1、初三化學復習專題講座如何復習實驗探究？知識要點 關于科學探究的題型 常見題型開放型:如條件開放型（對實驗條件不完全限制），操作方法開放型（對操作方法不完全限制），目標開放型（即對實驗中可能產生的結果多方位地進行估側） 實驗設計型:如實驗方案或方法的設計、實驗原理的設計、實驗裝置的設計與實驗操作步驟的設計等 故障分析型:如故障的判斷、原因分析以及排除故障的方法與手段 實驗報告分析型:如給學生一份不完整的實驗報告，真實地再現實驗過程，綜合考查學生對實驗原理的理解、儀器的使用、分析故障和誤差的能力 思維分析型:如實驗方案的評價，實驗操作步驟的評價與判斷，實驗數據的整理與加工，問題解決過程的分析與判斷

2、等 科學方法考查型。如控制變量法、圖線法等科學實驗方法 幾點提醒：1.對綜合知識進行分解，逐一對各組成部分進行剖析2.舉一反三,多問自己幾個為什么,對做過的題目進行歸納整理，并記住歸納出的結論3.熟練掌握常見物質的相互轉化關系，并按規律解決實際問題4.學會把知識“點”串成線,再由“線”到“面”,比如初中化學中幾個系列的整理:碳系列、氧系列、水系列等一、常見儀器及其用途 (一)容器與反應器1、可直接加熱2、隔石棉網加熱 3、不能加熱的(二)計量儀器(三)漏斗(四 )夾持器(五)取用藥品的儀器 (六)氣體的凈化裝置 (七)其他二、儀器的組合及基本操作 1、氣體發生裝置的氣密性檢驗 2、物質的分離和

3、提純溶解 過濾 蒸發 分離和提純的常見方法常用物理方法：沉淀、過濾、吸附、蒸餾常用化學方法：通常加入某種試劑，使雜質轉化為沉淀、氣體或水等A、沉淀法： CO（CO2）B、氣體轉化法C、金屬置換法D、其他洗氣：氣氣分離（雜質氣體與試劑溶解或反應）例：用飽和石灰水除去CO氣體中CO2雜質等加熱 雜質發生反應。例：Na2CO3中含有NaHCO3雜質，MnO2中混有炭粉雜質可用加熱灼燒法除去 3、除雜過程中必須遵循的原則：不變：被提純的物質一般不能轉變為其他物質不增：不能在除雜的同時引進新的雜質復原：在分離混合物的過程中，如果將其中某一成分轉化為另一種物質進行分離，在分離后一定要用適當的方法將其還原為

4、原物質（參見下例）4.藥品的取用和保存粉末狀固體藥品 塊狀固體 液體藥品 5.物質的加熱6.玻璃儀器的洗滌：水洗法、藥劑洗滌法 附有不溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽?？蛇x用稀鹽酸清洗，必要時可稍加熱。附有油脂，可選用熱堿液(Na2CO3)清洗。 中均需先用酸或堿洗，后水洗。8.常見事故的處理濃酸、堿-強腐蝕性試管炸裂冷熱不均液體濺出傷人蒸發時錯誤操作及稀釋濃硫酸時酒精燈不慎碰倒起火，要用濕抹布蓋滅，不能用水潑滅誤服銅鹽、汞鹽等重金屬鹽，要立即喝豆漿、牛奶或雞蛋清解毒9.某些定量實驗中的誤差分析量筒、天平讀數; 質量守恒定律三、重要氣體的性質、制取、鑒別、除雜和推斷 *實驗室中關于氣體實驗的設計

5、規律：1、氣體發生裝置 根據要制取的氣體所需的反應條件（如常溫、加熱、加催化劑等）、反應物（藥品）和生成物的狀態等來確定。 氣體發生裝置的選擇原則：MnO2 O2： 2KClO3=2KCl+3O2 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 2H2O2=2H2O+O2 H2： Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2CO2： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2MnO2 氣體收集裝置甲乙密度大于空氣密度大于空氣密度小于空氣2、氣體收集裝置 收集裝置的選擇原則是：根據氣體的水溶性和密度以及是否能與水或空氣反應來確定。 選擇條件收集裝置難溶或不易溶于水且不

6、與水發生反應。比空氣的密度大且不與空氣發生反應的氣體。比空氣的密度小且不與空氣發生反應的氣體。已知氨氣（NH3）是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水。在實驗室中通常用加熱固體氯化銨和熟石灰的混合物來制取氨氣。試回答下列問題：（1）實驗室制取氨氣的裝置可以和制取 的裝置相同。（2）氨氣可以用 法收集，收集氨氣的集氣瓶必須十分干燥，這是因為 。（3）現欲制取一瓶氨氣，除已有試管、帶導管的橡皮塞、鐵架臺（附鐵夾）外，要完成該實驗，還必須用到的儀器有 。 氧氣向下排空氣氨氣極易溶于水酒精燈 。 （2）保持下圖裝置試管口稍向下傾斜不變，稍作其他改動，還可以做哪些實驗？寫出改動方法和對

7、應試驗的名稱。 。7（1） 在已學初中化學實驗里，采用下圖所示裝置可以進行哪些實驗？寫出兩個具體實驗名稱。 加熱高錳酸鉀制氧、加熱氯酸鉀制氧去掉橡皮塞，將導管伸入試管底可進行氫氣還原氧化銅的實驗解答對混合氣體進行除雜、干燥實驗的相關問題，可參考下列規律： 3、氣體的除雜與干燥（氣體的凈化）考慮干燥與除雜順序時，若采用溶液除雜，則先除雜后干燥。接口的連接：吸收裝置（或洗氣裝置）應“長”進“短”出；量氣裝置（排水法）應“短”進“長”出。尾氣的處理，常采用溶液吸收或點燃尾氣或用氣球、氣囊收集的方法。A: NaOH溶液除CO2、SO2等氣體 石灰水證明二氧化碳 濃硫酸除水蒸氣（干燥氣體）B：NaOH固

8、體、堿石灰除水、CO2 無水硫酸銅（白色） 證明水（變藍）C：灼熱的CuO 除H2或CO等還原氣體 灼熱的Cu粉（絲） 除O2 灼熱的木炭粉 除CO2常用的氣體的凈化和干燥裝置尾氣處理點燃法（如CO） 吸收法（如水吸收SO2、NH3 或NaOH溶液吸收SO2 HCl）8. 如下圖所示，該裝置有洗氣、檢驗及儲氣等多種用途。（1）若用此裝置來除去氫氣中混有的少量水蒸氣時，在錐形瓶內應該盛放的試劑是 （2）若要驗證氫氣中是否混有氯化氫氣體，錐形瓶內應該盛放的試劑是 （3）若用來收集氣體，當氣體從b端通入時，能收集到的氣體可以是 。濃硫酸硝酸銀溶液密度比空氣小的氣體，如氫氣例：水蒸氣通過熾熱的煤層產生

9、水煤氣，其主要成分是一氧化碳和氫氣，還含有二氧化碳和水蒸氣。用下列實驗裝置證明水煤氣中含有一氧化碳和氫氣，（裝置中藥品任選）。（1）裝置可分別放入的藥品B、C、D、E、F。（2）證明水煤氣中含有氫氣，可觀察到的現象是。（3）F處可觀察的現象是，說明。NaOH溶液濃H2SO4氧化銅CuO無水CuSO4澄清石灰水白色硫酸銅澄清石灰水變渾濁混合氣體中有一氧化碳變為藍色例：濃硫酸與木炭共熱，生成CO2、SO2和H2O，寫出反應的化學方程式。已知SO2能使品紅溶液褪色，也能使澄清石灰水變渾濁；而CO2不能使品紅溶液褪色；SO2能被酸性KMnO4溶液吸收而除去。而CO2不能被酸性KMnO4溶液吸收。試用下

10、圖所列各種裝置，設計一套實驗來驗證濃H2SO4與木炭反應所得到的各種產物。這些裝置的連接順序（按產物氣流從左到右的方法）是_（填寫裝置的編號）。實驗時可看到裝置中A瓶的溶液褪色，C瓶溶液不褪色。則A瓶的作用是：_；B瓶的作用是：_；C瓶的作用是：_。裝置中所加固體藥品是_，可驗證的產物是_。裝置中所盛的溶液是_，可驗證的產物是_。 四、物質的鑒別、推斷、轉化、提純 *本專題需要掌握的知識有： 常見物質的檢驗方法及其現象。物質除雜的基本方法和原則掌握一些典型物質的特征，如沉淀、氣體、顏色變化等常見固體物質的顏色白色：NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、CuSO4、KClO3、KCl、NaCl、

11、Na2CO3、CaO、MgO、P2O5紅色：紅磷（P）、Cu、Fe2O3、HgO黑色：炭粉（C）、MnO2、Fe3O4、CuO綠色：Cu2(OH)2CO3藍色：CuSO45H2O紫黑色：KMnO4黃色：硫磺（S） 溶液的顏色藍色：銅鹽（Cu2+）溶液，如CuSO4溶液、CuCl2溶液黃色：鐵鹽（Fe3+）溶液，如Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液淺綠色：亞鐵鹽（Fe2+）溶液，如FeSO4溶液、FeCl2溶液紫紅色：KMnO4溶液 物質的鑒別物質的性質（物理性質和化學性質） 鑒別的原則： 以最簡單的方法，用最少的試劑，取得最明顯的實驗現象來加以鑒別和檢驗。 先根據物質的物理性質來鑒別， 如

12、觀察顏色、 狀態、氣味、溶解性等；再根據物質的化學性質來鑒別，如可燃性、還原性、熱穩定性及其它特性。鑒別的依據： 請大家注意:進行物質的檢驗時的一般步驟：1.取樣 2.加試劑 3.觀察現象 4.得出結論正確地選擇試劑，簡述操作步驟，正確描述現象，經過分析、推理得出結論。不能向待測物質中直接加入試劑，而只應當取少量試樣進行檢驗。如被檢驗物質是固態，而檢驗時又需要用溶液時，應先取少量試樣用蒸餾水溶解配成溶液后，再進行檢驗。不能把要檢驗的物質當作已知物來敘述實驗現象。對幾種待測物質要進行并列實驗時，每進行一次實驗，都要另取相同溶液進行對比實驗科學探究的基本要素和方法提出問題猜想與假設制定計劃進行實驗

13、收集證據解釋與結論反思與評價表達與交流等要素觀察實驗變量控制測定記錄數據處理分類科學抽象模型化圖表化提出假說驗證假說獲得結論表達科學方法五、實驗設計與評價*實驗設計與評價的原則：1實驗目的明確；有正確的實驗原理2實驗方法簡便，現象明顯；有最簡的實驗步驟3操作安全可靠；使用盡量簡單的儀器和廉價易取的藥品。4推斷完整嚴密。例：水的凝固點為0。寒冷的冬季，當氣溫在0時，卻不見池塘里的水結冰，為什么？ 猜想與假設：池塘面積大且水較深，所以0 時水不結冰。當氣溫為0時，池塘里水溫在0以上，所以水不結冰。由于池塘水中含有較多的雜質，降低了水的凝固點，只有在0以下水才會結冰。例：下面是某同學的三個實驗方案和

14、結論，試評價這些方案和結論是否合理，并對不合理的方案和結論提出改進意見：實驗目的實驗方法與現象實驗結論方案與結論是否正確改進意見證明KMnO4不是KClO3制O2的催化劑a.加熱KClO3制O2速度慢b.加熱KClO3和KMnO4混合物制O2速度快KMnO4是KClO3制O2的催化劑證明鹽酸中發生HCl=H+Cl-所以溶液才有酸性a.水中通入HCl氣體后滴入石蕊試液變紅b.HCl氣體通入干燥的石蕊試紙不變色鹽酸中發生HCl= H+Cl-溶液呈酸性證明金屬與鹽溶液反應的條件a.鈉放入硫酸銅溶液中，有氣體和藍色沉淀產生b.銅絲插入硝酸銀溶液，紅色金屬上有銀白色金屬析出排在金屬活動順序表前面的金屬能把后面的金屬從鹽溶液中置換出來方案、結論都不正確 單獨加熱KMnO4，并檢驗反應后的產物性質及反應前后的質量，結論為KMnO4不是KClO3制O2的催化劑。 方案不正確，結論正確 補充做一個水不能使石蕊變紅的實驗方案正確，結論不完整 結論中補充：最活潑的金屬如K、Ca、Na除外