1、一、認識化學科學1.物質分類樹狀分類法交叉分類法2.電解質（1）定義：在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物。（2）電離方程式例題：下列物質中，屬于電解質的是 A銀 B氯氣 C氯化鈉 D蔗糖溶液 HCl = H+ +Cl- H2SO4 =2H+ +SO42- HNO3 = H+ +NO3- Ba(OH)2 =Ba2+ + 2OH- NaOH = Na+ + OH- NaCl = Na+ + Cl- K2SO4 =2K+ + SO42- （2）電離方程式3.膠體（1）本質特征粒子直徑1100nm：（2）區別膠體和溶液的方法丁達爾效應（3）應用例題： 當光束通過下列分散系時，不可能觀察到丁達爾效應的

2、是 A豆漿 BCuSO4溶液 CFe(OH)3膠體 DH2SiO3膠體4.離子反應（1）離子反應發生的條件（2）離子共存（3）離子方程式下列離子方程式書寫正確的是 A鈉與水反應 Na H2O = NaOHH2B銅與稀硝酸反應 Cu + NO3 + 4H+ = Cu2+ + 2NO2+ 2H2OC實驗室制備氫氧化鋁 Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+ D向氯化鐵溶液中加入過量鐵粉 Fe3+ + Fe = 2Fe2+ 下列離子方程式書寫正確的是 A將銅絲伸入硝酸銀溶液中： Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag B將鈉投入水中： 2Na + 2H2O = 2Na+ +

3、 2OH + H2 C向氯化鐵溶液中加入過量鐵粉：Fe3+ + Fe = 2Fe2+ D將鋁粉投入氫氧化鈉溶液中： 2Al + 2OH = 2AlO2 + H25.氧化還原（1）標志：化合價升降（2）實質：電子轉移（3）概念與基本反應類型的關系分析電子轉移的方向和數目（4）應用常見的氧化劑活潑非金屬單質：Cl2、O2等含高價金屬陽離子的化合物： FeCl3、CuCl2等含較高化合價元素的化合物： 濃H2SO4、HNO3、KMnO4等其它：Na2O2 、 H2O2常見的還原劑活潑或較活潑的金屬：Na、Al、Fe含低價金屬陽離子的化合物：FeCl2含較低化合價元素的化合物：HCl 、KI 、Na2

4、S 、SO2、Na2SO3 、NH3其它：C、CO、H2 氧化劑 + 還原劑 = 還原產物 + 氧化產物氧化性：氧化劑氧化產物還原性：還原劑還原產物判斷氧化性（還原性）的強弱 (強氧化性) (強還原性) (弱還原性) (弱氧化性)得ne，被還原，發生還原反應，失ne，被氧化，發生氧化反應例題：下列敘述正確的是 A 元素的單質可由氧化或還原含該元素的化合物來制得B 得電子越多的氧化劑其氧化性越強C 陽離子只能得電子被還原D 含有最高價元素的化合物不一定具有強的氧化性答案：AD 高錳酸鉀和氫溴酸發生如下反應： 2KMnO4+16HBr5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O1)其中還原劑是_ ；

5、2)標明電子轉移的方向和總數3)若消耗0.1 mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量是 _ mol；被氧化與未被氧化的還原劑質量比 _ 。課堂練習HBr 5:310e+7+2-10歧化反應Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O 2 Cl2 + 2 Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2 H2O 2 Na2O2 + 2 H2O = 4 NaOH + O22 Na2O2 + 2 CO2 = 2 Na2CO3 + O2 3NO2H2O2HNO3NO2 H2O2 = 2 H2O + O2 MnO2價態律一

6、般：中間價態的元素既能表現氧化性又能表現還原性：S、 SO2、FeCl2最高價態只具有氧化性H2SO4最低價態只具有還原性H2S同種元素形成的物質之間，化合價差距越大，發生反應的可能性越大氧化還原原理的應用食物腐敗金屬的銹蝕金屬冶煉燃放煙花爆竹食物包裝中的吸氧劑書寫新情境方程式 NO2是一種空氣污染物，將其通入Na2CO3溶液進行尾氣處理，可以得到NaNO2和另外兩種常見物質（其中一種為氣體），這一反應的化學方程式是 。2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2 工業上常用燒堿溶液吸收NO和NO2生成亞硝酸鈉，反應的離子方程式為 。NO + NO2 + 2OH =

7、2NO2 + H2O 天然CaSO4既可用于制備Ca的氧化物又可用于制水泥。CaSO4與碳單質在高溫下反應，得到兩種常見氣體。每消耗1 mol C單質，有4 mol電子轉移，該反應的化學方程式是 _ _2CaSO4+C=2CaO+CO2+2SO2 高溫6.物質的量物理量符號單位物質的量摩爾質量阿伏加德羅常數氣體摩爾體積物質的量濃度nmolMg/molNAVmcL/mol/molmol/L以物質的量為中心各量間的關系物質的質量 m (g) 物質的量 n (mol)微粒粒子數 N (個)氣體體積 V (L)物質的量濃度 c (mol L1 )質量分數 w n=mMn=V22.4L/moln=NNA

8、V=mn=cV關于NA的計算物理性質電子得失物質結構基本概念 NA代表阿伏加德羅常數。下列有關NA的敘述中，正確的是 A標準狀況下，22.4 L水所含的水分子數為NAB1 mol過氧化鈉與水反應時，失去電子的數目為2NA C25，105 Pa，64 g 二氧化硫中含有的原子數為3NADNA個一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質量比為74下列敘述中，正確的是AH2O的摩爾質量是18B等質量的O2和O3中所含的氧原子數相同C常溫下，22.4 L NO2中所含的氧原子數為2 NAD4 g NaOH溶解于500 mL水中，所得溶液的物質的量濃度為0.2 molL1阿佛加德羅定律同溫同壓，相同體積的任何

9、氣體，都含有相同數目的分子 阿伏加德羅定律的推論（1）同 T、P 下：（2）同 T、P、m 下：（3）同 T、P 下：（4）同 T、V 下： 根據方程式的計算二、化學實驗1.儀器的使用 可直接加熱（1） 需墊石棉網加熱 不能加熱（2）容量瓶2.試劑的存放對試劑瓶的要求瓶口固體用廣口瓶液體用細口瓶瓶塞NaOH、水玻璃等用膠塞瓶質氫氟酸用塑料瓶瓶色濃硝酸、氯水等見光易分解、變質的試劑用棕色瓶需密封保存氧化還原（O2）Na保存在煤油中Na2SO4、FeSO4、KI、Na2S等固體密閉存放，溶液臨用現配非氧化還原（CO2、H2O）NaOH、生石灰、堿石灰、Na2O2、漂白粉、無水CaCl2、P2O5等

10、固體及NaOH、石灰水、等液體需密閉存放濃鹽酸、濃氨水等易揮發濃硫酸易吸水氧化反應（O2）3.實驗室安全（1）金屬鈉著火（2）NH3、SO2、Cl2、NO2泄漏（3）濃硫酸4.物質的鑒別、分離和提純（1）檢驗氣體所用試劑涉及的反應方程式CO2Cl2SO2NH3NONO2陽離子的檢驗陽離子鑒別方法離子方程式K+Na+Mg2+Al3+Fe2+Fe3+NH4+陰離子的檢驗陰離子鑒別方法離子方程式Cl-SO42-鑒別的順序 除考慮所加試劑外，還要考慮試劑的先后順序、試劑的用量以及過量后如何處理等。 某溶液中含有SO42、CO32、OH、Cl四種陰離子，如果只取一次該溶液，分別將四種離子檢驗出來，那么應

11、：（1）先檢驗 ，加入 試劑（或溶液）。（2）然后檢驗 ，加入 試劑（或溶液）。（3）再檢驗 ，加入 試劑（或溶液）。（4）最后檢驗 ，加入 試劑（或溶液）。OH酚酞CO32過量稀硝酸SO42 過量的Ba（NO3）2 Cl AgNO3（2）分離分離方法適用范圍使用儀器過濾蒸發蒸餾萃取分液（3）提純物質雜質試劑或方法化學方程式Na2CO3溶液NaHCO3Na2CO3固體NaHCO3NaHCO3Na2CO3NaOHNa2CO3物質雜質試劑或方法化學（或離子）方程式FeCl3溶液FeCl2FeCl2溶液FeCl3FeSO4溶液CuSO4Fe2O3Al2O3Fe(OH)3Al(OH)3Fe2O3Fe(

12、OH)3粗鹽的提純 例：過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水： 加入稍過量的Na2CO3溶液； 加入稍過量的NaOH溶液； 加入稍過量的BaCl2 溶液；滴入稀鹽酸至無氣泡產生； 過濾。正確的操作順序是 AB CDAC5.性質實驗（1）鈉與氧氣的反應（2）鈉與水的反應（3）鋁與氧氣的反應（4）鋁與稀鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應（5）鐵與水蒸氣的反應（6）過氧化鈉與水的反應（7）碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較（8）氫氧化鋁的兩性5.性質實驗（9）+2價鐵和+3價鐵之間的轉化（10）氫氣和氯氣的反應（11）氯氣與水的反應（12）二氧

13、化硫與水的反應（13）二氧化氮與水的反應（14）氨與水的反應（15）銅和濃硫酸的反應重點實驗操作步驟實驗現象解釋、結論或反應的化學方程式6.定量實驗配制一定物質的量濃度溶液儀器步驟誤差分析計算稱量溶解(稀釋) 冷卻轉移 洗滌振蕩定容搖勻燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、天平（量筒） 配制一定物質的量濃度的溶液實驗步驟所需儀器注意事項誤差分析誤差分析1、稱量固體或量取液體時2、容量瓶或燒杯沒有干燥3、轉移時部分液體流出容量瓶外4、轉移時沒有洗滌燒杯或玻璃棒5、定容時仰視或俯視6、搖勻后發現液面低于刻度線根據判斷（仰視讀數俯視讀數溶液體積增大，濃度變小溶液體積減小，濃度變大7.制備實驗（1）氣體（2

14、）氫氧化亞鐵（3）氫氧化鋁（4）硅酸氯氣氨氣原料反應原理發生裝置收集方法檢驗除雜干燥尾氣處理例 用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入_。（2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用_的方法。（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是_（2）Fe(OH)2的制備稀H2SO4 鐵屑煮沸避免生成的 Fe(OH)2沉淀接觸O2例 用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2

15、沉淀。方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。（1）在試管里加入的試劑是_。（2）在試管里加入的試劑是_。（3）為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管和中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是 _（4）這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持 白色，其理由是 _（2）Fe(OH)2的制備稀 H2SO4 鐵屑（2）NaOH溶液檢驗試管出口處排出的氫氣的純度。當排出的H2純凈時，再夾緊止水夾。試管中反應生成的H2充滿了試管和試管，且外界空氣不容易進入。（3） Al(OH)3的制備（1）鋁鹽與可溶性弱堿氨水反應制Al(OH)3： Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+（2）偏鋁酸鹽與酸反應： 偏鋁酸鹽與鹽酸: H+ + AlO2- + H2O = Al(OH)3 當CO2不足或適量時：CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3+CO32- 當CO2過量時： CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3+HCO3- 鋁鹽與強堿NaOH反應制Al(OH)3： Al3+3OH- =Al(OH)3(3)互促水解：3AlO2-+ Al3+ 6H2O = 4Al(OH)3Al3+ 3HCO3- = Al(OH)3 + 3CO2 Al(OH)3的制備Na2SiO3溶液大理石+稀鹽酸（4）制硅酸強酸