1、2021-2022高考化學模擬試卷注意事項1考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置3請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在100kPa時，1 mol C(石墨，s)轉化為1

2、 mol C(金剛石，s)，要吸收l.895kJ的熱能。下列說法正確的是A金剛石和石墨是碳元素的兩種同分異構體B金剛石比石墨穩定C1 mol C(石墨，s)比1 mol C(金剛石，s)的總能量低D石墨轉化為金剛石是物理變化2、某原子最外層電子排布為2s22p3，則該原子A核外有5個電子B核外有3種能量不同的電子C最外層電子占據3個軌道D最外層上有3種運動狀態不同的電子3、鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO=2PbSO4+2H2O研讀右圖，下列判斷不正確的是AK閉合時，d電極反應式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO42-B當電路中轉移0.2 mol電子時，中消耗

3、的為0.2molCK閉合時，中向c電極遷移DK閉合一段時間后，可單獨作為原電池，d電極為正極4、用下列裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是( )A用或作反應物制氧氣B進行中和熱的測定C蒸干溶液制備D模擬工業制氨氣并檢驗產物5、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A標準狀況下，11.2LNO2中含有的氧原子數目為NAB1mol20Ne和22Ne的混合物中含有的中子數目為10NAC8.4gNaHCO3和MgCO3的混合物中含有的陰離子數目為0.1NAD已知某溫度下硼酸（H3BO3）飽和溶液的pH=4.6，則溶液中H+的數目為110-4.6NA6、學習化學應有辯證的觀點和方法下列說法正確的是

4、（）A催化劑不參加化學反應B醇和酸反應的產物未必是酯C鹵代烴的水解產物一定是醇D醇脫水的反應都屬于消去反應7、已知:CH3CH(OH)CH2CHCH3CH=CHCH3+H2O，下列有關說法正確的是ACH3CH=CHCH3分子中所有碳原子不可能處于同一平面BCH3CH=CHCH3和HBr加成產物的同分異構體有4種（不考慮立體異構）CCH3CH(OH)CH2CH3與乙二醇、丙三醇互為同系物DCH3CH(OH)CH2CH3、CH3CH=CHCH3均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色8、下列指定反應的離子方程式不正確的是A向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入足量二氧化碳氣體:Na+ NH3H2O +CO2NaHCO3+

5、NH4+B堿性條件下次氯酸鉀溶液與氫氧化鐵反應:3ClO+2Fe(OH)3+4OH2FeO42+3Cl+5H2OC向硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉固體:2Na2O2+2Fe2+2H2O4Na+2Fe(OH)2+O2D向飽和的碳酸氫鈣溶液中加入足量的澄清石灰水:Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O9、下列有關溶液性質的敘述，正確的是（ ）A室溫時飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到0時會放出一些二氧化碳氣體B強電解質在水中溶解度一定大于弱電解質C相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100g水中溶入氧氣的質量增加D將40的飽和硫酸銅溶液升溫至50，或者溫度仍保持在40并加入少量無水硫酸銅，在這兩

6、種情況下溶液中溶質的質量分數均保持不變10、在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是ANa(s)Na2O2(s)Na2CO3(s)BFe3O4(s)Fe(s)FeCl2(s)CSiO2(s)SiCl4(g)Si(s)DS(s)SO3(g)H2SO4(aq)11、下列實驗操作、現象、解釋和所得到的結論都正確的是選項實驗操作和現象實驗解釋或結論A向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩，無白色沉淀苯酚的濃度小B向Na2SO3溶液中加入足量的Ba(NO3)2溶液，出現白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，沉淀溶解BaSO3溶于稀鹽酸C向10%NaOH溶液中滴加1mL某鹵代烴，微熱，然后向其中滴加幾滴AgNO

7、3溶液，產生淺黃色沉淀該鹵代烴中含有溴元素D向某溶液中滴加幾滴黃色K3Fe(CN)6(鐵氰化鉀)溶液，產生藍色沉淀該溶液中含有Fe2+AA BB CC DD12、X、Y、Z、W是4種短周期主族元素，在周期表中的相對位置如表，已知四種元素的原子最外層電子數之和為18，則以下說法中正確的是（）AY的最高正化合價與最低負化合價的代數和為2BX、Y、Z、W四種原子中，X的原子半徑最小CY的氫化物的沸點一定高于X的氫化物的沸點DX、Y、W三種元素氧化物對應的水化物的酸性依次增強13、2019年是“國際化學元素周期表年”。1869年門捷列夫把當時已知的元素根據物理、化學性質進行排列，準確預留了甲、乙兩種未

8、知元素的位置，并預測了二者的相對原子質量，部分原始記錄如下。下列說法不正確的是( )A元素乙的原子序數為32B原子半徑比較：甲乙SiC元素乙的簡單氣態氫化物的穩定性強于。D推測乙可以用作半導體材料14、第三周期X、Y、Z、W四種元素的最高價氧化物溶于水可得到四種溶液，0.010 mol/L的這四種溶液在25時的pH與該元素原子半徑的關系如圖所示。下列說法正確的是A簡單離子半徑：XYZWBW的氧化物對應的水化物一定是強酸C氣態氫化物的穩定性：WZYDW與Z可形成一種各原子均達到8電子穩定結構的化合物Z2W2，其結構式為：W-Z-Z-W15、下列有關實驗的描述正確的是：A要量取15.80mL溴水，

9、須使用棕色的堿式滴定管B用pH試紙檢測氣體的酸堿性時，需要預先潤濕C溴苯中混有溴，加入KI溶液，振蕩，用汽油萃取出碘D中和熱測定時環形玻璃攪拌棒要不斷順時針攪拌，主要目的是為了充分反應16、含氰化物的廢液亂倒或與酸混合，均易生成有劇毒且易揮發的氰化氫。工業上常采用堿性氯化法來處理高濃度氰化物污水，發生的主要反應為：CN-+OH-+Cl2CO2+N2+Cl-+H2O(未配平)。下列說法錯誤的是(其中NA表示阿伏加德羅常數的值)()ACl2是氧化劑，CO2和N2是氧化產物B上述離子方程式配平后，氧化劑、還原劑的化學計量數之比為2：5C該反應中，若有1molCN-發生反應，則有5NA電子發生轉移D若

10、將該反應設計成原電池，則CN-在負極區發生反應二、非選擇題（本題包括5小題）17、一種新型含硅阻燃劑的合成路線如下。請回答相關問題：（1）化合物A轉化為B的方程式為_，B中官能團名稱是_。（2）H的系統命名為_，H的核磁共振氫譜共有_組峰。（3）HI的反應類型是_（4）D的分子式為_，反應B十ID中Na2CO3的作用是_。（5）F由E和環氧乙烷按物質的量之比為1：1進行合成，F的結構簡式為_。（6）D的逆合成分析中有一種前體分子C9H10O2，符合下列條件的同分異構體有_種。核磁共振氫譜有4組峰；能發生銀鏡反應；與FeCl3發生顯色反應。18、合成藥物X、Y和高聚物Z，可以用烴A為主要原料，采

11、用以下路線：已知：I.反應、反應均為加成反應。II.請回答下列問題：(1)A的結構簡式為_。(2)Z中的官能團名稱為_，反應的條件為_.(3)關于藥物Y()的說法正確的是_。A1mol藥物Y與足量的鈉反應可以生成33.6 L氫氣B藥物Y的分子式為C8H8O4，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C藥物Y中、三處-OH的活潑性由強到弱的順序是D1mol藥物Y與H2、濃溴水中的Br2反應，最多消耗分別為4 mol和2 mol(4)寫出反應EF的化學方程式_。FX的化學方程式_。(5)寫出符合下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式_。遇FeCl3溶液可以發生顯色反應，且是苯的二元取代物；能發生銀鏡反應和水解反應

12、；核磁共振氫譜有6個峰。(6)參考上述流程以CH3CHO和CH3OH為起始原料,其它無機試劑任選設計合成Z的線路_。19、某校同學設計下列實驗，探究CaS脫除煙氣中的SO2并回收S。實驗步驟如下：步驟1.稱取一定量的CaS放入三口燒瓶中并加入甲醇作溶劑(如下圖所示)。步驟2.向CaS的甲醇懸濁液中緩緩通入一定量的SO2。步驟3.過濾，得濾液和濾渣。步驟4.從濾液中回收甲醇(沸點為64.7 )，所得殘渣與步驟3的濾渣合并。步驟5.用CS2從濾渣中萃取回收單質S。(1) 圖中用儀器X代替普通分液漏斗的突出優點是_。(2) 三口燒瓶中生成硫和亞硫酸鈣的化學方程式為_，三口燒瓶中最后殘留固體中含一定量

13、的CaSO4，其原因是_。(3) 步驟4“回收甲醇”需進行的操作方法是_。(4) 步驟5為使濾渣中S盡可能被萃取，可采取的操作方案是_。(5) 請設計從上述回收的S和得到的含Na2SO3吸收液制備Na2S2O35H2O的實驗方案：稱取稍過量硫粉放入燒杯中，_，用濾紙吸干。已知： 在液體沸騰狀態下，可發生反應Na2SO3S5H2ONa2S2O35H2O。硫不溶于Na2SO3溶液，微溶于乙醇。為獲得純凈產品，需要進行脫色處理。須使用的試劑：S、Na2SO3吸收液、乙醇、活性炭。20、四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業中烯烴聚合反應的催化劑。已知TiBr4常溫下為橙黃色固體，熔點為38.3，沸點為

14、233.5，具有潮解性且易發生水解。實驗室利用反應TiO2+C+2Br2TiBr4+CO2制備TiBr4的裝置如圖所示。回答下列問題：（1）檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應進行的操作是_，其目的是_，此時活塞K1，K2，K3的狀態為_；一段時間后，打開電爐并加熱反應管，此時活塞K1，K2，K3的狀態為_。（2）試劑A為_，裝置單元X的作用是_；反應過程中需用熱源間歇性微熱連接管，其目的是_。（3）反應結束后應繼續通入一段時間CO2，主要目的是_。（4）將連接管切斷并熔封，采用蒸餾法提純。此時應將a端的儀器改裝為_、承接管和接收瓶，在防腐膠塞上加裝的儀器是_（填儀器名稱）。21、化學反應是化

15、學實驗現象的本質，根據描述回答下列問題：（1）在BaCl2溶液中通入SO2氣體，未見沉淀生成，若先通入或加入下列的另一種物質，再通入SO2能看到沉淀的有_(填序號)。NO2 NH3 HCl FeCl3溶液 CO2（2）A、B、C、D、E五種物質(或離子)均含有同一種元素，它們之間有如圖所示的轉化關系：若A為金屬單質，B、C均屬于鹽類，B溶液呈黃色，與硫氰化鉀溶液混合后顯紅色，D是一種白色沉淀，E是一種不溶性堿。B溶液呈酸性的原因是_(用離子方程式表示)；選用氫碘酸可與E反應實現EC的轉化，該反應的離子方程式為_。（3）通常條件下，未經碾磨的鎂粉和未經擦拭的鎂條跟冷水不反應，因為表面有一層保護膜

16、。去除這層氧化膜后，鎂與冷水就會發生明顯的反應，看到有大量細膩的氣泡產生。在室溫條件下，反應生成的難溶于水的氫氧化鎂，沉積在表面形成致密薄膜，幾分鐘后，反應很快停止。給反應混合液加熱，鎂跟水的作用又會重新進行，你覺得可能的原因是：_，此時滴加酚酞試液，_(填“會”或“不會”)出現溶液變紅的現象。取一段擦去表層氧化膜的鎂條，卷成螺旋狀，插入盛滿食鹽水的試管中，將試管倒扣在盛有食鹽水的燒杯中，可以迅速觀察到鎂持續不斷地跟水反應，你覺得可能的原因是_。去除了氧化膜的金屬Mg可以與NaHCO3溶液作用析出氫氣，溶液中有白色難溶物生成。這是由于鎂直接與水反應，轉化為H2和Mg(OH)2。溶解在水中的少量

17、Mg(OH)2電離生成的OH與溶液中的HCO3反應生成CO32，促使反應生成的Mg(OH)2更多溶解。溶液中Mg2、OH、CO32，結合析出白色難溶物Mg2(OH)2CO3。請根據以上信息寫出Mg與NaHCO3溶液的總反應式：_(用離子方程式表示)。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A、金剛石和石墨是碳元素形成的兩種不同單質，互為同素異形體，選項A錯誤；B、1mol石墨轉化為金剛石，要吸收1.895kJ的能量說明石墨的能量低于金剛石的能量，石墨更穩定，選項B錯誤；C、1 mol C(石墨，s)轉化為1 mol C(金剛石，s)，要吸收l.895kJ的熱能說明1 mol

18、 C(石墨，s)比1 mol C(金剛石，s)的總能量低，選項C正確；D、石墨轉化為金剛石是化學變化，選項D錯誤。答案選C。【點睛】本題主要考查物質具有的能量越低越穩定，在100kPa時，1mol石墨轉化為金剛石，要吸收1.895kJ的能量說明石墨的能量低于金剛石的能量，石墨更穩定金剛石的能量高，1mol石墨和金剛石完全燃燒時釋放的能量金剛石比石墨多。2、B【解析】A. 最外層為第二層有5個電子，核外電子數為7，A錯誤；B. 每個能級的電子能量相同，核外有3個能級，即有3種能量不同的電子，B正確；C. 2s能級有一個軌道，2p能級有3個軌道，由于電子會優先獨自占用一個軌道，故最外層電子占據4個

19、軌道，C錯誤；D. 每個電子的運動狀態都不相同，故核外有7中運動狀態不同的電子，D錯誤。故選擇B。3、C【解析】根據鉛蓄電池的工作原理，可知左邊是原電池，右邊是電解池。【詳解】Ad連的是原電池的正極，所以為電解池的陽極，電極反應式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO42-，正確；B根據Pb+PbO2+2H2SO=2PbSO4+2H2O，轉移2mol電子，則消耗2mol硫酸，所以當電路中轉移0.2 mol電子時，中消耗的為0.2mol，正確；CK閉合時，是電解池，陰離子移向陽極，d是陽極，所以向d電極遷移，錯誤；DK閉合一段時間后，中發生了充電反應：2PbSO4+2H2O = P

20、b+PbO2+2H2SO，c、d電極上的PbSO4分別轉化為Pb和PbO2，所以可單獨作為原電池，d電極上附著PbO2，放電時得到電子，為正極，正確；故選C。4、A【解析】A. Na2O2與水反應，H2O2在二氧化錳催化條件下都能制取氧氣，二者都是固體與液體常溫條件下反應，故A正確；B. 進行中和熱的測定需要用到環形玻璃攪拌棒，缺少儀器，故B錯誤；C. 蒸干CuSO4溶液，因結晶硫酸銅受熱會脫水，使得到的CuSO45H2O固體不純，故C錯誤；D. 工業制氨氣是在高溫、高壓和催化劑的條件下進行的，此處無高壓條件，且檢驗氨氣應用濕潤的紅色石蕊試紙，故D錯誤。故選A。5、C【解析】A標準狀況下，NO

21、2液化且部分轉化為N2O4，無法計算含有的氧原子數目，A不正確；B1mol20Ne和22Ne的混合物中含有的中子數目介于10NA12NA之間，B不正確；C8.4gNaHCO3和8.4g MgCO3含有的陰離子數目都為0.1NA，則8.4g混合物所含陰離子數目也應為0.1NA，C正確；D硼酸飽和溶液的體積未知，無法計算溶液中H+的數目，D不正確；故選C。6、B【解析】A. 催化劑能明顯增大化學反應速率，且在反應前后質量和性質不發生變化，這并不意味著催化劑不參加反應過程，實際催化劑參與了反應過程，改變了反應的路徑，從而起到改變反應快慢的作用，故A錯誤；B. 醇和酸反應后的產物是不是酯取決于酸是有機

22、酸還是無機酸，如果是醇和有機酸反應，則生成的為酯，如果是醇和無機酸反應，則發生取代反應生成鹵代烴，如乙醇和HBr反應則生成溴乙烷，故B正確；C. 鹵代烴水解后的產物除了是醇，還可能是酚，即鹵代烴發生水解后生成的是醇還是酚，取決于X是連在鏈烴基上還是直接連在苯環上，故C錯誤；D. 醇可以分子內脫水，也可以分子間脫水，如果是分子內脫水，則發生的是消去反應，如果是分子間脫水，則發生的是取代反應，故D錯誤；答案選B。7、D【解析】A乙烯為平面型結構，CH3CH=CHCH3所有碳原子可能處于同一平面上，選項A錯誤；B. CH3CH=CHCH3高度對稱，和HBr加成產物只有2-溴丁烷一種，選項B錯誤；C.

23、 CH3CH(OH)CH2CH3與乙二醇、丙三醇都屬于醇類物質，三者所含羥基的數目不同，通式不同，不互為同系物，選項C錯誤；D. CH3CH(OH)CH2CH3、CH3CH=CHCH3中分別含有醇羥基和碳碳雙鍵，均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，選項D正確。答案選D。8、C【解析】A. 向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入足量二氧化碳氣體: NH3H2O + NaCl + CO2 = NH4Cl + NaHCO3 ，離子方程式為：NH3H2O+ Na+CO2= NH4+ NaHCO3 ，故A正確；B. 堿性條件下次氯酸鉀溶液與氫氧化鐵反應制高鐵酸鉀: 2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+

24、3KCl+5H2O，離子方程式為：3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O，故B正確；C. 向硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉固體，亞鐵離子具有還原性，過氧化鈉具有氧化性，二者發生氧化還原反應，離子方程式為：4Fe2+4Na2O2+6H2O4Fe(OH)3+O2+8Na+，故C錯誤；D. 向飽和的碳酸氫鈣溶液中加入足量的澄清石灰水: Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2H2O+2CaCO3 ，離子方程式為：Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+H2O，故D正確。答案選C。9、D【解析】A. 氣體的溶解度隨溫度的降低而增大，所以室溫下飽和的二氧化碳水溶液降溫至0，不會

25、放出二氧化碳氣體，A錯誤；B. 難溶于水的強電解質(如BaSO4)，在水中溶解度小于某些可溶性弱電解質(如醋酸)，B錯誤；C. 相同溫度、相同壓強下，氧氣在水中的溶解度不變，所以把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100g水中溶入氧氣的質量不變，C錯誤；D. 將40的飽和硫酸銅溶液升溫至50，雖然溶液變為不飽和，但溶質的質量分數不變；溫度仍保持在40并加入少量無水硫酸銅，硫酸銅的溶解度不變，溶質的質量分數不變，D正確。故選D。10、A【解析】ANa在氧氣中燃燒生成Na2O2，Na2O2與CO2反應生成Na2CO3，能實現轉化，故A正確；BFe與Cl2燃燒，反應生成FeCl3不能生成FeCl2，故

26、B錯誤；C在高溫下，SiO2與與鹽酸溶液不反應，故C錯誤；DS在氧氣中燃燒生成二氧化硫，不能得到三氧化硫，故D錯誤；答案選A。【點睛】氯氣是強氧化劑，與變價金屬單質反應時，金屬直接被氧化為最高價。11、D【解析】苯酚與三溴苯酚相似相溶，故向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩，無白色沉淀，不能說明苯酚的濃度小，A項錯誤；加入硫酸電離出的氫離子與前面硝酸鋇電離出的硝酸根離子結合形成組合硝酸，將亞硫酸根氧化為硫酸根，B項錯誤；加入硝酸銀之前應該將溶液調節至酸性，否則氫氧化鈉會與硝酸銀反應生成白色沉淀，C項錯誤；溶液中滴加幾滴黃色K3Fe(CN)6(鐵氰化鉀)溶液，產生藍色沉淀，說明溶液中含有Fe2+，D

27、項正確。12、A【解析】由元素周期表的位置可知，X和Y為第二周期，Z和W為第三周期，設Z的最外層電子數為n，X的最外層電子數為n+1，Y的最外層電子數為n+2，W的最外層電子數為n+3，則n+n+1+n+2+n+3=18，n=3，則Z為Al、X為C、Y為N、W為S。【詳解】根據分析可知，X為C元素，Y為N，Z為Al，W為S元素；AY為N，位于A族，其最高化合價為+5，最低化合價為-3，則N元素的最高正化合價與最低負化合價的代數和為2，故A正確；B同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則四種原子中Z（Al）的原子半徑最大，Y（N）的原子半徑最小，故B錯誤；C沒有指出

28、簡單氫化物，該說法不合理，如含有較多C的烴常溫下為液態、固態，其沸點大于氨氣，故C錯誤；D缺少條件，無法比較N、S元素氧化物對應水化物的酸性，如：硫酸亞硝酸，硝酸亞硫酸，故D錯誤；故選：A。13、C【解析】由元素的相對原子質量可知，甲、乙的相對原子質量均比As小，As位于第四周期VA族，則C、Si、乙位于第IVA族，乙為Ge，B、Al、甲位于A族，甲為Ga，以此來解答。【詳解】A乙為Ge，元素乙的原子序數為32，故A正確；B電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑比較：甲乙Si，故B正確；C非金屬性Ge小于Si，則元素乙的簡單氣態氫化物的穩定性弱于SiH4，故C錯誤；D

29、乙為Ge，位于金屬與非金屬的交界處，可用作半導體材料，故D正確。故選C。【點睛】本題考查位置、結構與性質，把握相對原子質量、元素的位置及性質為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規律性知識的應用。14、D【解析】第三周期元素中，X最高價氧化物水化物的溶液PH為12，氫氧根濃度為0.01mol/L，故為一元強堿，則X為Na；Y、W、Z對應的最高價氧化物水化物的溶液pH均小于7，均為酸，W最高價含氧酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，故為一元強酸，則W為Cl元素；最高價含氧酸中，Z對應的酸性比W的弱、Y對應的酸性比W的弱，而原子半徑YZCl，硅酸不溶于水，故Z為S元素，Y為P元素。【詳解

30、】A.電子層結構相同,核電荷數越大離子半徑越小,電子層越多離子半徑越大,故離子半徑P3S2ClNa+，故A錯誤；B.W的最高價氧化物對應的水化物是高氯酸，一定是強酸，但是如果是次氯酸，則是弱酸，故B錯誤；C.非金屬性是YZW，非金屬性越強，則氣態氫化物的穩定性：YZW，故C錯誤；D.W與Z可形成一種各原子均達到8電子穩定結構的化合物S2Cl2，其結構式為：Cl-S-S-Cl，故D正確；答案選D。【點睛】本題考察元素周期律的綜合運用，從圖像可以推斷出是哪些元素，找到元素之間的關系，緊緊位，構，性，從而做出判斷。15、B【解析】A溴水可氧化橡膠，應選酸式滴定管，故A錯誤；B氣體溶于水后才能顯示一定

31、的酸堿性，因此，用pH試紙檢測氣體的酸堿性時，需要預先潤濕，故B正確；C溴與KI反應生成的碘易溶于溴苯，汽油與溴苯互溶，無法萃取，應選NaOH溶液充分洗滌、分液，故C錯誤；D環形玻璃攪拌棒應該上下移動，進行攪拌，溫度計插在玻璃環中間，無法旋轉攪拌棒，故D錯誤；答案選B。16、B【解析】A.在反應CN-+OH-+Cl2CO2+N2+Cl-+H2O中，Cl元素化合價由0價降低為-1價，C元素化合價由+2價升高為+4價，N元素化合價由-3價升高為0價，可知Cl2是氧化劑，CO2和N2是氧化產物，A正確； B.由上述分析可知，反應方程式為2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2

32、O，反應中是CN-是還原劑，Cl2是氧化劑，氧化劑與還原劑的化學計量數之比為5：2，B錯誤； C.由上述分析，根據電子守恒、原子守恒可知，C元素化合價由+2價升高為+4價，N元素化合價由-3價升高為0價，所以若有1molCN-發生反應，則有(4-2)+(3-0)NA=5NA電子發生轉移，C正確； D.C元素化合價由+2價升高為+4價，N元素化合價由-3價升高為0價，則若將該反應設計成原電池，則CN-在負極區失去電子，發生氧化反應，D正確； 故合理選項是B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 溴原子、（酚）羥基 3-氯-1-丙烯 3 氧化反應 吸收生成的HCl,提高反應產率 2 【解析】苯酚和

33、濃溴水反應生成三溴苯酚，三溴苯酚中有官能團溴原子、酚羥基。H系統命名時，以雙鍵這一官能團為主來命名，H的核磁共振氫譜與氫原子的種類有關，有幾種氫原子就有幾組峰。HI的反應，分子中多了一個氧原子，屬于氧化反應。根據D的結構式得出分子式，B十ID中有 HCl 生成，用Na2CO3吸收 HCl 。E與環氧乙烷按物質的量之比為1：1進行合成，環氧乙烷發生開環反應，類似于DE的反應。根據核磁共振氫譜有4組峰，能發生銀鏡反應，與FeCl3發生顯色反應，可得有機物中含有四種不同位置的氫原子，含有醛基，含有酚羥基。【詳解】化合物A為苯酚，和濃溴水反應生成三溴苯酚，方程式為，三溴苯酚中含有官能團為溴原子、（酚）

34、羥基，故答案為：，溴原子、（酚）羥基；H 系統命名法以雙鍵為母體，命名為3-氯-1-丙烯，其中氫原子的位置有三種，核磁共振氫譜共有3組峰，所以故答案為：3-氯-1-丙烯，3；分子中多了一個氧原子是氧化反應，故答案為：氧化反應；根據D的結構簡式可得分子式，反應B十ID中有HCl生成，為促進反應向右進行，可以將HCl吸收，可起到吸收HCl的作用，故答案為：，吸收生成的HCl,提高反應產率；與環氧乙烷按物質的量之比為1：1進行合成，環氧乙烷發生開環反應，類似于DE的反應，生成，故答案為：；根據核磁共振氫譜有4組峰，能發生銀鏡反應，與FeCl3發生顯色反應，可得有機物中含有四種不同位置的氫原子，含有醛

35、基，含有酚羥基，符合題意的有 和兩種，故答案為：2種。【點睛】解答此題的關鍵必須對有機物官能團的性質非常熟悉，官能團的改變，碳鏈的變化，成環或開環的變化。18、CHCH 酯基 NaOH水溶液、加熱 B、C +C2H5OH+H2O +H2O 或 CH3CHO CH2=CHCOOCH3 【解析】反應、反應的原子利用率均為100%，屬于加成反應，結合反應的產物，可知烴A為HCCH，B為，而G的相對分子質量為78，則G為C可以發出催化氧化生成D，D發生信息中I的反應，則反應為鹵代烴在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發生的水解反應，則C為，D為，E為，F為，F在濃硫酸、加熱條件下發生消去反應得到X。乙醛與HC

36、N發生加成反應、酸性條件下水解得到，與甲醇反應酯化反應生成，在濃硫酸、加熱條件下發生消去反應生成CH2=CHCOOCH3，最后發生加聚反應得到，以此解答該題。【詳解】(1)由以上分析可知A為CHCH；(2)由Z的結構簡式可知Z含有酯基，反應為鹵代烴的水解，條件為：氫氧化鈉水溶液、加熱；(3)A羥基、羧基能與鈉反應生成氫氣，1mol藥物Y與足量的鈉反應可以生成1.5mol氫氣，標況下氫氣體積為33.6L，但氫氣不一定處于標況下，故A錯誤；B藥物Y的分子式為C8H804，含有酚羥基，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；C羧基酸性最強，酚羥基酸性很弱，醇羥基表現為中性，藥物Y中、三處-OH的電離程度

37、由大到小的順序是，故C正確；D苯環與氫氣發生加成反應，1mol藥物Y與3molH2加成，Y中酚羥基的鄰位能與濃溴水發生取代反應，1molY消耗2molBr2，故D錯誤；故答案為B、C；(4)反應E-F的化學方程式：，FX的化學方程式為；(5)E為，對應的同分異構體遇FeCl3溶液可以發生顯色反應，說明含有酚羥基，且是苯的對位二元取代物；能發生銀鏡反應和水解反應，應為甲酸酯類；核磁共振氫譜有6個峰，則可能的結構為；(6)以CH3CHO和CH3OH為起始原料，合成Z，可用乙醛與HCN發生加成反應，然后水解生成2-羥基丙酸，與甲醇發生酯化反應，再發生消去反應，最后發生加聚反應生成Z，也可用乙醛與HC

38、N發生加成反應，然后水解生成2-羥基丙酸，發生消去反應生成丙烯酸，與甲醇發生酯化反應，最后發生加聚反應生成Z，對應的流程可為或者。【點睛】在進行推斷及合成時，掌握各類物質的官能團對化合物性質的決定作用是非常必要的，可以從一種的信息及物質的分子結構，結合反應類型，進行順推或逆推，判斷出未知物質的結構。能夠發生水解反應的有鹵代烴、酯；可以發生加成反應的有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基、羰基；可以發生消去反應的有鹵代烴、醇。可以發生銀鏡反應的是醛基；可能是醛類物質、甲酸、甲酸形成的酯、葡萄糖；遇氯化鐵溶液變紫色，遇濃溴水產生白色沉淀的是苯酚等。19、能使漏斗與三口燒瓶中的氣壓相等 2CaS3SO22CaS

39、O33S CaSO3被系統中O2氧化 蒸餾，收集64.7 餾分 加入CS2，充分攪拌并多次萃取 加入適量乙醇充分攪拌，然后加入Na2SO3吸收液，蓋上表面皿，加熱至沸并保持微沸，在不斷攪拌下，反應至液面只有少量硫粉時，加入活性炭并攪拌，趁熱過濾，將濾液蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾，用乙醇洗滌 【解析】(1)恒壓漏斗能保持壓強平衡；(2)CaS脫除煙氣中的SO2并回收S，元素守恒得到生成S和CaSO3，CaSO3能被空氣中氧氣氧化生成CaSO4；(3)甲醇(沸點為64.7)，可以控制溫度用蒸餾的方法分離；(4)硫單質易溶于CS2，萃取分液的方法分離；(5)回收的S和得到的含Na2SO3吸收液制備Na

40、2S2O35H2O，在液體沸騰狀態下，可發生反應Na2SO3+S+5H2ONa2S2O35H2O，據此設計實驗過程。【詳解】(1)根據圖示可知用的儀器X為恒壓漏斗代替普通分液漏斗的突出優點是：能使漏斗與三口燒瓶中的氣壓相等，便于液體流下；(2)三口燒瓶中生成硫和亞硫酸鈣的化學方程式為：2CaS+3SO2CaSO3+3S，三口燒瓶中最后殘留固體中含一定量的CaSO4，其原因是：CaSO3被系統中O2氧化；(3)從濾液中回收甲醇(沸點為64.7)，步驟4“回收甲醇”需進行的操作方法是：蒸餾，收集64.7餾分；(4)步驟5為使濾渣中S盡可能被萃取，可采取的操作方案是：加入CS2，充分攪拌并多次萃取；

41、(5)已知：在液體沸騰狀態下，可發生反應Na2SO3+S+5H2ONa2S2O35H2O；硫不溶于Na2SO3溶液，微溶于乙醇。為獲得純凈產品，需要進行脫色處理。須使用的試劑：S、Na2SO3吸收液、乙醇、活性炭，因此從上述回收的S和得到的含Na2SO3吸收液制備Na2S2O35H2O的實驗方案：稱取稍過量硫粉放入燒杯中，加入適量乙醇充分攪拌，然后加入Na2SO3吸收液，蓋上表面皿，加熱至沸并保持微沸，在不斷攪拌下，反應至液面只有少量硫粉時，加入活性炭并攪拌，趁熱過濾，將濾液蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾，用乙醇洗滌。【點睛】本題考查了物質分離提純的實驗探究、物質性質分析判斷、實驗方案的設計與應用等

42、知識點，掌握元素化合物等基礎知識是解題關鍵。20、打開K1，關閉K2和K3 先通入過量的CO2氣體，排除裝置內空氣 打開K1，關閉K2和K3 打開K2和K3 ，同時關閉K1 濃硫酸 吸收多余的溴蒸氣同時防止外界的水蒸氣使產物水解 防止產品四溴化鈦凝固成晶體，堵塞連接管，造成危險 排出殘留在裝置中的TiBr4和溴蒸氣 直形冷凝管 溫度計（量程250C） 【解析】檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應進行排除裝置內的空氣，防止反應物碳單質與氧氣反應，浪費原料，還可能產生有毒氣體CO等，污染空氣，開始僅僅是通入CO2氣體，所以只需要打開K1，關閉K2和K3，打開電爐并加熱反應管，此時需要打開K2和K3

43、,同時關閉K1，保證CO2氣體攜帶溴蒸氣進入反應裝置中。因為產品四溴化鈦易發生水解，因此整套裝置需要保持干燥，因此進入的CO2氣體必須干燥，裝置單元X應為尾氣處理裝置，吸收多余的溴蒸氣，同時還能防止空氣中的水蒸氣干擾實驗，防止產品四溴化鈦水解變質。反應結束后在反應裝置中還有少量四溴化鈦殘留，以及剩余的溴蒸氣，應繼續通入一段時間CO2，主要目的是把少量殘留四溴化鈦排入收集裝置中，提高產率，而且還可以排出剩余的溴蒸氣，進行尾氣處理，防止污染。實驗結束后，將連接管切斷并熔封，采用蒸餾法提純，因此需要用到直形冷凝管。【詳解】檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應進行排除裝置內的空氣，防止反應物碳單質與氧

44、氣反應，浪費原料，還可能產生有毒氣體CO等，污染空氣，因此加熱實驗前應先通入過量的CO2氣體，其目的是排除裝置內空氣。此時僅僅是通入CO2氣體，所以只需要打開K1，關閉K2和K3；而反應開始一段時間后，打開電爐并加熱反應管，此時需要打開K2和K3,同時關閉K1，保證CO2氣體攜帶溴蒸氣進入反應裝置中，故答案為：先通入過量的CO2氣體；排除裝置內空氣；打開K1，關閉K2和K3；打開K2和K3，同時關閉K1。因為產品四溴化鈦易發生水解，因此整套裝置需要保持干燥，因此進入的CO2氣體必須干燥，所以試劑A為濃硫酸（作干燥劑），裝置單元X應為尾氣處理裝置，吸收多余的溴蒸氣，同時還能防止空氣中的水蒸氣干擾實驗，防止產品四溴化鈦水解變質。反應過程中需用熱源間歇性微熱連接管，其目的是防