp = 1.8 10-10,Ag2CrO4的 K sp = 1.1 10-12,Ag 2C

2、O3 的 K sp = 8.5 10-12,Ag3PO4 的 K sp = 8.9 10-17,那么溶解度最大的是 不考慮水解 A AgCl B Ag2CrO4 C Ag2CO3 D Ag3PO4 0 . 0592 氧化劑 25用 Nernst方程式 lg,運算 MnO 4 / Mn 的電極電勢,以下表達z 仍原劑不正確選項（A）溫度應為 298K （B）Mn 2濃度增大就 減小（C） H 濃度的變化對 無影響（D）MnO 4 濃度增大,就 增大6已知 E Ti +/Ti = - 0.34 V,E Ti 3+/Ti = 0.72 V,就 E Ti 3+/Ti +為A 0.72 + 0.34 /

3、 2 V B 0.72 - 0.34 / 2 V C 0.72 3 + 0.34 / 2 V D 0.72 3 + 0.34 V 740和 101.3kPa下,在水面上收集某氣體 2.0dm 氣壓為 7.4kPa）3 ,就該氣體的物質的量為（已知 40時的水蒸（A）0.072mol （B）0.078mol （C）0.56mol （D）0.60mol 8以下氧化仍原電對中,值最大的是AgBr/Ag（D）AgI/Ag最小 （A）Ag/Ag（B）AgCl/Ag（C）9以下哪種變化為熵減變化（A）一種溶質從溶液中結晶出來（B）炸藥爆炸（C）將 NaCl 晶體溶于水中（D）冰融解成水 10以下說法哪個正

4、確word 可編輯資料收集于網絡,如有侵權請聯系網站刪除（A）放熱反應均為自發反應（B） S 為負值的反應均不能自發進行（C）冰在室溫下自動融解成水（D）由于 G =RTInK,所以溫度上升,平穩常數減小11在氨水中加入以下物質,NH 3 H 2 O 的解離度變小的是（A）加 NH 4 Cl（B）加 HCl （C）加熱 （D）加水稀釋12以下幾組溶液具有緩沖作用的是（A）H2ONaAc （B）HClNaCl （C）NaOHNa2SO4 （D）NaHCO3Na2CO3130.1mol L-1H2S 溶液中,其各物種濃度大小次序正確選項_；（已知 KH2S= 1.1 10-7,KH2S= 1.3

5、10-13）A H2S H + S 2- OH-；C H2S H + OH- S 2-；14在一容器中,反應 2NO2 gB H + H2S HS- S 2-；D H2S H + S 2- HS-；2NOg + O 2 g ,恒溫條件下達到平穩,加肯定量 Ar 氣體保持總壓力不變,平穩將會_；A 向正方向移動B 向逆方向移動C 無明顯變化D 不能判定15催化劑能提高反應速率是由于_；A 增大反應物之間的碰撞頻率 C 提高了正反應的活化能B 降低了反應的活化能 D 增大了平穩常數值16某電池AA20 . 10moldm-3B2.1010-2moldm-3B（）的電動勢E 為0 . 27v,就該電

6、池的標準電動勢為（A）0.24v （B）0.27v （C）0.30v （D）0.33v 17以下氧化仍原電對的電極電勢不隨酸度變化的是2 2（A）NO 3 / HNO 3（B）SO 4/ H2SO4（C）Fe（OH）3/ Fe（OH）2 （D）MnO 4 / MnO 418某氧化仍原反應的標準吉布斯自由能變為 rG m,平穩常數為K,標準電動勢為,就以下對 rG m、 K、 E 的值判定合理的一組是；A rG m 0； K 0；1 C rG m 0；1 D rG m 0；0； K 0 將Cl2、2O、HCl四種氣體混合后,反應達到平穩時,如進行以下各項操作,對平穩數值各有何影響（操作項目中沒有

7、注明的是指溫度不變、體積不變）操作項目平穩數值變化情形加O2H 2O的物質的量增加加O2HCl 的物質的量減小加O2O 的物質的量增加增大容器的體積H 2O的物質的量減小減小容器的體積Cl2的物質的量增加減小容器的體積Cl2的分壓增大減小容器的體積K不變上升溫度K增大上升溫度HCl的分壓增大加催化劑HCl 的物質的量不變4用價鍵理論說明,PCl5能穩固存在；而 NCl5不能穩固存在是由于 PCl5 中 P可以形成sp3d2雜化,而 N 不能；5pH=1.0與 pH=2.0的 HCl 溶液等體積混合后溶液的 pH=1.26 6氧化仍原電對中, 氧化型物質生成沉淀時, 電極電勢將 減小；仍原型物質

8、生成弱酸時, 電極電勢 將增大；7以下氧化劑：KClO3、Br2、FeCl3、KMnO4和H2O2,當溶液中 H+濃度增大時,氧化能力增強的是 KClO 3、KMnO 4、H 2O2,不變的是 FeCl3、Br2；word 可編輯資料收集于網絡,如有侵權請聯系網站刪除8已知：Cr2O21. 36Cr30 .41Cr20. 86Cr,Cr 2+能否發生歧化反應否79當體系的狀態被轉變時,狀態函數的變化只打算于始態和終態,而與變化途徑無關；10在氨水中加入以下物質時,氨水的解離度將和溶液的 pH 值將如何變化（a）加NH 4Cl解離度下降 pH 減小（b）加 NaOH 解離度下降 pH 上升（c）

9、加水稀釋 解離度增大 pH 不能確定（與加水量的多少有關）11在含有 AgCls的飽和溶液中,加入 0.1 mol L 反應商 J= K（填“ =”,“ ”）-1 的 NaCl、AgCl 的溶解度將減小,此時12在乙醇的水溶液中,分子間存在的分子間力的種類有取向力 、色散力 、誘導力和氫鍵；三、是非題N1CaCO3在常溫下不分解,是由于其分解反應為吸熱反應； 在高溫下分解,是由于此時分解放熱；N2穩固單質規定它的 fH m、rG m、S m 為零；N3酸性水溶液中不含 OH-,堿性水溶液中不含 H+；Y4需要加熱才能進行的化學反應不肯定是吸熱反應；Y5在肯定溫度下,轉變溶液的 pH 值,水的離

10、子積不變；Y6通常,反應速率常數 k 與濃度無關,而與溫度有關；N71106mol L-1 HCl 稀釋 100倍后,pH=8；N8HF,HCl,HBr,HI 都是分子晶體,沸點隨分子量增大而增大；N9氨水的濃度越小,電離度越大,溶液中 OH-濃度也必越大；N10在氧化仍原反應中,假如兩個電對的 四、問答題值相差越大,就反應進行越快；1能否直接依據難溶強電解質溶度積的大小來判定溶解度的大小,為什么？（4 分）答：對于同一類型難溶電解質,可以用 K sp 的大小來比較它們溶解度的大小；但對不同類型的,就不能認為溶度積小的,溶解度也肯定小,要依據溶度積常數進行運算；2能否用鐵制容器存放 CuSO

11、溶液,為什么？為何可用 FeCl3 濃溶液腐蝕印刷電路板？鐵溶于過量鹽酸和過量稀硝酸,其氧化產物有何不同？（6 分）word 可編輯資料收集于網絡,如有侵權請聯系網站刪除答：不能,由于銅離子會將鐵單質氧化成 Fe 2+,Fe+Cu 2+=Fe 2+Cu；由于 Fe 3+的氧化性大于 Cu,可將 Cu 溶解；鐵溶于過量鹽酸的產物為 Fe 2+,溶于過量稀硝酸的產物為Fe 3+ ；3在內服藥生產中,除去產品中的 SO2-雜質時嚴禁使用 Ba鹽,而在醫院進行腸胃造4影時卻令患者大量服用 BaSO4？洗滌 BaSO4沉淀時,往往使用稀 H2SO4,而不是用蒸餾水？（4 分）答：在內服藥中,如使用鋇鹽可

12、能會過量, Ba 2+是重金屬離子,對人體有害；而腸胃造影時使用 BaSO4,其 Ksp很小,會溶解的 Ba 2+很少,對人體危害微小；由于 BaSO4在稀 H 2SO4中由于同離子效應溶解度比在蒸餾水中的小,用稀 H 2SO4洗滌 BaSO4,沉淀缺失量小；4用 Zn 與稀硫酸制備 H2時,在反應開頭后的一段時間內反應速率加快,后來反應速率變慢,試從濃度、溫度等因素來說明這個現象（已知該反應為放熱反應）？（3 分）答：反應物濃度高、反應溫度高對反應起促進作用；該反應開頭時,由于放熱使體系溫度上升,加快反應了速率,且開頭時反應物濃度高,反應較快；隨反應物的消耗,其濃度下降,反應速率隨之變慢；5

13、由錫石（SnO2）生產金屬錫,要求溫度盡可能低；可以單獨加熱礦石（產生 O2）,或將錫石與碳一起加熱（產生 CO2）,或將錫石與氫氣一起加熱（產生水蒸汽）；依據熱力學原理,應選用何種方法？農村常用草木灰作為鉀肥（含碳酸鉀）,試說明為什么草木灰不宜與氮肥（氯化銨）一起使用？（5 分）答：依據熱力學原理,反應自發進行的條件是：rGm=rHmTrS m0,通過計算可知：錫石與氫氣一起加熱產生 H2O（g）的反應所需溫度最低（840.7K）可選用；因 為 它 們 之 間 易 發 生 反 應 ：CO2-2NH42H2OCO22 NH3H2O,3NH3H2ONH3H2O造成肥料失效；五、運算題word 可

14、編輯資料收集于網絡,如有侵權請聯系網站刪除1已知（Br2/Br-）=1.065v,（IO 3 ,H +/ I2）=1.20v（1）寫出標準狀態下自發進行的電池反應式；（2）如 c（Br-）=0.0001 mol L-1,而其它條件不變,反應將如何進行？（3）如調劑溶液 pH=4,其它條件不變,反應將如何進行？（4）如在 Br2電極中加入 AgNO3,問電池電動勢將變大或變小,為什么？（8 分）解：（1）2IO 3 +12H2O+10e- = I2+ 6H2O ；Br2+2e-=2Br- +5 得 2IO 3 +10 Br- +12H += I2+5Br2+6H2O；（2） =（IO 3 ,H

15、+/ I 2）=1.20v； =（Br2/Br-）+ 0 . 05922 lgc Br 1- 2 =1.3018v= = -0.1018v0故反應逆向進行（3）=（IO 3 ,H+/ I 2）+0. 0592lgc（H）12=0.916v 101=（Br2/Br-）=1.065v= -0.149v K PbOH2得107molL-1c（OH-）KspPbOH21 .410152 .16cPb2230.10由c（Cr3）c（OH-3） K CrOH3得1010molL-1c（OH-）KspCrOH36 .310313 .16cCr322.010故 Cr 3+先沉淀14（2）Cr 3+開頭顯現沉淀

16、時 pH=-lgc（H +）=-lg（1010）=4.5 3 . 16 1031Cr 3+沉淀完全時 c（OH-） 3 6 . 3 105 3 . 98 10 9mol L-110-14所以 cH+= 10-9 2 5. 10-6mol L 1-,pH=-lg（2 . 5 10-6）=5.6 3 . 98 1014Pb 2+開頭顯現沉淀時 c（H+）= 107 4 . 63 10 8mol L-12 . 16 108pH=-lg（4 . 63 10）=7.33 word 可編輯資料收集于網絡,如有侵權請聯系網站刪除故 pH 值應掌握在 5.67.333依據 AgI 的溶度積 K8.31017,

17、運算：（1）AgI 在純水中的溶解度（mol L-1）（2）在 0.0010 mol L-1KI 溶液中 AgI 的溶解度（mol L-1）（3）在 0.0010 mol L-1AgNO3溶液中 AgI 的溶解度（mol L-1）（4）K （AgCl）= 1 . 8 10,當溶液中有 0.01 mol L-1Cl-和 0.01 mol L-1I-,問能否 10通過滴加 Ag +方法將 Cl-和 I-分開？（8 分）解：AgI（s）Ag +I-（1）由于 AgI 犯難溶強電解質,且基本上不水解,所以 AgI 在純水中的溶解度9-1 s= K sp c =9.11 10 mol L（2）由于 Ag

18、I 的溶解度很小,再加上同離子效應（I-）,溶解度更小,所以此時 c（I-）=0.0010 mol L-1,所以 AgI 的溶解度 s=c（K spI-）8 . 3 10-14mol L-1（3）由于 AgI 的溶解度很小,再加上同離子效應（Ag +）,溶解度更小,所以此時 c（Ag +）=0.0010 mol L-1,所以 AgI 的溶解度 s= K sp.8 3 10-14mol L-1c（Ag）K sp（AgCl）-8-1（4）使 Cl-沉淀所需 c（Ag+）=c（Cl-）1 . 8 10 mol LK（sp AgI）-15-1使 I-沉淀所需 c（Ag+）= c（I-）8 . 3 10 mol L,故 I