1、學號：0222基礎物理化學實驗報告實驗名稱：乙酸乙酯皂化反應速率常數的測定應用化學實驗人姓名：xx同組人姓名：xxxx指導老師： 李旭老師實驗日期：2013-10-29湘南學院化學與生命科學系、實驗目的:1、了解測定化學反應速率常數的一種物理方法電導法。、了解二級反應的特點，學會用圖解法求二級反應的速率常數。、掌握DDS-11A型數字電導率儀和控溫儀使用方法。二、實驗原理：1、對于二級反應：A+B 一產物，如果A, B兩物質起始濃度相同，均為a則反應速率的表示式為dx K (a x) (1) dt式中x為時間 阪應物消耗掉的摩爾數，上式定積分得：K 1_ x (2) ta a x以x人t作圖若

2、所得為直線，證明是二級反應。并可以從直線a x的斜率求出k所以在反應進行過程中，只要能夠測出反應物或產物的濃度，即 可求得該反應的速率常數。如果知道不同溫度下的速率常數k(T 1)和k(T 2)，按Arrhenius公式計算出該反應的活化能EEa Vl) r L(3)K (T1 ) T21TOH-電導率 大，導率大的-2、乙酸乙酯皂化反應是二級反應，其反應式為：CH 3COO-電導率小。因此，在反應進行過程中，電OH逐漸為電導率小的CH COO-所取代,3溶液電導率有顯著降L分別為反應開始和終了時溶液的總電導率。Lt為時間t時溶液的總電導率。由（4）（5），（6）三式可得:低。對稀溶液而言，強

3、電解質的電導率L與其濃度成正比，而且溶液的 總電導率就等于組成該溶液的電解質電導率之和。如果乙酸乙酯皂化 在稀溶液下反應就存在如下關系式： TOC o 1-5 h z L A1 a（4）LA2 a（5）Lt A i （a x） 2 A（6）L0，A i，A2是與溫度、電解質性質，溶劑等因素有關的比例常數，代入（2）式得:I JL0Ltt a Lt L（7）重新排列即得:1Lt、實驗儀器及試劑DDS-11A型數字電導率儀1臺（附鉑黑電極1支），恒溫槽1臺， 秒表1只，電導池3支，移液管3支；/ L乙酸乙酯（新配的），/ L 氫氧化鈉（新配的）四、簡述實驗步驟和條件:1、調節恒溫槽為所測溫度25

4、C。2、L0的測量：分別取10mL蒸餾水和L的NaOH溶液，加到潔凈、 干燥的叉形管電導池中充分混合均勻，置于恒溫槽中恒溫15min。用 DDS-11A型數字電導率儀測定上述已恒溫的NaOH溶液的電導率即為 Lo。3、Lt的測量：在另一支叉形電導池直支管中加10mLL CH 3COOC 2H5,側支管中加入10mL mol/L NaOH ，并把洗凈的電導電極插入直支管 中。在恒溫情況下，混合兩溶液，同時開啟停表，記錄反應時間（注意停表一經打開切勿按停，直至全部實驗結束），并在恒溫槽中將叉 形電導池中溶液混合均勻。在60min內分別測定6min. 9min、12min、 15min、 20min

5、、25min、30min、35min、40min、50min、60min 時的 電導率 L。 tL - 、.作k0 t直線關系圖，從斜率求出反應速率常數K t五、實驗數據及現象的原始記錄溫度25CLo0 c-1時間/min6912152025L t /(ms cm )L0 - tL/(ms cm -1 min-1)時間/min3035405060Lt /(ms cm -11t1.7 -1.6-1.5 -1.3 -1.2 一，(L 0-L 0 t冬tL1.4 -1.1 -1.0,y=12.9x+07990X L-1 )= mol-1 min-1,所以 K=1/ min-1a k.010.020.

6、030.040.050.060.07mink =K-1 ；反應溫度Tj25 C而反應速率常數)LL3、作 LtL0 - tL/(ms - cm -1 min-1 tBLinear Fit of Data1B12六、討論（主要內容是：O 誤差分析；O 實驗中異常現象處理；03對本實驗的改進意見；。4回答思考題。）：誤差分析造成本實驗誤差的主要原因可能有：1、恒溫槽的溫度不穩定，致使實驗的結果存在一定的誤差； 2、乙酸乙酯配置太久，部分揮發掉了，致使實驗出現較大的偏差;3、經過多次讀數，誤差比較大;4、系統本身存在的偶然誤差。注意事項實驗溫度要控制準確切勿觸及鉑電極的鉑黑乙酸乙酯溶液和NaOH溶液濃度必須相同。配好的NaOH溶液要防止空氣中的CO2氣體進入。乙酸乙酯溶液需臨時配制，配制時動作要迅速，以減少揮 發損失?；卮鹚伎碱}1、酸溶液所用的水中含有不與反應物生成物發生反應的電解質對測定的結果有無影響？答:存在一定的影響。因為反應速率常數的值與反應條件如溫 度、催化劑、溶劑等有關，而雜質的存在影響了反應物的濃度，因而 對實驗結果存在一定的影響。2、各溶液在恒溫和操作過程中為什么要蓋好？答：因為溫度升高，溶液的揮發度增大，將溶液蓋好是為了減少其揮發，保證溶液的濃度不變；此外，NaOH溶液很容易與空氣中的CO 2反應，將其蓋住就是為了盡量減少此反應的影響。七、結論（是否達到了預期目的