1、2022-2023學年九上化學期末模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1下列化學方程式的書寫正確的是（）ABCD2生活中的下列現象，用分子的相關知識解釋不正確的是A濕衣服晾在太陽底下干得快，說明分子運動速率與溫度有關B一滴水中大約有1.671021個水分子，說明分子的體積和質量很小C水沸騰時，掀起

2、壺蓋，說明分子大小隨溫度升高而增大D1L黃豆和1L芝麻混合，體積小于2L，不能說明分子之間有間隙3分類法是學習化學的重要方法，下列有關說法正確的是（）A金剛石、水銀、鋼都是金屬單質B干冰、水、過氧化氫都是氧化物C空氣、冰水混合物、石灰水都是混合物D硫酸銅、硝酸銨、石灰石都是化合物4向一定質量的硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入Zn，與兩種溶質依次發生反應。溶液質量與加入Zn的質量關系如圖所示，有關說法正確的是（）Aa至b段溶液中的溶質有2種Bb點得到的固體為CuCc點比a點溶液中溶質種類少Dd點得到的固體有2種5下列說法正確的是A鐵是地殼中含量最高的元素B合金是僅由幾種金屬熔合而成的物質C多數合金

3、的熔點低于它的成分金屬D金屬鋁因性質穩定而具有抗腐蝕性能6下列實驗不能達到實驗目的是A探究水的組成B探究化學反應是否遵循質量守恒定律C探究分子運動D探究二氧化錳能否加快過氧化氫分解7下列除雜方法不正確的是（注；括號里物質為雜質）AN2（O2）一通過灼熱的銅網BCO2（CO）點燃CKCl（KClO3）加熱DCO（CO2）通過足量澄清石灰水8化石燃料是不可再生能源。開發和利用新能源迫在眉睫，下列屬于新能源的是（）A煤 B石油 C太陽能 D天然氣9下列物質的用途中，利用其物理性質的是A硫酸用于除鐵銹B生石灰用作食品干燥劑C大理石用作建筑材料D氮氣用作保護氣10食醋中約含有3%-5%的醋酸（C2H4O

4、2），下列有關醋酸的說法正確的是（ ）A一個醋酸分子中含有2個水分子B碳酸中碳元素的質量分數為40%C醋酸鈉的相對分子質量為60gD醋酸中碳氧元素的質量比為1111攝入過多的反式脂肪酸會影響青少年的身體發育,其化學式為C18H34O2,下列說法中正確的是（ ）A該物質中氫元素的質量分數最大B該物質是由18個碳原子、34個氫原子、2個氧原子構成的C該物質的相對分子質量為282 gD該物質在空氣中完全燃燒的產物只有CO2和H2O12酸雨是空氣污染引起的環境問題之一，造成酸雨的主要物質是ACO2和COBSO2和COCSO2和NO2DCO和NO213下列化學符號中,表示2個氫分子的是( )AH2B2H

5、C2H2D2H+14我國首艘國產航母的合金材料中含有合金鈧（Sc ），相同條件下，取相同狀態的金屬鈧和鋅分別與相同濃度的鹽酸反應，鈧產生氣泡的速率明顯更快，由此可推斷（ ）AZn 比 Sc 更活潑B用 Fe（NO3）2 溶液和 Sc 能驗證 Sc 和 Fe 的活動性強弱C將 Sc 投入 CuSO4 溶液中不會有紅色物質析出D單質 Sc 一定不能和水反應156月5日是世界環境日。2019年中國是世界環境日主辦國。其主題以大氣污染防治為主題，中文口號為“藍天保衛戰，我是行動者”。為了保護環境，你認為下列措施切實可行的是大量砍伐森林，作為燃料代替燃煤合理使用化肥、農藥使用風力、水力發電代替火力發電控

6、制煙花爆竹的燃放控制生活污水和工業廢水的排放A只有B只有C只有D二、填空題（本大題共1小題，共6分）16實驗室里現有氯酸鉀、二氧化錳、石灰石、稀硫酸和稀鹽酸，以及下列儀器：（1）利用上述儀器和藥品可以制取二氧化碳，你選擇的儀器是_（填序號），反應的化學方程式是_（2）若利用上述儀器和藥品制取氧氣還需補充的一種儀器是_（填儀器名稱），需選擇的儀器是_（填序號）該反應的化學方程式為_（3）確定氣體發生裝置應考慮的因素是反應物的狀態和_三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17（8分）碳酸鍶(SrCO3)可用于制造紅色火焰、熒光玻璃等。小趙同學為測定某SrCO3和NaCl固體混合物中SrCO3的質量

7、分數，在三個燒杯中進行相關實驗，實驗所用稀鹽酸的溶質的質量分數相同。所得數據如下表所示：燒杯編號稀鹽酸質量/g100200300固體混合物質量/g100100100反應后燒杯中物質的質量/g195.6291.2391.2試求：(1)燒杯中產生CO2的質量為_g。(2)原固體混合物中SrCO3的質量分數_(計算結果精確到0.1%)。(提示：SrCO3+2HCl=SrCl2+CO2+H2O)18（8分）為了分析生鐵中鐵的含量，某學習小組進行了如下測定：稱取6g生鐵粉，然后將100g稀硫酸平均分五次加入，測得加入稀硫酸質雖與放出氫氣的質量如下表。(說明：生鐵中的雜質不溶于水，也不與硫酸、硫酸銅溶液反

8、應)第一次第二次第三次第四次第五次加入稀硫酸的質量/g2020202020產生氫氣的累計質量/g0.050.10m0.200.20（1）上表中m的值為_。（2）計算生鐵中含鐵的質量分數是多少(寫出計算過程， 結果精確到0.1%)（3）請根據數據和計算結果，在右圖坐標中畫出對應的曲線圖。（4）若另取同種生鐵粉6g進行下圖所示的實驗，由圖中數據可求得，100g混合溶液中所含H2SO4的質量為_。四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19（8分）硫酸是重要的化工原料，被稱為“化學工業之母”。（1）唐初(公元7世紀中期)，我國就用石頭制成的容器，以膽礬(硫酸銅晶體)為原料制取硫酸。到了公元15世紀，

9、化學家已使用綠礬來制備硫酸，其原理是:綠礬加熱會發生下列化學反應:；。已知:實驗室可用如下圖所示裝置模擬使用綠礬制備硫酸這一過程。A裝置中試管口略向下傾斜的原因是_。裝置B的作用是_。（2）公元18世紀，英國人沃德采用在盛有少量水的玻璃瓶上方燃燒硫磺和硝石的混合物制備硫酸，原理為: ，降低了硫酸的生產成本。在該反應中屬于氧化物的是_，反應前后化合價降低的元素有_。（3）現代工業中常用下列反應制硫酸:；。工業生產時，將黃鐵礦(主要成分FeS2)粉碎后與氧氣反應，粉碎的目的是_。（4）現代工業用上述方法生產硫酸的同時，生成的Fe2O3也可以作為工業煉鐵的原料，將Fe2O3跟焦炭、石灰石一起從高爐上

10、端加入，從下方通入熱空氣。焦炭的作用是_。上述方法煉鐵主要原理的方程式為_。參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、D【詳解】A、鎂和氧氣點燃生成氧化鎂，化學方程式為：，故選項錯誤；B、鐵和氧氣點燃生成四氧化三鐵，化學方程式為：，故選項錯誤；C、加熱高錳酸鉀分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式為：，故選項錯誤；D、該化學方程式書寫完全正確。故選D。【點睛】化學方程式書寫經常出現的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質量守恒定律、不寫條件、不標符號等。2、C【解析】試題分析A、溫度越高分子運動速率越快。故A正確。B、一滴水中大約有1.671021個水分子，說明分子的體積和質量很小。故B

11、正確。D黃豆和1L芝麻是宏觀概念，不能說明微觀問題。故D正確。C、水沸騰時，產生水蒸氣，掀起壺蓋。故C錯誤。考點考查用分子的相關知識解釋某些問題。3、B【詳解】A、金剛石是非金屬單質，水銀是汞的俗稱，是金屬單質，鋼是鐵和碳等物質組成的混合物，故A錯誤；B、干冰（二氧化碳）、水、過氧化氫都是由氧元素和另外一種元素組成的化合物，都是氧化物，故B正確；C、空氣是混合物，冰水混合物中含有一種物質水，是純凈物，石灰水中含有水和氫氧化鈣，是混合物，故C錯誤；D、硫酸銅、硝酸銨都是化合物，石灰石中含有碳酸鈣和一些雜質，是混合物，故D錯誤。故選B。【點睛】判斷純凈物和混合物時，就是判斷物質的物質組成；判斷是否

12、是單質、化合物時，既要判斷元素組成，又要判斷物質組成。4、C【分析】向一定質量的硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入Zn，鋅先和硝酸銀反應生成銀和硝酸鋅，多余的鋅和硫酸銅反應生成銅和硫酸鋅。【詳解】A、a至b段中（不包括a、b兩點），鋅和硝酸銀反應生成銀和硝酸鋅，溶液中的溶質有反應生成的硝酸鋅，沒有反應的硝酸銀和硝酸銅等三種溶質，故A不正確；B、鋅先和硝酸銀反應生成銀和硝酸鋅，b點得到的固體為銀，故B不正確；C、鋅先和硝酸銀反應生成銀和硝酸鋅，多余的鋅和硫酸銅反應生成銅和硫酸鋅，c點溶質是硝酸鋅，a點溶質是硝酸銀、硝酸銅和硝酸鋅，故C正確；D、鋅先和硝酸銀反應生成銀和硝酸鋅，多余的鋅和硫酸銅反應生成

13、銅和硫酸鋅，d點得到的固體有3種，即銀、銅和鋅，故D不正確。故選C。【點睛】在金屬活動性順序表中，前面的金屬能把后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。5、C【詳解】A、氧是地殼中含量最高的元素，故A不正確；B、合金是指一種金屬和其它金屬或非金屬熔合形成的具有金屬特性的物質，故B不正確；C、合金與組成它的成分相比，一般具有熔點低、硬度大、抗腐蝕性強等方面的優點，故C正確；D、金屬鋁和氧氣生成致密的氧化鋁薄膜保護金屬鋁，所以具有抗腐蝕性能，故D不正確。故選C。6、B【解析】試題分析： A選項電解水探究水的組成能達到目的；B選項有氣體生成的反應在敞口容器中探究質量守恒定律 是不能達到目的的；C選項用濃氨水

14、探究分子的運動；時能達到目的的；D選項用對比的方法探究二氧化錳是否加快過氧化氫的分解時能達到目的的；故選B。考點：實驗方案評價7、B【詳解】A、N2與銅在加熱時，不能發生化學反應；O2與銅在加熱時能發生化學反應生成固體氧化銅，混合氣體通過灼熱的銅網，能除去雜質，且不引入新雜質，故A正確；B、CO在 CO2不能點燃，故B錯誤；C、KClO3加熱分解生成KCl和O2，混合物加熱能除去雜質，且不引入新雜質，故C正確；D、 CO不能與澄清石灰水反應， CO2能與澄清石灰中的氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，混合氣體通過足量澄清石灰水，能除去雜質，且不引入新雜質，故D正確。故選B。【點睛】除雜（提純），是

15、指除去雜質，同時被提純物質不得改變。加入試劑除雜時至少要滿足兩個條件：加入的試劑只能與雜質反應，不能與主要物質反應；反應后不能引入新的雜質。8、C【解析】A、煤是古代植物的遺體經若干年復雜的變化形成的，是常規化石能源，所以錯誤；B、石油是古代海洋生物的遺體經若干年復雜的變化形成的，是常規化石能源，所以錯誤；C、太陽能是新能源，正在開發利用，有廣闊的前景，所以正確；D、天然氣與石油伴生，也是古代海洋生物的遺體經若干年復雜的變化形成的，是常規化石能源，所以錯誤。故選C。9、C【詳解】A. 硫酸用于除鐵銹，利用了氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵和水，發生了化學變化，是化學性質；B. 生石灰用作食品干燥劑，

16、利用了氧化鈣和水生成氫氧化鈣，發生了化學變化，是化學性質；C. 大理石用作建筑材料，沒有發生變化，是物理性質；D. 氮氣用作保護氣，利用了氮氣的化學性質穩定，常溫、常壓下不易發生化學變化。故選C。10、B【詳解】A、分子是由原子構成的，一個醋酸分子中含有2個碳原子、4個氫原子和2個氧原子，不含水分子，故A錯誤；B、碳酸中碳元素的質量分數為（122）/（122+14+162）100%=40%，故B正確；C、相對分子質量單位是“1”，不是“g”，常常省略不寫，故C錯誤；D、醋酸中碳元素、氧元素的質量比為（122）：（162）=3：4，故D錯誤。故選B。11、D【詳解】A、根據化學式，碳、氫、氧元素

17、的質量比為，則該物質中碳元素的質量分數最大，故錯誤；B、該物質由分子構成，一個分子由18個碳原子、34個氫原子、2個氧原子構成，故錯誤；C、相對分子質量的單位為“1”，故錯誤；D、根據質量守恒定律，該物質在空氣中完全燃燒的產物只有CO2和H2O，故正確。故選D12、C【詳解】造成硫酸型酸雨的氣體是SO2，造成硝酸型酸雨的氣體是NO2。故選C。13、C【解析】分析：根據標在元素符號前面的數字表示原子的個數；標在化學式前面的數字表示分子的個數；標在元素符號右下角的數字表示一個分子中所含原子的個數；根據標在離子符號前面的數字表示離子個數；進行解答解：A、根據標在元素符號右下角的數字表示一個分子中所含

18、原子的個數；因此H2表示一個氫分子由2個氫原子構成，故A不符合題意；B、根據標在元素符號前面的數字表示原子的個數；所以2H表示2個氫原子；故B不符合題意；C、根據標在化學式前面的數字表示分子的個數；所以2H2表示2個氫分子；故C符合題意；D、根據標在離子符號前面的數字表示離子個數；所以2H+表示2個氫離子；故D不符合題意；故選C點評：本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫14、B【詳解】A、相同條件下，取相同狀態的金屬鈧和鋅分別與相同濃度的鹽酸反應，鈧產生氣泡的速率明顯更快，說明Sc比Zn更活潑，該選項說法不正確；B、Sc

19、比鋅活潑，鋅比鐵活潑。Sc 放入硝酸亞鐵溶液中，Sc 表面析出黑色固體，是因為 Sc 和硝酸亞鐵反應生成了鐵，進一步說明 Sc 比鐵活潑，因此可以用 Fe（NO3）2溶液和 Sc 能驗證 Sc 和 Fe 的活動性強弱，該選項說法正確；C、Sc 比銅活潑，將 Sc 投入CuSO4溶液中會有紅色物質析出，該選項說法不正確；D、單質Sc 可能能和水反應，也可能不能和水反應，該選項說法不正確。故選：B。15、A【解析】大量砍伐森林，會導致家居環境的惡化，不利于保護環境，錯誤；合理使用農藥和化肥能防止水體污染，可以減少污染，正確；使用風力、水力發電代替火力發電，使用清潔能源代替燃煤發電，可以減少污染，正

20、確；煙花爆竹的燃放，會產生大量的有毒氣體和粉塵，對大氣污染嚴重，所以要控制，正確；控制生活污水和工業廢水的排放，可以保護土壤和水資源，可以減少污染，正確；故選：A二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 試管 2KClO32KCl+3O2 反應條件 【解析】（1）實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；（2）制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳

21、酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；（3）確定氣體發生裝置應考慮的因素是反應物的狀態和反應的條件。【詳解】（1）實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，選擇的儀器是：；碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，反應的化學方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；因此不需要加熱；二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；（2）如果用氯酸鉀制氧氣就需要加熱，氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，反應的化學方程式是：2KClO32KCl+3O2；

22、氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，因此還需補充的一種儀器是試管，需選擇的儀器是：；（3）確定氣體發生裝置應考慮的因素是反應物的狀態和反應的條件。【點睛】氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、（1）根據加入200g鹽酸產生氣體為200g+100g-291.2g=8.8g，而加入300g鹽酸氣體也是300g+100g-391.2g=8.8g，說明第二組實驗中固體已經完全反應，設：原固體混合物中SrCO3的質量為x。 x=29.6g混合物中SrCO3的質量分數=100%=29.6%答：原固體混合物中SrCO3的質量分數為29.6%。【詳解】見答案。18、（1）0