1、 周末練習(xí)二化學(xué)鍵和分子結(jié)構(gòu)1下列各項(xiàng)中的表述正確的是（）Cl：C：ClACCl的電子式：廠4C1分子的。鍵原子軌道形狀:2C.CO的分子模型示意圖:2D.N的結(jié)構(gòu)式：NN:22氯化亞砜（S0C1）是一種很重要的化學(xué)試劑，可以作為氯化劑和脫水劑。下2列關(guān)于氯化亞砜的說法不正確的是（）A分子中每個(gè)原子最外層都達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)分子中心原子為sp3雜化，分子構(gòu)型為三角錐形氯化亞砜分子與NF分子互為等電子體3實(shí)驗(yàn)室保存氯化亞砜時(shí)應(yīng)密封于干燥的環(huán)境中3前中國科學(xué)院院長盧嘉錫與法裔加拿大科學(xué)家Gignere巧妙地利用尿素（HNCONH）和H0制得化合物HNCONHH0,不但使HO穩(wěn)定下來，而且其結(jié)22

2、22222222構(gòu)也沒有發(fā)生改變，得到了可供衍射實(shí)驗(yàn)的單晶體。已知H0的結(jié)構(gòu)式為22H-0-0-H,下列說法中不正確的是（）HNCONH與HO是通過氫鍵結(jié)合的2222H0分子中只含。鍵，不含n鍵22H0既有氧化性又有還原性22HNCONHH0屬于離子化合物22224水分子的鍵角為104.5。，而氨氣分子的鍵角為107.3。，其原因是（）兩分子的中心原子的雜化軌道類型不同，前者為sp雜化，后者為sp2雜化兩分子的中心原子的雜化軌道個(gè)數(shù)不同，前者為2個(gè)雜化軌道，后者為3個(gè)雜化軌道兩分子的中心原子的雜化軌道類型相同，但孤對(duì)電子對(duì)數(shù)不同，對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用不同，前者有兩對(duì)孤對(duì)電子對(duì)，后者只有一對(duì)孤

3、對(duì)電子對(duì)，對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用前者強(qiáng)于后者兩分子的共價(jià)鍵的方向性不同且共價(jià)鍵的強(qiáng)度不同5據(jù)權(quán)威刊物報(bào)道，1996年科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)H分子甲、乙、丙、丁四位3學(xué)生對(duì)此報(bào)道的認(rèn)識(shí)正確的是（）甲認(rèn)為上述發(fā)現(xiàn)絕對(duì)不可能，因?yàn)镠分子違背了共價(jià)鍵的飽和性3乙認(rèn)為宇宙中還可能存在另一種氫單質(zhì)，因?yàn)闅湓赜腥N同位素必然有三種同素異形體丙認(rèn)為H分子實(shí)質(zhì)上是H分子與H+以特殊共價(jià)鍵結(jié)合的產(chǎn)物，應(yīng)寫成H+2丁認(rèn)為如果上述的發(fā)現(xiàn)存在，則證明傳統(tǒng)的價(jià)鍵理論有一定的局限性有待繼續(xù)發(fā)展6下列說法正確的是（）非金屬元素間只能形成共價(jià)鍵而不能形成離子鍵氣體單質(zhì)分子中，一定含有。鍵，可能含有n鍵烯烴比烷烴的化學(xué)性質(zhì)活潑是由

4、于烷烴中只含。鍵而烯烴含有n鍵化學(xué)鍵都有飽和性和方向性關(guān)于鍵長、鍵能和鍵角的說法中不正確的是（）鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)鍵長的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)鍵能越大，鍵長就越短，共價(jià)鍵越強(qiáng)，則共價(jià)化合物的熔沸點(diǎn)就越高通過反應(yīng)物和生成物分子中鍵能數(shù)據(jù)可以粗略預(yù)測反應(yīng)熱的大小AB型分子的中心原子A上沒有未用于形成共價(jià)鍵的孤對(duì)電子，運(yùn)用價(jià)層電子n對(duì)互斥模型，下列說法正確的是（）A若n=2,則分子的立體構(gòu)型為V形若n=3,則分子的立體構(gòu)型為三角錐形若n=4,則分子的立體構(gòu)型為正四面體形以上說法都不正確9下列關(guān)于雜化軌道的敘述中，不正確的是（）分子中的中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子

5、一定為正四面體結(jié)構(gòu)CCl分子中有四個(gè)完全等同的sp3-po鍵4雜化軌道一般只用于形成。鍵或用于容納未參與成鍵的孤對(duì)電子雜化前后的軌道數(shù)不變，但軌道形狀發(fā)生了改變下列說法中正確的是（）o鍵一定比n鍵強(qiáng)兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)。鍵有機(jī)物II中。鍵與n鍵個(gè)數(shù)比為4：1H-O鍵鍵能為463kj/mol,則18gH0（g）分解成H（g）和0（g）時(shí)，消耗能222量為2X463kj11分析下列化學(xué)式，選出符合要求的物質(zhì)填空。G.BFH.CH-33NHBHOCHClD.CHE.CHF.N324262所以價(jià)電子都參與形成共價(jià)鍵的是;（2）只有一個(gè)價(jià)電子參與形成共價(jià)鍵的是TOC o 1-5 h z中

6、心原子最外層有未參加成鍵的電子對(duì)的是；既有。鍵又有n鍵的是;有非極性鍵的是；中心原子價(jià)層電子對(duì)互斥模型與分子構(gòu)型一致的是；中心原子為sp2雜化的是;互為等電子體的是；中心原子價(jià)層電子對(duì)互斥模型為四面體形的是；能相互反應(yīng)產(chǎn)生離子鍵的是。碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能見下表，簡要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí):化學(xué)鍵CCCHC0SiSiSiHSi0鍵能/(kjmol-1)356413336226318452硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多,TOC o 1-5 h z原因是。SiH4的穩(wěn)定性小于叫更易生成氧化物，原因是在硅酸鹽中，Si04-四面體(如圖a)通過共用頂角氧離子可形成島狀、

7、鏈4狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖b為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根,其中Si原子的雜化形式為為。,Si與0的原子數(shù)之比為,化學(xué)式圖(J00*S1Si-0化合物YX、ZX中,X、Y、Z的核電荷數(shù)小于18；X原子最外層的p能級(jí)中22有一個(gè)軌道充填了2個(gè)電子，Y原子的最外層中p能級(jí)的電子數(shù)等于前一層電子總數(shù)，且X和Y具有相同的電子層數(shù)；Z與X在周期表中位于同一主族。回答下列問題：X的電子排布式為;丫的價(jià)電子軌道表示式為；YX的電子式是，分子構(gòu)型為，中心原子發(fā)生了雜化。2Y與Z形成的化合物的分子式是，該化合物中化學(xué)鍵是鍵(填“極性”或“非極性”)，該分子屬于分子(填“極性”或“非極性”)。Y的氫

8、化物中分子構(gòu)型為正四面體的是(填名稱)，鍵角為，中心原子的雜化形式為。元素X與Y的電負(fù)性的大小關(guān)系是(用元素符號(hào)填寫，并填、=）,X與Z的第一電離能的大小關(guān)系是。（用元素符號(hào)填寫,并填、=）下表列出前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：兀素性質(zhì)原于半徑C10LCni)1.022+27a74L430+77L100.991.860.751.17最髙價(jià)態(tài)+6+1+3+4+5+7+15最低冊(cè)態(tài)-2-2-4-3-1-3-4試回答下列問題：（1）以上10種元素中，第一電離能最小的是（填編號(hào)）（2）上述、三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每一個(gè)原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是（寫分子式）元素和形成

9、的化合物的化學(xué)式為，從電負(fù)性分析，它們形成的化學(xué)鍵類型為,從成鍵的原子軌道重疊方向分析，它們形成的化學(xué)鍵類型為;元素的原子價(jià)電子排布式是（3）元素有一種單質(zhì)為三原子分子，其分子呈V形結(jié)構(gòu)，鍵角116.5三個(gè)原子以一個(gè)為中心，與另外兩個(gè)原子分別構(gòu)成一個(gè)非極性鍵，中心原子再提供2個(gè)電子，旁邊兩原子各提供一個(gè)電子構(gòu)成一個(gè)特殊的共價(jià)鍵一三個(gè)原子均等地享有這四個(gè)電子，這種特殊的共價(jià)鍵的類型是鍵（填。或n），在高中化學(xué)中有一種常見分子的結(jié)合方式與該分子相同，它是（填分子式）（4）和兩元素比較，非金屬性較弱的是（填名稱），可以驗(yàn)證你的結(jié)論的是下列中的（填序號(hào)）.A、氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性B、單質(zhì)分子中的

10、鍵能C、兩元素的電負(fù)性D、最高價(jià)含氧酸的酸性E、氫化物中X-H鍵的鍵長（X代表和兩元素）F、兩單質(zhì)在自然界的存在形式.（5）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：I的單質(zhì)與元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)：和按離子個(gè)數(shù)1：2的化合物與的最高價(jià)氧化物發(fā)生的氧化還原反應(yīng):（6）用電子式表示下列元素的原子形成化合物的形成過程：I、形成的劇毒化合物的形成過程;II與形成的三角錐形化合物的形成過參考答案及解析選B。解析：選A。SOCl中S原子為sp3雜化，存在一個(gè)孤電子對(duì)，分子構(gòu)型為三角2錐形；與NF均為四原子26電子的等電子體，可作脫水劑，能與水反應(yīng)，保存3時(shí)注意防水。分子中S原子最外層為10個(gè)電子，不是8電子

11、結(jié)構(gòu)。解析：選D。4解析：選C。兩分子的中心原子的雜化軌道類型和雜化軌道個(gè)數(shù)相同，均為sp3雜化和四個(gè)雜化軌道，A，B錯(cuò)；兩分子的共價(jià)鍵均為。鍵，均沿鍵軸方向重疊。5解析：選D.因理論具有一定的時(shí)代性和局限性，宇宙中發(fā)現(xiàn)H3分子，則存在該分子，故A錯(cuò)誤；B.同位素的種類與同素異形體的種類無關(guān)，則可能還有氫單質(zhì)，也可能沒有，故B錯(cuò)誤；C.分子與離子是不同的微粒，所以H3分子不能寫出H3+,故C錯(cuò)誤；D.H3分子的存在，利用傳統(tǒng)的價(jià)鍵理論不能解釋，即傳統(tǒng)的價(jià)鍵理論有一定的局限性有待繼續(xù)發(fā)展，故D正確；6解析：選C。兩種非金屬元素間只能形成共價(jià)鍵，但多種非金屬元素間可能形成離子鍵，如氯化銨；稀有氣體

12、分子為單原子分子，不存在6鍵；烯烴中有一個(gè)雙鍵，其中有一個(gè)是n鍵，n鍵易斷裂，所以性質(zhì)比較活潑；s-s6鍵沒有方向性，離子鍵沒有飽和性和方向性。7解析：選C。由分子形成的共價(jià)化合物的熔沸點(diǎn)取決于分子間作用力的大小，與形成分子的共價(jià)鍵強(qiáng)弱無關(guān)，共價(jià)鍵強(qiáng)弱決定分子的穩(wěn)定性。8解析：選C。中心原子A上沒有未用于形成共價(jià)鍵的孤對(duì)電子，所以n=2時(shí)，是直線型結(jié)構(gòu)；n=3時(shí)，是平面正三角形；n=4時(shí)，是正四面體型。9解析：選A。不一定形成正四面體，可能為四面體，如有孤電子對(duì)，還可以形成三角錐形或V形。10解析：選B。在N2中的n鍵鍵能大于。鍵，n鍵更強(qiáng)一些，A錯(cuò)；C中還有C-H。鍵，。鍵與n鍵個(gè)數(shù)比為6：

13、1；18gHO即1molHO中含有2molH-O鍵,斷22開成氫原子和氧原子需吸收2X463kj能量，但氫原子和氧原子形成各自的單質(zhì)分子還需釋放一部分能量，故D錯(cuò)。11解析：BF的F原子不是中心原子；CH可以看作兩個(gè)甲基，C原子為甲基的326中心原子。DE(2)C(3)ABCFH(4)F(5)EF(6)DGEF(7)G(8)AH(9)ABCDEH(10)AC12解析：某類物質(zhì)數(shù)量的多少與物質(zhì)內(nèi)化學(xué)鍵的穩(wěn)定性強(qiáng)弱有關(guān)，由表中數(shù)據(jù)知CC鍵、CH鍵分別比SiSi鍵、SiH鍵穩(wěn)定，故烷烴數(shù)量較多。同理因鍵能CHCO、SiOSiH，故SiH的穩(wěn)定性小于CH，更易生成44氧化物。因硅與四個(gè)氧原子形成四個(gè)。

14、鍵，故硅原子為sp3雜化。在圖a中,硅、氧原子數(shù)目比為1：4,但圖b中每個(gè)硅氧四面體中有兩個(gè)氧原子是與其他四面體共用的，故依據(jù)均攤原則可確定圖b中硅、氧原子數(shù)目比為1：3，化學(xué)式為SiO2n。3n答案：CC鍵和CH鍵較強(qiáng)，所形成的烷烴穩(wěn)定。而硅烷中SiSi鍵和SiH鍵的鍵能較低，易斷裂，導(dǎo)致長鏈硅烷難以生成CH鍵的鍵能大于CO鍵，CH鍵比CO鍵穩(wěn)定。而SiH鍵的鍵能卻遠(yuǎn)小于SiO鍵，所以SiH鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強(qiáng)的SiO鍵sp31：3SiOh,或Si02-)3n32p答案(1)1s22s22p40-3I屮門I；直線型；spCS；極性；非極性2甲烷；1095；sp3OC；OS解析:前2

15、0號(hào)元素中，都最低價(jià)-2,處于VIA族，有+6價(jià)，只有-2價(jià)，則為S、為0；都有+4、-4價(jià)，處于IVA族，的原子半徑較小，則是C、是Si；都有+5、-3價(jià)，處于VA族，的原子半徑大于,則是P、是N；有+7、-1價(jià)，為WA族元素，是Cl元素；只有+3價(jià),為皿A族元素，原子半徑大于Si原子半徑，所以是Al元素；最高正價(jià)為+1,沒有負(fù)價(jià)，處于IA族，的原子半徑比Al原子半徑大很多，不能處于同周期，則為K，原子半徑相差不是太大，應(yīng)相鄰，則為Na,以上10種元素中，K元素的金屬性最強(qiáng)，其第一電離能最小，故答案為:；C、P、Cl三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每一個(gè)原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可

16、能是PCl或CCl.元素N和Si形成的化合物的化學(xué)式為34SiN，它是一種重要的結(jié)構(gòu)材料，它應(yīng)是屬于原子晶體；元素S的原子價(jià)電子3排布式是3s23p4,故答案為：PCl或CCl；SiN；極性共價(jià)鍵o；3s23p4；3434元素有一種單質(zhì)為0,其分子呈V形結(jié)構(gòu)，鍵角116.5三個(gè)原子以3一個(gè)為中心，與另外兩個(gè)原子分別構(gòu)成一個(gè)非極性鍵，中心原子再提供2個(gè)電子，旁邊兩原子各提供一個(gè)電子構(gòu)成一個(gè)特殊的共價(jià)鍵一三個(gè)原子均等地享有這四個(gè)電子，這種特殊的共價(jià)鍵的類型是n鍵，在高中化學(xué)中有一種常見分子的結(jié)合方式與0相同，據(jù)等電子體原理它應(yīng)是S0,32故答案為：n；S0；2是0元素、是N元素，為同周期元素，從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性0的較強(qiáng)，分子間作用力影響氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性，不能說明元素非金屬