1、專業文檔珍貴文檔新疆烏魯木齊市八一中學 2015-2016學年高三化學模擬試卷注意事項：.答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息.請將答案正確填寫在答題卡上一、選擇題(題型注釋).反應3A(g) + B(g) = 2c(g)在三種不同的條彳下進行反應，在同一時間內，測得的反應速率用不同的物質表不為：VA=1mol/L min vc=0 . 5 mol/L min vb=0 . 5mol/L min,三種情況下該反應速率大小的關系正確的是A .下B. 下C.下D.下列物質NaOH、氯水、空氣、氫硫酸、Na2SO3、Na2CO3,其中能與SO2 在一定條件下發生反應的是()A.B.C.D.全部.

2、已知空氣一鋅電池的電極反應為：鋅片 ，Zn +2OH-2eZnB H2O, 石墨 1/2O 2+HB2e 2OH。據此判斷鋅片是A.負極，并被氧化B.負極，并被還原C.正極，并被氧化D .正極，并被還原 TOC o 1-5 h z .下列離子中，電子數大于質子數且質子數大于中子數的是()A、D3O+B、Li+ C、OD-D、OH-.下列實驗操作及現象能夠達到對碰實驗目的的是選項實驗操作及現象實驗目的A溶液中滴加鹽酸酸化氯化鋼溶液出現白色沉 淀檢驗溶液中存在SO4BFeBr2溶液加入少量氯水，溶液由淺綠色變為 黃色比較Fe2+、B還原性強弱C向f 濃度Ns2SiO3溶液中通CO,溶液變渾濁1比較

3、G Si非金屬性強弱D將氣體通入飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶除去中CO的SO TOC o 1-5 h z .已知某反應的各物質濃度數據如下：_a A (g) + b B(g) - cC(g)起始濃度(mol/L)3.01.002s 末濃度(mol/L)1.80.60.8據此可推算出上述方程式中各物質的化學計量數之比是()A. 9: 3: 4B. 3: 1: 2 C. 2: 1: 3D. 3: 2: 1.下列離子方程式書寫正確的是A.實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO: 2H+ + CO32- = CQT + H2O.氫氧化鋼溶液與鹽酸反應：OH+J = H2OC.硫酸銅溶液與氫氧化鋼溶液混合：Cu2+

4、+ 2 OH = Cu(OH) 2 JD.鈉投入水中：Na +H2O = Na + + OH - + H 2 T.下列反應的離子方程式書寫正確的是A.大理石和鹽酸的反應：CO32 一 + 2H+= CO2T+ H2OB,向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al 3+ + 4NH3?H2O = AlO2 - + 2H2O + 4NHk+C.氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2 + OH- = Cl - + HClOD.電解飽和食鹽水：2Cl 一 + 2H2O20H 一 + Cl 2 f + H 2 T.不能用來鑒別 N&CO和NaHCOM種白色固體的實驗操作是A.分別在這兩種物質的溶液中，加入少量澄清石灰水B

5、.分別加熱這兩種固體，將生成的氣體通入澄清石灰水中C.分別在這兩種物質的溶液中，加入少量氯化鈣溶液D.分別在這兩種物質的等濃度的溶液中，加入少量的稀鹽酸.含MgC2、AlCl 3均為n mol的混合溶液，向其中滴 NaOH至過量。加入 NaOH勺 物質的量與生成沉淀的物質的量的關系正確的是（離子（或物質）沉淀 pH見下表）離于2+Mg3+Al物質Al(OH) 3開始沉淀pH 18.933.56開始溶解pH8.04完全沉淀pH10.924.89完全溶解pH12.04值NaOH)nQSTaOH)niNaOH)ABCD.下列各組順序的排列不正確的是A.原子半徑：FNaMgAlB.熱穩定性：HClH2

6、SPHC.酸性弓II弱： HCOH POKOH NaOH12.短周期元素 R T、Q W G在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中 Q是無機 非金屬材料的主角。下列判斷正確的是RTQWGA.離子半徑：T WWGD. T和G組成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性13.下列家庭化學小實驗不能達到預期目的的是A.食醋（含 CHCOOH可以用來洗滌熱水瓶膽中的污垢 含CaC Mg（OHB.用雞蛋白、食鹽、水完成蛋白質的溶解、鹽析實驗C.用米湯檢驗食用加碘鹽（含KId）中含有碘D.用灼燒方法鑒別純毛線和棉布14 . 在容積不變的密閉容器中，一定條件下發生反應2A(?)B(g)+C(s),達到化學平衡后，

7、升高溫度，容器內氣體的密度增大，則下列敘述正確.的是A.若正反應是吸熱反應，則A為非氣態B.若正反應是放熱反應，則A為非氣態C.平衡體系中加入少量 C,平衡向逆反應方向移動D.改變壓強對該平衡的移動一定無影響第II卷(非選擇題)15.現有下列5種有機化合物：A、CH30HB、(CH3)3CCH20HC、(CH3)3COHD、(CH3)2CHOHE、C6H5CH20H(1)能氧化成醛的是。(2)不能消去成烯的是。(3)能氧化成酮的是 。16. (1)寫出乙酸與乙醇在濃硫酸、加熱條件下發生酯化反應的化學方程式k寫出S0通入足量NaOHB液中反應的離子方程式17. (12 分)現有10種元素的性質、

8、數據如下表所列，它們均為短周期元素。ABCDEFGHIJ原子半徑(10 10m)0.741.601.521.100.991.860.750.820.1020.037最高或最低 化合價+ 2+ 1+ 5+ 7+ 1+ 5+ 3+6+1-2313-2回答下列問題：D的元素名稱是,H的元素符號是。B在元素周期表中的位置是(周期、族) 在以上元素形成的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是 O化合物F2A2的電子式 是： ,構成該物質的化學鍵類型為 用電子式表示 A 的簡單氫化物的形成過程如 下： ;G的氫化物的結構式為 。一定條件下，IA2氣體與足量的 A單質充分反應生成 20g氣態化合

9、物，放出24.6 kJ 熱量，寫出其熱化學方程式 。用J元素的單質與 A元素的單質可以制成電池，電池中裝有 KOH濃溶液，用多孔 的惰性電極甲和乙浸入 KOH溶液，在甲極通入J的單質，乙極通入A的單質，則甲極的 電極反應式為：。. (13分)能源是人類生活和社會發展的基礎，研究化學反應中的能量變化，有助于 更好地利用化學反應為生產和生活服務。閱讀下列有關能源的材料，回答有關問題：(1)從能量的角度看，斷開化學鍵要 ,形成化學鍵要 。(2)在生產和生活中經常遇到化學能與電能的相互轉化。如圖甲是將 能轉化為 能的裝置，負極電極反應式為,發生 反應(填 氧化”或 還原”，下同)。正極現 象,發生 反

10、應;發生反應時，電子由 片流向 片。當導線中有2 mol電子通過時，正極上析出 g氫氣。.(選考)化學一一選修5:有機化學基礎】(15分)AG都是有機化合物，它們的 轉化關系如下：iteJB L2so4DK * G0H1Q1請回答下列問題：(1)已知：6.0 g化合物E完全燃燒生成8.8 g CO 2和3.6 g H 2O E的相對分子質量為60,貝U E的分子式為 ;A為一元取代芳煌，B中含有一個甲基。由B生成C的化學方程式為(3)由B生成D、由C生成D的反應條件分別是：、(4)由A生成B、由D生成G的反應類型分別是 、(5)在G的同分異構體中，苯環上一硝化的產物只有一種，其中核磁共振氫譜有

11、兩組 峰，且峰面積比為 1: 1的是 (填結構簡式)。專業文檔珍貴文檔參考答案1 . A【解析】D TOC o 1-5 h z 【解析】 SQ+2NaOH = Na2SO3+H2O 或 NaOH+SQ = NaHSQC12+SQ+2H2O=H2SO4+2HCl2SO2+O2 ，化肌 2SO32H2S+SO=3Sj +2H2ONa2SQ+SQ+H2O=2NaHSQ Na2CQ+SO2=Na2SQ+CC2。A【解析】試題分析：在原電池中，發生氧化反應的為負極，所以 Zn失去電子，作負極，被氧化，發 生還原反應的為正極，則氧氣在正極被還原，所以鋅片為負極，被氧化，答案選A。考點：考查原電池中正負極的

12、判斷D【解析】選項 AD中電子數、質子數、中子數分別是10、11、11; 2、3、4; 10、9、9;10、9、8。所以正確的答案是 D。C【解析】試題分析：A、溶液中滴加鹽酸酸化氯化鋼溶液出現白色沉淀，溶液可能含有SO2；也可能含有Ag+,故A錯誤；B、濱水的顏色為黃色，Fe3+溶液的顏色也為黃色，所以無法比較Fe2+、BL還原性強弱，故 B錯誤；G向一定濃度NaSid溶液中通CO,溶液變渾濁，說明發生反 應N&SiO3+CO+HO=NaCO+HSiO3 J ,則 H2CO的酸性大于 H2SiO3的酸性，可比較 C、Si非金 屬性強弱，故 C正確；D CO能與NaCO溶液反應，所以不能用飽和

13、碳酸鈉溶液除去中CO的SO,故D錯誤。考點：本題考查物質的性質、檢驗及應用。B【解析】根據已知數據可知，A、B、C的濃度變化量分別是(mol/L) 1.2、0.4、0.8。由于參加反應的物質的變化量之比是相應的化學計量數之比，所以a ： b ： c=3 ： 1 ： 2,因此答案選Bo 7. B【解析】試題分析：A、大理石難溶于水，應寫化學式，不能寫成離子的形式，A錯誤；B、正確；C有兩個反應，除生成 Cu(OH)2j還生成BaSOj ,C錯誤；D、沒有配平。答案選 B。 考點：離子方程式 8. D【解析】試題分析：A.如MnO4 AlO2-含金屬元素但卻是陰離子。錯誤。 B. 一水合氨是弱堿，

14、不能 溶解氫氧化鋁。離子方程式應該為 Al3+ + 3NH3?H2O = Al(OH)3j + 3NH+。錯誤。C,原理錯誤。通電Cl2 + 20H一 = Cl 一 + HClO +H2Q D,電解飽和食鹽水：2Cl 一 + 2H2O 2OH 一 + Cl 2 T +Hd。符合實際，拆寫無誤。正確。 考點：考查離子方程式書寫的知識。 9. A【解析】試題分析：A、NaCO和NaHCO兩種溶液都可以與澄清石灰水反應生成白色沉淀，所以不能 鑒別，正確；B、分別加熱這兩種固體，將生成的氣體通入澄清石灰水中，使澄清石灰水變 渾濁的是碳酸氫鈉，可以鑒別，錯誤； C分別在這兩種物質的溶液中，加入少量氯化鈣

15、溶 液，產生白色沉淀的是碳酸鈉，可以鑒別，錯誤； D分別在這兩種物質的等濃度的溶液中， 加入少量的稀鹽酸，因為碳酸氫鈉需要少量的鹽酸就可以產生二氧化碳氣體，而碳酸鈉與鹽酸反應先生成碳酸氫鈉， 再生成二氧化碳，所以開始時碳酸鈉溶液中無氣體放出，可以鑒別，錯誤，答案選Ao考點：考查碳酸鈉、碳酸氫鈉的化學性質鑒別 10. C【解析】試題分析：根據 Mcj A13+開始沉淀時的pH值可知，向MgC2、AlCl 3的混合溶液中滴 NaOH 溶液首先是氫氧化鋁開始沉淀，當氫氧化鋁開始溶解時MgT還沒有開始形成沉淀。當 pH=8.93時Mg2開始形成沉淀，當 pH= 10.92時Mg完全沉淀此時氫氧化鋁還沒

16、有完全溶解。當pH超過12.04時氫氧化鋁完全溶解，因此符合反應過程的圖像應該是C,答案選Co考點：考查氫氧化鈉溶液與氯化鎂、氯化鋁混合液反應的有關判斷以及圖像分析A【解析】試題分析：A、原子半徑：NaMgAlF,錯誤；B、同周期元素由左向右元素的非金屬性逐 漸增強，氣態氫化物的穩定性逐漸增強，則熱穩定性：HClHSPH,正確；C非金屬性：CP S,則酸性強弱：H2COHPQKQH NaOH正確。 考點：考查元素周期律。B【解析】依題知， Q是Si , T是Al、R是N、W是S、G是Cl;離子半徑G W T, A錯；由于N的非金屬強于Si,穩定性，Q R, B正確；非金屬性按 Cl、S、Si的

17、順序減弱，因而 C錯，T與G組成的化合物溶于水，由于鋁離子的水解顯酸性， D錯；答案選BoC【解析】試題分析：CHCOOK與CaC Mg(OH反應，所以可以用來除水垢，A對；雞蛋白會溶于水，當加入食鹽會發生鹽析，B對；淀粉遇單質碘變藍，加碘鹽中沒有單質碘，無法檢驗，C錯；毛由蛋白質組成灼燒是產生一股臭味，棉由纖維素組成，灼燒時沒有臭味，D可行，選Co 考點：物質化學性質在生活中的運用。 14. A【解析】試題分析：密度是混合氣的質量和容器容積的比值，在反應過程中容器容積是不變的。由于達到化學平衡后，升高溫度，容器內氣體的密度增大，這說明氣體的質量是增加的。所以如 果正反應是吸熱反應，則平衡向正

18、反應方向移動。由于 C是固態，所以此時 A一定不是氣 態，選項A正確；如果正反應是放熱反應，則平衡向逆反應方向移動。由于C是固態，所以此時A 一定也是氣態，B不正確；改變固態的質量，不會影響平衡狀態，C不正確；根據以上的討論可知，該反應前后氣體體積一定是變化的，所以改變壓強對該平衡的移動一定有影響，D不正確，答案選Ao考點：考查平衡狀態的判斷、外界條件對平衡狀態的影響點評：影響平衡狀態的外界條件一般是溫度、濃度和壓強。在使用時除了注意利用勒夏特例原理外，還需要特別注意體積的使用范圍。例如濃度不能適用于固態或純液態，壓強只能適用于氣體體系等。15.ABE (2)ABE (3)D 【解析】16.

19、(1)（2） SQ+2OH-=SO32-+H2O【解析】略17. （1）磷（1分）、B （1分）、第三周期 第HA族 （1分）,、： 0 ：0：卜rHC1O4 （1分） I：/”一（1分）離子鍵、非極性鍵（2分）H-N-HH* + *0* + *H一(3)*(1分)IH (1 分)（4）2 SO2 （g）+O2（g） = 2SO3（g）;AH =196.8 kJ/mol （2 分）（5） H2 - 2e- + 2OH-= 2H2O （1 分）【解析】【答案】（1）吸收能量，釋放能量。（2）化學，電負極電極反應式為 Zn-2e-=Zn2+,發生氧化反應，正極現象產生氣泡，發生還原反應,鋅片，銅片,2g【解析】鋅銅原電池反應中，負極失去電子，經