1、九年級化學金屬和金屬材料測試一、選擇題(每小題有一個正確答案。每小題 2分，本題共30分)()1.鐵所具有的物理性質是延性展導電性傳熱性A. 性B . C . D .()2.下列各組物質反應時,劇烈燃燒,火星四射并生成黑色固體的是A.鐵在氧氣中燃燒BC.碳在氧氣中燃燒D()3 .下列物質中，不屬于合金的是A.球墨鑄鐵鐵B .氧化鋅 C .()4 .生鐵中碳的質量分數為A. 0. 3%0. 6%BC. 2. 0%4. 3%D()5 .在下列條件中，鐵最容易生銹的是 A.僅與空氣接觸B.鎂在氧氣中燃燒.硫在空氣中燃燒不銹鋼D .硅鋼.O. 5%2%.1%2%.僅與水接觸C.與空氣和水同時接觸D .

2、不與空氣和水接觸()6 .以下列礦石(括號內為各種礦石主要成分的化學式)為原料，通過高溫冶煉制取金屬，在所產生的廢氣中，對空氣造成污染較少， 并不易造成酸雨危害的是()7.下列物質中，鐵元素化合價最低的是A. Fe B . FezCh C . FeO D . FeS()8 .在下列鐵的化合物中，含鐵量最高的是相對原子質量：Fe-56 , 0-16, S-32A. FeO B . FezCh C. Fe.Qa D . FeS()9.用一氧化碳在高溫下跟鐵礦石反應冶鐵，在這個反應里，CO作A.氧化劑B .還原劑C .催化劑 D.既是氧化劑又是還原劑()10.下列有關鐵的敘述中錯誤的是A.生鐵是含雜

3、質很多的鐵合金B.不銹鋼所含主要元素有Fe、Cr、C、Ni等C.鐵能跟鹽酸發生置換反應D.鐵是構成血紅蛋白的成分之一()11.下列有關鐵的敘述不正確的是A.純鐵有銀白色光澤，鐵屬于黑色金屬B.生產和生活中用到的“鋼鐵”多為鐵合金C.鐵在氧氣中燃燒生成黑色的氧化鐵D.地殼中的鐵均以化合物形式存在()12.血紅蛋白的相對分子質量為 68 000,血紅蛋白中鐵的質量分數為%,則平均每個血紅蛋白分子中鐵原子的個數是相對原子質量：Fe-56A. 1 B . 2 C . 3 D . 4()13.在下列各種情況下，埋在地下的輸油鑄鐵管道被腐蝕速度最T曼的是A.在潮濕，疏松的土壤中B.在含鐵元素較多的酸性土壤

4、中C.在干燥、致密、不透氣的土壤中D.在含砂粒較多，潮濕透氣的土壤中()14 .為了防止鋼鐵制品生銹，可采取的措施是涂油刷油漆保持干燥鍍上其他金屬烤藍 包塑料布A. B . C .D .()15.下列反應方程式中正確的是A. 4Fe+3O22Fe2O3 B . 2Fe+6HCl=2FeC13+3H2 tC. 3CuSO4+2Fe=Fe2(SO4)3+3Cu D . Fe+H2sCh二FeSCh+H? t二、選擇題(以下各題，有一個或兩個符合要求的答案。錯選、多選不給分,有二個答案的，只選一個且正確，給 2分。每小題2分，共10分)()16.鐵釘放入稀鹽酸中，一段時間后可能觀察到A.溶液由藍色變

5、成淺綠色B .鐵釘表面有氣泡逸出C.溶液由無色變成藍色D .溶液的質量增大()17.下列敘述中，錯誤的是不銹鋼屬于合金，生鐵不屬于合金，高爐煉出的是生鐵氧化物只能作氧化劑 鈦具有耐腐蝕性 鋅常用于電鍍，制造干電池 鋁 可用于制造電線A. B . C . D .()18 .用28 g鐵粉和28 g鎂粉分別與足量的稀硫酸反應都生成1 g氫氣，由此可以得出的結論是相對原子質量：Fe-56 , H-l, Mg-24A.鐵粉、鎂粉都含有雜質B .鐵粉、鎂粉都是純凈物C.鐵粉是純凈物，鎂粉含雜質D.鐵粉含雜質，鎂粉是純凈（）19 .某校化學活動小組為探究X、Y、Z三種金屬與酸的反應情況，進行了如下實驗：取

6、等質量的X、Y、Z分別與足量的溶質質量分數相等的稀硫酸反應，都生成 +2價金屬的硫酸鹽，反應情況如右圖所 示。下列對該圖象理解的敘述中，正確的是相對原子質量 Mg-24Zn-65 Fe-56 Al-27 Na-23A.金屬活動性由強到弱：X、Z、YB.金屬活動性由強到弱：X、Y、ZC. X、Y、Z依次可能是 Mg、Zn、FeD.相對原子質量的大小：ZYX（）20 .若有3 g不純的鋅（含有雜質金屬M）和3 g不純的鐵（含有雜 質金屬N）,分別與足量的稀硫酸充分反應，都得到0.1g氫氣，則M、N 可能是相對原子質量：Fe-56 , H-l , Mg-24 , Al-27 , Zn-65A. M

7、為 Fe , N 為 Mg B. M 為 Al , N 為 MgC. M 為 Mg, N 為 Zn D . M為 Fe, N 為 Al第n卷（共6o分）三、填空題（本題共29分）5分鐵在氧氣里燃燒是一種 的氧化反應，其產物名稱 為，鐵生銹是一種緩慢氧化反應，鐵銹的主要成分為 O這兩個反應的反應物都是鐵和氧氣，但反應后的產物不同，是因為 不同，鐵溶于鹽酸后所得溶液呈 色。3分把一團光亮的細鐵絲塞入大試管中，將試管倒插水中后再固定好（如右圖），放置足夠的時間（約一周，室溫不變）后，觀察到鐵絲表面有 生成，試管內水面將 L填“上升”、“下降”或“不變”），此時試管內的壓強（ 填“大于”、“小于”或“

8、等于）大氣壓。2分已建成的南京長江三橋是世界上第一座弧線形鋼塔斜拉橋。橋塔 所用的鋼材屬于 磔“金屬單質”或“合金”）o橋身鋼結構覆蓋筑碳涂料，可以保證50年不生銹，其防銹的原理是（_根據生銹條件V 說明）。2分金屬鈦（Ti）是航空、宇航、化工等方面的重要金屬材料，被稱為 “ 21世紀的金屬”。在工業上可用鎂在高溫下與TiCl4反應制取金屬鈦，反應的化學方程式為 TiC14+2MgTi+2MgC12o此反應說明金屬鈦的活動性比 鎂 “強”或“弱”）；在TiCL中鈦元素的化合價為 o3分經過課外學習發現，鎰（ Mn）也能排入下列金屬活動性順序中：K、Ca Na Mg Al、Mn、Zn Fe、Sn

9、、Pb、（ H）、Cu、Hg、 、PtAu（1）用元素符號將上述金屬活動性順序補充完整。（2）已知鎰鹽中鋅元素顯+2價，寫出一個有金屬鎰參加的置換反應26. 8分某探究小組的同學將鐵粉和氧化銅粉末混合均勻后，放入試管中,隔絕空氣，高溫加熱 3-4 min ,冷卻后，試管內有紅色物質。提出問題：試管內的紅色物質可能是什么進行猜想：你認為可能是 、o （任寫兩種猜想） 實驗方案：根據下表要求，任選一種猜想，設計一個實驗方案來作驗證。實驗步驟及操作方法預期的實驗現象1結論取少量紅色物質放入試管中中，查閱資料：鐵粉和氧化銅在高溫下可以發生置換反應。得出結論：鐵粉和氧化銅反應的化學方程式是 o 27.

10、6分在已調好零點的天平的兩端托盤上，各放一質量相同的燒杯，在 燒杯里分別放入相同質量和相同質量分數的稀鹽酸，向左端燒杯中加入 mg 鋅粒，向右端燒杯中加入與鋅粒質量相同的鋁粉，充分反應后， （1）如果天 平仍保持平衡，則反應物中 一定有剩余，一定沒有剩 余，可能有剩余。（2）如果天平兩端失去了平衡，則一定是 端 的托盤朝下沉。 四、實驗題（本題共22分）.6分右圖所示為金屬腐蝕的探究實驗中部分裝置圖。由圖A可知，鐵生銹的主要條件是鐵與 直接接觸。保護金 屬資源的有效途徑是 o A.防止金屬腐蝕 B.回收利用廢舊金屬 C.禁止生產易造成金屬腐蝕的化 工產品D.合理有效地開采礦物 E.尋找金屬的代

11、用品。圖B、圖C是某學習小組自選設計添加的探究內容，請寫出有關探究實 驗的假設（或目的）。小陳同學根據實驗結論認為：為了節約金屬資源，家庭日用器皿應不用或少用金屬材料，所用金屬材料必須絕對防止銹蝕。小童則認為：家庭日用餐具應少用鋁制品、多用鐵制品，鐵制炊具使用時出現少量銹蝕是有益的。你 贊 同 哪 種 觀 點 理 由 是 什 么 o. 10分將足量混有水蒸氣的二氧化碳氣體依次通過下列方框中所示物 質。試回答下列問題：說明 A、D處所發生的實驗現象：A ；D o(2)寫出A、B、C、D處發生反應的化學方程式：A, B , C , D o 30. 6分某課外活動小組擬用下列裝置做煉鐵原理的實驗，同

12、時檢測氧化 鐵的純度(假設赤鐵礦石中不含其他與CO反應的成分)并除去尾氣，Fe?O3與 反應的CO需純凈干燥。若按氣體從左向右流向時，上述儀器組裝連接的順序 是接，接，接， TOC o 1-5 h z 一接O(2)裝置乙的作用是 ，裝置丙的作用是 o(3)實驗結束時，先熄滅戊處酒精燈，還必須從甲處排出一些混合氣體直至 試管冷卻其主要原因是 O(4) 戊 實 驗 中 看 到 的 現 象 是O五、計算題(本題共7分)相對原子質量：Zn-65 , H-131. 7分小華想測定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中銅的質量分數，實驗室 只提供了一瓶稀鹽酸和相關的儀器。(1)根據現有的條件，你認為只能測出合金中銅的質量分數。(2)為了測定該合金的組成，小華稱取10g該合金粉末，在粉末中連續三次加入稀鹽酸反應。每加一次鹽酸，小華記錄所得氣體的質量，實驗數據1第一次第一次第二次許純加入樸靜的體和(ml)10101Q生成氫氣的質量(g)go(3)從上表數據分析，小華用 10 g合金粉末總共收集到氫氣 (4)求出該合金中銅的質量分數。三、填空題題號1617181920答案BDCCADC參考答案一、選擇題題號123456789101112131415答案E A3 CCA /T ABADCD E二、選擇題21、劇烈四氧化三鐵 氧化鐵反應條件淺綠色22、紅色固體上升 小于23、合金隔絕氧氣和水分24