1、專題1化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界第三單元人類對原子結(jié)構(gòu)的認識銅是由銅原子構(gòu)成的；氯化鈉是由氯離子和鈉離子結(jié)合而成的；水是由氫、氧原子構(gòu)成的水分子組成的。公元前5世紀，希臘哲學(xué)家德謨克利特等人認為，萬物是由大量的不可分割的微粒即原子構(gòu)成。1803年，英國科學(xué)家道爾頓總結(jié)了一些元素化合時的質(zhì)量比例關(guān)系，闡述了他的化學(xué)原子論。物質(zhì)是由原子組成，原子不能被創(chuàng)造，也不能被毀滅，在化學(xué)變化中不可再分割，在化學(xué)反應(yīng)中保持本性不變。 1897年，湯姆生提出新的原子結(jié)構(gòu)模型。 湯姆生認為，正電荷均勻地分布在原子之中，而電子就像是面包中的葡萄干一樣散布在原子的正電荷之中。湯姆生的原子結(jié)構(gòu)模型散射實驗發(fā)現(xiàn)原子核結(jié)構(gòu)玻爾借

2、助誕生不久的量子理論改進了盧瑟福的模型。玻爾原子模型（又稱軌道模型）：當原子只有一個電子時，電子沿特定球形軌道運轉(zhuǎn)；當原子有多個電子時，它們將分布在多個球殼中繞核運動。 20世紀初，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了中子，揭示了微觀世界波粒二象性規(guī)律、認識到原子核外電子的運動不遵循經(jīng)典力學(xué)的原理，建立用量子力學(xué)方法描述核外電子運動的數(shù)學(xué)模型。道爾頓模型（1803）湯姆生模型（1904）盧瑟福模型（1911）波爾模型（1913）提出問題：核外電子是如何分層排布的呢？得出結(jié)論：2、第一層最多排2個電子，第二層最多排 8個電子，最外層最多排8個電子。3、稀有氣體最外層是2個或8個，達到 穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子核核電荷數(shù)電子第一電

3、子層第二電子層第三電子層（最外層）1、每層最多容納電子數(shù)2n2（n表示電子 層數(shù)）為了形象、簡單的表示原子的結(jié)構(gòu)，人們就創(chuàng)造了“原子結(jié)構(gòu)示意圖”這種特殊的圖形。+12第1層第2層第3層282原子結(jié)構(gòu)示意圖原子核核電荷數(shù)該電子層上的電子電子層原子核原子核帶正電核電荷數(shù)+12Mg2+2 82Mg+8O226O8Mg2+122 8O2+828MgO原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖辨別原子： 核電荷數(shù)=外層電子總數(shù)陽離子：核電荷數(shù)外層電子總數(shù)陰離子：核電荷數(shù)外層電子總數(shù)2 8 8+16辨別左圖是原子還是離子結(jié)構(gòu)示意圖1化學(xué)反應(yīng)中，原子核不發(fā)生變化，但原子的核外電子排布發(fā)生變化，最外層電子影響元素的化學(xué)性

4、質(zhì)。 2鎂等金屬元素的原子，最外層電子數(shù)較少，與活潑非金屬反應(yīng)時，易失電子，形成8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 3氧、氯等非金屬元素的原子，最外層電子數(shù)較多，與活潑金屬反應(yīng)時，易得電子，形成8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 要點總結(jié)尋找規(guī)律分析NaCl、MgO中各元素的化合價，找出化合價與得失電子的數(shù)目的關(guān)系。元素化合價原子最外層電子數(shù)目失去（或得到）電子的數(shù)目NaMg 2O 6Cl -1+11失去1+2失去2-2得到27得到1練習(xí)鞏固1、19世紀末，人們開始揭示原子內(nèi)部的秘密，最早發(fā)現(xiàn)電子的科學(xué)家是（ ） A、法國的拉瓦錫 B、瑞典的舍勒 C、英國的道爾頓 D、英國的湯姆生D2 、已知最外層電子數(shù)相等的元素原子具有相似化學(xué)性質(zhì)。下列原子中，與氧元素原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是（）A. Ne B. Mg C. SD. CC3、A元素的最外層有3個電子，B元素的最外層有7個電子，當他們得到或失去電子形成穩(wěn)定的化合物時，A的化合價為（ ），B的化合價為（ ），A與B形成的化合物化學(xué)式為（ ）+3-1AB34. 下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖是否正確？如有錯誤，指出錯誤的原因