1、專題02 化學計量與化學計算1（2022浙江卷）為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A中含有個陽離子B乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳氫鍵數為C含有中子數為D和于密閉容器中充分反應后，分子總數為【答案】C【解析】A 由鈉離子和硫酸氫根離子構成，其中的陽離子只有鈉離子，的物質的量為0.1mol，因此，其中只含有個陽離子，A說法不正確；B沒有指明氣體的溫度和壓強，無法確定乙烷和丙烯的混合氣體的物質的量是多少，因此，無法確定其中所含碳氫鍵的數目，B說法不正確； C分子中有6個中子，的物質的量為0.5mol，因此，含有的中子數為，C說法正確；D和發生反應生成，該反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物

2、，因此，和于密閉容器中充分反應后，分子總數小于，D說法不正確。綜上所述，本題選C。2（2022廣東卷）我國科學家進行了如圖所示的碳循環研究。下列說法正確的是A淀粉是多糖，在一定條件下能水解成葡萄糖B葡萄糖與果糖互為同分異構體，都屬于烴類C中含有個電子D被還原生成【答案】A【解析】A淀粉是由葡萄糖分子聚合而成的多糖，在一定條件下水解可得到葡萄糖，故A正確；B葡萄糖與果糖的分子式均為C6H12O6，結構不同，二者互為同分異構體，但含有O元素，不是烴類，屬于烴的衍生物，故B錯誤；C一個CO分子含有14個電子，則1molCO中含有146.021023=8.4281024個電子，故C錯誤；D未指明氣體處

3、于標況下，不能用標況下的氣體摩爾體積計算其物質的量，故D錯誤；答案選A。3（2022浙江卷）聯合生產是化學綜合利用資源的有效方法。煅燒石灰石反應：，石灰石分解需要的能量由焦炭燃燒提供。將石灰石與焦炭按一定比例混合于石灰窯中，連續鼓入空氣，使焦炭完全燃燒生成，其熱量有效利用率為50%。石灰窯中產生的富含的窯氣通入氨的氯化鈉飽和溶液中，40%的最終轉化為純堿。已知：焦炭的熱值為(假設焦炭不含雜質)。請回答：(1)每完全分解石灰石(含，雜質不參與反應)，需要投料_kg焦炭。(2)每生產106kg純堿，同時可獲得_(列式計算)。【答案】(1)10.8(2)70【解析】(1)完全分解石灰石(含，雜質不參

4、與反應)，需要吸收的熱量是162000kJ，已知：焦炭的熱值為(假設焦炭不含雜質)，其熱量有效利用率為50%，所以需要投料焦炭的質量是10800g10.8kg。(2)根據（1）中計算可知消耗焦炭的物質的量是=900mol，參加反應的碳酸鈣的物質的量是900mol，這說明參加反應的碳酸鈣和焦炭的物質的量之比為1：1，所以根據原子守恒可知生成氧化鈣的質量是70kg。4（2021廣東）設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A含有鍵的數目為B的鹽酸含有陰離子總數為C與混合后的分子數目為D與足量反應生成的分子數目為【答案】A【解析】A1個分子中含有3個鍵，微粒個數與物質的量成正比，故含有3mol鍵，鍵

5、的數目為，A正確；B鹽酸為氯化氫的水溶液，氯化氫會全部電離出陰離子Cl-，水會部分電離出陰離子OH-，水的質量及電離程度未知，故無法計算的鹽酸含有陰離子總數，B錯誤；C未提到具體的溫度、壓強（如標況下），故無法計算與混合后的分子數目，C錯誤；D為1mol，鈉與足量的水反應生成氫氣的關系式為:，故1mol Na應對應生成0.5mol H2，分子數目應為0.5，D錯誤；故選A。5（2021河北）NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是A22.4L(標準狀況)氟氣所含的質子數為18NAB1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應，生成的碘化氫分子數小于2NAC電解飽和食鹽水時，若陰陽兩極產生

6、氣體的總質量為73g，則轉移電子數為NAD1L1molL-1溴化銨水溶液中NH與H+離子數之和大于NA【答案】C【解析】A在標準狀況下氟氣的物質的量為1mol，其質子數為1mol=，A正確；B碘蒸氣與氫氣發生的反應為：，反應為可逆反應，有一定的限度，所以充分反應，生成的碘化氫分子數小于，B正確；C電解飽和食鹽水時電極總反應為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，若陰陽兩極產生氣體分別是氫氣與氯氣，且物質的量之比為1:1，若氣體的總質量為，則說明反應生成的氫氣與氯氣的物質的量各自為1mol，根據關系式H22e-可知，轉移的電子數為，C錯誤；D溴化銨水溶液存在電荷守恒，即c()+c()=

7、c(Br-)+c(OH-)，則物質的量也滿足n()+n()=n(Br-)+n(OH-)，因為n(Br-)=，所以該溶液中與離子數之和大于，D正確；故選C。6（2021湖南）為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A含有的中子數為B溶液中含有的數為C與在密閉容器中充分反應后的分子數為D和(均為標準狀況)在光照下充分反應后的分子數為【答案】D【解析】A的物質的量為=0.9mol，1個含0+(18-8)=10個中子，則含有的中子數為，A錯誤；B未給溶液體積，無法計算，B錯誤；C存在2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4，因此與在密閉容器中充分反應后的分子數小于，C錯誤；D甲烷和氯氣在光照下發生取代，

8、1mol氯氣可取代1molH，同時產生1molHCl分子，標準狀況下的物質的量為0.5mol，的物質的量為1mol，0.5molCH4含4molH，最多可消耗4molCl2，因此CH4過量，根據1mol氯氣可取代1molH，同時產生1molHCl分子可知1molCl2完全反應可得1moHCl，根據C守恒，反應后含C物質的物質的量=甲烷的物質的量=0.5mol，因此和(均為標準狀況)在光照下充分反應后的分子數為，D正確；選D。7（2021浙江）設為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是A標準狀況下，中含有中子數為B(分子結構：)中的共價鍵數目為C的水溶液中含有氧原子數為D三肽(相對分子質量：18

9、9)中的肽鍵數目為【答案】C【解析】A標準狀況下，的物質的量為：0.05mol，一個中含有中子數為：個，所以中含有中子數為，A正確；B的物質的量為：0.25mol，根據白磷的分子結構可知一個白磷分子里含有六條共價鍵，所以共價鍵數目為：，B正確；C的水溶液中含有溶質氫氧化鈉和溶劑水，氧原子數目為二者氧原子數目的加和，C錯誤；D三肽的物質的量為：0.1mol，三分子氨基酸脫水縮合形成三肽，三肽中含有兩個肽鍵，所以三肽中的肽鍵數目為，D正確；答案為：C。8（2021浙江）設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A1 mol NH4F晶體中含有的共價鍵數目為3NABCH4和C2H4混合氣體2.24

10、L(標準狀況)完全燃燒，則消耗O2分子數目為0.25NAC向100mL 0.10molL-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反應，轉移電子數目為0.01NAD0.1 mol CH3COOH與足量CH3CH2OH充分反應生成的CH3COOCH2CH3分子數目為0.1NA【答案】C【解析】ANH4F結構中只有銨根中含有4個共價鍵，則l mol NH4F晶體中含有的共價鍵數目為4NA，A錯誤；BCH4和C2H4混合氣體2.24L(標準狀況)的物質的量是0.1mol，由于1mol CH4和C2H4分別完全燃燒消耗氧氣的物質的量分別是2mol、3mol，則0.1mol混合氣體完全燃燒消耗氧氣的分子數目

11、應該介于0.2NA和0.3NA之間，B錯誤；Cl00 mL0.10 mol/L FeCl3溶液中鐵離子的物質的量是0.01mol，加入足量Cu粉充分反應，鐵離子被還原為亞鐵離子，則轉移電子數目為0.01NA，C正確；D乙酸和乙醇的酯化反應是可逆反應，則0.1 mol CH3COOH與足量CH3CH2OH充分反應生成的CH3COOCH2CH3分子數目小于0.1NA，D錯誤；答案選C。9.（2021福建） 設為阿伏加德羅常數的值.下列說法正確的是A. 所含極性共價鍵的數目為B. 晶體中陰、陽離子總數為C. 與足量反應生成的分子數為D. 電解熔融制，電路中通過的電子數為【答案】B【解析】A沒有標明氣

12、體的存在狀態，的物質的量不一定為0.5mol，故A錯誤；B硫酸氫鈉晶體中存在鈉離子和硫酸氫根離子，硫酸氫鈉的摩爾質量為120g/mol，所以12g硫酸氫鈉晶體的物質的量為0.1mol，陰、陽離子總數為，故B正確；C甲烷與足量氯氣反應生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，因此與足量反應生成的分子數小于，故C錯誤；D電解熔融氯化鎂生成金屬鎂，鎂由+2價降低到0價，因此1mol氯化鎂完全電解生成金屬鎂，轉移2mol電子，電解熔融制（物質的量為0.1mol），電路中通過的電子數為，故D錯誤；故選B。10.（2021海南） 代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A. 中含有的電子數為1.

13、3B. 中含有的共價鍵的數目為0.1C. 肼含有的孤電子對數為0.2D. ，生成乙烷時斷裂的共價鍵總數為【答案】C【解析】A1個的電子數為10，故中含有的電子數為1.0，故A錯誤；B的電子式為，含有1個共價鍵，的物質的量為=0.05mol，故中含有的共價鍵的數目為0.05，故B錯誤；C肼中每個N原子上各有1個孤電子對，故肼含有的孤電子對數為0.2，故C正確；D發生反應時，C=C中的一個鍵和H-H鍵都斷裂，故生成乙烷時斷裂的共價鍵總數為2，故D錯誤；故選C。11.（2021湖北） NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是A. 23gCH3CH2OH中sp3雜化的原子數為NAB. 0.5molX

14、eF4中氙的價層電子對數為3NAC. 1molCu(H2O)42+中配位鍵的個數為4NAD. 標準狀況下，11.2LCO和H2的混合氣體中分子數為0.5NA【答案】A【解析】A中C和O均為雜化，23g乙醇為0.5mol，雜化的原子數為，選項A錯誤；B中氙的孤電子對數為，價層電子對數為，則中氙的價層電子對數為，選項B正確；C1個中含有4個配位鍵，1mol含配位鍵的個數為，選項C正確；D標準狀況下。11.2LCO和的混合氣體為0.5mol，分子數為，選項D正確。答案選A。12.（2021天津）設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A. 1mol/LHCl溶液中，HCl分子的數目為NAB. 2

15、2.4L氫氣中，H2分子的數目為NAC. 180g葡萄糖中，C原子的數目為6NAD. 1molN2中，鍵的數目為3NA【答案】C【解析】A體積未知，HCl分子的數目不能計算，故A錯誤；B沒有標準狀態，不能計算H2分子的數目，故B錯誤；C葡萄糖的分子式為C6H12O6，故180g葡萄糖的分子的物質的量為1mol，C原子的數目為6NA，故C正確；D1molN2中有1mol鍵，故鍵的數目為NA，故D錯誤；故選C。132020浙江7月選考NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是( )A，1mol4MnO4-+5HCHO完全反應轉移的電子數為20NAB用電解粗銅的方法精煉銅，當電路中通過的電子數為NA

16、時，陽極應有32gCu轉化為Cu2+C常溫下，pH=9的CH3COONa溶液中，水電離出的H+數為10-5NAD1?L濃度為0.100?mol?L-1的Na2CO3溶液中，陰離子數為0.100NA【答案】A【解析】A Mn元素的化合價由+7價降至+2價，則4molMnO4-完全反應轉移電子物質的量為4mol(+7)-(+2)=20mol，即轉移電子數為20NA，A正確；B電解精煉銅時，陽極為粗銅，陽極發生的電極反應有：比銅活潑的雜質金屬失電子發生氧化反應以及Cu失電子的氧化反應：Cu-2e-=Cu2+，當電路中通過的電子數為NA時，即電路中通過1mol電子，Cu失去的電子應小于1mol，陽極反

17、應的Cu的物質的量小于0.5mol，則陽極反應的Cu的質量小于0.5mol64g/mol=32g，B錯誤；C溶液的體積未知，不能求出溶液中水電離出的H+數，C錯誤；Dn（Na2CO3）=0.100mol/L1L=0.100mol，由于CO32-發生水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-，故陰離子物質的量大于0.100mol，陰離子數大于0.100NA，D錯誤；答案選A。14.（2020浙江卷）溶液與鋅粉在量熱計中充分反應。測得反應前溫度為，反應后最高溫度為。已知：反應前后，溶液的比熱容均近似為、溶液的密度均近似為，忽略溶液體積、質量變化和金屬吸收的熱量

18、。請計算：（1）反應放出的熱量_J。（2）反應的_(列式計算)?！敬鸢浮浚?）. （2）. 【解析】（1）100mL 0.200mol/L CuSO4溶液與1.95g鋅粉發生反應的化學方程式為：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu，忽略溶液體積、質量變化可知，溶液的質量m=1.00g/cm3100mL(cm3)=100g，忽略金屬吸收的熱量可知，反應放出的熱量Q=cm=4.18100g(30.1-20.1)= 4.18103J；（2）上述反應中硫酸銅的物質的量n(CuSO4)= 0.200mol/L0.100L=0.020mol，鋅粉的物質的量n(Zn)=0.030mol，由此可知，鋅粉過量。根據題干與第（1）問可知，轉化0.020mol硫酸銅所放出的熱量為4.18103J，又因為該反應中焓變代表反應1mol硫酸銅參加反應放出的熱量，單位為kJ/mol，則可列出計算式為：（答案符合要求且合理即可）。152020江蘇卷100?mL?0.200?mol?L-1CuSO4溶液與1.95g鋅粉在量熱計中充分反應。測得反應前溫度為，反應后最