1、學習好資料 歡迎下載初中化學重要的反應類型及其反應規律一、基礎知識 (一)化學反應類型1、按照反應物與生成物的種類, 可把化學反應分為四種基本反應類型： 化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應。(1)化合反應： 由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應。金屬與非金屬的化合反應。例如：點燃點燃2Na + Cl 22NaCl 3Fe + 2O 2Fe3O4非金屬跟非金屬的化合反應。例如：點燃點燃4P + 5O22P2O5H 2 + Cl 22HCl 某些堿性氧化物跟水的化合反應。例如：CaO + H 2O = Ca(OH) 2 Na 2O + H 2O = 2NaOH 某些酸性氧化物跟水的化合

2、反應。例如：CO 2 + H 2O = H 2CO3 SO3 + H 2O = H 2SO4 酸性氧化物跟堿性氧化物的化合反應。例如：SiO 2 + CaO高溫CaSiO3MgO + SO 3 = MgSO 4多種物質之間的化合反應。例如：2Cu + O 2 + CO 2 + H 2O = Cu 2(OH) 2CO 3CaCO3 + CO 2 + H 2O = Ca(HCO 3)2(2)分解反應： 由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應。某些氧化物的分解反應。例如：2H 2O通電2H 2+ O22HgO2Hg + O 2某些含氧酸的分解反應。例如：H 2CO3 = H 2O + CO 22

3、HClO光照2HCl + O 2(次氯酸 ) 難溶性堿的分解反應。例如：Cu(OH) 2CuO + H 2O 2Fe(OH) 3Fe2O3 + 3H 2O 某些含氧酸鹽的分解反應。例如：CaCO3高溫CaO + CO 22KMnO 4K 2MnO 4 + MnO 2 + O2(3)置換反應： 由一種單質跟一種化合物起反應 金屬與酸的置換反應。例如：, 生成另一種單質和另一種化合物的反應。Zn + 2HCl = ZnCl2 + H 2Fe + H 2SO4(稀) = FeSO4 + H 2金屬與鹽溶液的置換反應。例如：Fe + CuSO 4 = FeSO4 + Cu Cu + Hg(NO 3)2

4、 = Hg + Cu(NO 3)2不是在溶液中發生的置換反應。例如：高溫H2 + CuOCu + H 2O C + 2CuO2Cu + CO 2(4)復分解反應： 由兩種化合物互相交換成分, 生成另外兩種化合物的反應。復分解反應主要是酸、堿、鹽之間發生的化學反應 , 某些金屬氧化物跟酸也能發生復分解反應。酸跟堿的中和反應。例如：HCl + NaOH = NaCl + H2O H 2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H 2O 可見 , 中和反應一定是復分解反應, 但復分解反應不一定是中和反應。堿跟鹽反應生成另一種堿和另一種鹽。例如：學習好資料歡迎下載+ 3KCl 2NaOH + CuS

5、O 4 = Cu(OH) 2+ Na 2SO43KOH + FeCl 3 = Fe(OH) 3酸跟鹽反應生成另一種酸和另一種鹽。例如：BaCl 2 + H 2SO4 = BaSO4+ 2HCl 鹽跟鹽反應生成另兩種新鹽。例如：AgNO 3 + NaCl = AgCl + NaNO 3BaCl 2 + Na 2SO4 = BaSO 4+ 2NaCl 堿性氧化物跟酸反應生成鹽和水。例如：CuO + H 2SO4 = CuSO 4 + H 2O CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2O 在判斷某個反應屬于哪種反應類型時 , 應注意以下兩點：(1)不是所有的無機化學反應都可以歸屬于四種基本

6、反應類型。如下列反應就不屬于四種基本反應類點燃, 而忽略反應物是型中的任何一種：2H2S + 3O 22H 2O + 2SO2CuO + COCu + CO 2(2)要從反應物和生成物的組成, 全面分析某個反應屬于哪種基本反應類型。例如：高溫3CO + Fe2O32Fe + 3CO2若只看到生成物中一種是單質, 另一種是化合物兩種化合物 , 就會誤認為是置換反應。2、在初中 按照反應中物質有無得氧、失氧 (1)氧化還原反應 氧化還原反應的有關概念, 可把化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應。氧化反應： 在化學反應中物質得到氧的反應 , 也叫被氧化。還原反應： 在化學反應中物質失去氧的反應

7、, 也叫被還原。氧化劑： 在反應中失去氧的物質。氧化劑具有氧化性 還原劑： 在反應中得到氧的物質。還原劑具有還原性 現以氫氣還原氧化銅為例 , 分析如下：氧化還原反應中元素化合價的變化, 在反應中被還原。, 在反應中被氧化。從得氧、失氧的角度認識氧化還原反應 , 有其局限性 , 對于沒有氧元素參加的反應 , 又如何去認識呢？我們還是用 H2 還原 CuO 的反應來加以分析。2 還原反應 0 0 氧化反應 1CuO Cu , 銅元素化合價降低。H 2 H 2 O , 氫元素化合價升高。因此 , 在化學反應中有元素化合價改變的反應, 叫氧化還原反應。 所含元素化合價升高的物質發生了氧化反應 , 該

8、物質是還原劑。所含元素化合價降低的物質發生了還原反應 , 該物質是氧化劑。在氧化還原反應中 , 有一種物質被氧化 , 同時必定有另一種物質被還原。這兩個相反的過程必定同時在同一個反應中發生。(2)非氧化還原反應在化學反應中沒有得氧、失氧變化的反應, 也就是元素化合價沒有升高、降低的反應 , 叫非氧化還原反應。例如：學習好資料 歡迎下載H2SO4 + 2NaOH = Na 2SO4 + 2H 2O CaO + H 2O = Ca(OH) 2Ca(HCO 3)2CaCO3+ H2O + CO 23、化學基本反應類型與氧化還原反應的關系 (1)置換反應肯定是氧化還原反應。(2)復分解反應肯定是非氧化

9、還原反應。(3)有單質參加的化合反應是氧化還原反應 (4)有單質生成的分解反應是氧化還原反應 (二)化學反應規律 為了便于掌握有關物質間的化學反應規律單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互反應, 沒有單質參加的化合反應一般是非氧化還原反應。, 沒有單質生成的分解反應一般是非氧化還原反應。, 一定要熟記金屬活動性順序和酸、堿、鹽的溶解性。, 可歸納成下圖來表示。金屬活動性順序：KCaNaMgAl ZnFeSnPb(H)CuHgAg Pt Au 和是各類物質間的相互轉化關系, 是各類物質間的相互反應關系。為便于掌握各有關反應的前提條件和發生條件 金屬 + 氧氣金屬氧化物, 將上述 18 種反應分別敘述

10、如下：除 Ag、Pt、 Au 外的金屬 , 一般都可與氧氣發生化合反應, 金屬越活潑與氧化合就越容易, 反應就越劇烈。金屬氧化物大多數是堿性氧化物。堿性氧化物 + 水可溶性堿可溶性堿對應的堿性氧化物能與水反應生成對應的堿, K 2O、Na2O、BaO 都能跟水反應。 Ca(OH) 2微溶于水 , 它對應的 CaO 也能與水反應。其余的堿性氧化物一般與水不反應或不易反應。堿鹽 由堿轉化成鹽的途徑有三個：堿 + 酸性氧化物鹽+ 水堿中的金屬越不活潑, 則該堿 + 酸鹽+ 水堿 + 某些鹽另一種堿+ 另一種鹽堿堿性氧化物+ 水不溶性的堿在加熱的條件下, 一般可分解為對應的堿性氧化物和水。堿越容易分解

11、。非金屬 + 氧氣非金屬氧化物除 F2、Cl 2、Br 2、 I2 外的非金屬 , 一般都可直接與 多數是酸性氧化物。O2 反應生成非金屬氧化物。非金屬氧化物大酸性氧化物+ 水含氧酸學習好資料歡迎下載除不溶性的 SiO2 外, 常見的酸性氧化物都可與水反應生成對應的含氧酸。酸鹽由酸轉化成鹽的途徑有四個：某些金屬 + 某些酸鹽 + 氫氣酸 + 堿性氧化物鹽 + 水酸 + 堿鹽 + 水酸 + 某些鹽另一種酸 + 另一種鹽酸 酸性氧化物 + 水在一定條件下含氧酸分解可生成酸性氧化物 (酸酐 )和水。金屬 + 非金屬 無氧酸鹽此處的非金屬 H2、O2 除外。當金屬越活潑 , 非金屬也越活潑時 , 反應

12、就越容易進行。酸性氧化物 + 堿性氧化物含氧酸鹽強酸 (H 2SO4、HNO 3)的酸酐與活潑金屬的氧化物在常溫下即可反應 , 其余的需在加熱或高溫條件下才能發生反應。堿性氧化物+ 酸鹽+ 水強酸 (H 2SO4、HNO 3、HCl) 可與所有堿性氧化物反應 氧化物反應。酸性氧化物+ 堿鹽+ 水, 弱酸 (H 2CO 3、H 2S 等)只能和活潑金屬的酸性氧化物在一般條件下都可與強堿溶液反應 , 但 SiO2 與 NaOH 固體 (或 KOH 固體 )需在強熱條件下才發反應。酸 + 堿鹽 + 水參加反應的酸和堿至少有一種是易溶于水的。堿 + 鹽另一種堿 + 另一種鹽參加反應的堿和鹽必須都能溶于

13、水 , 同時生成物中必須有難溶物或容易揮發的堿 (NH 3H 2O)。酸 + 鹽另一種酸 + 另一種鹽酸和鹽反應的前提條件比較復雜 , 在現階段應掌握以下幾點：這里所說的酸和鹽的反應是在水溶液中發生的復分解反應 , 必須符合復分解反應發生的條件 , 酸與鹽才能發生反應。如果反應物中的鹽是難溶物 , 那么生成物必須都是可溶的 , 否則反應將不能繼續進行。在實驗室用石灰石制取 CO 2 時, 只能選用鹽酸而不能用硫酸 , 就是這個道理。必須掌握弱酸鹽 (如 Na2CO 3、CaCO3)跟強酸 HCl、H2SO4、HNO 3 的反應 , 和生成 BaSO4、AgCl的反應。鹽 + 鹽另兩種鹽參加反應

14、的兩種鹽必須都能溶于水 , 若生成物中有一種是難溶性的鹽時 , 則反應可以進行。金屬 + 鹽另一種金屬 + 另一種鹽在金屬活動性順序里 , 排在前面的金屬 (K、Ca、 Na 除外 )能把排在后面的金屬從它的鹽溶液里置換出來。金屬 + 酸鹽 + 氫氣在金屬活動性順序里 , 排在氫前的金屬能從酸溶液中把氫置換出來。這里的酸主要是指鹽酸和稀硫酸。濃硫酸和硝酸因有強氧化性 , 跟金屬反應時不會生成氫氣 , 而是生成鹽、水和其它氣體。酸 堿 鹽簡介1物質的導電學習好資料 歡迎下載電流是由帶電粒子按一定方向移動而形成的。金屬能夠導電，就是由于金屬中存在能夠自由移動的、帶負電的電子。 NaCl 溶液能夠導

15、電，是由于在NaCl 溶液中存在能夠自由移動的、帶電的粒子。NaCl 溶解于水，產生了能夠自由移動的 Na和 Cl，這樣的過程稱為電離。熔融的 NaCl 也能夠導電，是由于在熔融的NaCl 中存在能夠自由移動的、帶電的粒子。NaCl 加熱熔化，在液態 NaCl 產生了能夠自由移動的 Na和 Cl，這樣的過程也稱為電離。當在 NaCl 水溶液或熔融的 NaCl 中插入電極并連接直流電源時，帶正電的 Na向陰極移動，帶負電的 Cl向陽極移動，因而 NaCl 的水溶液及熔融的 NaCl 能夠導電。干燥的 NaCl 晶體不導電。盡管在 NaCl 的晶體里含有帶正電的 Na和帶負電的 Cl，由于靜電的作

16、用，按一定規則緊密地排列著，這些離子不能自由移動，因而NaCl 晶體不能導電。電離 是指化合物（電解質）在溶于水或熔化時形成自由離子的過程。2酸電離時生成的陽離子全部是 H的化合物叫做酸。HCl 、HNO 3、H2SO4電離方程式舉例：HCl H Cl、 H2SO42H SO42其他舉例：胃酸（HCl）、食醋（ CH3COOH ）、汽水（ H 2CO 3、檸檬酸）、乳酸、山楂、柑橘、檸檬等水果里含有不同的有機酸。3堿電離時生成的陰離子全部是 OH的化合物叫做堿。KOH 、Ba(OH) 2、NaOH 電離方程式舉例：KOH K OH 、 Ba(OH) 2 Ba2 2OH其他舉例：熟石灰（Ca(O

17、H) 2）、氨水（ NH 3 H 2O）、中和胃酸的藥物（Al(OH) 3）、生物堿（有機堿類），如煙堿（尼古丁） 、金雞納堿（奎寧） 。4鹽電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽。Na2CO 3、 MgSO 4、BaCl 2、NaCl 電離方程式舉例：NaCl Na Cl、 BaCl 2Ba2 2Cl 其他舉例：用作調味劑和防腐劑的食鹽，用來制作模型的石膏，用作建筑材料的石灰石和大理石，用作凈水劑的明礬，用作消毒劑的高錳酸鉀等。5酸的分類、命名根據酸的分子里是不是含有氧原子，可以把酸分成含氧酸和無氧酸兩類。含氧酸： H 2SO4、HNO 3、H 3PO4、 H2CO3無氧酸： HCl 、

18、H2S（氫硫酸）根據酸分子電離時所能生成的氫離子的個數，可以把酸分成一元酸、二元酸、三元酸等。 如 HCl 、H2SO4、H3PO4。含氧酸一般根據它的分子里氫氧兩元素以外的另一種元素的名稱而命名為“ 某酸” 。無氧酸的命名是在氫字的后面加上另一元素的名稱，叫做“ 氫某酸”。6酸的通性酸溶液能跟酸堿指示劑起反應。如，紫色的石蕊試液遇酸變紅色，無色的酚酞試液遇酸不變色。酸能跟多種活潑金屬起反應，通常生成鹽和氫氣。酸能跟某些金屬氧化物起反應，生成鹽和水。酸能跟某些鹽起反應，生成另一種酸和另一種鹽。酸跟堿起中和反應，生成鹽和水。7堿的命名堿的命名是根據它的組成氫氧根離子和金屬離子的名稱，叫做“ 氫氧

19、化某”。8堿的通性堿溶液能跟酸堿指示劑起反應。例如， 紫色的石蕊試液遇堿變藍色，無色酚酞試液遇堿變紅色。堿能跟多數非金屬氧化物起反應，生成鹽和水。學習好資料 歡迎下載堿能跟酸起中和反應，生成鹽和水。堿能跟某些鹽起反應，生成另一種鹽和另一種堿。9鹽的性質 鹽跟某些金屬起反應，一般能生成另一種鹽和另一種金屬。在金屬活動性順序里，只有排在前 面的金屬，才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。鹽跟酸起反應，一般生成另一種鹽和另一種酸。鹽跟堿起反應，一般生成另一種鹽和另一種堿。兩種鹽起反應一般生成另外兩種鹽。10鹽的分類和命名 正鹽： 正鹽是酸跟堿完全中和的產物。其中無氧酸鹽的命名是在非金屬元素和

20、金屬元素名稱中間加一“ 化” 字，叫做“ 某化某”。如 NaCl 叫做氯化鈉。含氧酸鹽的命名是在酸的名稱后面加上金屬的名稱，叫做“ 某酸某”，如 Na2CO3 叫做碳酸鈉。對于變價金屬元素，低價態金屬元素的鹽，可以在金屬名稱前面加個“ 亞” 字。酸式鹽： 酸式鹽是酸中的氫部分被中和的產物，像NaHCO 3、KHSO 4 等。酸式鹽的命名是在酸名稱的后面加個 “ 氫”字， 然后再讀金屬的名稱。例如， NaHCO 3 叫做碳酸氫鈉 （也叫酸式碳酸鈉） 。NaH 2PO4叫做磷酸二氫鈉。堿式鹽： 堿式鹽是堿中的氫氧根離子部分被中和的產物。堿式鹽的命名是在正鹽的名稱前面加“ 堿式” 二字。例如，Cu2

21、(OH) 2CO 3叫做堿式碳酸銅。11復分解反應發生的條件酸、堿、鹽之間能夠發生復分解反應的條件是：兩種物質（酸、堿或鹽）在溶液中相互交換離子，生成物中如果有沉淀析出，有氣體放出，或有水生成，那么復分解反應就可以發生。初中化學方程式匯總一物質與氧氣的反應：（1）單質與氧氣的反應：點燃1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 2MgO 劇烈燃燒 .耀眼白光 .生成白色固體 .放熱 .產生大量白煙白色信號彈 照明彈 鎂+氧氣氧化鎂2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱(4Fe + 3O 22Fe2O3 ) 鐵 +氧氣四氧化三鐵3. 銅在空

22、氣中受熱：2Cu + O 22CuO 紅色金屬變為黑色固體 銅+氧氣氧化銅點燃4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O 2 2Al 2O3 銀白金屬變為白色固體 鋁+氧氣氧化鋁5. 氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O 2 點燃 2H 2O 淡藍火焰、 放熱、生成使無水 CuSO4變藍的液體 （水）高能燃料、最理想的燃料 (資源豐富，熱值高，無污染 )點燃6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量 煙幕彈 發令槍子彈 磷+氧氣五氧化二磷7. 硫粉在空氣中燃燒：S + O2 點燃 SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰

23、，.氧氣中藍紫色火焰 硫+氧氣二氧化硫8. 碳在氧氣充分時燃燒：學習好資料歡迎下載C + O 2點燃CO2劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁碳 +氧氣二氧化碳9. 碳在氧氣不充分時燃燒：2C + O 2 點燃2CO 產生能量少，污染大；煤爐中常見反應、生成物是空氣污染物之一、煤氣中毒原因碳+氧氣一氧化碳（2）化合物與氧氣的反應：10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O 2點燃2CO2CO 還原金屬氧化物實驗中，尾氣處理的反應一氧化碳 +氧氣二氧化碳點燃11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O 2 CO2 + 2H 2O 明亮的藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水 CuSO4

24、變藍的液體（水）甲烷和天然氣的燃燒甲烷 +氧氣二氧化碳 +水點燃12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O 2 2CO2 + 3H 2O 清潔能源、綠色能源酒精 +氧氣二氧化碳 +水光照13.光合作用： 6H 2O +6CO 2 C6H12O6+6O 2 二氧化碳 +水葡萄糖 +氧氣14.呼吸作用： C6H12O6+6O2 呼 吸 6H 2O +6CO 2 葡萄糖 +氧氣二氧化碳 +水二幾個分解反應：15. 水在直流電的作用下分解：2H 2O 通電2H 2 + O2 初中唯一的一個為“ 通電” 的反應。水氫氣 +氧氣16. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH) 2CO 32CuO + H 2O

25、 + CO 2綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱 堿式碳酸銅氧化銅 +水+二氧化碳MnO 2 17. 加熱氯酸鉀： 2KClO 3 2KCl + 3O 2 生成使帶火星的木條復燃的氣體氯酸鉀氯化鉀 +氧氣18. 加熱高錳酸鉀 :2KMnO 4 K2MnO 4 + MnO 2 + O2紫色變為黑色、 生成使帶火星木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣 高錳酸鉀錳酸鉀 +氧氣 +二氧化錳19. 碳酸不穩定而分解：H 2CO 3H2O + CO 2石蕊試液的紅色褪去碳酸 二氧化碳 + 水高溫20. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 CaO + CO 2制備生石灰的反應碳酸鈣氧化鈣 +二氧化碳實

26、驗室用雙氧水制氧氣：2H 2O2 MnO 2 2H 2O+ O 2MnO 2在混合物中的質量分數變大加熱氧化汞： 2HgO 2Hg+O 2紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體氧化汞汞 +氧氣加熱碳酸氫氨：NH 4HCO 3NH 3 + H2O +CO 2白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失 碳酸氫銨氨氣 +水+二氧化碳三幾個氧化還原反應：21. 氫氣還原氧化銅：H 2 + CuO Cu + H 2O 黑色固體逐漸變紅色，試管口出現小液滴22. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫2Cu + CO 2碳 +氧化銅銅 +二氧化碳23. 焦炭還原氧化鐵：學習

27、好資料歡迎下載3C+ 2Fe2O3高溫4Fe + 3CO 2碳+氧化鐵鐵 +二氧化碳高溫24. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 3Fe + 2CO225. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO Cu + CO 2 高溫26. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2 紅色固體逐漸變黑色，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁 CO 還原金屬氧化物的反應不屬于置換反應高溫27. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe 3O4 3Fe + 4CO 2 一氧化碳 +四氧化三鐵鐵 +二氧化碳四單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系（1）金屬單質+ 酸 - 鹽+ 氫氣（置換反應）實驗室

28、制備氫28. 鋅和稀硫酸Zn + H 2SO4 = ZnSO 4 + H 2有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解氣，金屬質量漸小，溶液質量漸大29. 鐵和稀硫酸 Fe + H 2SO4 = FeSO 4 + H 2有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解，金屬質量漸小，溶液質量漸大(下同 ) 30. 鎂和稀硫酸 Mg + H 2SO4 = MgSO 4 + H 2鎂+硫酸硫酸鋅 +氫氣31. 鋁和稀硫酸 2Al +3H 2SO4 = Al 2(SO4)3 +3H 2鋁+硫酸硫酸鋁 +氫氣32. 鋅和稀鹽酸 Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2鋅+鹽酸氯化鋅 +氫氣33. 鐵和稀鹽酸 Fe + 2H

29、Cl = FeCl 2 + H 2鐵+鹽酸氯化亞鐵 +氫氣34. 鎂和稀鹽酸 Mg+ 2HCl = MgCl 2 + H 2鎂+鹽酸氯化鎂 +氫氣35. 鋁和稀鹽酸 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2鋁+鹽酸氯化鋁 +氫氣（2）金屬單質 + 鹽（溶液）- 另一種金屬 + 另一種鹽36. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質藍色溶液逐漸變成很淡的淺綠色 古代濕法煉銅、鍍銅金屬（含覆蓋物）質量漸大，溶液質量漸小鐵 +硫酸銅硫酸亞鐵 +氫氣37. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + C

30、u 金屬（含覆蓋物）質量漸小，溶液質量漸大鋅+硫酸銅銅 +硫酸鋅38. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO 3) 2 = Cu(NO 3)2 + Hg 金屬（含覆蓋物）質量漸大，溶液質量漸小銅+硝酸汞硝酸銅 +汞（3）堿性氧化物 +酸 - 鹽 + 水39. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O 鐵銹溶解、 溶液呈棕黃色 鐵器除銹氧化鐵 +鹽酸氯化鐵 +水40. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H 2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H 2O 41. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2O 黑色固體逐漸

31、溶解，無色溶液變藍色氧化銅 +鹽酸氯化銅 +水42. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H 2SO4 = CuSO 4 + H 2O 43. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H 2SO4 = MgSO 4 + H 2O 44. 氧化鈣和稀鹽酸反應：學習好資料2 + H 2O 歡迎下載CaO + 2HCl = CaCl（4）酸性氧化物 +堿 - 鹽 + 水45苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O 溶液質量漸大46苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO 2 = Na 2SO3 + H 2O 47苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO 3 =

32、 Na 2SO4 + H 2O 48消石灰放在空氣中變質：Ca(OH) 2 + CO2 = CaCO 3 + H2O 澄清石灰水變渾濁，溶液質量漸小49. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) 2 + SO2 = CaSO 3 + H2O （5）酸 + 堿 - 鹽 + 水50鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH = NaCl +H2O 無明顯現象，常用酚酞試液來判斷反應是否發生。51. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH = KCl +H2O CO 2 的實驗室制法固體表52鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH) 2 = CuCl 2 + 2H 2O 53. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2H

33、Cl + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + 2H 2O 54. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH) 3 = FeCl 3 + 3H 2O 55. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl 3 + 3H 2O 56. 硫酸和燒堿反應：H 2SO4 + 2NaOH = Na 2SO4 + 2H 2O57. 硫酸和氫氧化鉀反應：H 2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H 2O 58. 硫酸和氫氧化銅反應：H 2SO4 + Cu(OH) 2 = CuSO 4 + 2H 2O 59. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH) 3= Fe

34、 2(SO4)3 + 6H 2O 60. 硝酸和燒堿反應：HNO 3+ NaOH = NaNO3 +H2O（6）酸 + 鹽 - 新酸 + 新鹽61大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H 2O + CO 2面產生大量氣泡，固體逐漸減少62碳酸鈉與稀鹽酸反應 : Na2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2模擬泡沫滅火器里的反應63碳酸鎂與稀鹽酸反應 : MgCO 3 + 2HCl = MgCl 2 + H 2O + CO 264鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO 3 = AgCl + HNO 365. 硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO

35、 3 + H 2SO4 = Na 2SO4 + H 2O + CO 266. 硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl 2 = BaSO 4 + 2HCl 67. 硫酸和硝酸鋇溶液反應：H2SO4 + Ba(NO 3)2=BaSO 4 + 2H NO3（7）堿 + 鹽 - 新堿 + 新鹽68氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO 4 = Cu(OH) 2+ Na2SO4 產生藍色沉淀69氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl 3 = Fe(OH) 3+ 3NaCl 產生紅褐色沉淀70氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl 2 = Mg(OH) 2+ 2NaCl 產生白色沉淀7

36、1. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl 2 = Cu(OH) 2+ 2NaCl 72. 氫氧化鈉與氯化銨： NaOH +NH 4Cl= NaCl+ H 2O+NH 3產生有刺激性氣味的氣體73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：學習好資料歡迎下載用純堿制取燒堿Ca(OH) 2 + Na 2CO3 = CaCO 3 + 2NaOH 74. 氫氧化鋇與硫酸銅：Ba(OH) 2 + CuSO 4 = Cu(OH) 2+ BaSO4產生淡藍色沉淀75. 氫氧化鋇與硫酸鐵：3Ba(OH) 2+ Fe2(SO4)3 = 2Fe(OH) 3 + 3BaSO4產生淺紅褐色沉淀（8）鹽 + 鹽 - 兩種新鹽76氯化

37、鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO 3 = AgCl + NaNO 3 白色沉淀77硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl 2 = BaSO 4+ 2NaCl 白色沉淀五其它反應：78二氧化碳溶解于水：CO2 + H 2O = H 2CO3 紫色石蕊試液變紅色79生石灰溶于水：CaO + H 2O = Ca(OH) 2 煮石灰 反應放熱80氧化鈉溶于水：Na2O + H 2O = 2NaOH 81三氧化硫溶于水：SO3 + H 2O = H 2SO4 82硫酸銅晶體受熱：CuSO45H2O CuSO4 + 5H 2O 藍色晶體變白色83無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H 2O

38、 = CuSO 45H 2O 白色粉末變藍色 證明水 (或水蒸氣 )的存在84. 碳與二氧化碳反應：C+CO 2高溫2CO 鍋爐中燒煤時加些水可使火焰更旺。85. 生產水煤氣的反應：C+ H 2O高溫 CO+ H 2學習好資料 歡迎下載一、 推斷題解題技巧： 看其顏色，觀其狀態，察其變化，初代驗之，驗而得之。1、常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。2、一些特殊物質的顏色：（一）、固體的顏色1、紅色固體： Cu ，Fe 2O32、綠色固體： Cu 2(OH) 2CO 33、藍色固體： Cu(OH) 2，CuSO 44、紫黑色固體：KMnO 45、淡黃色固體：硫磺

39、(S) 6、無色固體：冰(H 2O) ，干冰 (CO 2)，金剛石 (C) 7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬8、黑色固體：鐵粉，木炭，9、紅褐色固體：Fe(OH)3CuO ，MnO 2，Fe3O4，（碳黑，活性炭）10 、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂（二）、液體的顏色11 、無色液體：水，雙氧水等多數溶液為無色12、藍色溶液： CuSO 4，CuCl2，Cu(NO 3) 2 等含 Cu 2+ 的溶液、液態固態13 、淺綠色溶液： FeSO 4，FeCl2，Fe(NO3)2等含 Fe 2+ 的溶液14 、黃色溶液： Fe2(SO

40、4) 3，FeCl3，Fe(NO3) 3等含 Fe 3+ 的溶液O2（淡藍色）15 、紫紅色溶液：KMnO 4 溶液16 、紫色溶液：石蕊溶液3、常見一些變化的判斷： 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質有： 藍色沉淀： Cu(OH)2、CuCO 紅褐色沉淀： Fe(OH)3BaSO 4、AgCl（就這兩種物質） Fe(OH) 2 為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再 變成 Fe(OH)3紅褐色沉淀沉淀能溶于酸并且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿二、初中化學常見物質俗稱 1. 氯化鈉 （NaCl ）：食鹽 2. 碳酸氫鈉 (NaHCO 3)：小蘇

41、打 3. 碳酸鈉 (Na 2CO 3) ：純堿，蘇打 4. 氫氧化鈉 (NaOH) ：火堿，燒堿，苛性鈉 5. 氧化鈣 (CaO) ：生石灰 6. 氫氧化鈣 (Ca(OH) 2)：熟石灰，消石灰，石灰水，石灰漿 7. 碳酸鈣 (CaCO 3)：石灰石，大理石 8. 二氧化碳固體 (CO 2)：干冰 9. 堿式碳酸銅 (Cu 2(OH) 2CO 3)：銅綠 ，孔雀石 10. 硫酸銅晶體 (CuSO 4 .5H 2O)：藍礬，膽礬 11. 甲烷 (CH4)：沼氣，天然氣，瓦斯12. 乙醇 (C2H5OH) ：酒精俗名混合物13. 乙酸 (CH3COOH) ：醋酸堿石灰NaOH和 CaO 14. 汞

42、(Hg)：水銀波爾多液CuSO4和 Ca (OH) 215. 碳酸鉀 (K 2CO 3)：草木灰水煤氣CO和 H2液化氣主要 :丙烷 ,丙稀 ,丁烷 ,丁稀等16. 四氧化三鐵 (Fe 3O4)：磁鐵礦序號原物學習好資料 常見物質除雜方法歡迎下載所含雜質除雜質試劑主要操作方法1 N2或 CO2O2灼熱的銅絲網用固體轉化氣體2 O2或CO2或 H2H 2O 通過濃硫酸等干燥劑洗氣3 CO 2 或 SO2NaOH 溶液洗氣O2或 H2或 CO 4 CO2CO 灼熱 CuO 用固體轉化氣體5 CO2HCl 飽和的 NaHCO 3洗氣6 CO2H 2或 CO 通過灼熱的氧化銅用固體轉化氣體7 Cu F

43、e 或 Mg 或Zn 加足量稀鹽酸或稀硫酸過濾8 Cl 2HCl 飽和的食鹽水洗氣9 CO2SO2飽和的 NaHCO 3洗氣10 FeSO4H2SO4或CuSO4加過量鐵粉過濾11 MnO 2C - 加熱灼燒12 炭粉CuO 稀酸（如稀鹽酸）過濾13 CuO Cu 或 C 在空氣中灼燒加熱14 BaSO4BaCO 3HCl 或稀 H 2SO4過濾15 NaHCO 3溶液Na2CO3CO 2加酸轉化法16 NaHCO 3HCl 加酸轉化法NaCl 溶液17 CuO Fe (磁鐵 ) 吸附18 I2晶體NaCl - 加熱升華NH 4Cl - 加熱分解19 NaCl 晶體常見氣體的檢驗和驗滿氧氣 (

44、O 2)：檢驗的方法 ：把帶火星的小木條伸入集氣瓶，若木條復燃，則該氣體是氧氣。驗滿的方法 ：把帶火星的小木條放在集氣瓶口，若木條復燃，則氧氣已滿。氫氣 (H 2)：檢驗的方法 ：點燃，淡藍色火焰，在火焰上方罩上干冷的燒杯，有水珠出現。驗滿的方法 ：用手堵住試管口，然后向下，接近酒精燈，然后松手，聽到噗的一聲，說明氫氣純；要是清脆爆鳴聲，說明氫氣不純二氧化碳（ CO 2）：檢驗的方法 ：將氣體通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，則是二氧化碳氣體。驗滿的方法 ：將燃著的木條伸到集氣瓶口，若木條熄滅，證明已收集滿。一氧化碳 (CO) ：檢驗的方法 ：點燃，淡藍色火焰，將生成氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁。還可以將其通入裝有氧化銅的試管中，固體由黑變紅，將生成氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁。驗滿的方法 ：收集一小試管氣體 用大拇指堵住試管口倒立試管使試管靠近酒精燈松開拇指，若只聽見輕微爆鳴聲則已收集滿，若聽見巨大爆鳴聲則為收集滿 (CO 一般用排水法收集，水排盡就滿了 ) 甲烷 (CH 4)：檢驗的方法 ：點燃 CH 4, 在火焰上方罩一個冷而干燥的的燒杯 (現象 :燒杯內壁有水珠生成 ).迅速把燒杯倒轉過來 ,向燒杯中注入少量澄清的石灰水 ,振蕩 (現象 :澄清石灰水變渾濁 ).則證明該氣體為 CH 4氨氣 (NH 3)：檢驗的方法 ：無