1、反應條件不同，產物有別化學方程式的書寫，要重視反應條件，因為即使反應物相同，當反應條件不同時，產物往往不相同，現就各種情況舉例說明。一.反應物濃度不同，產物不同例1銅與濃hno3反應，產物為no2，與稀硝酸反應，產物為NO。Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O3Cu8HNO3（稀）=3Cu（NO3）22NO4H2O例2鋅與稀硫酸反應可生成H2，與濃硫酸反應只能生成SO2。ZnH2SO4（稀）=ZnSQH2Zn2H2SO4（濃）=ZnSQSQ2H2O二.反應溫度不高，產物不同例3.濃H2SO4與NaCI微熱或不加熱時生成NaHSO4，強熱時生成Na2SO4。NaCIH2SO4（

2、濃）微熱NaHSQHCI2NaCIH2SO4（濃）強熱Na2SO42HCI例5.乙醇在濃硫酸的催化下，170C時產物是乙烯，140C時產物則為乙醚。C2H5OH濃硫酸170C-ch2h2o2C2H5OH_1金沁也甘出。例6.CI2與NaOH溶液反應，在常溫下得到NaCIO，加熱時則得到NaCIO3。2NaOHCI2二NaCINaCIOH2O6NaOH3Cl2_5NaCINaCIO?3出0例7.鈉在氧氣中，常溫被氧化成白色的Na2O，加熱或點燃則生成淡黃色的Na2O2，4Na02常溫2Na2O2NaO2:NaQ例8.將H2S通入冷的濃硫酸，只能被氧化成零價的S,而將H2S與濃硫酸混合加熱，則可將

3、其氧化成+4價的SQ。TOCo1-5hzH2S3H2SO4（濃）：4SQ4H2O例9.室溫下濃硫酸、濃硝酸可使鐵、鋁鈍化，加熱時則可發生反應。2Fe6H2SO4（濃）Fe2（SO4）33SQ6H2OAl6HNO3（濃）_AI（NO3）33NO23H2O三催化劑不同，產物不同例10.鹵代烴與NaOH水溶液共熱生成醇，與NaOH醇溶液共熱生成烯烴。水CH3CH2BrNaOH水CH3CH2OHNaBrA醇CH3CH2BrNaOHCH2二CH2NaBrH2O例11.乙醇在氧氣中燃燒產物是CO2和h2o，而催化氧化的產物卻是乙醛。占燃CH3CH2OH3022CO23H2O2CH3CH2OH02C叭Ag）

4、2CH3CHO2H2OA四.反應物用量不同，產物不同。例12.磷在Cl2中燃燒，充分燃燒生成PCI5，不充分燃燒生成PCI3。2P3CI2點燃2PCI32P5CI2點燃2PCI5例13.硫化氫氣體在氧氣中燃燒，氧氣不足時產物是單質硫，氧氣充足時產物則為SQ。2H2S02（不足）點燃2S山2出02H2S302（充足）點燃2SO22H2O例14.強氧化性酸與少量鐵反應生成鐵鹽，與過量的鐵反應生成亞鐵鹽。Fe4HNO3（稀）=Fe（NO3）3NO2H2O3Fe8HNO3（稀）=3Fe（NO3）22N04H2O例15.多元弱酸的正鹽與少量強酸反應生成酸式鹽，與足量強酸反應生成弱酸。Na2CO3HCI=

5、NaHC03NaCINa2CO32HCI=2NaCIC02H20例16.多元弱酸與堿反應，酸多生成酸式鹽、酸少生成正鹽。H3PO4NaOH=NaH2PO4H2OH3PO43NaOH二Na3PO43H2O例17.鋁鹽與適量的強堿溶液反應生成氫氧化鋁，與過量的強堿溶液反應生成偏鋁酸鹽。AlC3l3NaOHAI(OH)3b：；3NaCIAICI34NaOH=NaAIO23NaCI2H2O例18.偏鋁酸鹽與適量的強酸溶液反應生成氫氧化鋁，與過量的強酸溶液反應生成鋁鹽。NaAOHCIH2O=AI(OH)3S；3NaCINaAIO24HCI二AICI3NaCI2H2O五操作順序不同，產物不同例19.向鋁鹽溶液中滴加強堿生成氫氧化鋁沉淀，向強堿溶液中滴加鋁鹽則生成偏鋁酸鹽。AIC3I3NaOHAI(OH)3S3NaCIAICI34NaOH=NaAIO23NaCI2H2O例20.向硝酸銀中逐滴滴加氨水生成氫氧化銀沉淀，向氨水中逐滴滴加硝酸銀生成銀氨溶液。AgNH3H2O=AgOHS；NH4Ag2NH3H2O=Ag(NH3)22H2O六.時