1、第三單元 金屬材料第2課 金屬材料（二）一、基礎鞏固1東漢晚期的青銅奔馬（馬踏飛燕）充分體現了我國光輝燦爛的古代科技，已成為我國的旅游標志。下列說法錯誤的是（）A青銅是我國使用最早的合金，含銅、錫、鉛等元素B青銅的機械性能優良，硬度和熔點均高于純銅C銅器皿表面的銅綠可用食醋擦洗D“曾青（CuSO4）得鐵則化為銅”的過程發生了置換反應2稀土元素是指元素周期表中15個鑭系元素以及鈧和釔，它們在科技、生產中有廣泛的應 用，被稱為萬能之土，還被稱為工業上的維生素。我國擁有豐富的稀土資源，約占世界 已知儲量的80%其中稀土鈰（Ce）元素可作為反應核燃料的稀釋劑，金屬鈰在空氣中易氧 化變暗，受熱時燃燒，遇

2、水很快反應并產生氣體。已知：鈰常見的化合價為+3和+4，且 Ce4+Fe2+Ce3+Fe3+，下列說法正確的是（）A在合金中加入適量稀土金屬，能大大改善合金的性能，合金具有硬度大，熔點大等性能B用少量碘化亞鐵溶液滴加到Ce（SO4）2溶液中，離子方程式為Ce4+Fe2+Ce3+Fe3+C金屬鈰著火，可用水滅火D金屬鈰應儲存在陰涼、通風的地方，要遠離火種和熱源3有相同的三塊鋁片，進行如下實驗實驗一：取第一塊鋁片，直接放入硫酸銅溶液中觀察現象實驗二：取第二塊鋁片，用砂紙擦試表面后，放入硫酸銅溶液中觀察現象實驗三：將實驗一中鋁片從硫酸銅溶液中取出，洗凈后放入氫氧化鈉溶液中，片刻后取出鋁片，洗凈后再放

3、入硫酸銅溶液中觀察現象實驗四：取第三塊鋁片，用砂紙擦試表面后，置于濃硝酸中，片刻后取出，洗凈，再放入硫酸銅溶液中觀察現象綜合以上四個實驗的主要目的是試圖說明（）A鋁片能和硫酸銅溶液反應B鋁片能和氫氧化鈉溶液反應C鋁片不能和硝酸反應D鋁片表面能形成具有保護作用的氧化膜4以Al2O3為原料制取氫氧化鋁，最好的方法是（）A將Al2O3溶于水B將Al2O3先溶于鹽酸中，之后滴加氫氧化鈉溶液C將Al2O3先溶于鹽酸中，之后滴加氨水D將Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后再滴加鹽酸5為了使AlCl3溶液中的Al3+完全變為Al（OH）3沉淀，最好滴入（）ANaOH溶液BBa（OH）2溶液C氨水DKOH溶液

4、6鎂、鋁、銅三種金屬混合物粉末，加入過量鹽酸充分反應過濾后，向濾液中加入過量燒堿溶液，再過濾，濾液中（除Na+、Cl外）存在大量離子有（）AMg2+BCu2+CAl3+DAlO27以Al和不同銅鹽溶液間的反應為實驗對象，探索Al與不同銅鹽溶液反應的多樣性。向盛有Al片（經打磨）的試管中分別加入2mL下列溶液，產生現象如表：實驗現象實驗：加入0.5mol/L CuCl2（aq）15s：大量氣泡且有紅色物質析出60s：反應進一步加快且反應劇烈放熱，液體幾乎沸騰120s：鋁片反應完，試管中析出大量蓬松的紅色物質實驗：加入0.5mol/L CuSO4（aq）15s：無明顯現象60s：鋁片表面有極少氣泡

5、120s：有少量氣泡溢出，鋁片邊緣有很少紅色物質生成（1）對實驗進行研究實驗中生成紅色物質的離子方程式是 。請寫出60s后反應進一步加快可能的原因（寫出一條） 。（2）對實驗進行研究實驗反應明顯比實驗綬慢，說明Al與不同的銅鹽溶液反應呈現多樣性，其原因可能有：假設一：SO42+對Al與Cu2+的置換反應存在一定的抑制作用。假設二： 。（3）為進一步研究上述假設，再向盛有Al片（經打磨）的試管中分別加入下列試劑：實驗現象實驗：2mL 0.5mol/L CuCl2（aq）+1g Na2SO4（s）加入Na2SO4固體后速率幾乎不變，仍有大量氣泡產坐，生成紅色物質，劇烈放熱，鋁片反應完全，溶液沸騰實

6、驗：2mL 0.5mol/L CuCl2（aq）+5g Na2SO4（s）加入Na2SO4固體后速率幾乎不變，仍有大量氣泡產生，紅色物質生成且劇烈放熱，鋁片反應完全，溶液沸騰實驗：2mL 0.5mol/L CuCl2（aq）+0.02mol NaCl（s）未加入NaCl固體前幾乎沒現象，加入后，鋁片表面迅速產生大量氣體和紅色物質，溶液溫度上升至沸騰，鋁反應完全實驗：2mL 0.5mol/L CuSO4（aq）+NH4Cl（s）未加入NH4Cl固體前幾乎沒現象，加入后，鋁片表面迅速產生大量氣體和紅色物質，溶液溫度上升至沸騰，鋁反應完全實驗中NH4Cl固體的物質的量是 。實驗的設計目的是 。其中，

7、實驗與實驗、做對比，結論為 。其中，實驗與實驗、做對比，結論為 。二、拓展提升8某課外小組對一些金屬單質和化合物的性質進行研究（1）表為“鋁與氯化銅溶液反應”實驗報告的一部分：實驗步驟實驗現象將打磨過的鋁片（過量）放入一定濃度的CuCl2溶液中產生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變為無色反應結束后分離出溶液備用紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中一段時間后固體由紅色變為綠色按反應類型寫出實驗中發生反應的化學方程式各一個（是離子反應的只寫離子方程式）：置換反應 ，化合反應 用石墨作電極，電解上述實驗分離出的溶液，兩極產生氣泡持續電解，在陰極附近的溶液中還可觀察到的現象是 ，解釋此現象的離子方程式是 （2）探究氧化銅性質取A、B兩支試管，向A中先加入適量CuO粉末，再分別向A和B中加入等體積的3% H2O2溶液，只觀察到A中有大量氣泡實驗結論是 用收集氣體并測定其體積的方法探究試管A中反應的速率，必需的實驗儀器有： 9某鋁合金（硬鋁）中含有鋁、鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，有人設計了如下實驗：（1）補全上述各步反應的離子方程式Mg+2H+Mg2+H2， ， Mg2+OHMg（OH）2 CO2+H2O+A102Al（