1、2022/8/1512015年高考真題理科綜合化學部分(新課標I卷)_解析版含答案2022/8/152第卷(選擇題) 7我國清代本草綱目拾遺中記敘無機藥物335種，其中“強水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金其水甚強，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”這里的“強水”是指( ) A氨水 B硝酸 C醋 D鹵水 B2022/8/1538NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是( ) A18 g D2O和18 g H2O中含有的質子數均為10 NA B2 L0.5 molL1亞硫酸溶液中含有的H離子數為2 NA C過氧化鈉與水反應時，生成0.1 mol氧氣轉移的電子數為0.2 NA D密閉容器中2 mo

2、l NO與1 mol O2充分反應，產物的分子數為2 NA 第卷(選擇題) C2022/8/154第卷(選擇題) 【解析】 試題分析： A、D和H的質量數不同，則18gD2O和18gH2O的物質的量不同，所以含有的質子數不同，錯誤； B、亞硫酸為弱酸，水溶液中不完全電離，所以溶液中氫離子數目小于2NA，錯誤； C、過氧化鈉與水反應生成氧氣，則氧氣的來源于-1價的O元素，所以生成0.1mol氧氣時轉移電子0.2NA，正確； D、NO與氧氣反應生成二氧化氮，但常溫下，二氧化氮與四氧化二氮之間存在平衡，所以產物的分子數小于2NA，錯誤，答案選C。考點：考查阿伏伽德羅常數與微粒數的關系判斷2022/8

3、/155第卷(選擇題) 9烏洛托品在合成、醫藥、染料等工業中有廣泛用途，其結構式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發可制得烏洛托品。若原料完全反應生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質的量之比應為( )A1：1B2：3C3：2D2：1 C2022/8/156第卷(選擇題) 【解析】 試題分析：該有機物的分子式為C6H12N6，根據元素守恒，則C元素來自甲醛，N元素來自氨，所以分子中的C與N原子的個數比即為甲醛與氨的物質的量之比為6:4=3:2，答案選C。考點：考查元素守恒法的應用2022/8/157第卷(選擇題) 10下列實驗中，對應的現象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是( ) 選項實驗現象結論A

4、將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3B將銅粉加入1.0 molL1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍、有黑色固體出現金屬鐵比銅活潑C用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低D將0.1 molL1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產生，再滴加0.1 molL1CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后變為淺藍色沉淀Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小D2022/8/158第卷(選擇題) 【解析】 A、稀硝酸與過量的Fe分反應，則生成硝酸亞鐵和NO氣體、水，無鐵離子生成，所以加入K

5、SCN溶液后，不變紅色，現象錯誤； B、Cu與硫酸鐵發生氧化還原反應，生成硫酸銅和硫酸亞鐵，無黑色固體出現，現象錯誤； C、鋁在空氣中加熱生成氧化鋁的熔點較高，所以內部熔化的鋁不會滴落，錯誤； D、硫酸鎂與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鎂沉淀，再加入硫酸銅，則生成氫氧化銅藍色沉淀，沉淀的轉化符合由溶解度小的向溶解度更小的沉淀轉化，所以氫氧化銅的溶度積比氫氧化鎂的溶度積小，正確，答案選D。考點：考查對反應現象、結論的判斷2022/8/159第卷(選擇題) 11微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤的是( ) A正極反應中有CO2生成

6、B微生物促進了反應中電子的轉移 C質子通過交換膜從負極區移向正極區 D電池總反應為C6H12O66O2=6CO2+6H2OA2022/8/1510第卷(選擇題) 【解析】試題分析： A、根據C元素的化合價的變化二氧化碳中C元素的化合價為最高價+4價，所以生成二氧化碳的反應為氧化反應，所以在負極生成，錯誤； B、在微生物的作用下，該裝置為原電池裝置，反應速率比化學反應速率加快，所以微生物促進了反應的發生，正確； C、原電池中陽離子向正極移動，正確； D、電池的總反應實質是葡萄糖的氧化反應，正確，答案選A。考點：考查對原電池反應的判斷2022/8/1511第卷(選擇題) 12W、X、Y、Z均為短周

7、期主族元素，原子序數依次增加，且原子核外L電子層的電子數分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數之和為l8。下列說法正確的是( ) A單質的沸點：W X B陰離子的還原性：W Z C氧化物的水化物的酸性：Y Z DX與Y不能存在于同一離子化合物中 B2022/8/1512第卷(選擇題) 2022/8/1513第卷(選擇題) 13濃度均為0.10 molL1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg 的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是( ) AMOH的堿性強于ROH的堿性 BROH的電離程度：b點大于a點 C若兩溶液無限稀釋，則它們的 c(OH)相等 D當lg =2時，若

8、兩溶液同時升 高溫度，則 增大D2022/8/1514第卷(選擇題) 26(14分)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K1=5.4102，K2=5.4105。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O42H2O)無色，熔點為l01，易溶于水，受熱脫水、升華，l70以上分解。回答下列問題： (1)甲組同學按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產物。 裝置C中可觀察到的現象是_， 由此可知草酸晶體分解的產物中有_。 裝置B的主要作用是_。2022/8/1515第卷(必考題) 有氣泡逸出、澄清石灰水變渾濁 CO2 防止草酸進入裝置C反應生成沉淀，干擾CO2的檢驗 2

9、022/8/1516第卷(必考題) (2)乙組同學認為草酸晶體分解產物中還有CO，為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復選用)進行實驗。 乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、 。 裝置H反應管中盛有的物質是_。 能證明草酸晶體分解產物中有CO的現象是_。 F、D、G、H、D、I CuO H中黑色粉末變為紅色，其后的D中澄清石灰水變渾濁 2022/8/1517第卷(必考題) (3)設計實驗證明： 草酸的酸性比碳酸的強_。 草酸為二元酸_。 向盛有少量NaHCO3的試管里滴加草酸溶液，有氣泡產生 用NaOH標準溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物質的量為草

10、酸的2倍 2022/8/1518第卷(必考題) 27(14分)硼及其化合物在工業上有許多用途。以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示： 回答下列問題： (1)寫出Mg2B2O5H2O與硫酸反應的化學方程式： _。為提高浸出速率，除適當增加硫酸濃度外，還可采取的措施有_、_(寫出兩條)。Mg2B2O5H2O+2H2SO4 2H3BO3+2MgSO4 提高反應溫度 減小鐵硼礦粉粒徑 2022/8/1519第卷(必考題) (2)利用_的磁性，可將其從“浸渣”中分離。“浸渣”中還剩

11、余的物質是_。(寫化學式) Fe3O4 SiO2和CaSO4 (3)“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是_。然后再調節溶液的pH約為5，目的是_。將Fe2氧化成Fe3 使Fe3與Al3形成氫氧化物沉淀而除去 (4)“粗硼酸”中的主要雜質是_(填名稱)。(七水)硫酸鎂 2022/8/1520第卷(必考題) (5)以硼酸為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4)，它是有機合成中的重要還原劑，其電子式為_。 (6)單質硼可用于生產具有優良抗沖擊性能的硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質硼，用化學方程式表示制備過程：_。 2H3BO3 B2O3+3H2O B2O3+3Mg 2B+3MgO 28(15分)碘及

12、其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途。回答下列問題： (1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2。該反應的還原產物為_。 (2)上述濃縮液中主要含有I、Cl等離子。取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中 為_。已知KSP(AgCl)=1.81010，Ksp(AgI)=8.51017。2022/8/1521第卷(非選擇題) MnSO4(或Mn2) 4.7107 2022/8/1522解析：（2） 體系中既有氯化銀又有碘化銀時，存在沉淀轉化平衡：AgI(s) +Cl AgCl(s) +I。得： 分子、分母同

13、時乘以 c(Ag+)，有： 將Ksp（AgCl）=1.810-10，Ksp（AgI）=8.510-17代入得：2022/8/1523第卷(非選擇題) (3)已知反應2HI(g)=H2(g)+I2(g)的H = +11 kJmol1，l molH2(g)、1 mol I2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，則1 mol HI(s)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為_kJ。299 H2x - 436 151 = +11X = +299 (4)Bodensteins研究了下列反應：2HI(g) H2(g)+I2(g)。在716 K時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數x

14、(HI)與反應時間t的關系如下表： 2022/8/1524第卷(必考題) t/min020406080120 x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784根據上述實驗結果，該反應的平衡常數K的計算式為 。2022/8/1525（4） 問中的反應是比較特殊的，反應前后氣體體積相等，不同的起始態很容易達到等效的平衡狀態。大家注意表格中的兩列數據是正向和逆向的兩組數據。716K時，取第一行數據計算： 2HI（g） H2（g）+I2（g）n（始）（取1mol） n n（平） 化學平衡常數為 1 0 0 0.784 0.216 0.

15、108 0.108 0.108 0.108 2022/8/1526第卷(必考題) 上述反應中，正反應速率為 正=k正x2(HI)，逆反應速率為 逆=k逆 x(H2) (I2)，其中k正、k逆為速率常數，則k逆為_ (以K和k正表示)。若k正=0.0027 min1，在t = 40 min時， 正 = _min1。 k正K 1.95103 問的要點是：平衡狀態下，v正=v逆，故有：k正x2(HI) =k逆x(H2)x(I2)變形：k正/k逆=x(H2)x(I2)/x2(HI)=K故有：k逆=k正/Kv正=k正x2(HI)= 0.0027*0.8522022/8/1527第卷(必考題) 由上述實驗

16、數據計算得到 正x(HI)和 逆x(H2)的關系可用下圖表示。當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為_(填字母)。 A、E 問看似很難，其實注意到升溫的兩個效應（加快化學反應速率、使平衡移動）即可突破：先看圖像右半區的正反應，速率加快，坐標點會上移；平衡（題中已知正反應吸熱）向右移動，坐 標點會左移。綜前所述，找出A點。同理可找出E點。 2022/8/1528第卷(選考題) 36化學選修2：化學與技術(15分) 氯化亞銅(CuCl)廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業。CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系， 在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為

17、原料，采用硝酸銨氧化分解技術生產CuCl的工藝過程如下： 回答下列問題： 2022/8/1529第卷(選考題) (1)步驟中得到的氧化產物是_。溶解溫度應控制在6070，原因是_。 (2)寫出步驟中主要反應的離子方程式： _。 (3)步驟包括用pH = 2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的 酸是_(寫名稱)。 (4)上述工藝中，步驟不能省略，理由是： _。CuSO4或Cu2 溫度低溶解速度慢、溫度過高銨鹽分解 2Cu2SO322C1H2O=2CuCl+SO42+2H 硫酸 醇洗有利加快去除CuCl表面水分，防止其水解氧化 2022/8/1530第卷(選考題) (5)步驟、都要進行固液分離。工業上

18、常用的固液分離設備有_(填字母)。 A分餾塔 B離心機 C反應釜 D框式壓濾機 (6)準確稱取所制備的氯化亞銅樣品m g，將其置于過量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用a molL1的K2Cr2O7溶液滴定到終點，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反應中Cr2O72被還原為Cr3。樣品中CuCl的質量分數為_。 B、D 100 2022/8/1531第卷(選考題) 37化學選修3：物質結構與性質(15分) 碳及其化合物廣泛存在于自然界中。回答下列問題： (1)處于一定空間運動狀態的電子在原子核外出現的概率密度分布可用_形象化描述。在基態14C原子中，核外存在_對自旋相反的電

19、子； (2)碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是：_。 電子云 2 C有4個價電子且半徑小，難以通過得或失電子達到穩定電子結構 2022/8/1532第卷(選考題) (3)CS2分子中，共價鍵的類型有_、C原子的雜化軌道類型是_，寫出兩個與CS2具有相同空間構型和鍵合形式的分子或離子_。 (4)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物的熔點為253 K，沸點為376 K，其固體屬于_晶體。 鍵和鍵 sp CO2、SCN(或COS等) 分子 2022/8/1533第卷(選考題) (5)碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結構如圖所示： 在石墨烯晶體中，每個C原子連接_個六元環，每個六元環占有