1、第1節 物質的分類及其轉化1.物質的元素組成(1)物質都是由_組成，單質都是由_元素組成，化合物是由_元素組成。(2)金剛石、石墨和C60都是由_元素組成的單質，它們的性質_。(3)同素異形體是由_元素形成的幾種_不同的單質。例：氧氣和臭氧、紅磷和白磷、石墨和金剛石等(4)CO和CO2是由_元素和_元素以不同的方式組成的化合物，它們都屬于_氧化物。元素同一種不同種碳不同同一種性質碳氧非金屬自主學習2.物質的轉化關系（1）金屬及其化合物的轉化：單質_鹽。（2）非金屬及其化合物的轉化：氫化物單質氧化物_。（3）按照酸的_、堿的通性等進行轉化。氧化物堿酸鹽通性自主學習問題思考同學們，走進化學實驗室，

2、你是如何快速找到所需藥品的呢？根據物質的組成和性質分類根據物質的組成和性質分類1.元素與物質的關系(1)任何物質都是由元素組成的，根據元素組成對物質進行分類是化學研究的基礎。(2)每一種物質都可以形成單質，絕大多數元素都能與其他元素形成化合物。思考1.只由一種元素組成的物質一定是純凈物嗎？只由一種元素組成的物質不一定是純凈物，例如氧元素的同素異形體O2和O3形成的混合氣體，只由氧元素組成，不是純凈物。根據物質的組成和性質分類根據物質的組成和性質分類1.元素與物質的關系(1)任何物質都是由元素組成的，根據元素組成對物質進行分類是化學研究的基礎。(2)每一種物質都可以形成單質，絕大多數元素都能與其

3、他元素形成化合物。(3)同素異形體根據物質的組成和性質分類根據物質的組成和性質分類2.分類(1)分類的概念(2)分類的意義分類是根據研究對象的共同點和差異點，將它們區分為不同種類和層次的科學方法。分類的意義有利于人們分門別類地進行深入研究你，揭示事物的本質特征可以發現物質及其變化的規律，預測物質的性質及可能發生的變化根據物質的組成和性質分類根據物質的組成和性質分類3.常見分類法樹狀分類法交叉分類法根據物質的組成和性質分類根據物質的組成和性質分類3.常見分類法樹狀分類法交叉分類法含義：按照同一標準(采用樹狀形式)對同類事物進行再分類的一種方法特點：同一層次的物質類別一般是相互獨立、沒有交叉的。含

4、義：根據多種不同的分類標準對同一事物進行分類的方法。特點：物質類別間有交叉的部分。根據物質的組成和性質分類根據物質的組成和性質分類3.常見分類法樹狀分類法a.物質的分類(依據組成)物質純凈物混合物單質化合物金屬單質(如Na、Mg、Al等)非金屬單質(如C、S、O2等)有機化合物無機化合物氧化物金屬氧化物(如Na2O等)非金屬氧化物(如CO2等)酸含氧酸(如HNO3等)無氧酸(如HCl等)堿(如NaOH等)鹽(如Na2CO3等)根據物質的組成和性質分類根據物質的組成和性質分類3.常見分類法樹狀分類法b.物質的分類(依據性質)氧化物酸性氧化物堿性氧化物兩性氧化物不成鹽氧化物能與堿反應生成鹽和水的氧

5、化物，如CO2等能與酸反應生成鹽和水的氧化物，如CaO等既能與酸反應生成鹽和水，又能與堿反應生成鹽和水的氧化物，如Al2O3等既不能與酸反應生成鹽和水，又不能與堿反應生成鹽和水的氧化物，如CO等思考2.金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物，這句話是對的么？堿性氧化物一定是金屬氧化物，但是金屬氧化物不一定是堿性氧化物；例如Mn2O7是酸性氧化物，但屬于金屬氧化物。酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物；例如CO是非金屬氧化物，但不是酸性氧化物。不對根據物質的組成和性質分類根據物質的組成和性質分類3.常見分類法交叉分類法a.某些鹽的交叉分類Na2CO3

6、Na2SO4K2SO4K2CO3按陰離子分類按陽離子分類碳酸鹽硫酸鹽鈉鹽鉀鹽根據物質的組成和性質分類根據物質的組成和性質分類3.常見分類法交叉分類法b.某些酸的交叉分類H2SO4HClHNO3H2SO3含氧酸無氧酸一元酸二元酸以分子組成中是否含氧元素為分類標準以電離出H+的個數為分類標準根據物質的組成和性質分類根據物質的組成和性質分類3.常見分類法交叉分類法c.某些氧化物的交叉分類Fe2O3CO2MgOSO3金屬氧化物非金屬氧化物酸性氧化物堿性氧化物根據元素組成對氧化物分類根據物質性質對氧化物分類物質的轉化物質的轉化1.酸、堿、鹽及氧化物的主要化學性質(1)酸的主要化學性質(2)堿的主要化學性

7、質(3)鹽的主要化學性質(4)氧化物的主要化學性質物質的轉化物質的轉化1.酸、堿、鹽及氧化物的主要化學性質酸的主要化學性質酸的主要化學性質現象或化學方程式(以H2SO4為例)基本反應類型與指示劑作用與活潑金屬反應與堿性氧化物反應與堿反應與某些鹽反應Mg+H2SO4=MgSO4+H2CuO+H2SO4=CuSO4+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2紫色石蕊溶液遇酸顯紅色，酚酞溶液遇酸不變色置換反應復分解反應復分解反應復分解反應物質的轉化物質的轉化1.酸、堿、鹽及氧化物的主要化學性質堿的主要化學性質酸的主要化學性質現象或化學方

8、程式(以NaOH為例)基本反應類型與指示劑作用與酸性氧化物反應與堿反應與某些鹽反應CO2+2NaOH=Na2CO3+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O紫色石蕊溶液遇堿顯藍色，酚酞溶液遇堿顯紅色復分解反應復分解反應3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3物質的轉化物質的轉化1.酸、堿、鹽及氧化物的主要化學性質鹽的主要化學性質酸的主要化學性質化學方程式基本反應類型與金屬反應與堿反應與酸反應與某些鹽反應Zn+CuSO4= ZnSO4+Cu2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2置換反

9、應復分解反應復分解反應復分解反應物質的轉化物質的轉化1.酸、堿、鹽及氧化物的主要化學性質氧化物的主要化學性質酸的主要化學性質化學方程式基本反應類型酸性氧化物部分能與水反應與堿反應與堿性氧化物反應與活潑金屬反應部分能跟水反應與酸反應與酸性氧化物反應H2O+SO3=H2SO4Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OCaO+SO2=CaSO3+2H2O化合反應復分解反應化合反應CaO+H2O=Ca(OH)2Na2O+CO2= Na2CO3CuO+2HCl= CuCl2+H2O化合反應化合反應物質的轉化物質的轉化1.酸、堿、鹽及氧化物的主要化學性質氧化物的主要化學性質酸的主要化學性質化學方程式基本反

10、應類型酸性氧化物與酸反應與堿反應6HCl+Al2O3=2AlCl3+3H2O復分解反應2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O物質的轉化物質的轉化2.物質的轉化(1)單質、酸、堿、鹽、氧化物之間的轉化關系(2)物質轉化的應用物質的轉化物質的轉化2.物質的轉化(1)單質、酸、堿、鹽、氧化物之間的轉化關系Mg+Cl2 MgCl2Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+H2SO4=ZnSO4+H2CaO+SO2=CaSO3Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O氧化物氧化物物質的轉化物質的轉化2.物質的轉化(1)單質、酸、堿、鹽、氧化物之間的轉化關系CuO+ H2SO4=CuSO4+H2ON

11、aOH+HCl=NaCl+H2O3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3AgNO3+HCl=AgCl+HNO3Na2SO4+BaCl2= BaSO4+2NaCl氧化物氧化物物質的轉化物質的轉化2.物質的轉化(1)單質、酸、堿、鹽、氧化物之間的轉化關系2Mg+O2 2MgO點燃Na2O+H2O=2NaOHH2O+SO3=H2SO4氧化物氧化物2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2高溫C+O2 CO2點燃物質的轉化物質的轉化2.物質的轉化(2)物質轉化的應用化學反應遵循質量守恒定律，故通過物質間的轉化可以合成物質。在實際生產中，通過物質的轉化制備具體物質時，除了要考慮反應進行的可能性，還要

12、考慮原料來源、成本高低、設備要求等因素。隨堂檢測1.下列物質間的轉化能一步實現的是()A.Na2CO3NaOHB.CaCO3Ca(OH)2C.NaNO3NaClD.FeSO4CuSO4A隨堂檢測2.下列化合物中依次屬于氧化物、堿、鹽的一組是( )A.Na2CO3、KOH、CaOB.CO、NaOH、KClC.H2O、H2SO4、NaClD.CuO、Cu2(OH)2CO3、CaCO3B隨堂檢測3.下列物質分類的正確組合是( )D堿酸鹽酸性氧化物A純堿鹽酸膽礬二氧化硫B燒堿硫酸食鹽一氧化碳C苛性鈉醋酸石灰石水D苛性鈉碳酸碳酸鎂三氧化硫隨堂檢測4. A、B、C、D、E中都含有同一種元素，它們之間的相互轉化關系如圖所示，其中所含的相同元素是( )A.銅B.碳C.鐵D.鈣D隨堂檢測5.依據物質的分類標準，下列有關說法正確的是(