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文檔簡介

1、原子及相對原子質(zhì)量1.原子是化學變化中最小的微粒。2.原子很小，是不斷運動的，原子間有間隔。3.分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。由分子構(gòu)成的物質(zhì)，又是由原子構(gòu)成的。4.化學變化中，分子本身發(fā)生改變，而原子本身沒有改變。5.相對原子質(zhì)量等于原子的真實質(zhì)量比上碳-12原子真實質(zhì)量的1/12。6.1”，常忽略不寫。7.原子分為原子核和核外電子；原子核分為質(zhì)子和中子。一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷，一個電子帶一個單位的負電荷，中子不帶電。原子核所帶的電荷數(shù)稱為核電荷數(shù)。18.原子呈電中性的原因：原子核所帶的正電荷和核外電子所帶的負電荷電量相等，電性相反，相互抵消，所以原子對外不顯電性。9.質(zhì)子數(shù)=核電荷

2、數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)10.原子一定有質(zhì)子和電子，不一定有中子，比如氫就無中子。11.質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。12.質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)相對原子質(zhì)量13.質(zhì)子數(shù)決定原子的種類，核外電子決定原子的體積，質(zhì)子和中子決定原子的質(zhì)量。14.原子結(jié)構(gòu)示意圖電子排布規(guī)律：（1）每層上最多容納2n2 電子，n為電子層數(shù)（2）最外層不超過8個電子，當?shù)谝粚訛樽钔鈱訒r則不超過2個電子2作業(yè)中常見易錯點1.加熱試管，試管夾夾的位置，距離管口_處 試管里的液體不超過試管容積的_. 酒精燈加熱時酒精的量不超過容積的 _.2.未說明藥品取用量時，固體只需_ 液體只需量取_3.不能加熱及反應的儀器_， 可以直接加熱的有_、_

3、、_、_. 不能直接加熱需墊上石棉網(wǎng)的_ _ _。4.精確度 量筒 0.1ml 托盤天平 0.1g 溫度計（體溫計）0.1 5. 活性炭吸附性異味，水力發(fā)電、霓虹燈發(fā)光 都是物理變化 1/31/32/3蓋滿試管底部12ml量筒試管燃燒匙坩堝蒸發(fā)皿燒杯燒瓶錐形瓶3補充知識點1.做有關(guān)氣體實驗前，需檢查裝置氣密性。2.氧氣是純凈物，液態(tài)的氧氣（簡稱液氧）也為純凈物。五氧化二磷（ P2O5 ）、氧化汞（HgO）、氧化鎂（MgO）、氧化銅（CuO）都為純凈物。3.特例 水結(jié)成冰時，水分子本身不改變，但分子間隙變大。4. 臭氧 O3： 描述：臭氧是由臭氧分子構(gòu)成的；臭氧分子是由3個氧原子構(gòu)成的。過氧化氫（俗稱雙氧水）H2

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