1、 銅及其合金的腐蝕問題材研1001杜偉602080502038第一章緒論一研究銅及銅合金腐蝕的意義銅及銅合金色澤美觀，性能優異，廣泛應用于機械、化學、電子等眾多工業領域。銅的化學性質較為活潑，長時間暴露于空氣或水中，尤其是在有腐蝕介質存在的環境中很容易發生腐蝕。因此銅的腐蝕與防護問題是腐蝕學領域一個亟待解決的重要問題。在有色金屬的生產中，銅的產量僅次于鋁,居第二位。在電化學順序中,銅具有比氫更高的正電位（+0.35VSHE）,故銅有較高的熱力學穩定性,不會發生氫的去極化作用,被列為耐腐蝕金屬之一。但是在濕度較高、腐蝕性介質（如含二氧化硫的空氣、含氧的水、氧化性酸以及在含有CN-、NH4+等能與

2、銅形成絡合離子的液體）中,銅則發生較為嚴重的腐蝕。銅合金表現出比純銅更高的耐腐蝕性，如:黃銅（CuZn合金）耐沖擊腐蝕性好；銅鎳合金具有耐酸耐堿、耐海水的性能以及抗應力腐蝕開裂的特性；錫青銅合金可耐各種腐蝕；硅青銅合金機械強度高、耐應力腐蝕開裂性能好。銅會發生腐蝕早已為人們所知,可以說人類一開始使用銅就發現了這一現象。雖然金屬腐蝕現象極其廣泛和常見，但作為一門科學對其進行研究卻還是近百年的事。在現代科學中，金屬腐蝕的定義是:“金屬在環境介質的作用下，由于化學反應、電化學反應或物理作用而產生的破壞”1,2。由此定義可見，金屬腐蝕的發生必須有包括金屬材料和環境介質在內的相界面上的作用體系，金屬發生

3、腐蝕需要外部環境。腐蝕是對金屬材料的一種破壞，這種破壞使許多金屬設備的使用壽命大為縮短甚至報廢，帶來巨大的經濟損失，它會使生產停頓、物質流失、資源耗損、產品質量降低、環境受到污染、影響新技術的發展。二銅的腐蝕環境銅的腐蝕按銅的使用環境可分為氣相腐蝕和液相腐蝕，而液相腐蝕可按酸堿度進一步分為酸性液體、中性液體和堿性液體中的腐蝕。在過去的數十年里，人們對銅在酸性溶液中、堿性溶液中和中性鹽類溶液中以及自來水供水系統中的腐蝕進行了深入廣泛的研究。銅及其合金暴露在通常的中性大氣環境中，在其表面可以生成氧化亞銅(低溫)、氧化銅(高溫)及堿式碳酸銅保護膜，但在含有腐蝕性氣體的工業區大氣中，則有明顯腐蝕現象。

4、SO會使銅表面生成堿式硫酸銅2CuS043Cu(OH)3,使銅表面受到破壞，SO濃度或空氣的相對濕度越高，22腐蝕速度越快。HS能使銅表面生成硫化亞銅，然后進一步氧化成硫化銅。大氣2中的氨與銅作用生成銅氨化合物，當受到雨水的溶解沖洗，也會使銅腐蝕J.Tidbald等4對空氣中的腐蝕性氣體對銅的腐蝕機理和產物進行了深入研究。在沿海的大氣中，含量較高的Cl-與銅反應,生成綠色晶狀的堿式氯化銅CuCl3Cu(OH),接著會進一步腐蝕。GrantSkennerton等5研究了空氣中22Cl-含量較高，而SO濃度較低的海島地區的銅的腐蝕情況。研究表明，銅的表面2腐蝕產物主要是氧化銅及堿式氯化銅，由于SO

5、濃度較低，因此沒有堿式硫酸銅2生成。銅在酸性液體中的腐蝕因介質的不同，存在較大差異。按介質分為氧化性酸和非氧化性酸介質引起的腐蝕。無論何種酸性介質，氧氣在腐蝕過程中都起著重要的作用。銅在中性液體介質中的腐蝕，其介質可分為淡水、鹽類溶液、海水溶液和有機試劑。銅在淡水中有較高的耐腐蝕性，但考慮到微量銅離子對人體的影響，人們對銅在飲用水系統中的腐蝕行為進行了大量的研究6。在工業熱交換水系統中，隨二氧化碳、溶解氧含量的增加或pH值的減小，銅的腐蝕速率增加。銅在海水及鹽類溶液中的腐蝕情況大致相同，鹽的存在使海水的導電性提高，溶解氧含量增高。這些因素為銅的電化學腐蝕提供了條件。Cl-的存在會加劇銅的腐蝕，

6、使銅在溶液中發生溶解。研究結果一致表明，銅的陽極溶解只與Cl-濃度有關而與PH值無關。當Cl-濃度小于1mol/L時，銅的腐蝕機理如下：陽極：Cu+Cl-CuCl+e-CuCl+ClCuCl+e-2陰極：O+4e-+2HO-4OH-22當Cl-濃度大于1mol/L時，將會有CuCl2-和CuCl3-的混合物形成。34在堿性液體中，由于構成金屬腐蝕的陰極反應的氧、氫的電極電位較低，與金屬銅陽極溶解反應的平衡電位之間電位差較小，在常溫條件下，銅的腐蝕速率較低。但隨著環境溫度升高，溶液濃度增加以及溶液中存在溶解氧時，對銅及其合金的腐蝕速率會加劇。三銅及合金的腐蝕特征銅及銅合金的腐蝕特征包括均勻腐蝕、

7、電偶腐蝕、點蝕、晶間腐蝕、應力腐蝕開裂、腐蝕疲勞和脫合金腐蝕。（1）均勻腐蝕。銅合金的均勻腐蝕常發生與周圍介質的長時間接觸，是銅基體的一種均勻減薄，其危害性小，可以用腐蝕失重法來精確定量的評定。（2）電偶腐蝕。銅合金的電偶腐蝕主要是指銅與比它更正的金屬或合金接觸時發生的銅優先腐蝕，由于銅合金的電偶序比較靠后，這種情形很少發生。銅合金在諸多介質中常發生點蝕，它是一種危害性很大的腐蝕，常造成銅合金表面產生凹坑和空洞，降低其承載能力，造成應力集中。（3）點蝕。銅合金點蝕的基本原因是金屬表面一些鄰近的地方由于金屬離子或氧濃度的差別，產生局部的微電池反應，由于氧的去極化作用，氧濃度低的地方成為微電池的陽

8、極，氧濃度高的地方成為陰極，從而造成陽極地方的金屬優先溶解，成為點蝕坑。（4）晶間腐蝕。銅的晶間腐蝕常發生在有高壓蒸汽的地方，其特征是腐蝕裂紋沿晶界擴展，穿入晶粒內部造成銅合金的失效。銅合金對晶間腐蝕的敏感性是不一樣的，其中46黃銅、鋁黃銅、硅青銅較為敏感。（5）應力腐蝕開裂。黃銅在潮濕的大氣中和淡水中都會有應力腐蝕開裂的現象發生其原因是內部存在由于裝配工藝造成的外加應力或內部的殘余應力造成的。黃銅應力腐蝕開裂的介質因素主要是氨、硫化氫、酸霧、氧和水汽的存在。可以通過選擇對開裂不敏感的銅合金，采用消除內應力的熱處理方式和改變周圍環境介質等途徑來抑制黃銅的應力腐蝕開裂。（6）腐蝕疲勞。腐蝕（通常

9、是點蝕）與周期應力的聯合作用可以導致腐蝕的疲勞開裂。與普通疲勞裂紋一樣，腐蝕疲勞裂紋在影響區是沿著與最大應力相垂直的方向擴展的，并且這種由于交變應力與腐蝕共同作用的裂紋擴展要比只有交變應力作用下快得多。此外在腐蝕疲勞破壞中常出現許多平行的裂紋，而在一般疲勞中很少超過一條裂紋的。（7）脫合金腐蝕。銅合金的脫合金腐蝕是一種典型的成分選擇性腐蝕，其特征是較活潑的金屬組元被優先腐蝕，剩下電位較正的貴金屬組元。例如黃銅脫鋅腐蝕，銅鋁合金的脫鋁腐蝕，銅鎳合金在特殊條件下的脫鎳腐蝕等，其中以黃銅脫鋅最為常見。通過調整黃銅的成分，添加錫、磷、砷、銻等元素在一些黃銅中可以有效地抑制黃銅的脫鋅腐蝕。第二章目前國內

10、外研究進展及及問題人們很早就開始了對腐蝕及防護技術的研究應用。很多已發掘出的春秋戰國時期的武器以及秦始皇時代的青銅劍和大量的箭鏃迄今未銹。經過鑒定，發現這些物品表面有一層含鉻的氧化層，而基體金屬中并不含鉻。該表面保護層很可能是用含鉻的化合物人工氧化并經高溫擴散處理取得的。由此可見早在兩千多年以前，人們就創造了與現代鉻酸鹽（或重鉻酸鹽）鈍化處理相似的防護技術。現代鉻酸鹽（或重鉻酸鹽）鈍化處理曾作為主要方式長期應用于銅的腐蝕控制中。長期以來，人們針對銅在不同條件下的腐蝕特點，采用了多種方法來控制銅的腐蝕，主要分為無機鈍化技術、有機緩蝕技術、天然類緩蝕劑等。一無機鈍化技術無機鹽類緩蝕劑主要用于銅在中

11、性溶液中的緩蝕。從20世紀20年代起，砷的化合物作為銅系金屬緩蝕劑開始使用，后來應用的有亞硫酸鈉、硫化鈉、鉻酸鈉等。為了保護銅不受海水和冷卻水的腐蝕，也使用過硅酸鹽、鉻酸鹽、錮酸鹽、六偏磷酸鈉、偏磷酸鈉和硝酸鈉等作為銅系金屬緩蝕劑。隨著工業應用和研究的不斷深人，相繼出現磷酸鹽系列、鐵鹽系列和無機復配系列緩蝕劑、正磷酸鹽和偏磷酸鹽混合使用可以有效抑制工業冷卻水循環系統中銅的腐蝕。我國工業生產中應用的較多的是采用鉻酸鹽系列，該工藝操作簡單，生產效率高，而且鈍化形成的保護膜具有抗腐蝕性強并保持銅及其合金本色等特點，應用很廣。其鈍化處理形成保護膜的機理是:銅和銅合金在鈍化液中溶解，零件和溶液界面處pH

12、值升高，生成堿式鹽及氧化物，覆蓋在零件表面形成致密鈍化膜，隨著pH值的不斷升高，鈍化膜生成速度加快，膜層加厚。還可以通過改變鈍化液成分在金屬表面上形成彩虹色、銀白色或金黃色等多種鉻酸鹽鈍化膜。這種無機鈍化膜不僅表面光亮美觀，而且與基體有較好的結合力、抗氧化性好，一直被廣泛應用。盡管鉻酸鹽鈍化膜具有很好的耐腐蝕性，但是在處理過程中鈍化膜需要的鉻酸是微乎其微的，所投入的鉻酐大部分都被排放到周圍的環境中，一些鉻化物是致癌物質，而且有研究表明鉻化物有致突變作用和細胞遺傳毒性。因此近年來世界各國對鉻酸鹽的使用和廢水排放做出嚴格的限定，這致使該技術勢必被取代。二有機緩蝕技術按照使用方式和化合物結構可將有機

13、化合物類緩蝕劑進一步分為唑類緩蝕劑、聚合物膜型緩蝕劑和自組裝膜型緩蝕劑三類。唑類緩蝕劑早在40年代，人們就已經發現巰基苯并噻唑(MBT)對銅系金屬具有較好的緩蝕效果，但由于其水溶性差，應用受到一定的限制。20世紀50年代以后，人們發現苯并三唑(BTAH)在工業水及循環冷卻水等中性介質中對銅系金屬具有優異的緩蝕性能，并開始了對BTAH的緩蝕機理的研究及其衍生物的開發應用。研究發現：BTAH在銅表面生成的是多層膜，其組成為Cu/CuO/Cu+BTAH,2其中大部分為Cu+BTAH，與部分因空氣氧化變成的Cu2+BTAH；BTAH的緩蝕效果在pH值為212時較好，在pH值為410效果更好7,8；BT

14、AH衍生物對銅具有優異的緩蝕性能：唑環上的氫被甲基取代后，緩蝕效果將大大降低，而苯環上引入烷基緩蝕效果將會增加。G.Brunoro等研究了5-甲基-1,2,3-苯并三唑，5-己基-1,2,3-苯并三唑,5-辛基-1,2,3-苯并三唑和-5甲氧基-1,2,3-苯并三唑對銅在中性或酸性雨中的緩蝕效果。研究表明，苯環上引入烷基緩蝕效果增強。R.Babie等合成了一種新的衍生物DBTO，并采用循環伏安法、電化學阻抗譜和表面增強拉曼光譜研究了其在pH=5.8的醋酸鈉溶液中對銅的緩蝕效果和緩蝕機理。結果表明：在銅表面形成的薄膜為Cu/CuO/Cu+DBTO結構，緩蝕劑濃度為20.5mmol/L時，緩蝕效率

15、就能達到95%以上，從0.5mmol/L到5mmol/L的變化過程中，緩蝕效率從95%逐漸接近100%。BTAH及其衍生物被證明是緩蝕效果最好的緩蝕劑之一，但BTAH主要缺點是有一定的毒性，使用受到限制。故研究工作注意到具有環境親和性的咪唑類衍生物，研究表明，咪唑類衍生物對大氣和酸性條件下的銅具有優異的緩蝕性能，且具有環境親和性。通過對一系列咪唑類衍生物對中性氯化鈉溶液中的銅緩蝕性能研究。結果表明，咪唑類分子在銅表面是物理吸附，含有苯環和不含苯環的衍生物存在不同的緩蝕機理，前者主要通過抑制陽極電化學反應起到緩蝕的效果，而后者是通過抑制陰極的電化學反應起到緩蝕的效果；在所研究的咪唑類衍生物中，4

16、-甲基-1苯基咪唑的緩蝕性能最為優異，且隨著相對分子質量的增加，緩蝕效果逐漸增強。且隨著相對分子質量的增加,緩蝕效果逐漸增強。盡管BTAH在中性和堿性條件下對銅具有優異的緩蝕性能，但其在酸性溶液中的緩蝕效率卻急劇下降。銅在氧化性酸中極不穩定，很快會被腐蝕溶解。研究人員研究了銅在硝酸溶液中的溶解動力學，并相繼開發出一系列緩蝕劑。由于早期的緩蝕劑不能長期使用，因此，研究重點轉向開發新的緩蝕劑或利用協同效應采用復配技術以提高緩蝕效率。（2）聚合物膜型緩蝕劑聚合物膜型緩蝕劑是以高分子聚合物作緩蝕劑或通過緩蝕劑組分在界面反應形成聚合物膜而起到緩蝕效果的一類緩蝕劑，如聚乙烯吡啶、聚乙烯胺、聚乙烯哌啶、聚乙

17、炔等。B.Trachli等9對2-巰基苯并咪唑在銅表面電氧化聚合的動力學及聚合物膜層的緩蝕效果進行了研究。結果表明：2-巰基苯并咪唑首先吸附到銅的表面進而發生了陽極氧化聚合，然后溶液中更多的單體分子吸附到聚合物膜上發生陽極氧化聚合；電化學阻抗譜研究的結果表明銅表面形成的聚合物薄膜在0.5mol/L的NaCl溶液中的緩蝕效率為99%以上。聚氨基薄膜具有較好的緩蝕效果，而BTAH的加入進一步增強了膜層的緩蝕效果。（3）自組裝膜型緩蝕劑自組裝技術是近20年發展起來的一種新型有機超薄膜技術。自組裝單分子膜（self-assemblemonolayers,SAMs）的生成是一個自發的過程，將金屬或金屬氧

18、化物浸入含活性分子的稀溶液中，通過化學鍵自發吸附在基片上形成取向規整、排列緊密的有序單分子膜，制備方法簡單且具有更高的穩定性。自組裝單分子膜的生成是一個自發的過程，將金屬或金屬氧化物基片浸入含活性分子的溶液或活性物質蒸氣中，活性物質在基片表面發生自發的化學反應，通過化學鍵自發吸附在基片上形成的取向規整、排列緊密的有序單分子膜，制備方法簡單且具有高的穩定性10。SAMs從結構上可分為三個部分:一是分子的頭基，它與基片表面上的反應點以共價鍵或離子鍵結合，該反應為放熱反應，活性分子會盡可能占據基片表面的反應點；二是分子的烷基鏈，鏈與鏈之間靠范德華力作用使活性分子在固體表面有序且緊密排列，分子鏈中間可

19、通過分子設計引入特殊的基團和表面結構來獲得預期的界面物理化學性質；三是分子末端基團，如-CH3、-COOH、NH2、-SH,-CH2-CH3等，其意義在于通過選擇末端基團以獲得不同物理化學性能的界面或借助其反應活性組裝多層膜。可選擇的分子頭基、尾基結構提供了研究基材與分子界面膜排列和生長、附著、潤濕性、腐蝕等現象的良好體系。自組裝膜近年來在多個領域中廣泛應用，如光學、電子學、生物傳感學和機械工程學等，金屬表面處理和保護是其重要的工業應用方向之一。自組裝單層膜或多層膜在金屬腐蝕與防護領域的前景廣闊，因為它具有以下優點：實驗方法簡單，自組裝膜的形成是一個自發的化學吸附過程，只要將底材浸入含活性分子

20、的溶液或蒸汽中，即可形成。單分子膜結構穩定，堆積緊密。制備自組裝膜過程能耗少，成本低。單分子層厚度為納米級，肉眼不可見，不影響表面視覺效果，不會發生像普通涂層那樣的脆裂、老化、變色等狀況，適合用于貴金屬的防護。自組裝膜的形成是一個自發的化學吸附過程，自組裝膜與金屬表面具有很強的粘合力，被保護金屬不論任何形狀均可以形成自組裝膜。三天然類緩蝕劑從天然植物中分離出的松脂和薰衣草油作為抑制酸液體中銅腐蝕的腐蝕劑是銅在酸液體的緩蝕劑的早期應用。后來發現一些膠體物質如阿拉伯膠、蛋白質、明膠、糊精和馬鈴薯淀粉對鹽酸溶液中的銅具有較好的緩蝕效果。此外，采用涂覆潤滑油脂的方法來防止腐蝕性氣體反應或延緩腐蝕的發生

21、。研究表明：天然蜂蜜對0.5mol/L的NaCl溶液中的銅具有良好的緩蝕效果，并且蜂蜜在銅表面的吸附遵從Langmiur等溫吸附規律，但由于蜂蜜的變質，緩蝕效果在幾天后逐漸下降。第三章銅及銅合金的腐蝕控制方法防腐蝕，亦稱腐蝕控制，其方法是根據腐蝕過程的影響因素來選擇。在此基礎上，選擇那些能使腐蝕過程難以進行的方法，才能有效防止或控制腐蝕，防腐蝕方法根據腐蝕影響因素可分為提高體系熱力學穩定性、增強陽極控制過程、增強陰極控制過程和增加電阻控制四種防蝕方法11,12。上述每一種防腐蝕措施，都有其應用的范圍和條件。對某種情況有效的措施，在另一種情況下可能無效，甚至是有害的。在某些情況下，采用單一的防腐

22、措施效果不明顯，但如果采用兩種或幾種措施進行聯合保護，其效果就要好得多。因此，對于一個具體的腐蝕體系，究竟采用什么措施，應根據腐蝕原因、環境條件、該措施的防蝕效果、施工難易及經濟效益等綜合考慮，不能一概而論。防腐措施目前主要有：合理選用耐蝕材料（根據條件、類型、環境和要求）、陰極保護、陽極保護、介質處理（去除有害成分、調節pH值）、緩蝕劑、表面覆蓋、氧化處理等。一陰極保護將被保護金屬作為陰極，施加外部電流進行陰極極化，或用電化序低的易蝕金屬做犧牲陽極，以減少或防止金屬腐蝕的方法。陰極保護技術有兩種：犧牲陽極陰極保護和外加電流陰極保護。（1）犧牲陽極陰極保護犧牲陽極陰極保護技術是用一種電位比所要

23、保護的金屬還要負的金屬或合金與被保護的金屬電性連接在一起，依靠電位比較負的金屬不斷地腐蝕溶解所產生的電流來保護其它金屬。我們可以在銅及銅合金表面鍍一層陽極性鍍層。例如，我們可以配方氯化亞錫20g/L，次亞磷酸鈉10g/L，硫脲40g/L，檸檬酸40g/L在黃銅表面得到一層致密的鍍錫層（圖1），來提高黃銅的耐蝕性。（鍍錫前）（鍍錫后）圖1鍍錫前后黃銅表面SEM照片在SEM圖片中可以看出，黃銅表面鍍錫可以的到一層致密的鍍層。s32二EqualedIJ-1-5logi/A-2-1Fig1黃銅鍍錫和黃銅的陽極極化曲線在圖中可以看到，黃銅鍍錫的自腐蝕電流比黃銅的自腐蝕電流，從而可以看到在黃銅表面鍍錫可以

24、提高黃銅的耐蝕性。我們還可以在銅表面鍍Zn,目前輪船普遍使用的，可以一定的程度防止電化學腐蝕。（2）外加電流陰極保護外加電流陰極保護技術是在回路中串入一個直流電源，借助輔助陽極，將直流電通向被保護的金屬，進而使被保護金屬變成陰極，實施保護。圖1金屬儲罐外加電流陰極保護原理示意圖旅電位儀我們可以按照上圖來對銅及銅合金產品進行外加電流的陽極保護的設計。二緩蝕劑協同效應研究表明，單獨采用無機類緩蝕劑或有機類緩蝕劑對銅及其合金緩蝕處理還存在某些不易解決的問題，所以眾多的研究者試圖將各種緩蝕劑復配使用（產生協同效應）。緩蝕劑技術的近代發展，與研究緩蝕劑之間的協同效應是分不開的。許多工業應用的商品緩蝕劑都

25、是利用協同效應研制的多組分配方。協同效應的作用機理:存在活性陰離子時，活性離子的協同效應指活性離子一金屬偶極的負端朝向溶液的架橋作用，有利于有機吸附。有的是緩蝕物質在金屬表面形成吸附層，吸附物相互促進吸附層的穩定性。有的是物質間相同的吸附機理通過加合作用產生協同效應。協同效應的研究對于降低銅緩蝕劑的成本，提高緩蝕效率，減少緩蝕劑的負面效應有重要的意義。近幾年來，緩蝕劑協同效應的研究也取得了很大進展。如黃銅材在硫酸酸洗時添加CrO或KCr0進行鈍化，早就成為傳統生產工藝。為了增強其鈍化效果，327近年來發展成BTA-CrO（或鉻酸鹽）等復合配方，經研究表明：其鈍化效果比單一3處理得到明顯加強。張

26、大全l3通過電化學極化曲線和電化學阻抗譜研究了BTA和8-經基喳琳對銅的緩蝕協同作用，二者復配使用后提高了電極的膜電阻，降低了電極的膜電容，增強了對銅腐蝕的抑制作用，在銅表面形成了更為致密的保護膜從而增加了對金屬銅的保護能力。陳一勝等14,l5通過失重懸掛法和中性鹽霧等腐蝕試驗，研究了多種添加劑對銅及其合金的緩蝕作用，結果表明，溶液中加人一定量的有機竣酸和稀土鹽后，由于三者的協同效應，顯著提高了鈍化膜的性能。此外，與碘離子在硫酸的酸性溶液中具有強烈的協同作用，碘離子提高了對銅的緩蝕效果和在銅表面的吸附效率，并在銅表面形成了一層膜。羅勝聯等16采用體聲波傳感技術就鹵素離子與BTA協同成膜的動力學

27、及相應復合膜的穩定性進行了研究。結果表明，鹵素離子中僅I-與BTA具有協同效應，能有效提高BTA的緩蝕效果和膜層穩定性。張大全等通過靜態失重法、電化學極化曲線和電化學阻抗譜研究了BTA和8-羥基喹啉（HQ）對銅的緩蝕協同作用。BTA和HQ復配使用后提高了電極的膜電阻，降低了電極的膜電容，增強了對銅腐蝕的抑制作用，在銅表面形成了更為致密的保護膜，從而增加了對金屬銅的保護能力。第四章研究展望隨著工業和科學技術的進步和發展，銅的腐蝕和保護的研究也日益引起人們更多的重視。綜上所述，今后對銅的腐蝕和防護的工作中，開展新的緩蝕劑的研究重點主要是：（1）利用現有緩蝕劑品種。研究緩蝕劑之間的協同緩蝕機理。以提

28、高緩蝕效果和減少使用量。（2）加強緩蝕劑的無毒化研究，減少對環境造成污染的緩蝕劑的使用，以減少緩蝕劑對環境和生態造成的不良影響。（3）利用現代先進的分析測試儀器和計算機技術，從分子和原子水平上研究緩蝕劑在銅表面上的行為及作用機理，開發出高效低毒的和具有環境親和性的高分子型有機緩蝕劑。參考文獻楊文治緩蝕劑M.北京:化學工業出版社，1989.135周稚狐.緩蝕劑及其應用技術M.武漢:華中理工大學出版社,1987.211BrusicV，FrischMA，FrankelGS.CoppercorrosionwithandwithoutinhibitorsJ.JElectrochemSoc,1991,138(8):22532259TidbladJ,GraedelTE.Gildesmodelstudyofaqueouschemistry.III.initialS02inducesatmosphericcorrosionofcopperJ.CorroSci,1996,38(12):22012224GrantSkennerton,JasonNairn.AtmosphericcorrosionofcopperatHeronJ.Island,MaterialLeter