1、 組織建設化學 學考專題9 原子結構與元素周期表知識點一原子的構成2. 原子核外電子排布的基本規律(118號元素原子結構)(1)原子核外電子排布規律 (2)原子核外電子排布的表示方法原子(或離子)結構示意圖Na的原子結構示意圖:D考查點1原子的構成變式 2021浙江嘉興南湖片區期中 在離子 Rn- 中,共有x個核外電子,R原子的質量數為A,則R原子核內含有的中子數目是( ) A.A-x+nB.A-xC.A-x-nD.A+x-nA知識點二元素、核素、同位素(三)同位素例2 下列說法正確的是( )A.C60和石墨互為同素異形體B.H、D、T是同一種核素C.14C與 14N中含有相同的中子數D.1H

2、、2H2、3H+互為同位素A考查點2同位素相關概念辨析C6.(2021浙江7月學考)下列說法正確的是()A.16O2和18O2互為同位素 B.金剛石和石墨互為同素異形體C.CH4和HCCH互為同系物 D.乙醛和乙醇互為同分異構體B7.(2020浙江7月學考)下列說法正確的是()A.1H2和2H2互為同位素 B.O2和O3互為同素異形體C.淀粉和纖維素互為同分異構體 D.CH4和C3H6互為同系物B元素周期表的結構9.(2021浙江7月學考)四種短周期元素X、Y、Z和W在元素周期表中的位置如圖，其中X原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍。下列說法正確的是()A.X位于第2周期第A族B.Y的非金

3、屬性比Z的強C.Z的原子半徑比X的大D.W的含氧酸一定是強酸CXYZW11.(2021浙江慈溪中學高一單元測試)美國勞倫斯國家實驗室曾在1999年宣布用86Rb離子轟擊208Pb靶得到118號元素的一種原子，其質量數為293。其后，反復實驗均未能重現118號元素的信號，因此該實驗室在2001年8月宣布收回該論文；但是科學家們相信，完整的第七周期包含的元素數目與第六周期相同。若118號元素將來被確認，則下列預測合理的是()A.它的中子數是118 B.它是活潑的金屬元素C.它是第八周期元素 D.它的最外層電子數是8D12.(2021浙江杭州7月學考模擬)鉀、銣、銫在過量的氧氣中燃燒均生成黃色的超氧

4、化物(如KO2)。 下列說法不正確的是()A.在450 、15 MPa 的壓力下， Na 與 O2反應也能夠得純凈的 NaO2，常溫下Na2O2的穩定性比 NaO2好B.CsO2具有強氧化性，能與水反應生成O2，其中水作還原劑C.4KO22CO2=2K2CO33O2，因此可用來作氧氣源D.KO2與水反應后的溶液呈強堿性B四、原子結構與元素的性質13.(2021浙江黃金卷)已知鋰及其化合物的許多性質與堿金屬差異較大，卻與鎂相似。下面有關鋰及其化合物的性質的敘述不正確的是()A.鋰在過量氧氣中燃燒，主要產物是Li2O而不是Li2O2B.Li2CO3受熱很難分解C.在相同溫度下，溶解度Li2CO3小

5、于LiHCO3D.少量的鋰保存在固體石蠟中B鹵素單質的化學性質鹵素單質與氫氣反應的條件及生成物的穩定性鹵素單質F2Cl2Br2I2與H2反應條件暗處光照或點燃加熱至一定溫度不斷加熱氫化物穩定性很穩定較穩定不如HCl穩定不穩定、易分解14.(2021浙江義烏4月高一測試)隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規律正確的是()A.單質的熔沸點逐漸降低B.鹵素離子的還原性逐漸增強C.氣態氫化物的穩定性逐漸增強D.單質與氫氣化合的能力逐漸增強B15.(2021浙江蒼南衛城中學7月學考模擬)革命烈士方志敏同志曾在監獄里用米湯(內含淀粉)給魯迅先生寫過信。魯迅先生收到信，用一化學試劑一刷后看清了信中內容，可能使

6、用的化學試劑是()A.碘化鉀B.溴水C.碘酒D.淀粉KI溶液C16.甲、乙、丙三種溶液各含有一種X(X為Cl、Br或I)離子，向甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液變為橙色，再加乙溶液，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有()A.Br、Cl、IB.Br、I、ClC.I、Br、ClD.Cl、I、BrA硅、磷、硫、氯的非金屬性的遞變規律SiPSCl最高價氧化物對應水化物的酸性H2SiO3：弱酸H3PO4：中強酸H2SO4：強酸HClO4：強酸酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3 結論Si、P、S、Cl的非金屬性逐漸增強五、元素周期律在第三周期元素中，除稀有氣體元素外：(1)原子半徑最小的元素是

7、_(填元素符號)。(2)金屬性最強的元素是_(填元素符號)。(3)元素化合價最高的是_，其相應的氧化物的化學式為_。最高價氧化物對應水化物酸性最強的是_(用化學式回答，下同)。(4)元素化合價最低的是_，其相應氫化物的化學式為_。(5)最高價氧化物對應水化物堿性最強的是_。(6)氧化物中具有兩性的是_。18.(2021浙江嘉興、湖州4月聯考)下列排列順序錯誤的是()A.酸性：H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4B.沸點：HFHIHBrHClC.氫化物的穩定性：SiH4H2SH2OHFD.原子半徑：FOSNaC19.(2021浙江蒼南衛城中學7月學考模擬)下列關于主族元素性質遞變規律敘述不

8、正確的是()A.同主族元素從上到下，原子半徑越大金屬性越強B.同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強C.同周期元素從左到右，氣態氫化物穩定性逐漸增強D.同主族元素從上到下，原子半徑越小越容易失去電子D20.(2021浙江麗水6月學考模擬)有Wn、Xm、Ym、Zn四種短周期元素的離子(mn)，且W、X、Y、Z四種原子的M電子層上的電子數均為奇數。下列說法中正確的是()A.Wn、Xm、Ym、Zn的離子半徑依次減小B.Y、Z的氣態氫化物的熱穩定性：YHmHnZC.W、X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物都是強電解質D.W、X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物的堿性依次減弱，酸性依次增強D六、元素周期表

9、和元素周期律的應用 (一)元素周期表的金屬區和非金屬區1.分界線的劃分：沿著周期表中B、Si、As、Te、At和Al、Ge、Sb、Po之間畫一條斜線，斜線的左面是金屬元素，右面是非金屬元素。2.分界線附近的元素，既能表現出一定的金屬性，又能表現出一定的非金屬性，故元素的金屬性和非金屬性之間沒有嚴格的界線。21.辨析易錯易混(1)同周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，離子半徑也逐漸減小()(2)第二周期元素從左到右，最高正價從1遞增到7()(3)元素的原子得電子越多，非金屬性越強；失電子越多，金屬性越強()(4)元素的氧化物對應的水化物酸性越強，非金屬性越強；堿性越強，金屬性越強()(5)HF

10、、HCl、HBr、HI的熱穩定性和還原性從左到右依次減弱()(6)SiH4、PH3、H2S、HCl的熱穩定性和還原性從左到右依次增強()(7)元素的氣態氫化物越穩定，非金屬性越強，其水溶液的酸性越強，還原性越弱()(8)第二周期非金屬元素的氣態氫化物溶于水后，水溶液均為酸性()(9)電子層結構相同的離子，其半徑隨原子序數的增大而減小()(10)在金屬和非金屬的分界處尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料()(11)制備新型農藥材料的元素，應在非金屬元素區尋找()22.(2020浙江7月學考)X、Y、Z、Q和R五種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中X原子的次外層電子數是最外層電子數的一半。下列說法不正確的是()A.Y的原子半徑比Z的小B.Y元素位于第二周期A族C.R元素的氣態氫化物比Q元素的穩定D.與X元素同主族的下一周期元素的單質可作為半導體材料AXYZQR23.(2020浙江1月學考)下圖為元素周期表短周期的一部分，其中X元素原子最外層電子數是次外層的兩倍。下列說法不正確的是()A.X的原子半徑比Y的大B.Y元素的非金屬性比Z強C.Z元素位于第三周期A族D.W的氧化物的水化物是強酸DXYZW24.(2021浙江1月學考)現有4種短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序數依次增大，其中Z、Q在同一周期。相關