1、化 學 新知預習新知預習互動探究互動探究課堂小結課堂小結問題導學問題導學當堂檢測當堂檢測第七章溶液7.3溶液濃稀的表示第1課時溶質的質量分數及簡單計算第七章溶液問 題 導 學互 動 探 究探究點一溶液的濃度 情景展示觀察不同濃度硫酸銅溶液的顏色(如圖)： 第七章溶液問題探究有色溶液的顏色深淺與溶液的濃稀是否有關？我們如何來定量地表示溶液的濃度呢？思考交流第七章溶液歸納提升有色溶液顏色的深淺，可粗略地反映溶液的濃稀。溶液的濃度越大，有色溶液顏色越深；濃度越小，有色溶液顏色越淺。但是，要準確地解決有色及無色溶液的濃稀問題，我們就要用溶液的濃度來定量表示。溶液的濃度就是溶質的質量分數，即一定量的溶液

2、中所含溶質的量(溶質質量與溶液質量之比)。第七章溶液新 知 預 習1有色溶液濃度的大小，可通過溶液_粗略地表示，對于無顏色的溶液，無法表示。2為定量表示溶液的濃稀，常利用溶質質量分數法。(1)定義：溶質的質量分數是指_與_之比。第七章溶液顏色的深淺一溶液的濃度 溶質質量溶液質量第七章溶液第七章溶液二溶質質量分數的簡單計算 溶液的質量溶質的質量分數 1飽和溶液與不飽和溶液是根據溶液中是否能_溶質定義的，而濃溶液與稀溶液是根據一定量溶液中所含溶質的多少定義的，它們是從不同角度對溶液進行的分類。2對不同物質而言，當溫度、溶劑的量一定時，不同物質達到飽和狀態時，溶質的溶解量有多有少，所形成的溶液有濃有

3、稀，因此飽和溶液_(填“一定”或“不一定”，下同)是濃溶液，不飽和溶液_是稀溶液。3對于同一種溶質而言，在相同溫度下、相同質量的溶劑里，飽和溶液比不飽和溶液溶解的溶質多，因此同溫度下的_溶液比_溶液濃度大。第七章溶液 三飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液的關系 繼續溶解不一定不一定飽和不飽和應用示例第七章溶液例1向100 g 10%的NaOH溶液中加入12.5 g NaOH固體，完全溶解后，所得溶液中溶質的質量分數為()A12.5%B20%C22.5% D25%B答案 B第七章溶液方法點撥 進行溶質的質量分數的計算時，要搞清楚：溶質是什么，質量是多少；溶液包括哪些組分，質量分別是多少。在算式

4、上注意不要漏掉“100%”和質量單位。探究點二有關溶液稀釋問題的計算 情景展示向一定量的水中加入一定量的98%的濃硫酸，或加入一定溶質質量分數的稀硫酸可得到另一種溶質質量分數的稀硫酸。第七章溶液問題探究用50 g 98%的濃硫酸稀釋成49%的稀硫酸，需加水的質量為多少？如果用24.5%的稀硫酸，所需水的質量又是多少呢？思考交流第七章溶液歸納提升溶液稀釋前后溶液質量改變，濃度改變，溶質質量不發生改變，常據此找等量關系。濃溶液的質量濃溶液中溶質的質量分數稀溶液的質量稀溶液中溶質的質量分數，加入水的質量稀溶液的質量濃溶液的質量；同種溶質的溶液混合后，所得溶液中溶質的質量(利用混合前后溶質的質量不變進

5、行計算)濃溶液的質量濃溶液中溶質的質量分數稀溶液的質量稀溶液中溶質的質量分數(濃溶液的質量稀溶液的質量)所得溶液中溶質的質量分數。 第七章溶液第七章溶液課堂速記應用示例第七章溶液例2 2013南京若要配制245 g質量分數為10%的稀硫酸，需要質量分數為98%的濃硫酸(密度為1.84 g/cm3)_mL(計算結果保留一位小數)。由濃溶液配制稀溶液時，計算的依據是_。13.6溶液稀釋前后，溶質的質量不變 第七章溶液方法點撥 溶液稀釋前后溶液質量改變，濃度改變，溶質質量不發生改變，常據此找等量關系。濃溶液的質量濃溶液中溶質的質量分數稀溶液的質量稀溶液中溶質的質量分數。探究點三溶解度(溶解度曲線)與

6、溶質的質量分數綜合 情景展示物質的溶解度曲線如下所示： 第七章溶液問題探究在t2 時，向50 g水中加入40 g A物質，所得溶液的溶質質量分數為多少？ 思考交流第七章溶液歸納提升第七章溶液第七章溶液課堂速記應用示例第七章溶液例3 2013安徽如圖731表示某物質在水(a)和酒精(b)中的溶解度曲線。下列有關該物質的說法正確的是()A在水和酒精中的溶解度相同B在水和酒精中的溶解度都隨溫度的升高而增大C20 時，其水溶液比其酒精溶液的溶質質量分數大D40 時，其水溶液的溶質質量分數為38%B第七章溶液探究點四涉及化學反應的溶質的質量分數的計算 情景展示某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶

7、液的質量分數，測得數據如下： 第七章溶液問題探究如何計算該過氧化氫溶液的溶質質量分數？有關化學反應中所涉及溶液的溶質質量分數該如何進行計算呢？ 思考交流第七章溶液歸納提升首先，確定其反應原理，正確書寫化學方程式；其次，代入相關物質的質量，根據在化學反應中各物質的質量成比例，可以根據已知量求出所涉及的溶質的質量(化學方程式代入的必須是純凈物的質量)；最后，準確確定所求溶液中溶質的質量與溶液質量(化學反應后所得溶液中的溶質為反應后生成的可溶物質；溶液質量不包括產生的氣體、生成的沉淀、難溶的固體雜質)。第七章溶液第七章溶液課堂速記應用示例第七章溶液例3 013濱州將一定質量的金屬鋅投入63.7 g稀

8、硫酸中，恰好完全反應，放出氣體的質量與反應時間的關系如圖732所示。試求(計算結果精確到0.1%)：(1)完全反應后生成氫氣的質量為_g。(2)所用稀硫酸中溶質的質量分數。(3)反應結束后所得溶液的質量。0.2 答案 15.4%答案 70 g第七章溶液圖732第七章溶液第七章溶液方法點撥 運用化學方程式和溶質的質量分數公式進行計算；解題時要注意解題步驟的規范性；其中反應后所得溶液的質量不包括產生的氣體、生成的沉淀及難溶性固體雜質的質量。第七章溶液課 堂 小 結第七章溶液當 堂 檢 測知識點1溶質的質量分數的簡單計算 第七章溶液1配制2000 g溶質的質量分數為0.9%的生理鹽水，需稱取NaCl的質量為()A9 g B18 gC90 g D180 g答案 B第七章溶液2配制50 g溶質的質量分數為8%的葡萄糖溶液，需要固體葡萄糖_g；若用溶質的質量分數為20%的葡萄糖溶液_g加水也可稀釋成50 g溶質的質量分數為8%的溶液。4 20 知識點2溶解度(溶解度曲線)與溶質的質量分數綜合 第七章溶液3如圖733為A、B兩種固體物質的溶解度曲線。圖733(1)在_時，A、B兩種物質的溶解度相等。(2