1、PAGE PAGE 3選擇題專項練(四)1.B解析 酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性,易腐蝕乳膠管,應用酸式滴定管量取,A項錯誤。測定硫酸銅晶體中結晶水的含量時,為防止冷卻過程中空氣中的水重新與硫酸銅結合,影響測定,應置于干燥器中冷卻,再稱量,B項正確。蒸餾時,應使溫度計的水銀球置于蒸餾燒瓶的支管口處,C項錯誤。過濾時,應先將濾紙放入漏斗中,再用蒸餾水潤濕濾紙,以免有氣泡殘留,D項錯誤。2.D解析 NaClO利用其強氧化性殺菌消毒,涉及氧化還原反應,A項不符合題意。維生素C具有還原性,補鐵劑(有效成分為Fe2+)與維生素C共服時,可防止Fe2+被氧化,涉及氧化還原反應,B項不符合題意。雷雨肥莊稼自

2、然固氮,游離態的氮轉化成了化合態的氮,發生了氧化還原反應,C項不符合題意。用石灰乳脫除煙氣中的SO2,生成了亞硫酸鈣,不涉及氧化還原反應,D項符合題意。3.D解析 18 g O的物質的量為=0.9 mol,1個O分子中含0+(18-8)=10個中子,則18 g O含有的中子數為9NA,A項錯誤。題中沒有指明溶液體積,無法計算,B項錯誤。容器中發生的反應為2NO+O22NO2,2NO2N2O4,因此2 mol NO與1 mol O2在密閉容器中充分反應后的分子數小于2NA,C項錯誤。甲烷與氯氣在光照下發生取代反應,1 mol氯氣可取代1 mol H,同時產生1 mol HCl分子,標準狀況下11

3、.2 L CH4的物質的量為0.5 mol,22.4 L Cl2的物質的量為1 mol,反應前氣體的物質的量之和為1.5 mol。根據氯氣與甲烷發生取代反應的過程和原理可知,無論反應如何進行,分子總數保持不變,即物質的量之和始終為1.5 mol,D項正確。4.C解析 由As2S3的結構知,As原子形成3個鍵且含1個孤電子對,S原子形成2個鍵且有2個孤電子對,故As和S均采取sp3雜化,A項正確。NH3分子間能形成氫鍵,AsH3分子間只存在范德華力,故AsH3的沸點低于NH3的沸點,B項正確。As的價層電子排布式為4s24p3,未成對電子數目為3,與其同處于第四周期且未成對電子數相同的元素有V(

4、3d34s2)、Co(3d74s2),C項錯誤。As2F2分子的結構式為FAsAsF,則As、F原子最外層均滿足8電子結構,分子中鍵和鍵的個數比為31,D項正確。5.D解析 酒精和水可以互溶,所以不能用酒精作萃取劑,應該用四氯化碳或苯作萃取劑,A項錯誤。加入Ba(NO3)2溶液會引入新的雜質離子N,應該加入適量BaCl2溶液,B項錯誤。Al(OH)3能溶于過量的NaOH溶液,C項錯誤。NaCl不水解、不分解、不揮發,所以將除雜后的NaCl溶液進行蒸發、結晶、洗滌和烘干可以得到純凈的NaCl,D項正確。6.C解析 -蒎烯有3個不飽和度,芳香烴至少有4個不飽和度,所以某種同分異構體不可能是芳香烴,

5、A項錯誤。諾蒎酮分子中含,中間C與周圍四個C為四面體結構,所有碳原子不可能共平面,B項錯誤。諾蒎酸分子中含有COOH,可以與NaHCO3反應,蒎二醇不與NaHCO3溶液反應,可以鑒別,C項正確。有機物一般難溶于水,含有親水基的在水中溶解度較大,-蒎烯沒有親水基,D項錯誤。7.D解析 同周期主族元素的電負性從左到右逐漸增大,則電負性:ONC,且三者的電負性均大于H的電負性,故該配離子中非金屬元素的電負性大小順序為ONCH,A項正確。銅離子通過四個共價鍵與其他原子連接,故可判斷銅離子的配位數為4,B項正確。銅為副族元素,根據能量最低原理和洪特規則,其軌道電子處于半滿或全滿狀態時能量最低,因此基態銅

6、原子的價層電子排布式為3d104s1,C項正確。由結構分析,該配離子中的氫原子與水分子中的氧原子也可以形成氫鍵,D項錯誤。8.B解析 過氧乙酸易揮發,見光或受熱易分解,故應在密閉、低溫、避光條件下保存過氧乙酸,A項正確。過氧乙酸受熱易分解,應采用減壓蒸餾的方法將過氧乙酸分離出來,B項錯誤。KMnO4除H2O2時被還原為Mn2+,溶液變為無色,故溶液由無色變為淺紅色且30 s內不變色,說明H2O2已經除盡,C項正確。加過量FeSO4溶液還原過氧乙酸,再用K2Cr2O7溶液滴定剩余FeSO4,從而確定過氧乙酸的含量,D項正確。9.B解析 反應為O3+3NO3NO2,反應為丙烯與O3發生反應生成甲醛

7、、乙醛和O2,均存在元素化合價的變化,均屬于氧化還原反應,A項正確。整個過程中O3屬于中間產物,B項錯誤。由分析知,反應中丙烯與O3發生反應生成了甲醛、乙醛和O2,故光化學煙霧中含甲醛、乙醛等有機物,C項正確。由分析知,反應的化學方程式為O2+OO3,D項正確。10.C解析 閉合K1時,形成原電池,鋅為負極,Pd電極是正極,氫離子向正極移動,Zn表面的電極反應式為Zn+4OH-2e-Zn(OH)42- ,A、B兩項正確。閉合K2時,形成電解池,Zn電極作陰極發生還原反應,應與直流電源負極相連,C項錯誤。閉合K2時,Pd電極是陽極,發生氧化反應,HCOOH被氧化生成CO2,D項正確。11.D解析

8、 濃硫酸使pH試紙變黑體現濃硫酸的脫水性,A項錯誤。乙烯中可能混有二氧化硫,乙烯與二氧化硫均與溴水反應,由現象不能說明有乙烯生成,B項錯誤。無色氣體可能為二氧化碳、二氧化硫,則原溶液中不一定含有C,C項錯誤。Na2S過量,故無法比較Ksp(ZnS)與Ksp(CuS)的大小,D項正確。12.BD解析 由有機物的結構簡式可知,其分子式為C25H22O3NCl,A項錯誤。該有機物分子中含2個手性碳原子,連有CH(CH3)2、CN的兩個碳原子均為手性碳原子,B項正確。苯環及酯基中碳原子采取sp2雜化,CN中碳原子采取sp雜化,5個飽和碳原子采取sp3雜化,C項錯誤。該有機物含有酯基可發生水解反應,含有

9、苯環可發生加成反應,能燃燒(屬于氧化反應),D項正確。13.A解析 由原理圖可知,過程中Fe電極發生反應Fe-2e-Fe2+,化合價升高,被氧化,故Fe與電源的正極相連作陽極,A項正確。流程中生成的金屬鈉是中間產物,而不是催化劑,金屬鈉能與水發生反應,因此DMF溶液不能用水代替,B項錯誤。題目中未指明氣體所處的狀況,故無法根據H2的體積計算其物質的量,C項錯誤。由原理示意圖可知,二茂鐵制備過程中陰極的電極反應式為Na+e-Na,D項錯誤。14.AB解析 已知速率方程為v=kc(H2)c(Br2)c(HBr),將c(H2)、c(Br2)、c(HBr)和速率都代入速率方程中可以得到:v=k0.10

10、.12,8v=k0.10.42,16v=k0.20.42,2v=k0.40.14。由得到=,得到=1,得到=-1。由4v=k0.20.1c與,將=1、=、=-1代入,解得c=1,A項錯誤。根據分析,、的值分別為1、-1,B項錯誤。根據v=kc(H2)(Br2)c-1(HBr)知,速率與Br2(g)和H2(g)的濃度成正比,與HBr(g)的濃度成反比,在反應體系的三種物質中,Br2(g)的濃度對反應速率影響最大,C項正確。由于=-1,增大HBr(g)濃度,c(HBr)減小,在反應體系中保持其他物質濃度不變,會使反應速率減小,D項正確。15.D解析 ,則pH相同時,根據圖像可知,曲線m表示pH與lg的關系,曲線n表示pH與lg的變化關系,A項錯誤。A點時pH=2.6,溶液顯酸性,根據電荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(HSe)+2c(Se)+c(OH-),由