1、場72019年政府工作報告提出：繼續堅定不移地打好包括污染防治在內的“三大攻堅戰”。下列做法不符合絕密啟用前【最后十套】2019屆高考名校考前提分仿真卷化學（七）注意事項：號1本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。答題前，考生務必將自己的姓名、位座考生號填寫在答題卡上。2回答第卷時，選出每小題的答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在試卷上無效。3回答第卷時，將答案填寫在答題卡上，寫在試卷上無效。4考試結束，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16P31S32Cl35.5Cu64Zn65號D1m

2、olMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉移的電子數為2NA10有機物UrolithinA常用于合成某藥物，其結構簡式如圖所示。下列說法錯誤的是AUrolithinA分于中苯環上的一氯代物有6種BUrolithinA分子中所有原子不可能共平面CUrolithinA能發生加成、取代和氧化反應DUrolithinA在稀硫酸中的水解產物含2種官能團11某溫度下，體積和pH都相同的NaOH溶液與CH3COONa溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是考這一要求的是A推廣新能源汽車，減少氮氧化物排放B研發可降解塑料，控制白色污染產生C直接灌溉工業廢水，充分利用水資源D施用有機肥料，

3、改善土壤微生物環境號8根據侯氏制堿原理，實驗制備少量的Na2CO3，依次經過制取氨氣。制取NaHCO3、分離NaHCO3、分A曲線表示CH3COONa溶液，曲線表示NaOH溶液Ba、b兩點的導電能力不相同，abCc點的溶液中c(OH)+c(CH3COOH)c(H+)D由水電離出來的c(OH)的大小：cab證考準解NaHCO3四個步驟。下列圖示裝置和原理正確的是A制取氨氣B制取NaHCO312短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大；A的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代；B的氫化物的水溶液呈堿性；C、D為金屬元素，且D原子最外層電子數等于其K層電子數；若往E單質的水溶液中滴加少量紫

4、色石蕊試液，可觀察到先變紅后褪色。下列說法正確的是A簡單離子半徑大小順序為EBCDB某物質焰色反應呈黃色，該物質一定是含C的化合物CA的氧化物對應的水化物的酸性比E弱名姓C分離NaHCO3D分解NaHCO39設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是A等物質的量的NaN3和Na2O2中所含陰離子數均為NAB電解精煉銅時，若陽極質量減少6.4g，則電路中轉移電子數為0.2NA級C4.6g有機物C2H6O的分子結構中含有的CH鍵數目一定為0.5NA班DA的氫化物在常溫下一定為氣態13某新型水系鈉離子電池工作原理如圖所示。TiO2光電極能使電池在太陽光照下充電，充電時Na2S4還原為Na2S，下

5、列說法不正確的是充分反應后，過濾、洗滌、干燥、稱量固體質量為23.3g，表明液體產品中溶有_，其理由是_。已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2。A充電時，太陽能轉化為電能，電能又轉化為化學能B放電時，a極為負極3C充電時，陽極的電極反應式為3I-2e=1DM是陰離子交換膜26磺酰氯(SO2Cl2)是一種重要的有機合成試劑，主要用作氯化劑或氯磺化劑，也用于制造醫藥品、染料、表面活性劑等。實驗室可利用SO2與Cl2反應制取少量SO2Cl2，所需裝置如圖所示(部分裝置略)：SO2Cl2的熔點為54.1，沸點為69.1，密度為1.67g/mL。它在常溫下較穩定、遇水劇烈水解，1

6、00以上易分解。回答下列問題：（1）檢查裝置A氣密性的操作是_。（2）選擇實驗裝置(AE)并連接接口(ah)順序：(Aa)_(bBc)_(hE)(裝置可重復使用)。（3）B裝置中的冷凝管需連接冷凝水，它應從_(填“m”或“n”)接入。（4）實驗完成后裝置D中可能觀察到的現象是_，產生該現象的原因是_。（5）設計如下實驗，以檢驗SO2Cl2產品中是否溶有雜質。組裝儀器，檢查氣密性；添加試劑抽取8.0mL液體產品，組裝儀器；_，緩慢推動注射器活塞將液體產品全部推入錐形瓶中，觀察到的實驗現象有_；27以粉煤灰(主要成分為Al2O3、SiO2，還含少量Fe2O3等)為原料制取氧化鋁的部分工藝流程如下：

7、（1）“酸浸”過程發生的主要反應的離子方程式是_。“酸浸”在恒容密閉反應釜中進行，溫度不宜過高的原因是_。（2）“除鐵”生成Fe(OH)3的離子方程式為_，檢驗溶液中鐵元素已經除盡的方法是_。（3）“結晶”是向濃溶液中通入HCl氣體，從而獲得AlCl36H2O晶體的過程，溶液中Al3+和鹽酸的濃度隨通氣時間的變化如下圖所示。Al3+濃度減小的原因是_。（4）上述流程中，可以循環利用的物質是_。28硫和氮的氧化物直接排放會引發嚴重的環境問題，請回答下列問題：（1）下列環境問題主要由硫氧化物和氮氧化物的排放引發的是_。A.全球變暖B.酸雨C.水體富營養化(水華)D.白色污染（2）SO2的排放主要來

8、自于煤的燃燒。常用石灰石脫硫，其產物可以做建筑材料。已知：CaCO3(s)=CO2(g)+CaO(s)H=+178.2kJ/molSO2(g)+CaO(s)=CaSO3(s)H=402kJ/mol2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s)H=234.2kJ/mol寫出石灰石脫硫的熱化學反應方程式_。NOx的排放主要來自于汽車尾氣，包含NO2和NO，有人提出用活性炭對NOx進行吸附，發生反應如下：反應a：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)H=34.0kJ/mol反應b：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)H=64.2kJ/mol（3）對于反應a，在T1時，借助

9、傳感器測得反應在不同時間點上各物質的濃度如下：36【選修5：有機化學基礎】（15分）水楊酸是一種重要的化工原料，可用于制備阿司匹林、水楊酸鈉、水楊酰胺和奧沙拉嗪鈉。其中奧沙拉嗪鈉是治療潰瘍性結腸炎的常用藥物。其合成路線如下所示，回答下列問題：010min內，NO的平均反應速率v(NO)=_，當升高反應溫度，該反應的平衡常數K_(選填“增大”、“減小”或“不變”)。30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡；根據上表中的數據判斷改變的條件可能是_(填字母)。A加入一定量的活性炭B通入一定量的NOC適當縮小容器的體積D加入合適的催化劑（4）某實驗室模擬反應b，在密閉容器中加入足量的C和一定量的

10、NO2氣體，維持溫度為T2，如圖為不同壓強下反應b經過相同時間NO2的轉化率隨著壓強變化的示意圖。請從動力學角度分析，1050kPa前，反應b中NO2轉化率隨著壓強增大而增大的原因_；在1100kPa時，NO2的體積分數為_。已知：I（5）水楊酸有多種同分異構體，寫出符合下列條件的所有同分異構體的結構簡式_（5）用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(記作Kp)；在T2、1.1106Pa時，該反應的化學平衡常數Kp=_(計算表達式表示)；已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總)體積分數。35【選修3：物質結構與性質】（15分）室溫下，Cu(NH3)4(NO3)2與液氨混合并

11、加入Cu可制得一種黑綠色晶體。（1）基態Cu2+核外電子排布式是_。（2）黑綠色晶體的晶胞如圖所示，寫出該晶體的化學式：_。（3）不考慮空間構型，Cu(NH3)42+的結構可用示意圖表示為_(用“”標出其中的配位鍵)。33（4）NO中N原子軌道的雜化類型是_。與NO互為等電子體的種分子為_(填化學式)。（5）液氨可作制冷劑，氣化時吸收大量熱量的原因是_。IIIIINaNO2有強氧化性。回答下列問題：（1）有機物A中的官能團名稱為_；奧沙拉嗪鈉在核磁共振氫譜中的吸收峰的峰面積之比為_；（2）反應的反應類型為_；反應的方程式為_；反應的反應類型為_；（3）在溶液中反應所用的試劑X為_；（4）設計B

12、C步驟的目的為_；_。a能發生銀鏡反應b苯環上的一氯代物有兩種同分異構體絕密啟用前【最后十套】2019屆高考名校考前提分仿真卷化學答案（七）7.【答案】C【解析】A推廣或使用新能源汽車，可以減少化石燃料的燃燒，減少氮氧化物等污染物的排放，故A不選；B塑料制品導致白色污染，則研發可降解塑料或代用品，可以控制白色污染，故B不選；C工業廢水中含有大量的有害物質，不能直接灌溉莊稼，故C選；D施用有機肥料，可以改善土壤微生物環境，故D不選。答案選C。8.【答案】C【解析】A氯化銨不穩定，加熱易分解生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫遇冷又會化合生成氯化銨，制備氨氣，應用氯化銨和氫氧化鈣為反應物，選項A錯誤；B

13、應將二氧化碳從長導管進入，否則會將液體排出，選項B錯誤；C從溶液中分離碳酸氫鈉固體，可用過濾的方法，選項C正確；D碳酸氫鈉不穩定，加熱分解產生碳酸鈉，但應在坩堝中進行，選項D錯誤。答案選C。9.【答案】D【解析】A未指明NaN3和Na2O2的物質的量，因此不能確定其中含有的陰離子的數目，A錯誤；B陽極材料為粗銅，陽極反應的物質有Cu及多種雜質成分，不活潑的形成陽極泥沉積在容器底部，因此不能根據陽極減少質量計算轉移電子數目，B錯誤；C4.6g有機物C2H6O的物質的量是0.1mol，但由于C2H6O的結構可能是CH3CH2OH，也可能是CH3-O-CH3，因此不能計算其含有的CH鍵數目，C錯誤；

14、DMg是+2價金屬，無論反應生成MgO還是Mg3N2，每1molMg反應，轉移2molZ電子，轉移電子數為2NA，D正確；故合理選項是D。10.【答案】B【解析】A該有機物分子中含有2個苯環，苯環上有6種不同的氫原子，故苯環上的一氯代物有6種，選項A正確；B該有機物分子中含有2個苯環，所有原子可能共平面，選項B錯誤；C苯環能發生加成和取代反應，含C、H、O的有機物都能發生氧化反應(如燃燒)，選項C正確；D酯基可以發生水解，水解產物中含羧基、羥基，選項D正確。答案選B。11.【答案】B【解析】CH3COONa溶液稀釋時CH3COO水解程度增大，因此相同體積和相同pH的NaOH溶液與CH3COON

15、a溶液稀釋相同倍數時，CH3COONa溶液的pH降低得慢，故曲線表示NaOH溶液，曲線表示CH3COONa溶液，A項錯誤；根據電荷守恒可知，a點離子總濃度為2c(OH)+c(CH3COO)，b點離子總濃度為2c(OH)，a點pH比b點pH大，即a點c(OH)比b點c(OH)大，故a點離子總濃度大，導電能力強，B項ccc正確；點溶液為CH3COONa溶液，根據電荷守恒式：(Na+)+c(H+)c(OH)+c(CH3COO)和物料守恒式：(Na+)c(CH3COO)+c(CH3COOH)，消去c(Na+)，可得質子守恒式：c(OH)c(H+)+c(CH3COOH)，C項錯誤；NaOH溶液中水的電離

16、受到抑制，CH3COONa溶液中水的電離受到促進，CH3COONa溶液濃度越大，pH越大，由水電離出的c(OH)越大，故由水電離出的c(OH)的大小：acb，D項錯誤。12.【答案】A【解析】由上述分析可知，A為C元素、B為N元素、C為Na元素、D為Mg元素、E為Cl元素。A電子層結構相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小，電子層結構不同的離子，電子層數越大，離子半徑越大，Cl核外有3個電子層，N3、Na+、Mg2+核外有2個電子層，所以離子半徑大小關系為：EBCD，A正確；B焰色反應是某些金屬元素受熱時發生電子躍遷而產生的現象，可用來檢驗這種元素的存在，只要含有這種元素的任何物質都會產生同樣

17、的現象，所以焰色反應呈黃色的物質不一定是含Na的化合物，也可能是鈉的單質，B錯誤；C非金屬性越強對應最高價含氧酸的酸性越強，C的最高價氧化物對應的水化物即H2CO3，H2CO3屬于弱酸，而E對應的是HClO4，屬于強酸，但未指明是最高價含氧酸的酸性，如HClO是弱酸，其酸性比碳酸還弱，所以A的氧化物對應的水化物的酸性不一定比E弱，C錯誤；D碳的氫化物即為烴類，隨著C原子數的增多，常溫下的狀態有氣體、液體或固體，所以不一定都是氣體，D錯誤；故選A。13.【答案】DA【解析】A根據裝置圖，充電時，太陽能轉化為電能，電能又轉化為化學能儲存起來，故正確；B充a電時Na2S4在a極還原為Na2S，充電時

18、a是陰極，所以放電時，極為負極，故B正確；C充電時，b是陽極，33根據圖示，陽極I失電子被氧化為1，電極反應式為3I-2e=1，故C正確；D若M是陰離子交換膜，則陰離子混合后會相互反應，所以M是陽離子交換膜，故D錯誤。26.【答案】（1）連接好儀器，用止水夾夾住a處橡膠管，關閉分液漏斗活塞，向分液漏斗中注入足量的水；旋開分液漏斗開關，水滴入燒瓶的速率減慢，最終法無滴入，證明氣密性良好；反之不好（2）f-D-g、d-C-ee-C-d（3）mCl（4）有白色固體析出HCl、2溶于水使c(Cl)增大，溶解平衡NaCl(s)Na+(aq)+Cl(aq)逆向移動，析出NaCl固體（5）打開止水夾氣球膨脹

19、、錐形瓶內出現白霧，溶液中有白色沉淀出現SO2樣品中S的質量3分數大于SO2Cl2中S的質量分數，必溶有SO2被NO氧化生成SO24【解析】（1）裝置氣密性檢查的關鍵是:形成封閉體系。操作方法為：連接好儀器，用止水夾夾住a處橡膠管，關閉分液漏斗活塞，向分液漏斗中注入足量的水；旋開分液漏斗開關，水滴入燒瓶的速率減慢，最終法無滴入，證明氣密性良好；反之不好。（2）根據實驗原理SO2+Cl2=SO2Cl2、SO2Cl2遇水劇烈水解，制取SO2Cl2必須使用干燥的SO2和Cl2反應。根據試題提供的信息，A、E裝置分別是Cl2和SO2的發生裝置。B裝置是制20.2（5）(0.4)(0.2.2)取SO2C

20、l2的裝置，故A、B之間是Cl2的凈化和干燥裝置，B、E之間是SO2的干燥裝置，由此可選相應的裝置和連接接口的方向為f-D-g、d-C-e；、e-C-d；答案：f-D-g、d-C-e；、e-C-d。（3）冷凝水的基本方向是從下2.2.2.0或(3)40，圖表數據得到010min內，NO的平均反應速率v(NO)=.00mol/-0.eqoac(,)0min=0.042mol/(Lmin)，由于該反應口進冷水，上口出水，保證使冷凝管中注滿冷凝水。答案：m。（4）HCl、Cl2溶于水使c(Cl)增大，溶解平衡NaCl(s)Na+(aq)+Cl(aq)逆向移動，析出NaCl固體。答案：有白色固體析出；

21、HCl、Cl溶于水使c(Cl)增大，溶解平衡NaCl(s)Na+(aq)+Cl(aq)逆向移動，析出NaCl固體。（5）需打開止水夾，樣品才能注入錐形瓶；因為SO2Cl2遇水劇烈水解生成H2SO4和HCl，HCl揮發形成白霧、使氣球膨脹，而溶液中會產生BaSO4沉淀。答案：打開止水夾；氣球膨脹、錐形瓶內出現白霧，溶液中有白色沉淀出現。充分反應后的固體硫酸鋇，經過過濾、洗滌、干燥、稱量固體質量為23.3g，表明液體產品中S的質量分數33=(23.3g233g/mol)32g/mol/(8m1.67g/mL)=32/133.632/135(SO2Cl2中S的質量分數)；SO2中S的質量分數為50%

22、(23.3g233g/mol)32g/mol/(8m1.67g/mL)，故必溶有SO2被NO氧化生成SO24。答案：SO2；樣品中S的質量分數大于SO2Cl2中S的質量分數，必溶有SO2被NO氧化生成SO24。27.【答案】（1）Al2O3+6H+=2Al3+3H2O溫度太高，鹽酸大量揮發會引起容器內壓強過大，導致反應釜損壞【解析】（1）硫氧化物和氮氧化物的排放引發酸雨、光化學煙霧等；A全球變暖是二氧化碳，A錯誤；B硫氧化物和氮氧化物的排放引發硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，B正確；C水體富營養化(水華)是磷元素過量排放，C錯誤；D白色污染是聚乙烯、聚氯乙烯等塑料制品造成，D錯誤；故合理選項是B；（1

23、）已知：CaCO3(s)=CO2(g)+CaO(s)H=+178.2kJ/mol；SO2(g)+CaO(s)=CaSO3(s)H=-402kJ/mol；2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s)H=-234.2kJ/mol；根據蓋斯定律，將(+)2+，整理可得：得到石灰石脫硫的熱化學反應方程式：2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)H=-681.8kJ/mol；（3）C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)H=-34.0kJ/molmol/的正反應為放熱反應，所以升高溫度，化學平衡向吸熱的逆反應方向移動，故化學平衡常數減小；30min后

24、，只改變某一條件，反應重新達到平衡，C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，依據圖表數據分析，平衡狀態物質濃度0.42=，平衡常數會隨溫度變化，而平衡常數不變說明改變的條件3（2）Fe3+3HCO=Fe(OH)3+3CO2靜置，取少量上層清液于試管中，滴入KSCN溶液，溶液不變紅色2增大，依據平衡常數計算K=(2)(CO)2(O)0.30.3晶體煅燒得到Al2O3以及副產品氯化氫。1）“酸浸”過程發生的主要反應為氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水，（3）鹽酸濃度增大，溶液中Cl濃度增大，促進Al3+形成AlCl36H2O晶體析出（4）HCl(或鹽酸)【解析】制備Al2O3的流程：粉煤灰的主

25、要成分為Al2O3和SiO2，（含少量雜質Fe2O3），加濃鹽酸，Al2O3、Fe2O3轉化為離子，SiO2不溶于鹽酸，過濾，濾渣為SiO2，濾液中含有Al3+、Fe3+，加入適量碳酸氫銨，Fe3+轉化為沉淀從而達到除鐵的目的，濾液中氯化鋁在氯化氫的氛圍中加熱結晶得AlCl36H2O晶體，AlCl36H2O（3反應的離子方程式是Al2O3+6H+=2Al3+3H2O；“酸浸”在恒容密閉反應釜中進行，溫度太高，鹽酸大量揮發會引起容器內壓強過大，導致反應釜損壞，故溫度不宜過高；（2）“除鐵”生成Fe(OH)3是氯化鐵與碳酸氫銨發生雙水解反應生成氫氧化鈉、氯化銨和二氧化碳，反應的離子方程式為Fe3+

26、3HCO=Fe(OH)3+3CO2，檢驗溶液中鐵元素已經除盡的方法是靜置，取少量上層清液于試管中，滴入KSCN溶液，溶液不變紅色；（3）鹽酸濃度增大，溶液中Cl濃度增大，促進Al3+形成AlCl36H2O晶體析出，Al3+濃度減小；（4）上述流程中，結晶時必一定不是溫度；依據數據分析，氮氣濃度增大，二氧化碳和一氧化氮濃度增大，反應前后氣體體積不變，所以可能是減小容器體積后加入一定量一氧化氮；A加入一定量的活性炭，炭是固體物質，對化學平衡無影響，平衡不移動，A錯誤；B通入一定量的NO，新平衡狀態下物質平衡濃度增大，B正確；C.適當縮小容器的體積，反應前后體積不變，平衡狀態物質濃度增大，C正確；D

27、加入合適的催化劑，催化劑只改變化學反應速率，不能使化學平衡移動，D錯誤；故合理選項是BC；（4）1050KPa前反應未達平衡狀態，增大壓強，物質的濃度增大，反應速率加快，NO轉化率提高，在1100kPa時二氧化氮轉化率40%，結合三行計算列式得到；設通入二氧化氮2mol，2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)起始量200變化量240%=0.80.40.8平衡量1.20.40.8須用到氯化氫，而副產品為氯化氫，故可以循環利用的物質是HCl(或鹽酸)。NO2的體積分數=.2.2+0.4+0.100%=50%；（5）在1100kPa時二氧化氮轉化率40%，結合三行計算列式得到；28.【答案】（1）B（2）2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)H=-681.8kJ/mol（3）0.042mol/(min)減小BC（4）1050kPa前反應未達平衡狀態，隨著壓強增大，反應速率加快，NO2轉化率提高50%設通入二氧化氮1mol，2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)起始量100變化量140%=0.40.20.4平衡量0.60.20.4(0.4.2.0)(0.2.0)(0.4)(0.2).0Pa。(0.0)(0.)22氣體總物質的