1、學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載教案人教版高中化學(xué)必修二崔雙雙學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第一節(jié) 元素周期表（一）知識與技能 : 1、了解元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族等概念；2、了解周期、主族序數(shù)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 過程與方法 : 通過自學(xué)有關(guān)周期表的結(jié)構(gòu)的知識，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。情感態(tài)度與價值觀 : 通過精心設(shè)計的問題，激發(fā)學(xué)生求知欲和學(xué)習(xí)熱情，培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。教學(xué)重難點(diǎn) ：周期表的結(jié)構(gòu)；周期、主族序數(shù)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。教學(xué)過程 : 導(dǎo)入： 豐富多彩的物質(zhì)世界有100 多種元素組成， 這些元素性質(zhì)不同， 有的性質(zhì)活潑，易與其他元素形成化合物，有的性質(zhì)不活潑，不易與其

2、他元素形成化合物，等等。為什么他 們性質(zhì)不同？他們之間存在著什么聯(lián)系？為解決以上問題，我們今天學(xué)習(xí)元素周期表。板 書：第一節(jié) 元素周期表 提 問：投影元素周期表，到目前為止人類已發(fā)現(xiàn)了多少種元素？學(xué)生回答 ：112 種，那么元素周期表是誰發(fā)現(xiàn)呢？指導(dǎo)閱讀 ：門捷列夫圖象思考與交流 ：為什么這個表要稱為元素周期表呢？對 學(xué)生回答 ：“周期 ”是如何理解的。講解分析 ：現(xiàn)代漢語詞典第 1636 頁解釋， “事物在運(yùn)動、變化的發(fā)展過程中，某些特征多次、重復(fù)出現(xiàn)，一個過程就是一個周期。” 門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素不是一群烏合之眾，而是像一支訓(xùn)練有素的軍隊，按照嚴(yán)格的命令井然有序地排列著，怎么排列的呢？講解分析

3、 ：1869 年，俄國化學(xué)家門捷列夫把當(dāng)時已發(fā)現(xiàn)的60 多種元素按其相對原子質(zhì)量由大到小依次排列，將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個縱行，通過分類歸納，制出第一張元素周 期表，開創(chuàng)了化學(xué)歷史新紀(jì)元；下面我們就來學(xué)習(xí)元素周期表的有關(guān)知識。板 書：一、元素周期表講解：學(xué)習(xí)好資料歡迎下載。按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數(shù)思考與教流 ：1畫出 118 號元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖。2認(rèn)真分析、觀察原子結(jié)構(gòu)上有哪些相同點(diǎn)與不同點(diǎn)。板 書：（一）、元素周期表編排原則：1、按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列。2、將電子層數(shù)相同的元素排列成一個橫行。3、把最外層電子數(shù)相同的元素排列成一個縱行。過 渡：下面我

4、們就一起來研究一下元素周期表的結(jié)構(gòu)。板 書：（二）、元素周期表的結(jié)構(gòu)設(shè) 問：數(shù)一數(shù)元素周期表有多少個橫行？多少個縱行？學(xué)生回答 ：(數(shù)后回答 )有 7 個橫行， 18 個縱行。教師精講 ：對。我們把元素周期表中的每一個橫行稱作一個周期，每一個縱行稱作一族。下面，我們先來認(rèn)識元素周期表中的橫行 周期。板 書：1、周期教師精講 ：元素周期表中共有 7 個周期，請大家閱讀課本 P5的有關(guān)內(nèi)容。在發(fā)現(xiàn)原子的組成及結(jié)構(gòu)之后，人們發(fā)現(xiàn)，原子序數(shù)與元素的原子結(jié)構(gòu)之間存在著如下關(guān)系：板 書：原子序數(shù) 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)設(shè) 問：把不同的元素排在同一個橫行即同一個周期的依據(jù)是什么？學(xué)生回答 ：依據(jù)為具有

5、相同電子層數(shù)的元素按照原子序數(shù)遞增順序排列在一個橫行里。設(shè) 問：周期序數(shù)與什么有關(guān)？歸納小結(jié) ：周期序數(shù) =電子層數(shù)。課堂反饋 ：1、已知碳、鎂和溴元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，它們分別位于第幾周期？為什么？學(xué)生回答 ：碳有兩個電子層，位于第二周期，鎂有三個電子層，位于第三周期；溴有四個電子層，位于第四周期。學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載教師精講 ：元素周期表中，我們把1、2、3 周期稱為短周期， 4、5、6 周期稱為長周期，第7 周期稱為不完全周期，因?yàn)橐恢庇形粗卦诎l(fā)現(xiàn)。歸納小結(jié) ：七個周期（ 1、2、3 短周期； 4、5、6 長周期； 7 不完全周期）過類別周期序起止元素包括元素種核外電子層 族。數(shù)數(shù)數(shù)

6、1 HHe 2 1 短周期2 LiNe 8 2 3 NaAr 8 3 4 KKr 18 4 長周期5 RbXe 18 5 6 CsRn 32 6 不完全周7 Fr11226 7 期號渡：學(xué)完元素周期表中的橫行 周期，我們再來認(rèn)識元素周期表中的縱行板書：2、.族教師精講 ：將最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排列，叫族。用 羅馬數(shù)字表示族序數(shù)。設(shè) 問：主族元素的族序數(shù)與什么有關(guān)？學(xué)生回答 ：主族序數(shù) =最外層電子數(shù)。設(shè) 問：請大家數(shù)一下，周期表中共有多少個縱行？學(xué)生回答 ：18 個。設(shè)問：在每一個縱行的上面，分別有羅馬數(shù)字、 及 A、B、0 等字樣，它們分別表示什么意思呢？學(xué)生

7、回答 ：族序數(shù)，表示主族， B 表示副族。設(shè) 問：什么是主族？什么是副族？歸納小結(jié) ：由短周期元素和長周期元素共同構(gòu)成的族，叫做主族；完全由長周期元素構(gòu)成的族，叫 做副族。學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載設(shè) 問：元素周期表中共有多少個主族？多少個副族？學(xué)生回答 ：7 個主族、 7 個副族。設(shè) 問：零族元素都是什么種類的元素？為什么把它們叫零族？學(xué)生回答 ：零族元素均為稀有氣體元素。由于它們的化學(xué)性質(zhì)非常不活潑，在通常狀況下難以與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，把它們的化合價看作為零，因而叫做零族。設(shè) 問：第族有幾個縱行？學(xué)生回答 ：3 個。設(shè) 問：分析元素周期表中從 B 到 B 之間的元素名稱， 它們的偏旁部首有什

8、么特點(diǎn)？說明什么？教師精講 ：其偏旁均為 “金”，說明它們均為金屬。很正確。元素周期表的中部從B 族到B 族 10 個縱行，包括了第族和全部副族元素，共六十多種元素，通稱為過渡元素。因?yàn)檫@些元素都是金屬，所以又把它們叫做過渡金屬。教師精講 ：周期表中還有些族還有一些特別的名稱。例如：第 IA 族：堿金屬元素第 VIIA 族：鹵族元素0 族：稀有氣體元素課堂反饋 ：2、完成下列表格：3、已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，判斷其位于第幾周期，第幾族？總 結(jié)：最后我們用一句話來概括元素周期表的結(jié)構(gòu)：三短三長一不全；七主七副和零。板書計劃 ：第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載第一節(jié)元素周期

9、表一、元素周期表的結(jié)構(gòu) 1周期 周期序數(shù) =電子層數(shù) 七個周期（ 1、2、3 短周期； 4、5、6 長周期； 7 不 2族 主族元素的族序數(shù) =元素原子的最外層電子數(shù)18 個縱行（ 7 個主族； 7 個副族；一個零族；一個族（8、9、10 三個縱行）第一節(jié) 元素周期表 （二）教學(xué)目標(biāo)（一）知識與技能：1、會寫簡單的堿金屬與氧氣、水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載2、運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)的理論解釋同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；3、知道結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。（二）過程與方法：由原子結(jié)構(gòu)理論分析推導(dǎo)出元素性質(zhì)的遞變規(guī)律并通過實(shí)驗(yàn)來研究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的變化 規(guī)律，理論聯(lián)系實(shí)際。（三）情感、態(tài)度與價值觀：1、辯證唯物

10、主義理論聯(lián)系實(shí)踐的觀點(diǎn)及方法。由實(shí)踐得出理論，并由理論指導(dǎo)實(shí)踐。2、加深學(xué)生對物質(zhì)世界對立統(tǒng)一規(guī)律的認(rèn)識。3、用辯證唯物主義量變質(zhì)變的觀點(diǎn)，在本節(jié)內(nèi)容中有著最恰當(dāng)?shù)捏w現(xiàn)。教學(xué)重點(diǎn) 元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；堿金屬原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系 教學(xué)難點(diǎn) 金屬的性質(zhì)遞變判斷；金屬活潑性強(qiáng)弱的判斷規(guī)律教學(xué)過程【引入】活潑的金屬元素 Na 的性質(zhì)是我們所熟知的，現(xiàn)象是本質(zhì)的反應(yīng)，宏觀是微觀的體 現(xiàn)。現(xiàn)在讓我們從原子結(jié)構(gòu)這一微觀角度來研究微觀結(jié)構(gòu)與宏觀性質(zhì)的關(guān)系。【板書 】二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系（一）、堿金屬元素 科學(xué)探究 1請同學(xué)們看書本 P5，并完成該表。由此可以得出什么結(jié)論？Li 到 Cs 逐漸

11、增多。1核電荷數(shù)從 2最外層電子數(shù)都相同為 1。3電子層數(shù)依次增多，從 2 層增大到 6 層。實(shí)驗(yàn) 1取鉀、鈉各一粒，分別放在石棉網(wǎng)上的左、右兩邊，同時加熱。觀察實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象。現(xiàn)象 鉀首先熔化（熔點(diǎn)低），先與氧氣發(fā)生反應(yīng)，后鈉再熔化與氧氣反應(yīng)。板書 1、堿金屬與氧氣的反應(yīng) 思考與交流 請寫出鈉與氧氣在加熱條件下的化學(xué)反應(yīng)方程式，并嘗試的寫出鋰、鉀與氧氣學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載在加熱條件下的化學(xué)反應(yīng)方程式。堿金屬 與氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式（加熱）鋰 鈉 鉀 提問 從鉀、鈉與氧氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中， 請總結(jié)出堿金屬與氧氣的反應(yīng)有什么相似性、遞變性？答相似性： 堿金屬都能與氧氣反應(yīng)。遞變性： 周期表中堿金屬從上往

12、下，與氧氣的反應(yīng)越來越劇烈。過渡 我們知道金屬鈉除了與氧氣反應(yīng)外還能與水發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn) 2鉀、鈉與水的反應(yīng)：取兩燒杯，放入相同量的水，然后分別取綠豆大的鉀、鈉各一 粒同時分別放入兩燒杯中，觀察實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象。現(xiàn)象 鉀燃燒，先消失；鈉熔化，后消失。板書 2、堿金屬與水的反應(yīng) 提問 根據(jù)鉀、鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，請請總結(jié)出堿金屬與水反應(yīng)有什么相同點(diǎn)、不同點(diǎn)？生 成的堿性氫氧化物的堿性如何變化？答相同點(diǎn)： 堿金屬與水反應(yīng)都生成氫氧化物和氫氣。不同點(diǎn)： 周期表中堿金屬從上往下，與水的反應(yīng)越來越劇烈。生成氫氧化物的堿性越來越強(qiáng)。過渡 以上我們學(xué)習(xí)的是堿金屬的化學(xué)性質(zhì)，下面我們來學(xué)習(xí)堿金屬的物理性質(zhì)。板書 3、堿

13、金屬的物理性質(zhì) 科學(xué)探究 2根據(jù)堿金屬的物理性質(zhì)表格，請總結(jié)堿金屬的物理性質(zhì)有什么共性、遞變性？堿金屬單顏色和狀密度熔點(diǎn)（。C）沸點(diǎn)（。原子半徑質(zhì)態(tài)（g/cm-3C）（nm）Li 銀白色，柔0.534 180.5 1347 0.152 軟Na 銀白色，柔0.97 97.81 882.9 0.186 軟K 銀白色，柔學(xué)習(xí)好資料63.65 歡迎下載0.227 0.86 774 軟Rb 銀白色，柔1.532 38.89 668 0.278 軟Cs 略帶金屬1.879 28.40 678.4 0.265 光澤，柔軟總結(jié) 隨核電荷數(shù)增加，密度逐漸增大（K 除外），熔沸點(diǎn)逐漸降低。提問 堿金屬有這樣的相似

14、性、遞變性的本質(zhì)原因在哪里？答因?yàn)椋咏Y(jié)構(gòu)的最外層電子，原子半徑的遞變，有性質(zhì)的遞變。隨著荷電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的吸 引能力逐漸減小，最外層電子易失去，表現(xiàn)在參加化學(xué)反應(yīng)時越來越劇烈，金屬性增強(qiáng)。板書 4、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì) 講解 金屬性：金屬原子失電子的能力。金屬性強(qiáng)弱的比較依據(jù)：1、金屬與水或者酸反應(yīng)生成氫氣的劇烈程度來比較；2、最高價氧化物對應(yīng)水化物 氫氧化物的堿性強(qiáng)弱來比較。【引入】借鑒上節(jié)課推導(dǎo)堿金屬元素性質(zhì)遞變規(guī)律的方法，結(jié)合已學(xué)過的氯元素的性質(zhì)，現(xiàn)在我們來進(jìn)一步學(xué)習(xí)鹵族元素，并比較與 板書 （二）鹵族元素Cl2的相同與不同之處。科學(xué)探究

15、1根據(jù)堿金屬元素結(jié)構(gòu)的相似性、遞變性，根據(jù)下表總結(jié)并推測 鹵族元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有什么相似性和遞變性。鹵元素名元素核電荷原子結(jié)構(gòu)示最外層電子層數(shù)原子半徑稱符號數(shù)意圖電子數(shù)2 071nm 氟F 9 7 族氯Cl 17 7 3 099nm 元學(xué)習(xí)好資料歡迎下載4 114nm 素溴Br 35 7 碘I 53 7 5 133nm 相似性： 最外層電子數(shù)相同，均為7；遞變性： 鹵素隨著荷電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，原子核對外層 電子的吸引能力逐漸減小，得電子能力越來越差，非金屬性減弱。講解 非金屬性：非金屬得到電子的能力。非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：1、非金屬單質(zhì)與 H2化合的難易程度；

16、2、非金屬單質(zhì)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。過渡 下面我們根據(jù)對鹵素性質(zhì)的推測來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。板書 1、鹵素的物理性質(zhì)科學(xué)探究 2根據(jù)下表，總結(jié)鹵素的物理性質(zhì)有什么相似性、遞變性。鹵素單質(zhì)顏色和狀態(tài)密度沸點(diǎn)溶點(diǎn)溶解度F2(常態(tài)) 169g/l(100g 水中 ) 淡黃綠色氣體-1881 -2196 反應(yīng)（15）Cl2黃綠色氣體3214g/l-346 -101 3 226cm（0）Br2深紅棕色液體3 3119g/cm5878 -72 417g （20）I 2紫黑色固體3 493g/cm1844 1135 0029g 相似性： 都是雙原子分子，有顏色，不易溶于水（氟除外），易溶于苯、

17、四氯化碳等有機(jī)溶 劑（萃取原理）。遞變性： 從氟到碘，單質(zhì)的顏色逐漸加深，密度依次增大，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)依次升高。板書 2、鹵族元素的化學(xué)性質(zhì)（1） 鹵素單質(zhì)與 H2 的反應(yīng)化學(xué)式跟 氫 氣 的 反 應(yīng)反 應(yīng) 化 學(xué) 方 程 式F2在冷、暗處就能劇烈化合而爆炸，生成的氟化氫很穩(wěn)定F2H22HF(氟化氫 ) 學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載加熱或光照Cl 2在光照或點(diǎn)燃下發(fā)生反應(yīng)，生成的氯化氫較穩(wěn)定Cl2H22HCl(氯化氫 ) Br 2在加熱至一定溫度下才能反應(yīng)， 生成的溴化氫不如氯化氫穩(wěn)定Br2H22HBr(溴化氫 ) I2持續(xù)加熱，緩慢的化合，碘化氫不穩(wěn)定同時發(fā)生分解I2H2? 2HI( 碘化氫 ) 鹵素單

18、質(zhì)與水、堿反應(yīng)的比較化學(xué)式與水的反應(yīng)與堿的反應(yīng)F22F22H2O4HFO2（劇烈）很復(fù)雜Cl2NaOHNaClNaClOH2O Cl 2Cl 2H2OHClHClO（能跟水反應(yīng)）Br 2Br 2H2OHBrHBrO（比氯氣跟水的Br2NaOHNaBrNaBrOH2O 反應(yīng)更弱一些）I2I2H2O HI HIO （只有很微弱的反不寫應(yīng)）總結(jié) 鹵素與 H2、H2O、堿的反應(yīng)，從氟到碘越來越不劇烈，條件越來越苛刻，再次證明了 從結(jié)構(gòu)上的遞變有結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。（2） 鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)實(shí)驗(yàn) 1-1完成下列實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1 化學(xué)方程式1將少量新制的飽和氯水分別加入盛有

19、 NaBr 溶 液和 KI 溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四 2 氯化碳，振蕩、靜置。2將少量溴水加入盛有 3 KI 溶液的試管中，用力 振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置。思考與交流 分析以上三個反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，找出氧化劑、氧化產(chǎn)物，比較氧化 性強(qiáng)弱。學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載再次證明了，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，鹵族元素從氟到碘，氧化性逐漸 降低。【總結(jié)】 在元素周期表中， 同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱。所以，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。【板書設(shè)計】第一節(jié) 元素周期表（二）（一）、堿金屬元素1、堿金屬與氧氣的反應(yīng)2、堿

20、金屬與水的反應(yīng)3、堿金屬的物理性質(zhì)隨核電荷數(shù)增加，密度逐漸增大（4、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì) 金屬性強(qiáng)弱的比較依據(jù)：K 除外），熔沸點(diǎn)逐漸降低。1、金屬與水或者酸反應(yīng)生成氫氣的劇烈程度來比較；2、最高價氧化物對應(yīng)水化物（二）鹵族元素1、鹵素的物理性質(zhì) 2、鹵族元素的化學(xué)性質(zhì)（1） 鹵素單質(zhì)與 H2 的反應(yīng)（2） 鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)： 氫氧化物的堿性強(qiáng)弱來比較。1、 非金屬單質(zhì)與 H2 化合的難易程度；2、 非金屬單質(zhì)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載第一節(jié) 元素周期表 （三）知識與技能 : 1、使學(xué)生理解核素及同位素概念，元素性質(zhì)與原子核的關(guān)系。2、了解同位素在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中

21、的應(yīng)用。過程與方法 : 培養(yǎng)學(xué)生提出問題、分析歸納、概念辨析及應(yīng)用能力情感態(tài)度與價值觀 : 通過精心設(shè)計的問題，激發(fā)學(xué)生求知欲和學(xué)習(xí)熱情，培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。教學(xué)重難點(diǎn) ：構(gòu)成原子的粒子之間的關(guān)系和數(shù)目 教學(xué)過程 : ,以及元素、核素、同位素之間的關(guān)系。復(fù)習(xí)導(dǎo)入 ：請同學(xué)們回憶：質(zhì)子帶正電，電子帶負(fù)電，而原子不顯電性的原因。學(xué)生回答 ：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)，所以，整個原子呈電中性，原子核由 質(zhì)子和中子構(gòu)成。下面我們對原子的結(jié)構(gòu)做進(jìn)一步認(rèn)識。板 書：三、核素（一）、原子結(jié)構(gòu)原子原子核質(zhì)子中子核外電子 設(shè) 問：請同學(xué)們回憶初中所學(xué)的知識，得出原子的質(zhì)量主要取決于哪種微粒？思考與教流 ：1、

22、填寫下表，總結(jié) A 與相對原子質(zhì)量的關(guān)系。F 原子質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)相對原子質(zhì)量（Z）（N）（A）18998 10 學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載Na 12 22990 Al 14 26982 教師精講 ：原子的質(zhì)量主要集中在原子核，質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都近似為 1，如果忽略電 子的質(zhì)量，將核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值相加起來，所得的數(shù)值叫做質(zhì)量 數(shù)。板 書：質(zhì)量數(shù)：將核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值相加。設(shè) 問：根據(jù)質(zhì)量數(shù)的定義，可得質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)間的關(guān)系。歸納小結(jié) ：1、質(zhì)量數(shù)（ A）=質(zhì)子數(shù)（ Z）+中子數(shù)（ N）2、強(qiáng)調(diào)： 質(zhì)量數(shù)不是原子的真實(shí)質(zhì)量，只表示某元素

23、的某個原子。過 渡： 在化學(xué)上，我們?yōu)榱朔奖愕乇硎灸骋辉印?在元素符號的左下角表出其質(zhì)子數(shù)，A左上角標(biāo)出質(zhì)量數(shù) Z X。A3、應(yīng)用： 用符號 Z X 表示組成原子的微粒關(guān)系質(zhì)子：Z 個 原子（ZAX）原子核 中子：（A Z）個 核 外 電 子 ：個根據(jù)上述關(guān)系， A、Z、N 三個數(shù)可知二求一設(shè) 問：原子形成離子之后構(gòu)成原子的微粒哪些發(fā)生了變化？如何改變？質(zhì)量數(shù)呢？歸納小結(jié) ：和 中的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)和電子數(shù)。離子指的是帶電的原子或原子團(tuán)。帶正電荷的粒子叫陽離子，帶負(fù)電荷的粒子叫陰離子。當(dāng)質(zhì)子數(shù) (核電荷數(shù) )核外電子數(shù)時，該粒子是陽離子，帶正電荷；當(dāng)質(zhì)子數(shù) (核電核數(shù) )核外電子數(shù)時，

24、該粒子是陰離子，帶負(fù)電荷。課堂反饋 ：1、請大家做如下練習(xí)粒子符號質(zhì)子數(shù)（Z） 中子數(shù)（ N）質(zhì)量數(shù)（ N） 用A Z X 表示為Cl 17 18 35 35 17 Cl 學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載 11 12 23 1 0 1 1 1H 1 1 2 1 2H 1 2 3 1 3H 2、 AX x+共有 x 個電子，則 N= A-2X AX x-共的 x 個電子，則 N= A B 2-原子核內(nèi)有 x 個中子，其 A 為 m，則 ng B 2-離子所含電子的物質(zhì)的量：過 渡：研究證明，同種元素原子的原子核中，中子數(shù)不一定相同。如組成氫元素的氫原子，就有以上三種：我們把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子

25、的原子叫核素 . 板 書：（二）、核素定義： 把一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子稱核素教師精講 ：1 1H 2 1 H（D）3 1 H（T）就各為一種核素。3 1 H 間我們把他們互稱為什么？提問：那么1 1H、2 1H 和板書：（三）、同位素定義： 質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素（即同一元素的不同核素間互稱為同位素）。指導(dǎo)閱讀 ：P10同位素的特點(diǎn) 歸納小結(jié) ： 對象： 核素是指單個原子而言，而同位素則是指核素之間關(guān)系。 “ 同位 ”是指質(zhì)子數(shù)相同，周期表中位置相同，各同位素原子結(jié)構(gòu)幾乎相同 （除中子數(shù)），同一元素的各種同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎相同。 不同 ：不同的同

26、位素構(gòu)成的物質(zhì)物理性質(zhì)不同。 同位素特性： 在天然存在的某種元素中，不論是游離態(tài)，還是化合態(tài)，各種同位素所占的豐度 (原子百分比 )一般是不變的。指導(dǎo)閱讀 ：P10幾種重要同位素及應(yīng)用學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載課堂反饋 ：3、有以下一些微粒： ，其中互為同位素的是 和 ，質(zhì)量數(shù)相等但不能互為同位素的是 和 ，中子數(shù)相等但質(zhì)子數(shù)不等的是 和 。4、 下列各組中屬于同位素的是（C ）A、40K 與 40Ca B、T2O 和 H2O C、40K 與 39K D、金剛石與石墨思考與交流 ：2、元素、核素、同位素的不同和聯(lián)系。在周期表中收入了 112種元素，是不是就只有 112 種原子呢？歸納小結(jié) ：元素、核

27、素、同位素的比較和關(guān)系元素具有相同核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱。=核素核素具有一定數(shù)目的質(zhì)子和中子的一種原子。即：原子同位素 具有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的同一種元素的不同種原子（核素），互稱同位素。小結(jié) ：略學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載第二節(jié) 元素周期律（一）教學(xué)目標(biāo)（一）知識與技能：1、了解原子核外電子排布，2、培養(yǎng)學(xué)學(xué)生分析問題，總結(jié)歸納的能力。（二）過程與方法：利用歸納法、比較法培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力。（三）情感態(tài)度價值觀：培養(yǎng)學(xué)生勤于思考、勇于探究的科學(xué)品質(zhì)。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) 元素原子核外電子排布 教學(xué)過程 引言 我們已學(xué)習(xí)了元素周期表的結(jié)構(gòu)，那么這張表又有何意義呢？我們能

28、否從其中總結(jié)出 元素的某些性質(zhì)規(guī)律，以方便我們應(yīng)用，解決新的問題呢？這就是我們本節(jié)課所要研究的內(nèi) 容。板書 第二節(jié) 元素周期律 教師 元素的性質(zhì)是由組成該元素的原子結(jié)構(gòu)決定的，因此我們討論性質(zhì)之前，必須先來熟 悉一下原子的結(jié)構(gòu)。講解 原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核相對于原子很小，即在原子內(nèi)部，原子核 外，有一個偌大的空間供電子運(yùn)動。如果核外只有一個電子，運(yùn)動情況比較簡單。對于多電 子原子來講，電子運(yùn)動時是否會在原子內(nèi)打架呢？它們有沒有一定的組織性和紀(jì)律性呢？下 面我們就來學(xué)習(xí)有關(guān)知識。板書 一、原子核外電子的排布 講解 科學(xué)研究證明，電子的能量是不相同的，它們分別在能量不同區(qū)域內(nèi)運(yùn)動。

29、我們把不同的區(qū)域簡化為不連續(xù)的殼層，也稱作電子層，分別用n=1、2、3、4、5、6、7 來表示從內(nèi)到外的電子層， 并分別用符號 K、L、M、N、O、P、Q 來表示。（形象比喻： 雞蛋或者洋蔥）學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載通常，能量高的電子在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動，能量低的電子在離核較近的區(qū)域運(yùn)動。這就相當(dāng)于物理學(xué)中的萬有引力，離引力中心越近，能量越低；越遠(yuǎn)，能量越高。講解并板書 1、電子層的劃分電子層（ n）1、2、3、4、5、6、7 電子層符號 K、L、M、N、O、P、Q 離核距離 近 遠(yuǎn)能量高低 低 高設(shè)疑 由于原子中的電子是處于原子核的引力場中，電子總是盡可能的從內(nèi)層排起當(dāng)一層充滿后在填充下一層。那

30、么，每個電子層最多可以排布多少個電子呢？核外電子的分層排布，有沒有可以遵循的規(guī)律呢？思考 下面請大家分析課本13 頁表 1-2，根據(jù)原子光譜和理論分析得出的核電荷數(shù)為1-20的元素原子核外電子層排布，看能不能總結(jié)出某些規(guī)律。學(xué)生活動 填寫表 1-2，并總結(jié)規(guī)律。講解并板書 2、核外電子的排布規(guī)律(1)各電子層最多容納的電子數(shù)是2n 2個(n 表示電子層(2)最外層電子數(shù)不超過 8 個(K 層是最外層時，最多不超過 2 個)；次外層電子數(shù)目不超過 18 個，倒數(shù)第三層不超過 32 個。(3)核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層，然后由里向外從能量低的電子層逐步向能量高的電子層排布 (即排滿 K

31、 層再排 L 層，排滿 L 層才排 M 層)。教師 以上規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地機(jī)械套用。知道了原子的核電荷數(shù)和電子層的排布規(guī)律以后，我們就可以畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。如鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為，請大家說出各部分所表示的含義。學(xué)生 圓圈表示原子核，+11 表示核電荷數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層電子數(shù)。練習(xí) 1、判斷下列示意圖是否正確？為什么？答案 (A、B、C、D 均錯 )A、B 違反了最外層電子數(shù)為8 的排布規(guī)律， C 的第一電子層上應(yīng)為 2 個電子， D 項不符合次外層電子數(shù)不超過 18 的排布規(guī)律。學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載2、根據(jù)核外電子排布規(guī)律，畫出下列元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖。

32、(1)3Li 11Na 19K 37Rb 55Cs (2)9F 17Cl 35Br 53I （3） 2He 10Ne 18Ar 36Kr 54Xe 提問請大家分析稀有氣體元素原子電子層排布。稀有氣體的最外層電子數(shù)有什么特點(diǎn)？學(xué)生除氫為 2 個外，其余均為 8 個。問元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于哪層電子？稀有氣體原名為惰性氣體，為什么？學(xué)生主要決定于最外層電子數(shù)。因?yàn)樗鼈兊幕瘜W(xué)性質(zhì)懶惰，不活潑，一般不易和其他物質(zhì)發(fā)學(xué)生化學(xué)反應(yīng)。教師我們把以上分析歸納起來，會得出什么結(jié)論呢？學(xué)生原子最外層電子數(shù)為 8 的結(jié)構(gòu)的原子，不易起化學(xué)反應(yīng)。教師通常，我們把最外層 8 個電子 (只有 K 層時為 2 個電子 )

33、的結(jié)構(gòu)，稱為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。一般不與其他物質(zhì)發(fā)學(xué)生化學(xué)反應(yīng)。當(dāng)元素原子的最外層電子數(shù)小于 8(K 層小于 2)時，是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。在化學(xué)反應(yīng)中，具有不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子，總是 結(jié)構(gòu)趨向于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。“想方設(shè)法 ”通過各種方式使自己的教師原子的核外電子排布，特別是最外層電子數(shù)決定著元素的主要化學(xué)性質(zhì)。從初中所學(xué)知識，我們知道，金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于 去電子達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；而非金屬元素的最外層一般多于4 個，在化學(xué)反應(yīng)中比較容易失 4 個電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子而達(dá)到 8 個電子的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子得到或失去電子后的陰陽離子也可用結(jié)構(gòu)示意圖 來表示。投影練習(xí) 1.寫出下列離子的離子結(jié)構(gòu)示意

34、圖：2+-FBr-2+ Ca答案： 1.Mg2+2. S 2-離子的結(jié)構(gòu)示意圖，并且從示意圖判斷S 元素屬于周期，族，表現(xiàn)為價。S 原子易電子，化合價最低為價，最高正價為小結(jié)本節(jié)課我們重點(diǎn)學(xué)習(xí)了原子核外電子的排布規(guī)律，知道了多電子原子中的電子排布 并不是雜亂無章的，而是遵循一定規(guī)律排布的。隨堂練習(xí) 1、某元素的原子核外有3 個電子層，最外層有 4 個電子，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為 （）A、14 B、15 學(xué)習(xí)好資料歡迎下載C、16 D、17 2、原子核外的 M 電子層和 L 電子層最多容納的電子數(shù)的關(guān)系是A、大于 B、小于 C、等于 D 不能確定3、C 原子 L 層上的電子數(shù)等于次外層上的電子數(shù)、

35、電子層數(shù)，C 是 元素。4、若 aA n+與 bB 2-兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則 a 的數(shù)值為 b+n+2 B.b+n-2 C.b-n-2 D.b-n+2 5、某元素的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的 5 倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的 3 倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為6、今有甲、乙、丙、丁四種元素。已知：甲元素是自然界中含量最多的元素；乙元素為金屬元素，它的原子核外K 層、L 層電子數(shù)之和等于M、N 層電子數(shù)之和；丙元素的單質(zhì)及其化合物的焰色反應(yīng)都顯黃色；氫氣在丁元素單質(zhì)中燃燒火焰呈蒼白色。(1)試推斷并寫出甲、乙、丙、丁四種元素的名稱和符號；(2)寫出上述元素兩兩化合成的化合物的化學(xué)式。參考答案

36、 ：1、A 2、A 3、Be 4、A 5、該元素為磷元素6、(1)O Ca Na Cl (2)略【板書設(shè)計】第二節(jié) 元素周期律（一）一、原子核外電子的排布1、電子層的劃分(1)各電子層最多容納的電子數(shù)是2n 2個(n 表示電子層(2)最外層電子數(shù)不超過 8 個(K 層是最外層時，最多不超過 2 個)；次外層電子數(shù)目不超過 18 個，倒數(shù)第三層不超過 32 個。(3)核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層，然后由里向外從能量低的電子層逐步向能量高的電子層排布 (即排滿 K 層再排 L 層，排滿 L 層才排 M 層)。學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載第二節(jié) 元素周期律（二）教學(xué)目標(biāo)1、了解主要化合價與元素金屬

37、性、非金屬性的周期性變化。2、了解元素周期表和元素周期律的意義。3、認(rèn)識事物變化由量變引起質(zhì)變的規(guī)律。重點(diǎn)難點(diǎn)元素周期表和元素周期律的意義教學(xué)過程學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載 復(fù)習(xí) 1、回憶有關(guān)元素原子核外電子的排布規(guī)律；2、填寫 1 18 號元素符號以及它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖。學(xué)生活動 投影展示 118 號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖。提問 請大家總結(jié)一下，隨著原子序數(shù)的遞增，原子核外電子層排布有何規(guī)律性變化。板書 二、元素周期律學(xué)生活動投影展示 隨著原子序數(shù)的遞增，原子核外電子層排布變化的規(guī)律性原子序數(shù) 電子層數(shù) 最外層電子數(shù)12 1 12 310 2 18 1118 3 18 結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素

38、原子的最外層電子排布呈現(xiàn)變化。講述 從上表可以看出：隨著原子序數(shù)的遞增，每隔一定數(shù)目的元素，會重復(fù)出現(xiàn)原子最外層電子從 1 個遞增到 8 個的情況 (H、He 除外 )，這種周而復(fù)始的重現(xiàn) (但并不是簡單的重復(fù))的現(xiàn)象，我們稱之為周期性。這就如同我們一年一年的四季更替及學(xué)生活中的每天都是 24 小時一樣。因此，原子核外電子層排布的這種規(guī)律性變化，我們便稱之為周期性變化。由此，可得出如下結(jié)論：講述并板書 隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化。過渡 元素的性質(zhì)是由元素的原子結(jié)構(gòu)決定的，那么，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的性質(zhì)是否也會像元素原子最外層電子排布一樣呈現(xiàn)周期性變化？我們從

39、元素的化合價和元素的金屬性與非金屬性兩個方面來進(jìn)行探討。投影元素的主要化合價原子序數(shù)1 2 元素符號H He 最高正化合價或最+1 O 低負(fù)化合價原子序數(shù)3 學(xué)習(xí)好資料歡迎下載8 9 10 4 5 6 7 元素符號Li Be B C N O F Ne 主要化合+1 +2 +3 +4、-4 +5、-3 -2 -1 0 價原子序數(shù)11 12 13 14 15 16 17 18 元素符號Na Mg Al Si P S Cl Ar 最高正化合價或最+1 +2 +3 +4、-4 +5、-3 +6、-2 +7、-1 0 低負(fù)化合價結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價呈現(xiàn)周期性變化。教師對于稀有氣體元素，由

40、于它們的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在通常狀況下難以與其他物質(zhì)發(fā) 學(xué)生化學(xué)反應(yīng)，因此，把它們的化合價看作 0。提問說出上表中元素化合價變化的規(guī)律？學(xué)生原子序數(shù)為 12 時，化合價從 +1 下降到 0；原子序數(shù)為 39 時，隨著原子序數(shù)的 遞增，最高正價從 +1 到+5，最低負(fù)價從 -4 到-1；原子序數(shù)為 1117 時，隨著原子序數(shù) 的遞增，最高正價從 +1 到+7，最低負(fù)價從 -4 到-1。稀有氣體元素的化合價均為 0。教師很好！那么，能不能由此說明：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的化合價也呈周期性變 化呢？板書隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價呈現(xiàn)周期性的變化。過渡下面我們通過第三周期元素的一些化學(xué)性質(zhì)來探討元

41、素的金屬性與非金屬性有何變 化。提問假如我們要用實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證這個結(jié)論，又應(yīng)從哪些方面著手呢？學(xué)生回答，教教師板書判斷元素金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)：1.單質(zhì)跟水 (或酸 )反應(yīng)置換出氫的難易；2.最高價氧化物的水化物 氫氧化物的堿性強(qiáng)弱。判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)：1.跟氫氣學(xué)生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性；學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載2.元素最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱。教師一般，對于金屬元素我們主要研究其金屬性，對于非金屬元素我們主要研究其非金屬性。下面我們就按照這個標(biāo)準(zhǔn)，以1118 號元素為例，來研究元素的金屬性和非金屬性的變化情況。下面我們通過實(shí)驗(yàn)來研究Na、Mg、Al 三種金屬元素的金屬性

42、強(qiáng)弱。演示實(shí)驗(yàn)常溫+Na 滴有酚酞的水+Mg +Al 教師請大家分別描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象學(xué)生(注意反應(yīng)現(xiàn)象的劇烈程度1.Na 在常溫下，與水劇烈反應(yīng)，浮于水面在水面四處游動，同時產(chǎn)學(xué)生大量無色氣體，溶液變紅。2.Mg 在常溫下，與水的反應(yīng)無明顯現(xiàn)象； 加熱時，鎂帶表面有大量氣泡出現(xiàn)， 溶液變紅。3.Al 在常溫或加熱下，遇水無明顯現(xiàn)象。注學(xué)生在描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時，常把“產(chǎn)學(xué)生無色氣體 ”回答成 “產(chǎn)學(xué)生氫氣 ”；“與 Mg 反應(yīng)在常溫下現(xiàn)象不明顯 ”常易錯答為 “ Mg與冷水不反應(yīng) ”。教教師根據(jù)具體情況進(jìn)行糾正。教師上述現(xiàn)象說明了 Na、Mg、Al 的金屬性強(qiáng)弱順序怎樣？學(xué)生 Na 的金屬性最強(qiáng)， Mg

43、 次之， Al 最弱。教師也即 Na、Mg、Al 的金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)?NaMg板書金屬性 NaMg教師請大家預(yù)測一下， Mg、Al 分別與稀鹽酸反應(yīng)時， 現(xiàn)象是否會相同？應(yīng)該有什么區(qū)別？學(xué)生 Mg 與鹽酸反應(yīng)要比 Al 與鹽酸反應(yīng)劇烈。教師實(shí)踐是檢驗(yàn)真理的惟一標(biāo)準(zhǔn)。下面，我們通過實(shí)驗(yàn)來進(jìn)行驗(yàn)證。演示實(shí)驗(yàn)+Mg 條學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載1 mol/L 鹽酸+Al 條同時讓附近的學(xué)學(xué)生用手摸一下試管的外壁，請這位同學(xué)告訴大家，兩支試管的溫度是否一樣？學(xué)生與 Mg 反應(yīng)的試管壁溫度高，與Al 反應(yīng)的試管壁溫度低。教師從剛才的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象我們可知，Mg 與稀 HCl 的反應(yīng)劇烈得多，同時放出大量的熱。這說明

44、大家的預(yù)測是正確的。根據(jù)Na、Mg、Al 三者的金屬性強(qiáng)弱順序，我們可推知，Na 與 HCl 反應(yīng)將會更劇烈，甚至發(fā)學(xué)生爆炸。過渡那么， Na、Mg、Al 的最高價氧化物的水化物的性質(zhì)怎樣呢？學(xué)生 NaOH 是強(qiáng)堿，由酚酞的顏色可知 Mg(OH) 2的堿性應(yīng)弱于 NaOH，強(qiáng)于 Al(OH) 3。講解并板書堿性強(qiáng)弱 NaOHMg(OH) 2Al(OH) 3投影展示鈉、鎂、鋁的性質(zhì)比較性質(zhì)Na Mg Al 單質(zhì)與水（或與冷水劇與冷水反應(yīng)緩與酸迅速酸）的反應(yīng)情況烈反應(yīng)放慢，與沸水迅速反應(yīng)放出出氫氣反應(yīng)，放出氫氣，氫氣與酸劇烈反應(yīng)放 出氫氣最高價氧化物NaOH Mg(OH) 2 Al(OH) 3 對

45、應(yīng)水化物的強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫氧堿性強(qiáng)弱化物過渡 上面我們研究了 1118 號元素中金屬元素的金屬性。 下面我們來研究非金屬元素的 非金屬性。投影展示硅、磷、硫、氯的性質(zhì)比較性質(zhì)Si P S Cl 非金屬單質(zhì)與高溫磷蒸氣與須加光照或點(diǎn)燃時氫氣反應(yīng)的條氫氣能反發(fā)學(xué)生爆炸而件學(xué)習(xí)好資料應(yīng)歡迎下載化合熱最高價氧化物H4SiO4H3PO4H2SO4HClO 4對應(yīng)水化物的弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸比 H2SO4 更強(qiáng)酸性強(qiáng)弱的酸教師請大家根據(jù)資料以及判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)，做如下練習(xí)：板書氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序 酸性強(qiáng)弱順序請學(xué)學(xué)生說出結(jié)果，教教師把SiH4 PH3 H2S H4SiO4 H3PO4 H2SO4 H

46、ClO 4“” “”填在上述板書中適當(dāng)?shù)奈恢媒處熞虼宋覀儾浑y判斷下列元素的非金屬性強(qiáng)弱。板書非金屬性的強(qiáng)弱 SiPS教師因?yàn)?18 號元素氬是一種稀有氣體元素，一般情況不難與其他物質(zhì)發(fā)學(xué)生化學(xué)反應(yīng)。因此，我們不研究它的性質(zhì)。教師綜上所述，我們可以從講解并板書1118 號元素性質(zhì)的變化中得出如下結(jié)論：Na Mg Al Si P S Cl 同一周期從左往右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)教師如果我們對其他元素也進(jìn)行同樣的研究，也會得出類似的結(jié)論。因此，元素的金屬性和非金屬性隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。樣一條規(guī)律：通過大量事實(shí)， 我們歸納出這板書元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而

47、呈周期性變化。小結(jié)本節(jié)課我們主要實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識到元素周期表中所蘊(yùn)涵的規(guī)律。隨堂練習(xí) 1、從原子序數(shù) 11 依次增加到 17，下列所敘遞變關(guān)系錯誤的是( ) A. 電子層數(shù)逐漸增多B.原子半徑逐漸增大C.最高正價數(shù)值逐漸增大D.從硅到氯負(fù)價從 -4-學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載2、已知 X、Y、Z 為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性相對強(qiáng)弱是： HXO 4H2YO 4H3ZO4。則下列說法正確的是（）A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： HX H2YZH 3B.非金屬活潑性： YXC.原子半徑： XYZ D.原子最外電子層上電子數(shù)的關(guān)系：Y=123、已知 X、Y 均為 118 號之間的元素， X、

48、Y 可形成化合物 X 2Y 和 X 2Y 2，又知 Y 的 原子序數(shù)小于 X 的原子序數(shù)，則兩種元素的原子序數(shù)之和為 B.18 C.27 4、下列各離子化合物中，陽離子與陰離子的半徑之比最小的是 ( )AKCl BNaBr CLiI DKF 參考答案 ：1、AB 2、AD 3、A 4、 C 5、B 6、【板書設(shè)計】第二節(jié) 元素周期率隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價呈現(xiàn)周期性的變化。同一周期從左往右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)第二節(jié) 元素周期律（三）學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載教學(xué)目標(biāo)（一） 知識與技能1、掌握元素周期表和元素周期律的應(yīng)用。2、了解周期表中金屬元素、非金屬元素分區(qū)。3、掌握元素化合價

49、與元素在周期表中的位置關(guān)系。（二） 過程與方法1、歸納、比較。通過對前面所學(xué)知識的歸納比較，掌握“位、構(gòu)、性 ”的關(guān)系。2、自主學(xué)習(xí)。自主引導(dǎo)探究，分析化合價與元素在周期表中位置的關(guān)系。（三） 情感、態(tài)度與價值觀 培養(yǎng)學(xué)生辨證唯物主義觀點(diǎn)，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)創(chuàng)造品質(zhì)以及理論聯(lián)系實(shí)際的能力。教學(xué)重點(diǎn) 周期表、周期律的應(yīng)用 教學(xué)難點(diǎn)“位、構(gòu)、性 ”的推導(dǎo) 教學(xué)過程【引入】元素周期表、元素周期律是一種重要的結(jié)構(gòu)理論，它的重要性體現(xiàn)在什么地方呢？這就是我們這節(jié)課要學(xué)習(xí)的內(nèi)容。【板書】三、元素周期表、元素周期律的應(yīng)用【講述】元素在周期表中的位置（簡稱“ 位”）反映了元素的原子結(jié)構(gòu)（簡稱“構(gòu)” ），而元素 的原

50、子結(jié)構(gòu)， 則決定、影響元素的性質(zhì) （簡稱 “性”）。因此，我們只要知道三種量 （“位、構(gòu)、性”）中的一種，即可推出另外 2 種量。【設(shè)問】請根據(jù)學(xué)過的堿金屬元素 (A)，鹵族元素 (A)的性質(zhì)遞變規(guī)律思考：1、哪種元素的金屬性最強(qiáng)？（不包括放射性元素）位于周期表中什么位置？2、哪種元素的非金屬性最強(qiáng)？位于周期表中什么位置 ? 【分析】【板書】1、元素的金屬性、非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載【反饋練習(xí)】X、Y 是元素周期表中的兩種元素。 下列敘述中能說明 X 的非金屬性比 Y 強(qiáng)的是（）A、X 原子的電子層比 Y 原子的電子層數(shù)多B、X 的氫化物的沸點(diǎn)比 Y 的氫化物的沸

51、點(diǎn)低C、X 的氣態(tài)氫化物比 Y 的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D、Y 的單質(zhì)能將 X 從 NaX 的溶液中置換出來【分析】【過渡】我們已經(jīng)知道化合價是元素的重要性質(zhì)，前面也學(xué)習(xí)了同周期元素化合價隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。 那么，化合價與元素在周期表中所處的位置有什么關(guān)系呢？【板書】 2、元素的化合價與元素在周期表中位置的關(guān)系【設(shè)問】 1、標(biāo)出下列有下劃線元素的化合價： NaCl MgCl 2AlCl 3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO 42、總結(jié)最高正化合價與什么有直接關(guān)系？【分析】【板書】（ 1）主族元素最高正化合價族序數(shù)最外層電子數(shù)價電子數(shù)【知識拓展】1、價電子數(shù)：2、上述規(guī)律只對主

52、族元素成立，不適用于副族元素、零族元素。【過渡】寫出下列化合物中有下劃線元素的化合價：Na2CO3 與 CH4 H2SO4 與 H2S HCl與 HClO 4 分析最高正化合價與最低負(fù)化合價的關(guān)系，并解釋其原因。【分析】【板書】（ 2）非金屬元素，最高正化合價與最低負(fù)化合價絕對值之和等于 8。【反饋練習(xí)】某元素 X 的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為 HXO 4，則其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為：；若其水溶液呈現(xiàn)酸性，且能與 的位置是：。【分析】AgNO 3 溶液反應(yīng)生成白色沉淀，則它在元素周期表中【過渡】通過前面的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)感覺到元素周期律、元素周期表的重要性，那么，它在 實(shí)際應(yīng)用中有哪些用途呢

53、？（看書自學(xué)）學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載【板書】 3、元素周期律、元素周期表的應(yīng)用1、預(yù)測未知物的位置與性質(zhì)Ra（鐳）是原子序數(shù)最大的第A 族元素，下列說法不正確的是（）A、原子半徑是第 A 族中最大的B、遇冷水能劇烈反應(yīng)C、位于第七周期D、Ra(OH)2 是兩性氫氧化物2、尋找所需物質(zhì)在能找到制造半導(dǎo)體材料，如；在能找到制造農(nóng)藥的材料，如；在能找到作催化劑，耐高溫，耐腐蝕的合金材料。隨堂練習(xí) 1、在周期表中金屬和非金屬的分界線附近能找到（）A、制農(nóng)藥的元素B、制催化劑的元素C、做半導(dǎo)體的元素D、制耐高溫合金材料的元素2、元素 X 原子的最外層有 3 個電子，元素 Y 原子的最外層有 6 個電子，這

54、兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能是（元素X、Y 都為主族元素）。（）A、XY 2B、X 2Y 3C、X 3Y 2D、X 2Y 3、某元素 X 的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X，下面的敘述不正確的是（A、該元素的原子最外電子層上有6 個電子B、該元素最高正價氧化物的化學(xué)式為XO 2C、該元素是非金屬元素D、該元素最高正價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為 H2XO 4【板書設(shè)計】第二節(jié) 元素周期律學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載三、元素周期表、元素周期律的應(yīng)用 1、元素的金屬性、非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系 2、元素的化合價與元素在周期表中位置的關(guān)系（1）主族元素最高正化合價族序數(shù)最外層電子數(shù)價電子數(shù)（2）非金屬元

55、素，最高正化合價與最低負(fù)化合價絕對值之和等于 8。3、元素周期律、元素周期表的應(yīng)用第三節(jié)化學(xué)鍵離子鍵（一）教學(xué)目標(biāo) 一、知識與技能 使學(xué)生理解離子鍵、離子化合物的概念。了解電子式概念，掌握電子式的書寫。二、過程與方法 通過離子鍵教學(xué)，培養(yǎng)對微觀粒子運(yùn)動的想像力。三、情感態(tài)度價值觀 、在學(xué)習(xí)過程中，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲。2、培養(yǎng)學(xué)生從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識事物的科學(xué)方法。教學(xué)重點(diǎn)、離子鍵的概念，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì) 、用電子式表示離子化合物的形成過程教學(xué)難點(diǎn)離子鍵和用電子式表示離子化合物的形成過程。教學(xué)過程引 入通過元素周期表的學(xué)習(xí)，我們發(fā)現(xiàn)了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系。到目前為止，已經(jīng) 發(fā)現(xiàn)的

56、元素只有一百多種， 然而，由這一百多種元素的原子組成的物質(zhì)卻數(shù)以千萬計。那么，元素的原子通過什么作用形成如此豐富多彩的物質(zhì)呢？這就是我們這節(jié)要研究的問題-化 學(xué)鍵。化學(xué)鍵種類很多，可以分為離子鍵、共價鍵、金屬鍵。今天我們主要學(xué)習(xí)離子鍵。學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載多媒體板書 第三節(jié) 化學(xué)鍵 一、離子鍵過 渡下面請同學(xué)們先閱讀課本 P21 的實(shí)驗(yàn)步驟、裝置圖。請同學(xué)們仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并嘗試寫出反應(yīng)方程式。多媒體 鈉在氯氣中的燃燒實(shí)驗(yàn)學(xué) 生 鈉在氯氣中劇烈燃燒，火焰呈黃色且有大量的白煙生成，白煙就是氯化鈉的固體小顆粒，叫做氯化鈉晶體。方程式：2Na +Cl2=2NaCl 思 考 1、寫出 Na 原子和

57、Cl 原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。 2、試著解釋氯化鈉是怎樣形成的？講 述 Na 和 Cl 的原子結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的。那通過什么途徑才能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？由原子結(jié)構(gòu)知識我們知道，鈉原子要達(dá)到 8 電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要失去一個電子；氯原子要達(dá)到 8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要得到一個電子。這樣二者接觸時，鈉原子的最外層電子轉(zhuǎn)移到氯原子上，分別形成帶正電的 Na +和帶負(fù)電的 Cl-。二者結(jié)合在一起，形成了新的化合物氯化鈉。思 考 在氯化鈉晶體中，鈉離子和氯離子間存在哪些力？動 畫 帶有正電荷的 Na + 與帶有負(fù)電荷的 Cl-相互靠近，到了一定的距離時不再移動。多次重復(fù)上述操作讓學(xué)生看個明白。多媒體板書 (陰陽離子之

58、間的靜電引力作用；Na + 與 Cl-能否無限制的靠近呢？由于電子和電子間、原子核和原子核之間的斥力它們不能無限靠近，表現(xiàn)為排斥作用。)也就是說靜電作用既包括吸引作用又包括排斥作用。當(dāng)鈉離子和氯離子接近達(dá)到一定距離時，吸引和排斥作用達(dá)到平衡，形成穩(wěn)定的離子鍵，形成了化合物氯化鈉。多媒體板書 定義：帶相反電荷離子間的相互作用討 論 通過離子鍵的概念我們來看：形成離子鍵的成鍵粒子、成鍵本質(zhì)、成鍵元素分別是什么？講述（引導(dǎo)學(xué)生討論）形成離子鍵的粒子是陰、陽離子。成鍵本質(zhì)：靜電作用A、 A講述 離子鍵的本質(zhì)是靜電作用，既有靜電吸引作用又有靜電排斥作用。板書 成鍵元素：一般活潑金屬元素與活潑非金屬元素。

59、即元素周表中第族元素和第 A、 A 族元素之間易形成離子鍵。多媒體 展示活潑金屬元素和活潑非金屬元素表格。練習(xí)1.下列說法正確的是（D ）A.含有金屬元素的化合物一定是離子化合物B.第 IA 族和第 VIIA 族原子化合時，一定生成離子鍵學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載C.由非金屬元素形成的化合物一定不含離子鍵 D.活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵 E.離子鍵是通過陰、陽離子的靜電吸引形成的講解 考查離子鍵的成鍵條件A、AlCl3 中不含有離子鍵。B、第 IA 族的 H 是非金屬元素，與第 VIIA 族原子之間不能形成離子鍵。C、NH 4Cl 是由非金屬元素構(gòu)成的，但是含有離子鍵。 E,離子鍵是通過陰

60、、陽離子的靜電作用形成的 板 書 離子鍵的成鍵元素還有哪些呢？一：活潑的金屬元素（ IA ，IIA ）和活潑的非金屬元素（ VIA ，VIIA ）之間可以形成離子 鍵。二：活潑的金屬元素和酸根 （或氫氧根）離子也可以 KOH 等) 三： 銨根離子和酸根離子也可以形成離子鍵。（如：形成離子鍵（如：Na2SO4、Mg(NO 3)2、(NH4)2SO4、NH 4Cl 等)過 渡 由離子鍵構(gòu)成的化合物稱為離子化合物。我們以前學(xué)過的化合物中有哪些類別是離子化合物呢？大家想一下。講 述 常見物質(zhì)有：強(qiáng)堿、大部分鹽（除 AlCl 3）、活潑金屬氧化物。例子講 述我們知道在化學(xué)反應(yīng)中一般是原子的最外層電子發(fā)生