1、2020年高考北京卷三輪復習專題 8:金屬元素(Fe、Cu)I.北京卷有機化學考查內容與呈現形式時間題型考查內容說明202010.選擇題B選項:Fe 2+變質檢驗Fe2+變質檢驗一 SCN12.選擇題Fe、Cu化合物之間的氧化還原考查CuSQ+FeS- CiiS+FeSG+HbSQ29填空題有關CuO含量測定的化學計算04(CuO/C)一 08(Fe zO/Fe/CuO/C/Al)202010.選擇題D選項：Fe2+的還原性Fe2+NO-+H13.選擇題FeCl 3溶液做指示劑檢驗酚羥基Fe3+一酚羥基26.填空題Cu在氧化劑作用卜與非氧化性酸反應Cu+HQ+ H2SQ-27.填空題Fe3+的

2、檢驗/制取FeCl3 6H2O晶體的實驗操 作.Fe與水蒸汽反應/實驗/水解抑制20206.選擇題鋼鐵腐蝕鋼鐵的電化學腐蝕8.選擇題28.填空題Fe3+與其他離子氧化性相對強弱比較Fe(OH)3膠體的性質氧化性相對強弱比較Fe(OH)3膠體制備與性質202028.填空題CiXOH)2CO 制取Al和銅化合物反應/電解20205.選擇題D.電解CuCl2溶液計算27.填空題Cu與稀硝酸制取NO實驗操作Cu+HNO 應28.填空題Fe、Cu及其組成的混合物成分推斷金屬及其氧化物混合物成分分析20206.選擇題鋼鐵腐蝕與防護電化學腐蝕8.選擇題Cu+硫酸+硝酸銅；Cu-Zn原電池Cu+N+NO-26

3、.填空題FeSO 7H2O制取 Fe2c3鐵及其化合物的性質綜合考查27.填空題Cu與硝酸反應產物檢驗籍銅考查氮氧化物28.填空題FeS2制硫酸FeS2煨燒方程式/鐵氧化物計算20206.填空題鋼鐵腐蝕電化學腐蝕9.選擇題Cu與濃硫酸 反應實驗控制/產物檢驗/含有CiT溶液顏色變化10.選擇題C選項：Fe與硝酸反應現象與產物判斷根據顏色變化判斷離子方程式正誤11.選擇題.籍難溶物考查 CuSCu硫化物的溶解度考查20208選擇題籍原電7考查Cu/Fe/Zn27填空題籍Cu和濃硫酸反應考查 SO性質II.2020年tWj考新課標考試大綱.常見金屬元素(如 Na、Al、Fe、Cu等)了解常見金屬的

4、活動順序。了解常見金屬及其重要化合物的主要性質及其應用。了解合金的概念及其重要應用。3.以上各部分知識的綜合應用。III.2020年北京理綜考試說明III-1.常見金屬兀素(1)能應用金屬的活動順序判斷反應并解釋相關現象II考試(2)根據研究物質的思路和方法，掌握常見金屬單質及其重要化合物的主要性質和應 用.II說明(3)通過生活中常見合金的組成及其重要應用，了解合金與金屬在性能上的主要差異.r I要求3.結合海水、金屬礦物等自然資源綜合利用的實例，了解運用物質性質和反應規律能實現物質間的轉化.I4.認識化學在環境監測與保護中的重要作用r I”5.以上各部分知識的綜合應用hiIV.歷年高考試題

5、回顧1（2020-北京理綜-10）.為確定下列置于空氣中的物質是否變質，所選檢驗試劑（括號內物質）不能達到目的的是一A.NazSQ溶液（BaCl 2） B.FeCl 2溶液（KSCN） C.KI（淀粉溶液）D.HCHO溶液（石蕊t汗液）2（2020-北京理綜-12）.從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應：14CuSG+5Fe&+12HO=7CuS+5FeSO+ 12H2SQ下列說法正確的是A.Cu 2s既是氧化產物又是還原產物B.5mol FeS2發生反應，有10moi電子轉移C.產物中的SO2-離子有一部分是氧化產物D.FeS 2只作還原劑3（2020-北京理綜-10）.將足量稀鹽

6、酸加到下列固體混合物中，只能發生一種反應的是A.Mg、A1C13、NaAlO2B.KNO、NaCl、CHCOONaC.NaClO、N&SO、BaCl2 D.Ba（NO 3）2、FeSO、NHHCO4（2020-北京理綜-13）.可用于鑒別以下三種化合物的一組試劑是乙酰水楊酸丁香酚肉桂酸銀氨溶液澳的四氯化碳溶液氯化鐵溶液氫氧化鈉溶液A.與 B.與 C.與 D.與5（2020-北京理綜-5）.下列說法正確的是A.乙醇和汽油都是可再生能源，應大力推廣“乙醇汽油”B.鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要原因是海水含氧量高于河水C.廢棄的塑料、金屬、紙制品及玻璃都是可回收再利用的資源D.凡含有食品添加劑

7、的食物對人體健康均有害，不宜食用6（2020-北京理綜-8）.已知：向KMnO晶體滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體；向FeCL溶液中通入少量實驗產生的氣體，溶液變黃色；取實驗生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色。 下列判斷正確的是A.上述實驗證明氧化性：MnOCl2Fe3+ 12B.上述實驗中，共有兩個氧化還原反應C.實驗生成的氣體不能使濕潤的淀粉KI試紙變藍D.實驗證明Fe2+既有氧化性又有還原性7（2020-北京理綜-5）.據報道，我國擁有完全自主產權的氫氧燃料電池車將在北京奧運會期間為運動員提供服務。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH液。下列有關該電池的敘述不正確的是A.正極反應式為：Q+2

8、H2O+4e=4O田 B.工作一段時間后，電解液中KOH勺物質的量不變C.該燃料電池的總反應方程式為：2Hz+Q=2H2OD.用該電池電解 CuCl2溶液，產生2.24LCl 2 （標準狀況）時，有 0.1mol電子轉移8（2020-北京理綜-6）.下列敘述不正確 的是A.鐵表面鍍鋅，鐵作陽極B.船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕C.鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應：Q+ H2O+ 4e = 4OHD.工業上電解飽和和食鹽水的陽極反應：2Cl- 2e-= Cl 2T9（2020-北京理綜-8）.下列敘述正確的是A.將CO通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產生；再通入 SO,產生沉淀B.在稀硫酸中加入

9、銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu（NO）2固體，銅粉仍不溶解C.向AlCl 3溶液中滴加氨水，產生白色沉淀；再加入NaHSO溶液，沉淀消失D,純鋅與稀硫酸反應產生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO固體，速率不改變10（2020-北京理綜-6）.下列有關鋼鐵腐蝕與防護的說法正確的是A.鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護B.鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護內部不被腐蝕C.鋼管與銅管露天堆放在一起時，鋼管不易被腐蝕D.鋼鐵發生析氫腐蝕時，負極反應是Fe-3e =Fe3+11（2020-北京理綜-9）.用右圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗不 合理的是CuSO溶液，向地下深層滲

10、A.上下移動中銅絲可控制SO的量B.中選用品紅溶液驗證 SQ的生成C.中選用NaO哈液吸收多余的SQD.為確認CuSO生成，向中加水，觀察顏色12（2020-北京理綜-10）.下列解釋實驗事實的方程式不準確的是C.鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H+2NO-=3Fe2+2Na +4H2O13（2020-北京理綜-11）.自然界地表層原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后變成透，遇到難溶的ZnS或PbS,慢慢轉變為銅藍（CuS） 0下列分析正確的是A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度B.原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍沒有還原性3%NaCl溶液IIIC.CuSO與ZnS反應的離子方程式是 Cu2+S

11、2 =CuS/D.整個過程涉及的反應類型有氧化還原反應和復分解反應14（2020-北京理綜-8）.結合右圖判斷，下列敘述正確的是Fe-2e =Fe2+C2+2H2O+4e= 40HK3Fe(CN) 6溶液，均有藍色沉淀A.I和II中正極均被保護I和II中負極反應均是I和II中正極反應均是I和II中分別加入少量 15（2020-北京理綜-29） .（12分）有三種不同質量比的氧化銅與炭粉的混合物樣品、。甲、乙、丙 三同學各取一種樣品，加強熱充分反應，測定各樣品中氧化銅的量。（1）甲取樣品強熱，若所得固體為金屬銅，將其置于足量的稀硝酸中微熱，產生1.12L氣體（標準X況），則樣品中氧化銅的質量為g

12、 。（2）乙取樣品ag強熱，生成的氣體不能使澄清的石灰水變渾濁。再將反應后的固體與足量的稀硝酸微熱， 充分反應后，有bg固體剩余，該剩余固體的化學式為 。樣品中氧化銅質量為 g 以含a、b的 代數式表示）。（3）丙稱量樣品強熱后剩余的固體，質量比原樣品減小了cg,若該固體為金屬銅，則樣品中氧化銅物質的量（n）的取值范圍為。15 答案（1）6.0 （2） C 20（a b）（3） mol n mol23282216（2020-北京理綜-26） X、Y、Z、W為按原子序數由小到大排列的四種短周期元素。已知：X可分別與Y、W膨成%丫，X2Y2、XW等共價化合物；Z可分別與Y、W彩成Z2Y、Z2*、Z

13、W等離子化合物。請回答：Z 2丫的化學式是。（2）Z 2Y2與X丫反應的化學方程式 是。 如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酬:溶液的ZW飽和溶液，C（I）、C（II）為多孔石墨電極。接通S后，C（I）附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。一段時間后（兩玻璃管中液面未脫離電極），斷開S,接通S2,電流表的指針發生偏轉。此時：C（I）的電極名稱是 （填寫正極或負極）；C(II)的電極反應式 是。(4)銅屑放入稀硫酸不發生反應，若在稀硫酸中加入*,銅屑可逐漸溶解，該反應的離子方程式16 答案(1) NaO (2) 2N&Q+2H2。= 4NaOH QT (3)負極 Cl 2+2e = 2Cl(4)

14、Cu+ H2Q+2凹=ClT + 2H2。17(2020-北京理綜-27) (18分)某校化學小組學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并利用產 物進一步制取FeCl3 6H2O晶體。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)述厚怏愛卻石桐城(1)裝置B中發生反應的化學方程式是 。(2)裝置 E中的現象是 。(3)停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾。簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法：(4)該小組學生利用上述濾液制取FeCl3 6H2O晶體，設計流程如下：濾液一 FeCL溶液 FeCL - 6H2O晶體步驟I中通入 Cl2的作用是 。步驟II從FeCl3稀溶液中得

15、到FeCl3 6H2O晶體的主要操作包括： 。該流程中需保持鹽酸過量，主要原因是(結合離子方程式簡要說明)：。18答案.(1) 3Fe +4H2O(g)=Fe3C4+4H2 (2)黑色固體變紅，右端管壁有水珠(3)取少量濾液，滴入幾滴 KSCNB液，觀察溶液是否變紅色(4)將Fe2+氧化成Fe3+;加熱濃縮，冷卻結晶，過濾2-18(2020-北東理綜-28).有X、Y、Z二種兀素，已知：X、Y均與Y的氣態氫化物分子具有相同的電子數；Z與丫可組成化合物ZY3, ZY3溶液遇苯酚呈紫色。請回答：(1)Y的最高價氧化物對應水化物的化學式是。(2)將ZY3溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應的離子方程式

16、 是,此液體具有的性質是L填寫序號字母)。a.光束通過該液體時形成光亮的“通路”b.插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深c.向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產生d.將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成(3)X單質在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體。已知一定條件下，每1 mol該氣體被Q氧化放熱98.0 kJ。若2 mol該氣體與1 mol O 2在此條件下發生反應，達到平衡時放出的熱量是176.4 kJ ,則該氣體的轉化率為 。原無色有刺激性氣味的氣體與含1.5 mol Y 的一種含氧酸(該酸的某鹽常用于實驗室制取氧氣)的溶液在一定條件下反應，可生成一種強酸和一種氧化物，若有

17、 1.5 X 6.02 X 10 23個電子轉移時，該反應的 化 學方程式是。18 答案(1)HClO 4 (2)Fe 3+ + 3H 2O 薯幺 Fe(OH) 3(膠體)+ 3H +; a b d(3)90% SO2+2HClQ= H2SO +ClO 219(2020-北京理綜-27) .(17分)某課外小組對一些金屬單質和化合物的性質進行研究。(1)下表為“鋁與氯化銅溶液反應”實驗報告的一部分：實驗步驟實驗現象將打磨過的鋁片(過量)放入一定濃度的產生氣泡，析出疏松的紅色固體， 溶液CuCl2溶液中。逐漸變為無色。反應結束后分離出溶液備用紅色固體用蒸儲水洗滌后， 置于潮濕空氣中。一段時間后固

18、體由紅色變為綠色視其主要成分為 Cq（OH）2CO按反應類型寫出實驗中發生反應的化學方程式各一個（是離子反應的只寫離子方程式）置換反應;化合反應。（2）用石墨作電極，電解上述實驗分離出的溶液，兩極產生氣泡。持續電解，在陰極附近的溶液中還可以觀察到的現象是。解釋此現象的離子方程式是 。,.,.、一+3+.、_2+3+_19 答案（1） 2A1 + 6H =2Al + 3H2 T 或 2Al + 3Cu =2Al + 3Cu2Cu+ Q+ HbB C生=CU2（OH）2CO（2）白色沉淀生成，后沉淀逐漸溶解至消失3+_ _,_一一一_Al+3OH = Al（OH） 3, A1（OH）3+OH =

19、A1O 2 + 2H2O（3）3MnQ+4Al =S!3Mn+2Al2O3 MnO+H2Q+2H+=Mn2+ + QT + 2HO20（2020-北京理綜-27） .（17分）X、Y、Z、W為含有相同電子數的分子或離子，均由原子序數小于10的元素組成。X有5個原子核。通常狀況下，W為無色液體。已知：X+Y .Z+W用圖示裝置制備 NO并驗證其還原性。有下列主要操作：a.向廣口瓶內注入足量熱 NaOH液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中。b.關閉止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。c.待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸。步驟c后還缺少的一步主要操作是 。紅磷充分燃燒的

20、產物與 NaOH反應的離子方程式是 。步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現象是 20答案:?O：H- 2NH（l）LNhf+Nhf 打開止水夾，通入少量氧氣P 2Q+6OH=2PQ3-+3HOCu片逐漸溶解，有無色氣泡產生，溶液由無色變為藍色 3Cu+8HH+2NO-=3Cif+2Na +4H2O 2NQ2NO+O 30.7Fe、CuO C Al中的幾種物質組成的混合粉末，取樣品進行下列NaHCO溶液，則反應 I中能同時生成兩種氣體的化學方程式21（2020-北京理綜-28） .（14 分）由 FezQ、 實驗（部分產物略去）：取少量溶液X,加入過量的NaOH液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO,無明

21、顯變化，說明樣品中不含有的物質是 （填寫化學式）。Z為一種或兩種氣體：若Z只為一種氣體，試劑a為飽和若Z為兩種氣體的混合物，試劑 a為適量水，則Z中兩種氣體的化學式是 。向Y中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應后，溶液中的陽離子是（填寫離子符號）取Y中的溶液，調pH約為7,加入淀粉KI溶液和HQ,溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當消耗2mol I 時，共轉移 3 mol電子，該反應的離子方程式是 。另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應。若溶液中一定不會產生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質組合是(各組合中的物質用化學式表示 )。21 答案.(14 分)Al C+2H2SQ(濃)=COT

22、+2SQ T +2H2O NO CO2 (3) Cu 2+ Fe 3+ H +(4)2Fe 2+3H2Q+4I -=2 Fe(OH) 3+2I 2 (5)CuO C;CuO C Fe 2Q22(2020-北京理綜-26) .(15分)以富含硫酸亞鐵的工業廢液為原料生產氧化鐵的工藝如下(部分操作和條件略) I .從廢液中提純并結晶出FeSO 7H2O。.將FeSO 7H2O配制成溶液。.將FeSQ溶液與稍過量的 NHHC磁液混合，得到含 FeCO的濁液。.將濁液過濾，用 90 C熱水洗滌沉淀，干燥后得到 FeCO固體.煨燒FeCO,得到FeCO固體已知：NHHCO在熱水中分解。.I中，加足量的鐵

23、屑出去廢液中的Fe3+,該反應的離子方程式是 .II 中，需加一定量硫酸，運用化學平衡原理簡述硫酸的作用 .III中，生成FeCO的離子方程式是 。若FeCO濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變為紅褐色，該變化的化學方程式是 。.IV 中，通過檢驗 SO2-來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗SO2-操作是是 。.已知煨燒FeCO的化學方程式是 4FeCO+ Q 溫2FeO3+4CO,現煨燒464.0kg的FeCO,得到316.8kg產品，若產品中雜質只有FeO,則該產品中FeCO的質量是 kg (摩爾質量/g - mol-1： FeCO116Fe2O3160 FeO 72 )22 答案(1)

24、2 分。Fe + 2Fe 3+ = 3Fe 2+(2) 2分。加入硫酸，H+濃度增大，使Fe+ZHBFegHb+Zhf的平衡向逆反應方向移動，從而抑制FeSQ的水解(3)3 分。Fe2+ + 2HCO = FeCQ J + CO2 T + H 2OFe2+ + 2HCO = FeCO3 J + H2CO(4)2分。取少量洗滌后的濾液放入試管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產生，則沉淀洗滌干凈判分點：(5)3 分。288.023(2020-北京理綜-27) .(14分)某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按下圖裝置進行試驗(夾持儀器已略去)。實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO,而稀

25、硝酸不能氧化 NO由此得出的結論是濃硝酸的氧化性強于稀 硝酸。可選藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸儲水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳已知：氫氧化鈉溶液不與 NO反應，能與 NO反應：NO + NaOH= NaNO+ NaNO + H2O.實驗應避免有害氣體排放到空氣中，裝置、中盛放的藥品依次.是.滴加濃硝酸之前的操作是檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后 .裝置中發生反應的化學方程式是 (4),裝置的作用是 ,發生反應的化學方程式是 (5).該小組得出的結論所依據的實驗現象是 (6),實驗結束后，同學們發現裝置中溶液呈綠色，而不顯藍色。甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數較高所致，而乙

26、同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學們分別涉及了一下4個試驗來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是(選填序號字母)a,加熱該綠色溶液，觀察顏色變化b,加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化c,向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化d,向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產生的氣體，觀察顏色變化答案：(1) 3分3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液(每空 1分)2分。答案：通入CO一段時間，關閉彈簧夾，將裝置中導管末端伸入倒置的燒瓶內。2 分。CU+4HNO濃尸Cu(NO3)2+2NOT +2H2O(4)1 分。將 NO轉化為 NO 2 分，3NO + H2O =2HNO+ NO2分。裝置中液

27、面上方氣體仍為無色，裝置中液面上方氣體由無色變為紅棕色2 分。a c d催化劑皿0皿部胸爐84S3.仙I777 J,24(2020-北京理綜-28) .(15分)以黃鐵礦為原料生產硫酸的工藝流程圖如下：黃鐵礦空氣接觸?催化劑 +i+i+ lornne O4 + + 4將燃燒黃鐵礦的化學方程式補充完整：4+11 O 22Fe2Q+8SO (2)接觸室中發生反應的化學方程式是 。(3)依據工藝流程圖判斷下列說法正確的是(選填序號字母) 。a,為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎b,過量空氣能提高 SO的轉化率c,使用催化劑能提高 SO的反應速率和轉化率d,沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵(4)每160g SO3

28、氣體與HO化合放出260.6kJ的熱量，該反應的熱化學方程是 。(5)吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SQ和俊鹽。SO既可作為生產硫酸的原料循環再利用，也可用于工業制澳過程中吸收潮濕空氣中的Br2o SO吸收Br2的離子方程式是 。為測定該錢鹽中氮元素的質量分數，將不同質量的錢鹽分別加入到50.00mL相同濃度的NaOH液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下錢鹽不分解)。該氣體經干燥后用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的 質量。部分測定結果：錢鹽質量為10.00g和20.00g時，濃硫酸增加的質量相同；俊鹽質量為30.00g時，濃硫酸增加的質量為0.68g ;錢鹽質

29、量為40.00g時，濃硫酸的質量不變。計算：該錢鹽中氮元素的質量分數是%;若錢鹽質量為15.00g 0濃硫酸增加的質量為 。(計算結果保留兩位小數)催化劑24 答案(1) 1 分。FeS(2) 2 分。2SO +。2 / 加熱、2SO2 分。a b d2 分。SO(g) + H 2O(l) = H 2SQ。)； A H=-130,3kJ/mol(5)2 分。SQ + Br 2 + 2H 2O = 4H+ + 2Br - + SO 42-3分。14.56 (14.50-14.60 給3分；未標明兩位小數扣1分；0.1456扣1分)3分。2.31g (2.29-2.33 給3分；無單位扣1分；未標明兩位小數扣1分)25(2020-北京理綜-25)由短周期元素組成的化合物,X是某抗酸藥的有效成分。甲同學欲探究X的組成。查閱資料：由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁；Al 在pH=5.0時沉淀完全；M0+在pH=8.8時開始沉淀，在 pH=11.4時沉淀完全。 實驗過程：.向化合物X粉末中加入過量鹽酸，產生氣體A,得到無色溶液。.用鉗絲蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰。.向I中所得的溶液中滴加氨水，調節 pH至56,產生白色沉淀 B,過濾。.向沉淀B中加過量NaOH液，沉淀全部溶解。.向山中得到的濾