1、第七章補充課時酸堿鹽的定義 酸鹽酸、硫酸、硝酸都能導電，說明HCl、H2SO4、HNO3在水溶液中電離生成了能夠自由移動的離子。它們的電離方程式如下：HCl = H+ C l -H2SO4= 2H+ SO42-HNO 3= H+ NO3-由以上式子可以看出，HCl、HNO3和H2SO4在水溶液里都能電離生成氫離子(H+)。 電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。HCl、H2SO4、HNO3都屬于酸類。在酸的分子里，除去在水溶液里能夠電離生成的氫離子，余下的部分是酸根離子，如Cl -、SO42-、no3-。酸根離子所帶負電荷的總數(shù)等于酸分子電離時生成的氫離子的總數(shù)。在日常生活里，我們會遇

2、到許多種酸。例如，胃液里含有鹽酸，食醋里含有醋酸，汽 水里含有碳酸、檸檬中含有檸檬酸，發(fā)酵后的牛乳里含有乳酸等。酸的結構特點：H+酸根離子 堿KOH和Ba(OH) 2的溶液都能導電，說明KOH和Ba(OH) 2跟NaOH 一樣， 在溶液中電離生成了能夠自由移動的離子。它們的電離方程式如下：KOH =K+ + OHBa (OH) 2 = Ba2 + +2 OH一NaOH =Na+ + OH由以上的式子可以看出，KOH、Ba(OH) 2和NaOH在水溶液里都能電離生成氫氧根離 子(OH-)。電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。KOH、Ba(OH) 2和NaOH 都屬于堿類。堿在電離的

3、時候，除生成氫氧根離子外，一般還生成金屬離子(氨水nh3.h2o也是一 種堿，含有nh4+)。在堿里跟一個金屬離子結合的氫氧根離子的數(shù)目等于這種金屬離子所帶 正電荷的數(shù)目。在日常生活里，我們也會遇到許多種堿。例如，作為建筑材料的熟悉石灰Ca (OH) 2,作為化肥或醫(yī)藥的氨水NH3.H2O,作為中和胃酸藥物的氫氧化鋁Al(OH) 3。我們還會接觸到一些生物堿(有機堿類)，如煙堿(尼古丁)等。堿的結構特點：金屬離子(或銨根離子NH4+) + OH 鹽Na2CO3、MgSO4、BaCl2等物質的溶液都能夠導電，說明它們跟NaCl 一樣，在 溶液中電離生成了能夠自由移動的離子。它們的電離方程式如下：

4、Na2CO3=2Na+ + CO32MgSO4 = Mg2 + + SO4 2BaCl2=Ba2+ + 2Cl-NaCl=Na+Cl-由上列各式可以看出，Na2CO3、MgSO4、BaCl2和NaCl等物質在水溶液里都能電離出金屬 離子和酸根離子。電離時生成金屬離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物叫做鹽。其中金 屬離子所帶正電荷總數(shù)等于酸根離子所帶負電荷總數(shù)。鹽的結構特點：金屬離子(或銨根離子NH4+) +酸根離子在日常生活里，我們常常遇到許多種鹽。例如，用作調味和防腐劑的食鹽NaCl，用來制 作模型的石膏CaSO4，用作建筑材料的石灰石和大理石(主要成分為CaCO3) 用作消毒劑的高錳酸鉀。、物質的分類作業(yè)：1、根據(jù)物質的分類把對應物質的化學式填入下表中。硫酸H2SO4硫酸銅CuSO4鹽酸HCl 氧化鐵Fe2O3氫氧化鈉NaOH氯化鈉NaCl碳酸鈣CaCO3水H2O碳酸鈉Na2CO3氫氧化鈣Ca(OH)