1、化學元素周期表復習知識點回顧和例題講解1、下列互為同位素的一組是：（ ） A、3517Cl 3717Cl 3618Ar B、3618Ar 3616S 3416S C、石墨、金剛石 D、H2O T2O D2O E、氕、氘、氚E復習回顧1、在63Li 、73Li 、 2311Na、 2412Mg、146C、 147N 中： （1） 和 互為同位素 （2） 和 質量數相同，但不能互稱同位素。（3） 和 中子數相同，但質子數不同，所以不是同一種元素。復習回顧63Li 73Li146C147N2311Na2412Mg2、元素R的陽離子Rn+核外共有m個電子，其質量數為A，則R原子的中子數（ ） AAnm

2、 BAmn CAnm DAmn3、據報道，上海某醫院正在研究用放射性的一種碘 治療腫瘤。該碘原子的核內中子數與核外電子數之差是( )A、72 B、19 C、53 D、125AI125 53B第三周期第IVA族的元素原子序數是： 。 Na元素的原子序數為11，相鄰的同族元素的原子序數是： 。 短周期元素中：族序數周期序數的元素有： 。族序數=周期序數2倍的元素有： 。 周期序數族序數2倍的有： 。 14 3、19 H、Be 、 Al 、 S Li復習回顧二、元素的性質與原子結構（一）堿金屬元素 我們把第A族稱為堿金屬，我們為什么要把它們編在一個族呢？請畫出堿金屬的原子結構示意圖，分析堿金屬原子結

3、構的共同之處？完成課本第5頁的表。1、堿金屬元素的原子結構分析： 堿金屬原子結構有何異同？相同點： 堿金屬元素原子結構的 相同， 都為。遞變性：從Li到Cs，堿金屬元素的原子結構中，電子層數依次 ，原子半徑依次 。 最外層電子數1個增多增大思考：堿金屬元素原子結構的相似性和遞變性對堿金屬的化學性質有影響嗎？ 預測：堿金屬的化學性質也有相似性 和遞變性 回憶：金屬鈉的性質實驗探究：取一小塊鉀，擦干表面的煤油后放在坩堝里加熱，觀察現象。同鈉與氧氣的反應比較。 鈉在空氣中燃燒鉀在空氣中燃燒2、堿金屬的化學性質鈉 鉀 與氧氣反應 劇烈燃燒，火焰呈 色，生成 色的固體 燃燒更劇烈，火焰呈色 鈉、鉀化學性

4、質比較黃淡黃紫（1）與氧氣反應4Li + O2 = 2Li2O2Na + O2 = Na2O2寫出Li、Na與氧氣的反應方程式K、Rb、Cs由于性質更活潑，與氧氣反應更劇烈，會生成超氧化物甚至是更復雜的氧化物。探究活動2 Li、Na、K、Rb、Cs與水反應 （ 2）與水反應2Li + 2H2O = 2LiOH + H2寫出Li、Na、K與水的反應方程式Li、Na、K、Rb、Cs都能與水反應生成對應的堿和氫氣，而且反應越來越劇烈。2K + 2H2O = 2KOH + H2堿金屬M與水的反應的通式：2M + 2H2O 2MOH + H2 強堿都能與氧氣等非金屬單質反應都能和水反應具有強還原性（最外

5、層只有1個電子）相似性：通式： 2M + 2H2O = 2MOH + H2 遞變性：（1）與氧氣、水的反應越來越劇烈；（2）隨著核電荷數的增加，堿金屬元素原子的電子層數逐漸 ，原子半徑逐漸 ，原子核對最外層電子的引力逐漸 ，原子失電子的能力逐漸 ，單質還原性（元素 ）逐漸 。從Li到Cs增多增大減小增強增強金屬性同一主族金屬性逐漸增強元素的化學性質相似金屬性（失電子能力）強弱的判斷 單質與水（或酸）反應置換出氫的 難易程度3. 它們的最高價氧化物的水化物 氫氧化物的堿性強弱2. 置換反應堿金屬元素單質Rb顏色和狀態 密度 熔點 沸點鋰Li鈉Na鉀K銣Rb銫Cs銀白色,柔軟3、堿金屬單質的物理性

6、質略帶金色光澤，柔軟小 大高 低高 低1、下列敘述中能肯定A的金屬性比B強 的是 （ ）AA原子的最外層電子數比B原子的最 外層電子數少BA原子的電子層數比B原子的電子層 數多C1mol A與酸反應生成的H2比1mol B 與酸反應生成的H2多D常溫下，A能從水中置換出氫，而B 不能D2、堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列預言錯誤的是：A. 在堿金屬中它具有最大的原子半徑 B. 它的氫氧化物化學式為FrOH，是一種極 強的堿C. 鈁在空氣中燃燒時，只生成化學式為Fr2O 的氧化物D. 它能跟水反應生成相應的堿和氫氣，由于反應劇烈而發生爆炸C3、下列關于鉀、鈉、銣、銫的

7、說法中，不正確的是：( )A.原子半徑隨核電荷數的增大而增大B.單質的密度均小于1C.其氫氧化物中，堿性最強的CsOHD.氧化能力最強的是鈉離子 B4、 鈉、鉀保存在煤油里，鋰是否也可保存在煤油里?（煤油的密度為3)少量的鋰可保存在密度更小的石蠟油里。總結堿金屬元素的用途1.鈉鉀合金用作原子反應堆的導熱劑Na熔點為98 沸點為883，具有較長的液態溫度范圍。鈉不 俘獲中子，因此鈉用于核反應堆的載熱劑。 2.做還原劑冶煉金屬。如鉀、鋯、鈮、鈦、鉭等。 3.光源。高壓鈉燈發出的黃光能夠穿透云霧，常用 作道路和廣場的照明，而且在不降低照度水平的 情況下能減少能源消耗，降低對環境的污染，逐 漸在取代高

8、壓汞燈。 1.鋰電池是一種高能電池。 鋰有機化學中重要的催化劑。 鋰制造氫彈不可缺少的材料。 鋰是優質的高能燃料（已經 用于宇宙飛船、人造衛星和 超聲速飛機）。 3銣、銫主要用于制備光電管、真空管。銫原子鐘是目前最準確的計時儀器。2鉀的化合物最大用途是做鉀肥。硝酸鉀還用于做火藥。堿金屬元素的用途復習回顧：請說明堿金屬原子結構、元素性質的相似性和遞變性，并分析原因。 2. 如何判斷K、Na金屬性的強弱下列關于堿金屬的敘述中不正確的是( )A、隨著原子序數的增加，元素的金屬性增強B、隨著原子序數的減小，單質的還原性逐 漸增強C、熔點最高的也是離子氧化性最強的D、原子半徑最大的也是金屬性最強的B鹵族

9、元素（二）鹵族元素（1）鹵素的物理性質鹵素單質物理性質 F2: Cl2： Br2： I2：2. 從F2到I2：顏色加深，密度增大， 溶、沸點升高淡黃綠色氣體黃綠色氣體深紅棕色液體紫黑色固體特殊性碘遇淀粉顯藍色。碘易升華氯氣易液化溴易揮發少量Br2用水液封保存可分離提純I2可利用此性檢驗I2最外層7個電子易得一個電子，核電荷數遞增電子層數遞增原子半徑逐漸增大得電子能力逐漸減弱原子結構元素性質決定單質具有氧化性單質氧化性逐漸減弱（2）鹵素的原子結構分析元素非金屬性逐漸減弱思考與交流 根據鹵素化學性質的相似性，以我們熟悉的Cl2推測其他鹵素單質的化學性質。相似性2. 與金屬反應3. 與水反應通式：2

10、Fe + 3X2 2FeX3特殊：Fe + I2 FeI2通式：H2O + X2 HX + HXO特殊：2H2O + 2F2 4HF + O21. 與H2反應通式：H2 + X2 2HX注意：H2 + I2 2HI 可逆反應4. 鹵素間的相互置換(1) Cl2 2Br 2Cl Br2 (2) Cl2 2I 2Cl I2(3) Br2 2I 2Br I2 思考：根據上述實驗，排出Cl2、Br2、I2的氧化性強弱順序及Cl、Br、I的還原性強弱順序。結論： 氧化性：Cl2 Br2 I2 還原性：I Br ClP9演示11遞變性1. 與H2化合的能力減弱2. 氫化物的穩定性減弱3. 與水反應的能力減

11、弱4. 單質氧化性減弱 (置換反應)結論：鹵族元素，從上到下，非金屬性減弱同一主族金屬性逐漸增強同一主族非金屬性逐漸減弱【歸納與總結 】 同一主族元素性質具有一定的相似性和遞變性；同一主族，從上到下:原子半徑逐漸 ，失電子能力逐漸 ，得電子能力逐漸 ，金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 。 增大增強減弱增強減弱元素的非金屬性： 非金屬性強弱比較依據：單質與氫氣反應生成氣態氫化物的難易程度，以及氫化物的穩定性。其最高價氧化物水化物的酸性強弱。 置換反應。 元素得電子的能力 【例題1】隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規律正確的是 （ ） A單質的熔沸點逐漸降低 B鹵素離子的還原性逐漸增強 C氣態氫化物穩定

12、性逐漸增強 D單質氧化性逐漸增強 B【例題2】砹（At）是原子序數最大的鹵族元素，推測砹或砹的化合物不可能具有的性質是 （ ） A單質砹是有色固體 B砹的原子半徑比碘的原子半徑大 CHAt非常穩定 DI2 可以將At從它的可溶性的鹽溶液置換出來 C【例題3】電子層數相同的X、Y、Z三種元素，其最高價氧化物對應水化物的酸性強弱是HXO4H2YO4H3ZO4，則它們的非金屬性由強到弱的是_；對應氣態氫化物的穩定性由強到弱的是(寫化學式)？HX H2Y ZH3XYZ 名稱 反應條件 氫化物穩定性 F2 冷暗處爆炸 HF很穩定 Cl2 光照或點燃 HCl穩定Br2 加熱至一定溫度 HBr較不穩定I2

13、持續加熱 HI不穩定 可逆反應2. 鹵素與氫氣的反應結論：（1）單質氧化性:（2）氫化物穩定性:H2 + X2 2HXF2 Cl2 Br2 I 2HF HCl HBr HIBr2 H2OHBrHBrO反應越來越困難2F22H2O4HFO2 (特例)Cl2 H2OHClHClO3. 鹵素單質與水反應通式：X2 H2OHX HXO （X: Cl、Br、I）I2 H2OHIHIO特殊性碘遇淀粉顯藍色。氟氣和水的反應： 2F2 + 2H2O4HF + O2 Fe + I2 FeI2鐵與碘反應化學性質物理性質碘易升華氯氣易液化溴易揮發（一）、最活潑的“死亡”元素氟 氟的希臘文原意是“破壞”，由于它很活潑，且在制備單質氟的過程中，有多位科學家甚至為此獻出了生命。所以，人們在談到氟時都把它稱為最活潑的“死亡”元素。 氟在鹵素家族內，雖然是“老弟”，但卻是活潑性最強、毒性最高的。在常溫下，氟是淡黃綠色的氣體。完成最外層8個電子穩定結構的傾向是氟極高的化學活性的原動力。它的反應能力是如此之強，在常溫下就能和許多元素，如硫、磷以及大多數金屬發生反應；甚至與氙、氪這樣的稀有氣體也會形成形影不離的朋友，生成許多氙和氪的化合物XeF2、XeF4、XeF6、KrF2等。 氟最喜歡和氫在一起玩，一見面就如膠