1、2021-2022學年江西省宜春市伯塘中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列敘述中，錯誤的是A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55-60反應生成硝基苯B.苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷C.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應生成1,2-二溴乙烷D.甲苯與氯氣在光照下反應主要生成2,4,6三氯甲苯參考答案：D本題主要考查的是常見有機化學反應。苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55-60發(fā)生取代反應生成硝基苯，故A正確；苯乙烯與氫氣在催化劑條件下可發(fā)生加成反應生成乙基環(huán)己烷，故B正確；乙烯與溴的四

2、氯化碳溶液發(fā)生加成反應生成1,2-二溴乙烷，故C正確；甲苯與氯氣在光照條件下發(fā)生的是側鏈上的取代，不能生成2,4,6三氯甲苯，故D錯誤。正確選項為D。2. 下列實驗中，由于錯誤操作導致所測出的數據一定偏低的是A用量筒量取一定體積的液體時，俯視讀出的讀數B用標準鹽酸滴定氫氧化鈉溶液測堿液濃度時，酸式滴定管洗凈后，沒有用標準鹽酸潤洗，直接裝標準鹽酸滴定堿液，所測出的堿液的濃度值C測定硫酸銅晶體結晶水含量時，加熱時間太短使一部分硫酸銅末發(fā)生分解，所測出的結晶水的含量D做中和熱測定時，在大小燒杯之間沒有墊碎泡沫塑料（或紙條）所測出的中和熱數值w.w.w.k.s.5.u.c.o.m參考答案：CD3. （

3、08山東省濟陽縣期末）下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是 （ ） A表示氫氣燃燒的熱化學方程式： 2H2（g）+O2（g） 2H2O（1）；H=+571.6kJ/mol B鋼鐵腐蝕時可能發(fā)生的正極反應： 2H2O+O2+4e- 4OH- C明礬水解的離子方程式： A13+3H2O A1（OH）3+3H+ D碳酸氫鈣溶液與過量氫氧化鈉溶液混合的離子方程式：Ca2+HCO3-+OH- CaCO3+H2O參考答案：答案：B4. 下列依據相關實驗得出的結論正確的是A向某溶液中加入稀鹽酸，產生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液B用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色

4、，該溶液一定是鈉鹽溶液C將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯D向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含Fe2參考答案：D5. 已知某溶液中可能含有NH4+、SO32、SO42、NO3及其它某些未知離子，某學生取適量試液放入試管中，然后進行如下實驗并得出相應的結論，其中合理的是 ( )A加入BaCl2溶液得到白色，過濾并洗滌沉淀，然后將沉淀加入到足量的稀硝酸中，沉淀無任何變化，說明該溶液中一定含有SO42B加入BaCl2溶液得到白色，過濾并洗滌沉淀，然后將沉淀加入到足量的稀鹽酸中，沉淀溶解并產生刺激性氣味的氣體，說明該溶液中一定含有SO32C加

5、入1mL0.2mol/L的NaOH，將濕潤的紫色石蕊試紙靠近試管口，試紙無變化，說明溶液中一定無NH4+D加入鋅片后無變化，再加入適量的稀硫酸，鋅片溶解并有氣泡產生，該溶液中一定含有NO3參考答案：B略6. 充分利用能源、提高原子利用率、減少向環(huán)境排放廢棄物等都是“綠色化學”的基本要求。 實驗室短時間保存硫酸亞鐵溶液時，向試劑瓶中添加鐵釘和少量稀硫酸； 用稀硝酸代替濃硝酸溶解、回收做銀鏡實驗后試管內壁的銀； 接觸法制硫酸的設備中安裝“熱交換器”和鍋爐，利用余熱預熱冷原料氣和蒸氣發(fā)電； 工業(yè)合成氨中分離產物得到氫氣和氮氣再循環(huán)使用。上述主要從“綠色化學”角度考慮的是A B C D參考答案：D7.

6、 下列有關說法正確的是( )A. 7.8 g Na2O2中陰離子數目為0.26.021023B. 6.2 g Na2O溶于100 mL水中,所得溶液的物質的量濃度為0.2 molL-1C. 4.0 g H218O中所含電子數為26.021023D. 標準狀況下,將22.4 L NO2通入足量水中發(fā)生反應,轉移電子數為16.021023參考答案：CA、7.8gNa2O2的物質的量是0.1mol，其中陰離子數目為0.16.021023，A錯誤；B、6.2gNa2O是0.1mol，溶于100mL水中，所得溶液的體積不是100mL，因此物質的量濃度不是0.2molL-1，B錯誤；C、4.0gH218O

7、的物質的量是4.0g20g/mol0.2mol，其中所含電子的物質的量是2mol，電子數為26.021023，C正確；D、標準狀況下22.4LNO2的物質的量是1mol，通入足量水中發(fā)生反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO，轉移電子的物質的量是2/3mol，D錯誤，答案選C。點睛：阿伏加德羅常數與微粒數目的關系涉及的知識面廣，涉及到核素、弱電解質電離、氧化還原反應、化學平衡、膠體、化學鍵等知識點。與微粒數的關系需要弄清楚微粒中相關粒子數(質子數、中子數、電子數)及離子數、電荷數、化學鍵之間的關系，計算氧化還原反應中的轉移電子數目時一定要抓住氧化劑或還原劑的化合價的改變以及物質的量，還原劑失

8、去的電子數或氧化劑得到的電子數就是反應過程中轉移的電子數。8. 已知鉛+2價穩(wěn)定，6種物質：H2O、PbO2、Pb（NO3）2、HMnO4、HNO3和Mn（NO3）2可以組成一個化學方程式。下列有關說法正確的是（ ） A反應物中發(fā)生氧化反應的物質PbO2 B被還原的元素是Mn（NO3）2中Mn C反應中1mol氧化劑得到5mol電子。 D請將反應物配平后的PbO2與Mn（NO3）2系數之比5：2參考答案：D略9. 某溶液中大量存在五種離子：NO3、SO42、Fe3+、H+、X，其物質的量之比為：n(NO3)n(SO42)n(Fe3+)n(H+)n (X) = 23131，則X可能為 （ ） A

9、Fe2+ BMg2+ CCl DBa2+ 參考答案：答案：B10. 設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是 A常溫常壓下，48gO2和O3的混合氣體中含有O原子數為3NA B8.4gNaHCO3晶體中含有CO32-數為0.1NA C將0.1molAlCl3溶于1L水中，所得溶液含有Al3+數為0.1NA D1 molCl2被FeBr2溶液完全吸收，轉移的電子總數為NA參考答案：A略11. 通過實驗、觀察、類比、推理等方法得出正確的結論是化學學習的方法之一。對下列反應的推斷或解釋正確的是 （ ） 操作可能的實驗現象解釋A某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42

10、-B向淀粉KI溶液中不斷通入C12溶液變藍后褪色C12先表現氧化性后表現漂白性CCO還原Fe2O3得到的黑色固體加入鹽酸溶解后再加入KSCN溶液溶液不顯紅色黑色固體沒有Fe3O4D將SO2通入BaCl2溶液中沒有白色沉淀生成BaSO3可溶于酸參考答案：D略12. 下列有關堿金屬銣(Rb)的敘述中，正確的是 A灼燒氯化銣時，火焰有特殊顏色 B硝酸銣是離子化合物，易溶于水 C在鈉、鉀、銣三種單質中，銣的熔點最高 D氫氧化銣是弱堿參考答案：答案：AB13. 右圖體現了有無催化劑參與反應過程的能量變化圖。下列有關說法正確的是：（ ） A使用正催化劑能夠加快反應的速率，根本上是由于催化劑參與 反應，并且

11、同等程度地降低了正逆反應的活化能。 B H0 ,該反應過程可用該圖象表示 C使用催化劑不僅能加快反應速率，而且可以讓不可能發(fā)生的反應發(fā) 生，如利用催化技術處理汽車尾氣：2CO+2NO=2CO2+N2 D化學反應的本質是舊鍵斷裂，新鍵形成，如圖可知反應的能量變化由舊鍵斷裂釋放的能量和新鍵形成吸收的能量大小決定。參考答案：A略14. 一種常用的泡沫滅火器構造如下圖。內筒a是玻璃瓶，外筒b是鋼瓶，平時泡沫滅火器內筒外筒盛有液態(tài)試劑，當遇火警時，將滅火器取下倒置，內外筒液體試劑立即混合產生大量CO2泡沫滅火，從液態(tài)試劑在滅火器中長久放置和快速滅火兩個角度分析，盛放藥品正確的是()Aa中盛Al2(SO4

12、)3溶液，b中盛飽和NaHCO3溶液Ba中盛飽和NaHCO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液Ca中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛飽和Na2CO3溶液Da中盛飽和Na2CO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液參考答案：A略15. 下列離子方程式書寫正確的是 AFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2 = Fe3+2Cl B澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+OHHCO3= CaCO3H2O CFeS固體放入稀硝酸溶液中：FeS2H+ = Fe2+H2S DAlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+4OH=AlO22H2O參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （16分）

13、()本世紀是生命科學研究的昌盛時期，科學家研究發(fā)現，進入生物體內的氧分子，可接受1個電子轉變?yōu)槌蹶庪x子自由基（O2），進而引發(fā)產生一系列自由基。一切需氧生物在其機體內均有一套完整的活性氧系統(tǒng)（抗氧化酶和抗氧化劑），能將活性氧轉變?yōu)榛钚暂^低的物質，機體因此受到保護。人們利用羥胺（NH2OH）氧化的方法可以檢測其生物系統(tǒng)中O2含量，原理是O2與羥胺反應生成NO2和一種過氧化物。NO2在對氨基苯磺酸和萘胺作用下，生成粉紅的偶氮染體，染體在波長530nm處有顯著吸收，且其吸收值與c(NO2)成正比，從而可計算出樣品中的O2含量。某實驗室用以上方法處理后測得溶液中c(NO2)2.50010-3 mol

14、?L-1。 請根據測定原理寫出有關反應的離子方程式 ； 計算該樣品此時c(O2) ； 如用羥胺氧化法測定O2時，將其生成的過氧化物作為檢測物，若選用氧化還原法進行定量分析（用KMnO4標準溶液進行滴定） 請寫出其測定原理的反應方程式 ； 測定所用的主要玻璃儀器為 ，通過觀察 的現象可確定測定反應是否進行完全。 ()水中的NO2是含氮有機物分解的產物，其濃度的大小是水源污染的標志之一。檢測水中的NO2可用比色法，其步驟是： a. 配制標準溶液：稱取0.30gNaNO2，溶于水后在容量瓶中稀釋至1L得溶液A，移取5mL溶液A，稀釋至1L，得溶液B。 b. 配制標準色階：取6只規(guī)格為10mL的比色管

15、（即質地、大小、厚薄相同且具塞的平底試管），分別加入體積不等的溶液B，并稀釋至10mL，再加入少許（約0.3g）對 苯磺酸粉末，實驗結果如下表所示：色階序號123456加入溶液B的體積(mL)02.04.06.08.010.0反應后溶液顏色由無色變?yōu)橛蓽\到深的櫻桃紅色 c. 檢測：取10mL水樣倒入比色管中，加少許對氨基苯磺酸，顯色后與標準色階對比。 請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?比色法的基本依據是 ； 若水樣顯色后與色階中的5號顏色相同，則表明水樣中NO2含量為 mg/L。 用NaNO2直接配制溶液B的缺點是 。 如果水樣顯色后比6號還深，應采取的措施是 。參考答案：（16分）() NH2OH2O2H+

16、NO2H2O2H2O （2分） 5.000103 molL1 （2分） 2MnO45H2O26H+2Mn2+5O28H2O （2分） 酸式滴定管、錐形瓶 （2分） 錐形瓶中的溶液顯淺紫紅色（1分）() 溶液顏色的深淺與濃度的大小成正比 （2分） 1.00mg/L （2分） 由計算可知，1L溶液B中只含NO21mg，不易稱量，直接配溶液B時誤差大（2分） 將水樣先稀釋一定倍數后再重復實驗 （1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （2008上海卷）生態(tài)農業(yè)涉及農家肥料的綜合利用，某種肥料經發(fā)酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體。2.016 L（標準狀況）該氣體通過盛有紅熱C

17、uO粉末的硬質玻璃管，發(fā)生的反應為：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu。當甲烷完全反應后，硬質玻璃管的質量減輕4.8g。將反應后產生的氣體通過過量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5 g。 （1）原混合氣體中甲烷的物質的量是_。（2）原混合氣體中氮氣的體積分數為多少？（寫出計算過程）參考答案：（1）0.075 mol (2）5.56% （1）硬質玻璃管質量減輕4.8 g，這是CuO轉化為Cu時，失去的O元素的質量，故有關系式：CH44CuO4Cu4On(O)=4.8 g16 gmol-1=0.3 mol，則n(CH4)=0.3 mol4=0.075 mol（2）解：根據題意，n（CH

18、4+CO2）=n總（CO2）=n（CaCO3）則n（N2）=2.016 L22.4 Lmol-1-8.5 g100 gmol-1=0.005 mol所以原混合氣體中N2的體積分數為(0.005 mol0.09 mol)100%=5.56%。18. 氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學試劑。某課外小組通過下列實驗測定某試樣中Ba(OH)2nH2O的含量。（1）稱取350g試樣溶于蒸餾水配成100mL溶液，從中取出100mL溶液于錐形瓶中，加2滴指示劑，用0100mol/LHCl標準溶液滴定至終點，共消耗標準液200mL（雜質不與酸反應），求試樣中氫氧化鋇的物質的量。（2）另取525g試樣加熱至失去全部結晶水