1、2003年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試上海化學(xué)試卷考生注意： 1本試卷滿分l50分，考試時(shí)問120分鐘 2本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題必須涂(選擇題)或?qū)?非選擇題)在答題紙上；做在試卷上一律不得分。 3答題前，考生務(wù)必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫姓名、準(zhǔn)考證號(hào)，并將核對(duì)后的條形碼貼在指定位置上。 4答題紙與試卷在試題編號(hào)上是一一對(duì)應(yīng)的，答題時(shí)應(yīng)特別注意，不能錯(cuò)位。相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 K39 Cu64一、選擇題（本題共10分），每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)，答案涂寫在答題紙上。1下列物質(zhì)一定不

2、是天然高分子的是A 橡膠 B 蛋白質(zhì) C 尼龍 D 纖維素2上海環(huán)保部門為了使城市生活垃圾得到合理利用，近年來逐步實(shí)施了生活垃圾分類投放的辦法。其中塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于A 無機(jī)物 B 有機(jī)物 C 鹽類 D 非金屬單質(zhì)3以NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A 53g碳酸鈉中含NA個(gè)CO32B 0.1molOH含NA個(gè)電子C 1.8g重水（D2O）中含NA個(gè)中子D 標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L臭氧中含NA個(gè)氧原子4下列電子式中錯(cuò)誤的是A Na B C D 5在醫(yī)院中，為酸中毒病人輸液不應(yīng)采用A 0.9氯化鈉溶液 B 0.9氯化銨溶液C 1.25碳酸氫鈉溶液 D 5葡萄糖溶液二、選擇題（本

3、題共36分），每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)，答案涂寫在答題紙上。6相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是A NH4Cl B NH4HCO3 C NH4HSO4 D (NH4)2SO47是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為A 11 B 21 C 12 D 238在10mL0.1molLNaOH溶液中加入同體積、同濃度的HAc溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是A C（Na）C（Ac）C（

4、H）C（OH）B C（Na）C（Ac）C（OH）C（H）C C（Na）C（Ac）C（HAc）D C（Na）C（H）C（Ac）C（OH）9天然維生素P（結(jié)構(gòu)如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補(bǔ)劑。關(guān)于維生素P的敘述錯(cuò)誤的是A 可以和溴水反應(yīng)B 可用有機(jī)溶劑萃取C 分子中有三個(gè)苯環(huán)D 1mol維生素P可以和4molNaOH反應(yīng)1013CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，KurtW thrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是A 13C與15N有相同的中子數(shù) B 13C與C60互為同素異形體C 15N與14N互為同

5、位素 D 15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同11可逆反應(yīng)N23H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A 3v正（N2）v正（H2） B v正（N2）v逆（NH3）C 2v正（H2）3v逆（NH3） D v正（N2）3v逆（H2）12可用來鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一組試劑是A 氯化鐵溶液、溴水 B 碳酸鈉溶液、溴水C 酸性高錳酸鉀溶液、溴水 D 酸性高錳酸鉀溶液、氯化鐵溶液13現(xiàn)有三組混合液：乙酸乙酯和乙酸鈉溶液 乙醇和丁醇 溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是A 分液、萃取、蒸餾 B 萃取、蒸餾、分

6、液C 分液、蒸餾、萃取 D 蒸餾、萃取、分液14NaH是種離子化合物，它跟水反應(yīng)的方程式為：NaHH2ONaOHH2，它也能跟液氨、乙醇等發(fā)生類似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣。下列有關(guān)NaH的敘述錯(cuò)誤的是A 跟水反應(yīng)時(shí)，水作氧化劑 B NaH中H半徑比Li半徑小C 跟液氨反應(yīng)時(shí)，有NaNH2生成 D 跟乙醇反應(yīng)時(shí)，NaH被氧化15在NH3、HNO3、H2SO4的工業(yè)生產(chǎn)中，具有的共同點(diǎn)是A 使用吸收塔設(shè)備 B 使用尾氣吸收裝置C 使用H2作原料 D 使用催化劑16右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是A a為負(fù)極、b為正極 B a為陽極、b為陰極C 電解過程中，

7、d電極質(zhì)量增加 D 電解過程中，氯離子濃度不變17某溫度下，甲、乙兩個(gè)燒杯中各盛有100 g相同濃度的KCl溶液，現(xiàn)將甲燒杯中的溶液蒸發(fā)掉35gH2O，析出晶體5g；乙燒杯中的溶液蒸發(fā)掉45gH2O，析出晶體10g。則原溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A 10 B 15 C 20 D 25三、選擇題（本題共20分），每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分，答案涂寫在答題紙上。18下列離子方程式中正確的是A 過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba22OH2HSO42BaSO42H2OB NH4HCO3溶液與過量NaO

8、H溶液反應(yīng)：NH4OHNH3H2OC 苯酚鈉溶液中通入少量：OCO2H2OOHHCO3D FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe22Br2Cl22Fe3Br24Cl19向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是A NaCl Na2SO4 B NaCl NaBr Na2SO4C NaCl Na2SO4 I2 D NaCl NaI Na2SO420硝酸銅是制備CuZnAl系催化劑的重要原料。19.2g純銅粉理論上可制得純凈硝酸銅晶體的質(zhì)量為A 28.2g B 56.4g C 64.2g D 72.6g21下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和

9、選用的試劑，其中錯(cuò)誤的是 A B C D22下列實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的圖形相符合的是A NaHSO3粉末加入HNO3溶液中 B H2S氣體通入氯水中 C NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中 D CO2氣體通入澄清石灰水中 第卷（共84分）四、（本題共24分）23實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣的含量；往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時(shí)間來判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為：4CuIHgCu2HgI42Cu（1）上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素顯 價(jià)。（2）以上反應(yīng)中的氧化劑為 ，當(dāng)有1molCuI參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子 mol。（3）CuI可由Cu2與I直接反

10、應(yīng)制得，請(qǐng)配平下列反應(yīng)的離子方程式。 Cu2 I CuI I324鉀是種活潑的金屬，工業(yè)上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應(yīng)制取。該反應(yīng)為：Na（l）KCl（l）NaCl（l）K（g）一Q該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為：KC（K），各物質(zhì)的沸點(diǎn)與壓強(qiáng)的關(guān)系見右表。（1）在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)從反應(yīng)混合物中分離的最低溫度約為 ，而反應(yīng)的最高溫度應(yīng)低于 。（2）在制取鉀的過程中，為了提高原料的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是 。（3）常壓下，當(dāng)反應(yīng)溫度升高900時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為：K 25下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。（1）下列 （填寫編號(hào)）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體

11、。a、c、h b、g、k c、h、1 d、e、f（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：1原子核對(duì)核外電子的吸引力 2形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJmol1）：鋰XY失去第一個(gè)電子519502580失去第二個(gè)電子729645701820失去第三個(gè)電子1179969202750失去第四個(gè)電子955011600通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量。 。表中X可能為以上13種元素中的 （填寫字母）元素。用元素符

12、號(hào)表示X和j形成化合物的化學(xué)式 。Y是周期表中 族元素。以上13種元素中， （填寫字母）元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。五、（本題共24分）26實(shí)驗(yàn)室有CuO和Cu粉的混合物。請(qǐng)你利用給出的實(shí)驗(yàn)儀器及試劑，設(shè)計(jì)兩種測(cè)定該樣品（已稱得其質(zhì)量為m克）中氧化銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法，并填寫表格中的有關(guān)內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)過程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)所用儀器（用編號(hào)表示）實(shí)驗(yàn)需直接測(cè)定的有關(guān)物理量（用文字說明）12實(shí)驗(yàn)可能用到的主要儀器：托盤天平 啟普發(fā)生器 硬質(zhì)玻璃管 泥三角 燒杯坩堝 酒精燈 玻棒 漏斗 干燥管實(shí)驗(yàn)可能用到的試劑：a鋅粒 b稀硫酸 c氯化鈉溶液 d，濃硫酸27工業(yè)上測(cè)量SO2、

13、N2、O2混合氣體中SO2含量的裝置如下圖；反應(yīng)管中裝有碘的淀粉溶液。SO2和I2發(fā)生的反應(yīng)為（N2、O2不與I2反應(yīng)）：SO2I22H2OH2SO42HI（1）混合氣體進(jìn)入反應(yīng)管后，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于 的體積（填寫氣體的分子式）。（2）反應(yīng)管內(nèi)溶液藍(lán)色消失卮，沒有及時(shí)停止通氣，則測(cè)得的SO2含量 （選填：偏高，偏低，不受影響）。（3）反應(yīng)管內(nèi)的碘的淀粉溶液也可以用 代替（填寫物質(zhì)名稱）。（4若碘溶液體積為VamL，濃度為CmolL1，N2與O2的體積為VbmL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。用C、Va、Vb表示SO2的體積百分含量為： 。（5）將上述裝置改為簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置，除導(dǎo)管外，還需

14、選用的儀器為 （選下列儀器的編號(hào)）。a燒杯 b試管 c廣口瓶 d容量瓶 e量筒 f單孔塞 g雙孔塞六、（本題共20分）28自20世紀(jì)90年代以來，芳炔類大環(huán)化合物的研究發(fā)展十分迅速，具有不同分子結(jié)構(gòu)和幾何形狀的這一類物質(zhì)在高科技領(lǐng)域有著十分廣泛的應(yīng)用前景。合成芳炔類大環(huán)的一種方法是以苯乙炔（CHC）為基本原料，經(jīng)過反應(yīng)得到一系列的芳炔類大環(huán)化合物，其結(jié)構(gòu)為：（1）上述系列中第1種物質(zhì)的分子式為 。（2）已知上述系列第1至第4種物質(zhì)的分子直徑在1100nm之間，分別將它們?nèi)芙庥谟袡C(jī)溶刑中，形成的分散系為 。（3）以苯乙炔為基本原料，經(jīng)過一定反應(yīng)而得到最終產(chǎn)物。假設(shè)反應(yīng)過程中原料無損失，理論上消耗

15、苯乙炔與所得芳炔類大環(huán)化合物的質(zhì)量比為 。（4）在實(shí)驗(yàn)中，制備上述系列化合物的原料苯乙炔可用苯乙烯（CH2CH）為起始物質(zhì)，通過加成、消去反應(yīng)制得。寫出由苯乙烯制取苯乙炔的化學(xué)方程式（所需的無機(jī)試劑自選）29已知兩個(gè)羧基之間在濃硫酸作用下脫去一分子水生成酸酐，如：H2O某酯類化合物A是廣泛使用的塑料增塑劑。A在酸性條件下能夠生成B、C、D。（1）CH3COOOH稱為過氧乙酸，寫出它的一種用途 。（2）寫出BECH3COOOHH2O的化學(xué)方程式 。（3）寫出F可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。（4）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。（5）1摩爾C分別和足量的金屬Na、NaOH反應(yīng)，消耗Na與NaOH物質(zhì)的量之比是 。（6）寫

16、出D跟氫溴酸（用溴化鈉和濃硫酸的混合物）加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。七、（本題共16分）30超細(xì)氮化鋁粉末被廣泛應(yīng)用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)等領(lǐng)域。其制取原理為：Al2O3N23C2AlN3CO由于反應(yīng)不完全，氮化鋁產(chǎn)品中往往含有炭和氧化鋁雜質(zhì)。為測(cè)定該產(chǎn)品中有關(guān)成分的含量，進(jìn)行了以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：（1）稱取10.00g樣品，將其加入過量的NaOH濃溶液中共熱并蒸干，AlN跟NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，并放出氨氣3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；該樣品中的A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（2）另取10.00g樣品置于反應(yīng)器中，通入2.016L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）O2，在高溫下充分反應(yīng)后測(cè)得氣體的密度

17、為1.34gL1（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，AIN不跟O2反應(yīng)）。該樣品中含雜質(zhì)炭 g。31合成氨原料可以由天然氣制取。其主要反應(yīng)為：CH4（g）H2O（g）CO（g）3H2（g）（1）1m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CH4按上式完全反應(yīng)，產(chǎn)生H2 mol。（2）CH4和O2的反應(yīng)為：2CH4（g）O2（g）2CO（g）4H2（g）設(shè)CH4同時(shí)和H2O（g）及O2（g）反應(yīng)。1m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CH4按上述兩式完全反應(yīng)，產(chǎn)物氣體的體積V（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為 。（3）CH4和H2O（g）及富氧空氣（O2含量較高，不同富氧空氣氧氣含量不同）混合反應(yīng)，產(chǎn)物氣體組成如下表：氣體COH2N2O2體積（L）2560152.5計(jì)算該富氧

18、空氣中O2和N2的體積比V（O2）V（N2）。（4）若CH4和H2O（g）及富氧空氣混合反應(yīng)的產(chǎn)物中，V（H2）V（N2）31 （合成氨反應(yīng)的最佳比），則反應(yīng)中的H2O（g）和富氧空氣的體積比為何值?2003年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試上海化學(xué)試卷參考答案第卷 （共66分）一、（本題共10分）1C 2B 3B 4C 5B二、（本題共36分）6C 7B 8A 9C 10C 11C 12C 13C 14B 15D 16C 17D三、（本題共20分）18A、C 19A、B 20B、D 21A、C 22D第卷（共84分）四、（本題共24分）23（1）1（2）CuI 0.5（3）2 5 2 124（1

19、）770 890（2）降低壓強(qiáng)或移去鉀蒸氣 適當(dāng)升高溫度（3）KC（K）/C（Na）25（1）（2）Li原子失去一個(gè)電子后，Li已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時(shí)再失去一個(gè)電子很困難a Na2O和Na2O2A或第三主族m五、（本題共24分）26實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)過程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)所用儀器（用編號(hào)表示）實(shí)驗(yàn)需直接測(cè)定的有關(guān)物理量（用文字說明）1H2SO4ZnZnSO4H2H2CuOCuH2O實(shí)驗(yàn)前樣品和硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量（或硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量）實(shí)驗(yàn)后Cu及硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量2H2SO4CuOCuSO4H2O過濾后剩余固體的質(zhì)量32CuO22CuO實(shí)驗(yàn)前坩堝與樣品總質(zhì)量（或坩堝質(zhì)量）實(shí)驗(yàn)后坩堝與CuO總質(zhì)

20、量（以上三種方法任選兩種，其它合理的方法也給分）27（1）N2、O2的體積（2）偏低（3）酸性高錳酸鉀溶液或溴水（4）VSO222.4CVa/（22.4CVaVb）100%（其它合理答案也給分）（5）bceg或beg或ceg六、（本題共20分）28（1）C24H12 （2）膠體 （3）5150（4）CHCH2Br2CHBrCH2BrCHBrCH2Br2NaOHCCH2NaBr2H2O（分二步完成也給分）29（1）殺菌消毒（2）CH3OHH2O2CH3OOHH2O（3） （4）（5）43（6）CH3CH2CH2CH2OHHBrCH3CH2CH2CH2BrH2O七、（本題共16分）30（1）AlN

21、NaOHH2ONaAlO2NH3（2）61.5（3）1.9231（1）133.9（2）3m3V4m3（3）設(shè)H2O為Xmol，O2為Ymol則： X10 Y7.5VO2/VH3(7.52.5)/152/3（4）設(shè)富氧空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)為a，反應(yīng)用去的H2O（g）與富氧空氣的體積分別為X、Y。（3X4aY）/(1a)Y3/1 X/Y17/3a（用其它方法解得也給分）中學(xué)綜合整理編輯PAGE 高考化學(xué)-解題方法與技巧一、守恒法利用電荷守恒和原子守恒為基礎(chǔ)，就是巧妙地選擇化學(xué)式中某兩數(shù)(如化合價(jià)數(shù)、正負(fù)電荷總數(shù))始終保持相等，或幾個(gè)連續(xù)的化學(xué)方程式前后某微粒(如原子、電子、離子)的物質(zhì)的量保持不變

22、，作為解題的依據(jù)，這樣不用計(jì)算中間產(chǎn)物的數(shù)量，從而提高解題速度和準(zhǔn)確性。（一）原子個(gè)數(shù)守恒【例題1】某無水混合物由硫酸亞鐵和硫酸鐵組成，測(cè)知該混合物中的硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，求混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【分析】根據(jù)化學(xué)式FeSO4、Fe2(SO4)3可看出，在這兩種物質(zhì)中S、O原子個(gè)數(shù)比為1：4，即無論這兩種物質(zhì)以何種比例混合，S、O的原子個(gè)數(shù)比始終為1：4。設(shè)含O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)x，則32/64a/x，x2a。所以(Fe)13a【例題2】用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO23和HCO3的物質(zhì)的量之比為 【分析】依題意，反應(yīng)產(chǎn)物為Na2CO3和NaHCO3的混合物，根

23、據(jù)Na原子和C原子數(shù)守恒來解答。設(shè)溶液中Na2CO3為xmol，為NaHCO3ymol，則有方程式2x+y=1mol/L1Lx+y=0.8mol，解得x=0.2，y=0.6，所以CO32：HCO31：3（二）電荷守恒即對(duì)任一電中性的體系，如化合物、混和物、溶液等，電荷的代數(shù)和為零，即正電荷總數(shù)和負(fù)電荷總數(shù)相等。【例題3】在Na2SO4和K2SO4的混和溶液中，如果Na+=0.2摩升，SO42-=x摩升 ，K+=y摩升，則x和y的關(guān)系是（A）x=0.5y (B)x=0.1+0.5y (C)y=2(x0.1) (D)y=2x0.1【分析】可假設(shè)溶液體積為1升，那么Na+物質(zhì)的量為0.2摩，SO42

24、-物質(zhì)的量為x摩，K+物質(zhì)的量為y摩，根據(jù)電荷守恒可得Na+K+=2SO42-，所以答案為BC【例題4】用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO23和HCO3的物質(zhì)的量之比為 【分析】根據(jù)電荷守恒：溶液中Na+H+=HCO3+2CO32+OH，因?yàn)镠+和OH均相對(duì)較少，可忽略不計(jì)。Na+=HCO3+2CO32，已知Na+1mol/L，根據(jù)C原子守恒：HCO3+CO320.8mol/L，所以10.8+CO32，所以CO320.2mol/L，HCO30.6mol/L，所以CO32：HCO31：3（三）電子守恒是指在發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，氧化劑得到的電子數(shù)一定等于還原

25、劑失去的電子數(shù)，無論是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)還是原電池或電解池中均如此。【例題5】將純鐵絲5.21克溶于過量稀鹽酸中，在加熱條件下，用2.53克KNO3去氧化溶液中亞鐵離子，待反應(yīng)后剩余的Fe2+離子尚需12毫升0.3摩/升KMnO4溶液才能完全氧化，寫出硝酸鉀和氯化亞鐵完全反應(yīng)的方程式。【分析】鐵跟鹽酸完全反應(yīng)生成Fe2+，根據(jù)題意可知Fe2+分別跟KMnO4溶液和KNO3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，KMnO4被還原為Mn2+，那么KNO3被還原的產(chǎn)物是什么呢？根據(jù)電子得失守恒進(jìn)行計(jì)算可得KNO3被還原的產(chǎn)物是NO，所以硝酸鉀和氯化亞鐵完全反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KNO3+3FeCl2+4HCl=3F

26、eCl3+KCl+NO+2H2O【練習(xí)】往150mLFeBr2溶液中緩緩?fù)ㄈ?.24L（標(biāo)況）氯氣，反應(yīng)完全后，溶液中有1/3的溴離子被氧化成溴單質(zhì)。求原溶液FeBr2的物質(zhì)的量濃度。（四）質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒就是化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變，在配制或稀釋溶液的過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。【例題6】1500C時(shí)，碳酸銨完全分解產(chǎn)生氣態(tài)混合物，其密度是相同條件下氫氣密度的( )（A）96倍 （B）48倍 （C）12倍 （D）32倍【分析】(NH4)2CO3=2NH3+H2O+CO2 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知混和氣體的質(zhì)量等于碳酸銨的質(zhì)量，從而可確定混和氣體的平均分子量為96/4=24 ，混和氣體密度與相

27、同條件下氫氣密度的比為24/2 =12 ，所以答案為C【練習(xí)】0.1mol某烴與1mol過量的氧氣混合，充分燃燒后，通過足量的Na2O2固體，固體增重15g，從Na2O2中逸出的全部氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為16.8L，求該烴的化學(xué)式。（五）原子的物質(zhì)的量守恒即反應(yīng)前后各元素種類不變，各元素原子個(gè)數(shù)不變，其物質(zhì)的量、質(zhì)量也不變。【例題7】有一在空氣中放置了一段時(shí)間的KOH固體，經(jīng)分析測(cè)知其含水2.8%、含K2CO337.3% 取1克該樣品投入25毫升2摩升的鹽酸中后，多余的鹽酸用1.0摩升KOH溶液30.8毫升恰好完全中和，蒸發(fā)中和后的溶液可得到固體( )（A）1克 （B）3.725克 （C）0.79

28、7克 （D）2.836克【分析】KOH、K2CO3跟鹽酸反應(yīng)的主要產(chǎn)物都是KCl，最后得到的固體物質(zhì)是KCl，根據(jù)元素守恒，鹽酸中含氯的量和氯化鉀中含氯的量相等，所以答案為B（六）化合價(jià)數(shù)值守恒【例題8】某元素X的氧化物含氧44.0，已知該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為51，則該氧化物的化學(xué)式為（ ）（A）XO （B）X3O5 （C）XO3 （D）X2O5【分析】設(shè)X元素的化合價(jià)為+n，根據(jù)氧元素化合價(jià)總數(shù)等于X元素化合價(jià)總數(shù)的原則得：56n/51442/16，解得n5，則氧化物的化學(xué)式為D。【練習(xí)】某酸式鹽的組成可用Ca3(PO4)2nH3PO4mH2O表示。現(xiàn)取該磷酸鹽7.56g加熱到失去全部結(jié)晶水

29、后殘余物質(zhì)量為7.02g。同質(zhì)量的該鹽溶于水并加入4.44g消石灰剛好使之全部轉(zhuǎn)化為正鹽，則該鹽的組成為（ ）（A）Ca3(PO4)25H3PO42H2O （B）Ca3(PO4)24H3PO43H2O （C）Ca3(PO4)25H3PO43H2O （D）Ca3(PO4)22H3PO45H2O（七）體積守恒【練習(xí)】有一真空瓶的質(zhì)量為M1g，該瓶充入空氣總質(zhì)量為M2g，在相同狀況下，若該充某氣體A后，總質(zhì)量為M3g。則A的相對(duì)分子質(zhì)量為 （八）守恒的綜合利用1.硝酸工業(yè)中用NaOH處處理廢氣，現(xiàn)對(duì)廢氣中的NO和NO2的含量作如下分析：將一定量的廢氣通人100mL 1mol/LNaOH溶液中，反應(yīng)后

30、NO和NO2均無剩余，且溶液質(zhì)量增加3.2g，再向此溶液中通人O2，使溶液中的NaNO2完全轉(zhuǎn)化為NaNO3，再用0.2mol/L鹽酸中和過量的NaOH，消耗鹽酸100mL，求廢氣中NO和NO2物質(zhì)的量之比。2.已知Cl和Ag+反應(yīng)生成AgCl，每次新生成的AgCl中又有10見光分解成單質(zhì)銀和氯氣，氯氣又可在水溶液中歧化HClO和HCl，生成的Cl又可與Ag+繼續(xù)反應(yīng)。現(xiàn)有1.1molNaCl溶液，向其中加人足量AgNO3溶液，求最終生成多少克難溶物（Ag和AgCl）？若最后溶液體積為IL，求H+為多少？二、差量法差量法是依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后的某些“差量”（固體質(zhì)量差、溶液質(zhì)量差、氣體體積差、氣體

31、物質(zhì)的量之差等）與反應(yīng)或生成物的變化量成正比而建立的一種解題方法。此法將“差量”看作化學(xué)方程式右端的一項(xiàng)，將已知差量（實(shí)際差量）與化學(xué)方程式中的對(duì)應(yīng)差量（理論差量）列成比例，其他解題步驟與按化學(xué)方程式列比例或解題完全一樣。（一）質(zhì)量差法【例題9】在1升2摩/升的稀硝酸溶液中加入一定量的銅粉，充分反應(yīng)后溶液的質(zhì)量增加了13.2克，問：（1）加入的銅粉是多少克？（2）理論上可產(chǎn)生NO氣體多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況）【分析】硝酸是過量的，不能用硝酸的量來求解。銅跟硝酸反應(yīng)后溶液增重，原因是生成了硝酸銅，所以可利用這個(gè)變化進(jìn)行求解。 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O 增重

32、 192 44.8 636-504=132 X克 Y升 13.2 可得X=19.2克，Y=4.48升【練習(xí)】1.在天平兩盤內(nèi)各放有等質(zhì)量等體積的燒杯，分別盛有同物質(zhì)的量同體積的鹽酸，天平平衡。再分別加人一定量的鎂、鋁，充分反應(yīng)后，若使天平仍然保持平衡，則加人鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為（ ）（A）9：8 （B）11：12 （C）12：11 （D）3：42.將4.6g鈉和4.8g鎂分別投入盛有等物質(zhì)的量濃度、等體積的稀硫酸的兩個(gè)燒杯中，充分反應(yīng)后，所得溶液總質(zhì)量分別為mg和ng，則不可能的關(guān)系為（ ）（A）m=n （B）mn （C）mn （D）mn（二）體積差法【例題10】10毫升某氣態(tài)烴在80毫升氧

33、氣中完全燃燒后，恢復(fù)到原來狀況（1.01105Pa , 270C）時(shí)，測(cè)得氣體體積為70毫升，求此烴的分子式。【分析】原混和氣體總體積為90毫升，反應(yīng)后為70毫升，體積減少了20毫升。剩余氣體應(yīng)該是生成的二氧化碳和過量的氧氣，下面可以利用烴的燃燒通式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 CxHy + （x+y/4）O2 xCO2 + y/2 H2O 體積減少1 1+y/410 20計(jì)算可得y=4 ，烴的分子式為C3H4或C2H4或CH4【練習(xí)】某體積可變的密閉容器，盛適量A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)；A3B2C，若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積為VL，其中C氣體的體積占10，下列推斷正確的是

34、（ ） 原混和氣體的為l.2L 原混合氣體的體積為1.1L反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體A消耗掉0.05VL 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體B消耗掉0.05VL（A） （B） （C） （D）（三）物質(zhì)的量差法【例題11】白色固體PCl5受熱即揮發(fā)并發(fā)生分解：PCl5（氣）= PCl3（氣）+ Cl2 現(xiàn)將5.84克PCl5裝入2.05升真空密閉容器中，在2770C達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為1.01105Pa ，經(jīng)計(jì)算可知平衡時(shí)容器內(nèi)混和氣體物質(zhì)的量為0.05摩，求平衡時(shí)PCl5的分解百分率。【分析】原PCl5的物質(zhì)的量為0.028摩，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)物質(zhì)的量增加了0.022摩，根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。 PCl5（氣）= P

35、Cl3（氣）+ Cl2 物質(zhì)的量增加1 X 0.022計(jì)算可得有0.022摩PCl5分解，所以結(jié)果為78.6%【練習(xí)】可逆反應(yīng)C（s）H2O（g）CO（g）H2（g），達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得氣體的總質(zhì)量為mg，混合氣體的物質(zhì)的量為n mol。當(dāng)改變條件使平衡向左移動(dòng)達(dá)到新的平衡時(shí)，混合氣體物質(zhì)的量變化值為nx，且m12x，nx。請(qǐng)回答下列問題：（1）達(dá)新平衡時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為 （2）達(dá)新平衡時(shí)，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量的變化值M （3）若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量呈下列變化趨勢(shì)，請(qǐng)確定m和n的關(guān)系：若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，則有 若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，則有 若混合氣體

36、的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則有 M1M2n2=（-M1）n1=（M2-）三、十字交叉法十字交叉法是進(jìn)行二組分混和物平均量與組分量計(jì)算的一種簡(jiǎn)便方法。凡可按M1n1 + M2n2 = （n1 + n2）計(jì)算的問題，均可用十字交叉法計(jì)算的問題，均可按十字交叉法計(jì)算，算式如右圖為：式中，表示混和物的某平均量，M1、M2則表示兩組分對(duì)應(yīng)的量。如表示平均分子量，M1、M2則表示兩組分各自的分子量，n1、n2表示兩組分在混和物中所占的份額，n1:n2在大多數(shù)情況下表示兩組分物質(zhì)的量之比，有時(shí)也可以是兩組分的質(zhì)量比，如在進(jìn)行有關(guān)溶液質(zhì)量百分比濃度的計(jì)算。十字交叉法常用于求算：混和氣體平均分子量及組成、混和烴平

37、均分子式及組成、同位素原子百分含量、溶液的配制、混和物的反應(yīng)等。（一）混和氣體計(jì)算中的十字交叉法【例題12】在常溫下，將1體積乙烯和一定量的某氣態(tài)未知烴混和，測(cè)得混和氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為12，求這種烴所占的體積。【分析】根據(jù)相對(duì)密度計(jì)算可得混和氣體的平均式量為24，乙烯的式量是28，那么未知烴的式量肯定小于24，式量小于24的烴只有甲烷，利用十字交叉法可求得甲烷是0.5體積【練習(xí)】在相同的條件下，將H2（密度為0.0899g/L）與CO2（密度為1.977g/L）以何體積比混合，才能使混合氣體的密度為1.429g/L？（二）同位素原子百分含量計(jì)算的十字叉法【例題13】溴有兩種同位素，在自然界

38、中這兩種同位素大約各占一半，已知溴的原子序數(shù)是35，原子量是80，則溴的兩種同位素的中子數(shù)分別等于。（A）79 、81 （B）45 、46 （C）44 、45 （D）44 、46 【分析】?jī)煞N同位素大約各占一半,根據(jù)十字交叉法可知,兩種同位素原子量與溴原子量的差值相等,那么它們的中子數(shù)應(yīng)相差2,所以答案為D（三）溶液配制計(jì)算中的十字交叉法【例題14】某同學(xué)欲配制40%的NaOH溶液100克，實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有10%的NaOH溶液和NaOH固體，問此同學(xué)應(yīng)各取上述物質(zhì)多少克？【分析】10%NaOH溶液溶質(zhì)為10，NaOH固體溶質(zhì)為100，40%NaOH溶液溶質(zhì)為40，利用十字交叉法得：需10%NaOH

39、溶液為60/90 100=66.7克，需NaOH固體為30/90 100=33.3克【練習(xí)】1.有Ag質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15的NaNO3溶液，若將其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0，可采取的方法的是（ ）（A）蒸發(fā)掉溶劑的1/2 （B）蒸發(fā)掉A/2g溶劑（C）加入3A/14g NaNO3 （D）加入3A/20g NaNO32.配制20的硫酸溶液460g，需要98的硫酸（密度為1.84g/mL）多少毫升？（四）混和物反應(yīng)計(jì)算中的十字交叉法【例題15】現(xiàn)有100克碳酸鋰和碳酸鋇的混和物，它們和一定濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)所消耗鹽酸跟100克碳酸鈣和該濃度鹽酸反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸量相同。計(jì)算混和物中碳酸鋰和碳酸鋇的物質(zhì)的量之比。【分析】

40、可將碳酸鈣的式量理解為碳酸鋰和碳酸鋇的混和物的平均式量，利用十字交叉法計(jì)算可得碳酸鋰和碳酸鋇的物質(zhì)的量之比97:26Na2CO3 1.6NaHCO3 0.80.60.21【例題16】用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO23和HCO3的物質(zhì)的量之比為 【分析】依題意，反應(yīng)產(chǎn)物為Na2CO3和NaHCO3的混合物，若只生成為Na2CO3，需NaOH 1.6mol，若只生成為NaHCO3，需NaOH 0.8mol。現(xiàn)共消耗NaOH 1mol，于是由十字交叉法得（右圖）：n（Na2CO3）：n（NaHCO3）1：3【練習(xí)】常溫下，0.01mol/L的鹽酸溶液與pH

41、11的KOH溶液混合后，pH9，求混合前鹽酸和KOH溶液的體積比 四、關(guān)系式法實(shí)際化工生產(chǎn)中以及化學(xué)工作者進(jìn)行科學(xué)研究時(shí)，往往涉及到多步反應(yīng)：從原料到產(chǎn)品可能要經(jīng)過若干步反應(yīng)；測(cè)定某一物質(zhì)的含量可能要經(jīng)過若干步中間過程。對(duì)于多步反應(yīng)體系，依據(jù)若干化學(xué)反應(yīng)方程式，找出起始物質(zhì)與最終物質(zhì)的量的關(guān)系，并據(jù)此列比例式進(jìn)行計(jì)算求解方法，稱為“關(guān)系式”法。利用關(guān)系式法可以節(jié)省不必要的中間運(yùn)算步驟，避免計(jì)算錯(cuò)誤，并能迅速準(zhǔn)確地獲得結(jié)果。（一）物質(zhì)制備中的關(guān)系式法【例題17】含有SiO2的黃鐵礦試樣1克，在O2中充分灼燒后殘余固體為0.76克，用這種黃鐵礦100噸可制得98%的濃硫酸多少噸？（設(shè)反應(yīng)過程有2%

42、的硫損失）【分析】根據(jù)差量法計(jì)算黃鐵礦中含F(xiàn)eS2的量為72% ，而反應(yīng)過程損失2%的硫即損失2%的FeS2 ，根據(jù)有關(guān)化學(xué)方程式找出關(guān)系式：FeS2 2H2SO4 利用關(guān)系式計(jì)算可得結(jié)果為：制得98%的濃硫酸117.6噸。（二）物質(zhì)分析中的關(guān)系式法測(cè)定漂白粉中氯元素的含量，測(cè)定鋼中的含硫量，測(cè)定硬水中的硬度或測(cè)定某物質(zhì)組成等物質(zhì)分析過程，也通常由幾步反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)，有關(guān)計(jì)算也需要用關(guān)系式法。【例題18】讓足量濃硫酸與10克氯化鈉和氯化鎂的混合物加強(qiáng)熱反應(yīng)，把生成的氯化氫溶于適量的水中，加入二氧化錳使鹽酸完全氧化，將反應(yīng)生成的氯氣通入KI溶液中，得到11.6克碘，試計(jì)算混和物中NaCl的百分含量。

43、【分析】根據(jù)有關(guān)化學(xué)方程式可得：4HCl I2 ，利用關(guān)系式計(jì)算可得生成氯化氫的質(zhì)量是6.7克，再利用已知條件計(jì)算得出混和物中NaCl的百分含量為65% 。五、估算法（一）估算法適用于帶一定計(jì)算因素的選擇題，是通過對(duì)數(shù)據(jù)進(jìn)行粗略的、近似的估算確定正確答案的一種解題方法，用估算法可以明顯提高解題速度。【例題19】有一種不純的鐵，已知它含有銅、鋁、鈣或鎂中的一種或幾種，將5.6克樣品跟足量稀H2SO4完全反應(yīng)生成0.2克氫氣，則此樣品中一定含有 （A）Cu （B）Al （C）Ca （D）Mg【分析】計(jì)算可知，28克金屬反應(yīng)失去1摩電子就能符合題目的要求。能跟稀H2SO4反應(yīng)，失1摩電子的金屬和用量

44、分別為：28克Fe、9克Al、20克Ca、12克Mg，所以答案為A（二）用估算法確定答案是否合理，也是我們檢查所做題目時(shí)的常用方法，用此法往往可以發(fā)現(xiàn)因疏忽而造成的計(jì)算錯(cuò)誤。【例題20】24毫升H2S在30毫升O2中燃燒，在同溫同壓下得到SO2的體積為 （A）24毫升 （B）30毫升 （C）20毫升 （D）18毫升【分析】2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O 根據(jù)方程式系數(shù)的比例關(guān)系估算可得答案為D六、平均值法 混合物的計(jì)算是化學(xué)計(jì)算中常見的比較復(fù)雜的題型。有些混合物的計(jì)算若用平均值法，則可化難為易，化繁為簡(jiǎn)，進(jìn)而提高解這類題的能力。 兩個(gè)數(shù)進(jìn)行算術(shù)平均所得的平均值，一定介于兩個(gè)數(shù)

45、之間。若已知平均值，則可推斷原來兩個(gè)數(shù)一定比平均值大，另一個(gè)數(shù)比平均值小。這種應(yīng)用平均值去判斷兩個(gè)數(shù)的取值范圍的方法稱為平均值法。 可利用分子量或原子量的平均值，體積平均值，組成平均值來確定混合物的組成。【例題21】0.1mol由兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后，得到0.16molCO2和3.6g水，混合氣體中（ ）A.可能有甲烷 B.一定是甲烷和乙烯 C.一定沒有乙烷 D.一定有乙炔【分析】設(shè)混合氣態(tài)烴的平均化學(xué)式為CxHy，因0.1molCxHy和O2反應(yīng)生成0.16molCO2和0.2molH2O，則x=1.6,y=4,即混合烴的平均化學(xué)式為C1.6H4，由此可得：(1)混合氣態(tài)烴中一

46、定有CH4 ，(2)另一種氣態(tài)烴為CnH4，可能是C2H4或C3H4等，但一定沒有C2H6，故正確答案為七、始終態(tài)法始終態(tài)法是以體系的開始狀態(tài)與最終狀態(tài)為解題依據(jù)的一種解題方法。有些變化過程中間環(huán)節(jié)很多，甚至某些中間環(huán)節(jié)不太清楚，但始態(tài)和終態(tài)卻交待得很清楚，此時(shí)用“始終態(tài)法”往往能獨(dú)辟蹊徑，出奇制勝。【例題22】把適量的鐵粉投入足量的鹽酸中，反應(yīng)完畢后，向溶液中通入少量Cl2 ，再加入過量燒堿溶液，這時(shí)有沉淀析出，充分?jǐn)嚢韬筮^濾出沉淀物，將沉淀加強(qiáng)熱，最終得到固體殘留物4.8克。求鐵粉與鹽酸反應(yīng)時(shí)放出H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。【分析】固體殘留物可肯定是Fe2O3 ，它是由鐵經(jīng)一系列反應(yīng)生成，氫氣

47、是鐵跟鹽酸反應(yīng)生成的，根據(jù)2Fe Fe2O3 、Fe H2 這兩個(gè)關(guān)系式計(jì)算可得：H2的體積為1.344升八、等效思維法對(duì)于一些用常規(guī)方法不易解決的問題，通過變換思維角度，作適當(dāng)假設(shè)，進(jìn)行適當(dāng)代換等使問題得以解決的方法，稱為等效思維法。等效思維法的關(guān)鍵在于其思維的等效性，即你的假設(shè)、代換都必須符合原題意。等效思維法是一種解題技巧，有些題只有此法可解決，有些題用此法可解得更巧更快。【例題23】在320C時(shí)，某+1價(jià)金屬的硫酸鹽飽和溶液的濃度為36.3% ，向此溶液中投入2.6克該無水硫酸鹽，結(jié)果析出組成為R2SO410H2O的晶體21.3克。求此金屬的原子量。【分析】21.3克R2SO410H2

48、O晶體比2.6克無水硫酸鹽質(zhì)量多18.7克，這18.7克是從硫酸鹽飽和溶液得的，所以它應(yīng)該是硫酸鹽飽和溶液，從而可知21.3克R2SO410H2O中含有11.9克結(jié)晶水、9.4克R2SO4 ，最后結(jié)果是：此金屬的原子量為23九、討論法 （一）不定方程討論法 當(dāng)一個(gè)方程式中含有兩個(gè)未知數(shù)時(shí)，即為不定方程。不定方程一般有無數(shù)組解，有些化學(xué)題根據(jù)題設(shè)條件最終只能得到不定方程，必須利用化學(xué)原理加以討論才可以得出合理的有限組解。使問題得到圓滿解決。【例題24】22.4克某金屬M(fèi)能與42.6克氯氣完全反應(yīng),取等質(zhì)量的該金屬與稀鹽酸反應(yīng),可產(chǎn)生氫氣8.96升（標(biāo)準(zhǔn)狀況），試通過計(jì)算確定該金屬的原子量。【解】

49、金屬M(fèi)跟氯氣反應(yīng)生成物為MClx ，跟稀鹽酸反應(yīng)生成物為MCly ，分別寫出化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。 2M + xCl2 = 2MClx 2M 71x 列式整理可得：M=18.7x （1）式 2M + 2yHCl = 2MCly + yH2 2M 22.4y 列式整理可得：M=28y （2）式對(duì)（1）式和（2）式進(jìn)行討論可得，當(dāng)x=3 、y=2時(shí)，原子量M=56（二）過量問題討論法 所謂過量問題討論法是指題目沒有明確指出何種反應(yīng)物過量，且反應(yīng)物相對(duì)量不同時(shí)，反應(yīng)過程可能不同，需要通過討論來解題的方法。【例題25】寫出H2S燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式。1升H2S氣體和a升空氣混和后點(diǎn)燃，若反應(yīng)前后氣體的溫

50、度和壓強(qiáng)都相同（200C，101.3千帕），試討論當(dāng)a的取值范圍不同時(shí)，燃燒后氣體的總體積V（用含a的表達(dá)式表示，假設(shè)空氣中氮?dú)夂脱鯕獾捏w積比為41，其它成分可忽略不計(jì)）。【解】反應(yīng)式為： 2H2S+3O2=2SO2+2H2O 2H2S+O2=2S+2H2O a升空氣中含氧氣0.2a升、含氮?dú)?.8a 升。氮?dú)獠粎⒓臃磻?yīng)，體積保持不變。根據(jù) 2H2S+O2=2S+2H2O 若1升H2S氣體和a升空氣完全反應(yīng)，則a=2.5升，下列進(jìn)行討論：(1)若a2.5升,氧氣過量 2H2S+O2=2S+2H2O 2H2S+3O2=2SO2+2H2O 2 1 2 3 2可得V=0.2a-0.5+0.8a=a-

51、0.5 (L) （三）分析推理討論法 在分析推理討論法中，突出分析推理對(duì)不定因素的討論，用較少的計(jì)算過程肯定可能的情況，否定不可能的假設(shè)，從而較快地進(jìn)入實(shí)質(zhì)性問題的解決過程。【例題26】在28.4克CaCO3和MgCO3組成的混和物中加入足量稀鹽酸，生成氣體全部被250毫升2摩/升NaOH溶液吸收，將此溶液在減壓，低溫條件下蒸干得到29.6克不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)。求原混和物中各種物質(zhì)各多少克？【解】NaOH物質(zhì)的量為0.5摩，所以固體物質(zhì)也應(yīng)含有0.5摩的鈉離子，下面進(jìn)行討論：(1)NaOH過量，0.5摩NaOH質(zhì)量為20克，而0.25摩Na2CO3質(zhì)量為26.5克，NaOH和Na2CO3混合

52、不可能得到29.6克固體物質(zhì)。這個(gè)假設(shè)不成立。(2)CO2過量，固體物質(zhì)可能為Na2CO3和NaHCO3 ，0.25摩Na2CO3質(zhì)量為26.5克，0.5摩NaHCO3質(zhì)量為42克,這個(gè)假設(shè)成立。通過上述討論可知29.6克固體物質(zhì)是Na2CO3和NaHCO3的混和物，有關(guān)反應(yīng)為:CO2 + 2NaOH =Na2CO3 + H2O CO2 + NaOH = NaHCO3 利用方程式計(jì)算CO2的物質(zhì)的量為0.3摩，生成二氧化碳的有關(guān)反應(yīng)為:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 利用方程式計(jì)算可得：原混和物

53、中CaCO3為20克、MgCO3為8.4克。【作業(yè)練習(xí)】守恒法1把a(bǔ)L(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液分成兩等份，一份加入b mol燒堿并加熱，剛好把NH3全部趕出。另一份需消耗c mol BaCl2沉淀反應(yīng)剛好完全，原溶液中硝酸根離子物質(zhì)的量濃度為( B )A.(b-2c) / a mol/L B. (2b-4c) / a mol/L C. (2b-c) / a mol/L D. (b-22a) / a mol/L2用鉑電極電解500ml的KNO3和Cu(NO3)2混合液一段時(shí)間后，在兩極均生成11.2L氣體（標(biāo)況下），則原溶液中Cu2+濃度為（） A.0.5 mol/L B. 1

54、mol/L C.2 mol/L D.無法確定差量法3在標(biāo)況下，6.72 L NO2通過水后，收集到5.04L氣體，則被氧化的NO2體積是( A )A.1.68 L B.2.52 L C.0.56 L D.1.12 L4溴化鉀和氯化鉀的混合物3.87g，溶于水并加入足量AgNO3溶液后，產(chǎn)生6.63g沉淀，則混合物中含K+為（） A.0.02 mol B.0.04 mol C.0.78g D.1.56g十字交叉法5由CO2、H2和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤瑒t該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比不可能為( A )A.29:8:13 B.39:24:5 C.13:8:29 D

55、.26:16:576銅有兩種天然同位素 63Cu和 65Cu , 參考銅的原子量為63.5 , 估算 63Cu 的平均原子百分含量約是( ) A. 20% B.25% C.66.7% D.75%7物質(zhì)的量分別為6摩/升, 1摩/升的硫酸溶液,按怎樣的體積比才能配成4摩/升的 溶液?四、關(guān)系式法8用稀硫酸溶解FeS和Fe(OH)3的混合物28.3g，可得到1.6g硫。原混合物中FeS質(zhì)量可能是( BD )A.10.7g B.4.4g C.23.9g D.17.6g9鎂帶在空氣中完全燃燒后，將其產(chǎn)物溶于50mL1.8mol/L稀鹽酸中, 再加入20mL0.9moL/LNaOH溶液以中和多余的酸,

56、然后加入足量NaOH溶液使氨全部逸出, 經(jīng)測(cè)定氨的質(zhì)量為0.102g。求鎂帶的質(zhì)量。（0.792g。運(yùn)用質(zhì)量守恒法和整體思維技巧）加熱10工業(yè)生產(chǎn)電石是用生石灰與焦炭在電爐內(nèi)加熱進(jìn)行的(3C+CaO=CaC2+CO),假設(shè)原料利用率為100%，則36t焦炭可生產(chǎn)多少t乙炔？(26t)五、估算法11下列化合物中氯元素的含量為47.65%的是( D )A.HCl B.NaCl C.AlCl3 D.KCl122SO2(g)+O2(g)2SO3(g) +196.6KJ，就此反應(yīng)測(cè)知4 molSO2參加反應(yīng)時(shí)，放出的熱量為314.3KJ，則SO2的轉(zhuǎn)化率為( C )A.40% B.50% C.80% D

57、.100%六、平均值法13電解普通水（H2O）和重水（D2O）的混合物，通電一段時(shí)間后，兩極共生成氣體18.5g，其體積為33.6L(標(biāo)況下)，在所生成的氣體中重氫和普通氫的原子個(gè)數(shù)比為（） A.2:3 B.2:5 C.1:2 D.1:314有銣與另一種堿金屬的合金4.4g，與足量水反應(yīng)產(chǎn)生2.24L(標(biāo)況下)氫氣，則另一種堿金屬可能是（） A.Li B.Na C.K D.Cs15兩種氣態(tài)烴混合物1體積充分燃燒時(shí)，需消耗相同條件下的氧氣3.75體積，則這兩種烴可能是（ D ） A.甲烷、乙烯 B.丙烯、丁烯 C.丙烷、丁烯 D.乙烯、丙烯16K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3、Ba(N

58、O3)2三種雜質(zhì)中的一種或兩種，現(xiàn)將13.8g樣品加入足量水，樣品全部溶解，再加入過量的CaCl2溶液，得9g沉淀，原樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是( A B ) A.肯定有KNO3 B.肯定有KNO3，可能有Na2CO3 C.肯定沒有Ba(NO3)2，可能有KNO3 D.肯定沒有Na2CO3和Ba(NO3)2七、等效思維法17300C時(shí)一定量的硫酸銅溶液，若溫度保持不變，加入25g膽礬或蒸發(fā)掉55g水均可得到飽和溶液。則300C時(shí)CuSO4飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ A ）A.20% B.40% C.60% D.80%八、討論法1818.4g NaOH和NaHCO3混合固體，在密閉容器中加熱至2500

59、C，經(jīng)充分反應(yīng)后，排出氣體，冷卻，稱得剩余固體為16.6g。試計(jì)算混合固體中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(54.3%)19. 某單質(zhì)銀硝酸反應(yīng)，若參加反應(yīng)的單質(zhì)與硝酸的物質(zhì)的量之比為，則酸元素在反應(yīng)中所顯示的化合價(jià)是（ BD ）A. B. C. D. 20. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將盛滿、混合氣的集氣瓶倒置于水中，完全溶解，無氣體剩余，其產(chǎn)物不擴(kuò)散，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度（M）數(shù)值大小范圍為（ B ）A. B. C. D. 21. 由氣態(tài)烴和氣態(tài)炔烴組成的混合氣體，（標(biāo)況）質(zhì)量為，該混合氣體中與的體積比不可能是（ D ）A. B. C. D. 22有、混合溶液400mL，經(jīng)測(cè)定其中濃度為，投入過量的鋅粉，充分

60、反應(yīng)后過濾，所得固體殘?jiān)?jīng)洗滌干燥后，質(zhì)量為。則：（1）原混合溶液中、的物質(zhì)的量濃度為：= =。（2）的數(shù)值 。（3）的數(shù)值越大，說明混合溶液中含量 越大 。（4）的最大值應(yīng)為 ，最小值（以，表示）應(yīng)為 。23電子工業(yè)常用一定濃度的溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷線路板。有關(guān)反應(yīng)為現(xiàn)將一塊敷有銅箔的絕緣板浸入某溶液A中，一段時(shí)間后，將該線路板取出，向所得溶液B中加入鐵粉，充分反應(yīng)得固體；將固體濾出并從濾液C（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）中取出，向其中滴入溶液時(shí)，溶液中的恰好完全沉淀。請(qǐng)計(jì)算：（1）溶液A中的物質(zhì)的量濃度為 ；（2）假若鐵粉不再溶解，向溶液B中加的鐵粉質(zhì)量至少應(yīng)大于 ；（3）討