1、2021-2022學年中考化學模似試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1下列“水”能使無色酚酞溶液變紅的是A氨水B汽水C冰水D糖水2下列有關實驗操作的“先”與“后”的說法中，正確的是（ ）A制取氣體時，先裝藥品，后檢查裝置的氣密性B用托盤天平稱量10g固體藥品時，先放砝碼，后放藥品C用滴管取細口瓶內的液體時，先

2、將其伸入液體內，后擠壓取液D加熱KMnO4并用排水法收集O2的實驗結束時，先熄滅酒精燈，后移出導管3分類學習是我們認識物質了解世界很好的一種方法，下列物質的分類錯誤的是( )A單質：金剛石、石墨和臭氧B氧化物：干冰、冰水混合物和氧化鎂C鹽：純堿、蘇打和硝酸鋇D分子構成：氧氣、鐵粉和氯化鈉4化學實驗中常常出現“1+l=2”或“l+l2”的有趣現象。下列符合“l+l= 2”的事實是A常溫下，1L水與1L酒精混合后的體積等于2LB室溫下，1g鎂與1g稀硫酸充分反應后所得的溶液質量為2gC室溫下，1g硫粉在lg氧氣中完全燃燒后生成2g二氧化硫D20，lg氯化鈉飽和溶液中加入1g氯化鈉固體能得到2g氯化

3、鈉溶液5化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是A用氯化鈉做調味品B用氫氧化鈣配制波爾多液C用灼燒法鑒別棉線與羊毛D用甲醛溶液浸泡海產品以防腐爛6敦煌莫高窟的壁畫色彩艷麗且常年不褪色，其中用到了很多礦物顏料。顏料的制作常常用到鉻酸鈉（化學式Na2CrO4），鉻酸鈉中鉻元素（Cr）的化合價為（）A+2B+3C+5D+67下列實驗操作中正確的是（）A稀釋濃硫酸B加鋅粒C加熱液體D倒液體8下列知識歸納,完全正確的一組是()A性質與用途B滅火三措施N2常溫下性質穩定制氮肥、炸藥石墨質軟而滑膩作潤滑劑氦氣密度小填充探空氣球清除可燃物隔絕氧氣(或空氣)降低著火點C催化劑問題D認識原子催化劑是二氧化錳催化劑總是

4、加快反應的速率催化劑的質量在化學反應前后不變原子是化學變化中的最小粒子原子的質量主要集中在原子核上分子由原子構成AABBCCDD9下圖白球代表氫原子，黑球代表氦原子，表示等質量氫氣與氦氣的混合氣體是ABCD10炒菜時油鍋著火，用鍋蓋蓋滅，其主要的滅火原理是A隔絕空氣B降低可燃物的著火點C清除可燃物D升高可燃物的著火點二、填空題（本大題共1小題，共4分）11物質按照不同的分類方法可以分為單質和化合物、有機物和無機物、純凈物和混合物等?，F有三組物質：紅磷、鎂、鋁、水乙醇、生石灰、醋酸、葡萄糖加碘食鹽、白酒、純堿、食醋，每組中均可選出一種物質，該物質在物質分類中所屬類別與其他三種不同。所選的三種物質

5、混合后可以發生反應，制得一種重要的化工原料，則有關反應的化學方程式是_、_。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12化學興趣小組用一瓶久置的過氧化氫溶液制取氧氣并測量過氧化氫的質量分數?，F稱量68g 過氧化氫溶液和 0.1g 二氧化錳進行實驗，反應前后質量隨時間變化關系如圖計算：制得氧氣的質量是_g;過氧化氫質量分數是_？四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13如圖是某同學鑒別碳酸氫銨、硫酸銨、硝酸銨三種化肥的過程（反應條件未標出），請回答下列問題：步驟中通過觀察到 現象，可以鑒別出碳酸氫銨步驟中所需試劑可以選用兩種不同類別（按酸、堿、鹽、氧化物進行分類）的物質，其化學式分別為 、 請寫出硫酸

6、銨分別與這兩種試劑發生反應的化學方程式： 、 14化學通過實驗研究物質的組成、性質和變化規律。甲乙丙丁探究影響物質溶解性的因素探究水的組成探究 CO2 性質探究燃燒條件（1）實驗甲中，發現 B 中固體可溶，A 中幾乎不溶，說明影響物質溶解性的因素是_，補充 C 試管實驗，想探究的影響因素是_。（2）實驗乙中，觀察到集氣瓶內壁有_產生。可以得出結論：水由_兩種元素組成。（3）實驗丙中，觀察到的現象是_，體現了二氧化碳_性質。（4）實驗丁中，磷燃燒的化學方程式_，其中熱水的作用是_。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15常見金屬在氧氣中能劇烈燃燒。某化學探究小組對“鐵絲在氧氣中燃燒為什么會火星

7、四射”有興趣。于是進行了如下探究：（提出問題）鐵絲在氧氣中燃燒會火星四射與哪些因素有關呢？（猜想與假設）猜想一：可能與金屬的沸點有關；猜想二：可能與氧氣的濃度有關；猜想三：可能與鐵中含碳量有關。（查閱資料）鎂的沸點為1107；鐵的沸點為2705。（設計并實驗）該探究小組用將鎂絲、純細鐵絲和兩種不同含碳量的細鐵絲（鎂絲和鐵絲直徑均為0.4mm）分別放入空氣和氧氣中燃燒。記錄燃燒時的現象如下表。實驗序號氧氣純度（含氧量）鎂絲鐵絲中含碳量燃燒時的現象空氣中（21%）劇烈燃燒，發出耀眼白光，無火星0%（純鐵）不燃燒純氧中（100%）更劇烈燃燒，發出耀眼白光，無火星0%（純鐵）劇烈燃燒，無火星純氧中（1

8、00%）更劇烈燃燒，發出耀眼白光，無火星0.05%劇烈燃燒，極少火星純氧中（100%）更劇烈燃燒，發出耀眼白光，無火星0.6%劇烈燃燒，火星四射（收集證據）（1）若要比較細鐵絲燃燒的劇烈程度與氧氣的純度有關，應選擇的實驗編號組合是_。由實驗和對比可知，產生火星四射的現象與細鐵絲中含碳量的關系：_。（解釋與結論）（2）通過探究，了解細鐵絲在純凈的氧氣燃燒時會火星四射的原因。請寫出細鐵絲在氧氣中燃燒生成黑色的四氧化三鐵固體的化學方程式為：_。（3）細鐵絲中含有不同的含碳量，碳元素在燃燒過程中生成二氧化碳氣體，將反應生成的熔化物四氧化三鐵推了出去，從而產生了火星四射的現象。為保證實驗成功，選用的鐵絲

9、中含碳量要控制的范圍為_。（4）取一段含碳量0.6%的細鐵絲繞成螺旋狀，投入盛有足量的稀鹽酸的燒杯中充分反應，可觀察的現象為_，并在燒杯底有少量的黑色殘渣，其化學式為C。162019年蘇州市初中化學實驗考查內容是“用高錳酸鉀制取氧氣”(裝置圖如下)，下面是某同學在本次實驗過程中填寫的部分實驗報告，請回答有關問題：實驗步驟有關問題檢查氣體發生裝置的氣密性。檢查裝置氣密性的具體操作及氣密性良好的判斷依據是_。向試管中加入少量高錳酸鉀粉末，使其平鋪于試管底部，按上圖所示組裝實驗裝置。在接近試管口的地方放置一小團蓬松的棉花團。用藥匙或紙槽向試管中加入少量高錳酸鉀粉末。組裝實驗裝置時，要根據_的高度將盛

10、有藥品的試管固定在鐵架臺上。欲調整裝置中試管的傾斜角度，應調節圖中A、B、C哪個旋鈕：_旋鈕。試管口棉花團的作用是_。實驗步驟有關問題加熱試管，當導管口有連續均勻氣泡冒出時，開始收集氣體。加熱試管的方法是_。發生反應的化學方程式為_。收集滿瓶氧氣的操作過程是：等集氣瓶中的水排完后，一只手扶穩集氣瓶，另一只手首先小心地將導管從瓶口移開，然后_，最后把集氣瓶正放在桌子上。氣體收集完畢后，操作B操作B是先_，再_收集完氣體后，測得其純度明顯偏低，其原因可能是_(填字母)。A 高錳酸鉀中混入了二氧化錳 B 收集前，集氣瓶中未注滿水C 收集后，集氣瓶中仍留有水 D 未見氣泡連續均勻冒出時就開始收集選擇排

11、水法收集一瓶氧氣，供“鐵絲在氧氣中燃燒”實驗使用的理由是_。)加熱3.16g高錳酸鉀固體一段時間，若高錳酸鉀中的氧元素有1/4轉化為氧氣，則生成的氧氣的質量為_，剩余固體中氧元素的質量分數為_。(精確到0.1%)林同學稱取一定質量高錳酸鉀制取一定質量的氧氣，將溫度控制在250加熱制O2，實驗結束時，林同學發現在用高錳酸鉀制取氧氣的實驗中，收集到的O2大于理論產量，針對這一現象，同學們在老師的指導下進行了如下探究：依據質量守恒定律，他們做出如下猜想：猜想：反應生成的MnO2分解放出O2猜想：反應生成的K2MnO4分解放出O2同學們分為兩組，分別進行以下實驗：第一組同學取一定質量的MnO2，在25

12、0條件下加熱一段時間，冷卻后測得MnO2的質量不變。則猜想_錯誤。第二組同學取一定質量的K2MnO4在250條件下加熱，固體質量_(填“減輕”或“增重”)，得出了猜想正確的結論。林同學提出：不用測定質量也能驗證以上猜想是否正確，林同學選擇的實驗方法可能是_。實驗發現，K2MnO4受熱只能部分分解，經分析可能是K2MnO4分解的生成物K2O對其分解產生影響。為驗證此結論，設計如下實驗方案：分別取K2MnO4固體于兩支試管中，一支試管中加入K2O，一支試管中不加K2O。加熱，用相同規格的集氣瓶，用排水法分別收集一瓶氣體。比較所用的時間長短，以確定錳酸鉀的分解是否與氧化鉀有關系。該過程中還必須控制相

13、同的變量是_。參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、A【解析】A、氨水顯堿性，能使無色酚酞試液變紅色，正確；B、汽水顯酸性，不能使無色酚酞試液變紅色，錯誤；C、冰水顯中性，不能使無色酚酞試液變紅色，錯誤；D、糖水顯中性，不能使無色酚酞試液變紅色，錯誤。故選A。點睛：紫色的石蕊試液遇酸性溶液變成紅色，遇堿性溶液變成藍色；無色的酚酞試液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變成紅色（可以簡記為：“紫石酸紅遇堿藍，無酚酸無遇堿紅”）。2、B【解析】A、制取氣體時，先裝藥品，后檢查裝置的氣密性，如果裝置的氣密性不好，會收集不到所制取的氣體，造成藥品浪費；故A錯誤； B、用托盤天平稱量10g固體藥品

14、時，先放砝碼，后放藥品，直到天平平衡為止；故B正確； C、用滴管取細口瓶內的液體時，應先在外面擠壓橡膠乳頭，趕凈空氣后再將其伸入液體內；故C錯誤；D、先熄滅酒精燈，停止加熱，再把導管移出水槽這樣隨著試管的溫度越來越低，試管內的氣體體積就越來越小，內部大氣壓變小，在外部大氣壓的作用下，水槽內的水就會被順著導管壓到試管內，可能使試管由于受熱不均從而炸裂；故D錯誤；故選B3、D【解析】單質是由同種元素組成的純凈物，氧化物是由兩種元素組成,其中一種元素是氧元素的化合物，混合物是由兩種或多種物質混合而成的物質，鹽是指一類金屬離子或銨根離子與酸根離子或非金屬離子結合的化合物。【詳解】A、金剛石、石墨和臭氧

15、都是單質，故A正確，不符合題意； B、干冰、冰水混合物和氧化鎂都是氧化物，故B正確，不符合題意；C、純堿、蘇打和硝酸鋇都是鹽，故C正確，不符合題意； D、氧氣是由分子構成的，鐵粉是由原子構成的，氯化鈉是由離子構成的，故D不正確，符合題意。故選D?！军c睛】構成物質的微粒：分子、原子、離子。4、C【解析】A、常溫下由于分子之間存在間隙，1L水與1L酒精混合后所得混合液體的體積小于2L；故A不正確；B、常溫下鎂與稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，根據反應的化學方程式中兩物質的質量關系24：98可知，1g稀硫酸不能完全消耗1g鎂，且生成的氫氣會逸出，利用質量守恒定律，可判斷1g鎂與1g稀硫酸充分反應后所得的

16、溶液質量小于2g；故B不正確；C、硫粉在氧氣中燃燒生成二氧化硫，根據反應的化學方程式，硫粉與氧氣恰好完全反應時的質量比為32：32=1：1，則1g硫粉在1g氧氣中恰好完全反應生成2g二氧化硫，故C正確；D、向20的1g飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀1g，硝酸鉀的飽和溶液不能繼續溶解硝酸鉀，溶液的質量不變仍為1g；故D不正確；故選C5、D【解析】A、用氯化鈉做調味品，正確；B、用氫氧化鈣配制波爾多液，正確；C、用灼燒法可以鑒別棉線與羊毛，嘗試燒焦羽毛氣味的是羊毛，產生燒紙氣味的是棉線，故選項說法正確；D、因為甲醛能和蛋白質反應，使蛋白質分解，破壞蛋白質的結構，錯誤；故選：D?！军c睛】本題難度不大，掌

17、握棉線與羊毛的鑒別方法、氯化鈉的用途、配制波爾多液、甲醛能和蛋白質反應等是正確解答本題的關鍵。6、D【解析】鈉元素顯+1價，氧元素顯-2價，設鉻元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）2+x+（-2）4=0，則x=+6，故選D。7、D【解析】A、稀釋濃硫酸不應在量筒中進行，應在燒杯中進行，選項A不正確；B、向試管中加入鋅粒，應該先將試管橫放，然后將鋅粒放在試管口，再將試管慢慢的豎立起來，使鋅粒緩緩地滑到試管底部，圖中鋅粒直接從試管口放入豎直的試管中，可能打破試管底，選項B不正確；C、圖中加熱試管中的液體，試管豎直向上，沒有用酒精燈的外焰加熱，選項C不正確；D、圖中傾

18、倒液體，瓶塞倒放，標簽向手心，試管略傾斜，試劑瓶口緊挨著試管口，選項D正確。故選D。8、D【解析】A、N2常溫下性質穩定可以食品填充氣；故選項錯誤；B、著火點是物質的固有屬性，只能是降低溫度低于著火點；故選項錯誤；C、實驗室用過氧化氫制氧氣時，催化劑是二氧化錳；而加熱高錳酸鉀分解制氧氣時二氧化錳是生成物；催化劑總是改變化學反應的速率；故選項錯誤；D、原子是化學變化中的最小粒子；原子的質量主要集中在原子核上；分子由原子構成；故選項正確；故選：D。9、B【解析】稀有氣體是由原子直接構成，1個氫分子是由兩個氫原子構成，故A、C、D錯誤。故B正確。故選B。10、A【解析】炒菜時油鍋著火，用鍋蓋蓋滅，其

19、主要的滅火原理是隔絕空氣。故選A。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、CaOH2O=Ca（OH）2 Ca（OH）2Na2CO3CaCO32NaOH 【解析】中水屬于化合物，其余為單質，中生石灰為氧化物，其余為有機物，中純堿為化合物，其余為混合物，氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉所以本題答案為：CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、0.82.5%【解析】由質量守恒定律知，（1）制得氧氣的質量是68.1g67.3g0.8g。（2）解設過氧化氫質量分數是x2H2O2

20、 2H2OO268 3268 gx 0.8g ,x2.5%答（1）制得氧氣的質量是0.8 g。（2）過氧化氫質量分數是2.5%。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、（1）有氣泡產生（2）BaCl2+（NH4）2SO4BaSO4+2NH4Cl；Ba（OH）2+（NH4）2SO4BaSO4+2H2O+2NH3【解析】試題分析：（1）硫酸銨、硝酸銨不能和鹽酸反應，碳酸氫銨和鹽酸反應能生成氯化銨、水和二氧化碳氣體，實驗現象是有氣泡產生（2）氯化鋇、氫氧化鋇屬于兩種不同類別的物質，和硫酸銨反應分別生成硫酸鋇和氯化銨，硫酸鋇、水和氨氣，反應的化學方程式分別為：BaCl2+（NH4）2SO4BaSO4

21、+2NH4Cl、Ba（OH）2+（NH4）2SO4BaSO4+2H2O+2NH3考點：銨態氮肥的檢驗；鹽的化學性質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式點評：書寫化學方程式時要注意四步，一是反應物和生成物的化學式要正確，二是遵循質量守恒定律，三是寫上必要的條件，四是看是否有“”或“”14、溶劑的性質 溶質的性質 水霧 氫、氧 下層的蠟燭先熄滅，上層的蠟燭后熄滅 不助燃、不可燃、密度比空氣大 提供熱量、隔絕氧氣 【解析】（1）實驗甲中A和B，其他條件相同，溶劑的種類不同，發現B中固體可溶，A中幾乎不溶，說明影響物質溶解性的因素是溶劑的性質，補充 C 試管實驗，A和C，其他條件相同，溶質的種類不

22、同，想探究的影響因素是溶質的性質；（2）氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水，所以觀察到集氣瓶內壁有水霧產生，可以得出結論：水由氫、氧兩種元素組成，故填：水霧；氫、氧。（3）實驗丙中，觀察到的現象是下層的蠟燭先熄滅，上層的蠟燭后熄滅，體現了二氧化碳不助燃、不可燃、密度比空氣大性質，故填：下層的蠟燭先熄滅，上層的蠟燭后熄滅；不助燃、不可燃、密度比空氣大。（4）磷和氧氣在點燃的條件下生成五氧化二磷，化學方程式為，其中熱水的作用是提供熱量、隔絕氧氣，故填：；提供熱量、隔絕氧氣。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、和 鐵絲中含碳量越高，火星四射的現象越明顯 3Fe+2O2Fe3O4 0.6% 鐵絲溶

23、解，產生無色氣體，無色溶液變成淺綠色 【解析】細鐵絲在氧氣中燃燒生成黑色的四氧化三鐵固體，鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣?！驹斀狻渴占C據（1）和的氧氣的質量分數不同，若要比較細鐵絲燃燒的劇烈程度與氧氣的純度有關，應選擇的實驗編號組合是和。由實驗和對比可知，產生火星四射的現象與細鐵絲中含碳量的關系鐵絲中含碳量越高，火星四射的現象越明顯。解釋與結論（2）細鐵絲在氧氣中燃燒生成黑色的四氧化三鐵固體的化學方程式為3Fe+2O2Fe3O4。（3）鐵絲中含碳量為0.6%，碳元素在燃燒過程中生成二氧化碳氣體，將反應生成的熔化物四氧化三鐵推了出去，從而產生了火星四射的現象，故為保證實驗成功，選用的鐵絲中含

24、碳量要控制的范圍為大于或等于0.6%。（4）鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，取一段含碳量0.6%的細鐵絲繞成螺旋狀，投入盛有足量的稀鹽酸的燒杯中充分反應，可觀察的現象為鐵絲溶解，產生無色氣體，無色溶液變成淺綠色，并在燒杯底有少量的黑色殘渣，其化學式為C?！军c睛】含碳量0.6%的細鐵絲繞成螺旋狀，投入盛有足量的稀鹽酸的燒杯中充分反應生成氯化亞鐵和氫氣，無色溶液變成淺綠色，并在燒杯底有少量的黑色殘渣。16、先把導管進入水中，用手握住試管，導管口會有氣泡冒出 移開手后過一段時間，導管口會形成一段水柱，說明裝置不漏氣 酒精燈 B 防止高錳酸鉀粉末隨氣流進入導管或水槽 先均勻加熱試管，再集中加熱試管底

25、部 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 在水下蓋上玻璃片，把集氣瓶從水中取出 先把導管移出水面，再熄滅酒精燈 BD 排水法收集的氧氣較純凈且便于在瓶內預留少量水 0.32g 33.8% 減輕 將帶火星木條伸進試管口，根據木條是否復燃判斷是否產生了氧氣 高錳酸鉀固體的質量和加熱的溫度 【解析】（1）該實驗中檢查裝置氣密性的具體操作是先把導管進入水中，用手握住試管，導管口會有氣泡冒出，故填先把導管進入水中，用手握住試管，導管口會有氣泡冒出；判斷氣密性良好的依據是移開手后過一段時間，導管口會形成一段水柱，說明裝置不漏氣，故填移開手后過一段時間，導管口會形成一段水柱，說明裝置不漏氣。（2）組裝實驗裝置時，要根據酒精燈的高度來調節試管的高度，故填酒精燈；由圖可知，A旋鈕用來調節試管的高度，B旋鈕用來調節試管的傾斜度，C試管用來調節鐵夾夾取試管的長度，故填B；用高錳酸鉀制取氧氣時，在試管口放一團棉花可以防止高錳酸鉀粉末隨氣流進入導管或水槽，故填防止高錳酸鉀粉末隨氣流進入導管或水槽。（3）加熱試管時，應先均勻加熱試管，再集中加熱試管底部，避免試