1、八年級科學(xué)元素符號表示的量概述一個氫原子的質(zhì)量：1.67410-27千克一個碳原子的質(zhì)量：1.99310-26千克一個氧原子的質(zhì)量：2.65710-26千克問題：一個甲烷分子和一個足球烯C60分子的質(zhì)量分別是多少？談一談計算過程中有什么體會？ 你有什么方法來簡化嗎？ 國際上規(guī)定：采用相對原子質(zhì)量來表示原子的質(zhì)量關(guān)系。 一、相對原子質(zhì)量探討：如何求相對原子質(zhì)量？1、標(biāo)準(zhǔn)：把一個C12原子的質(zhì)量分為12等份，即一份為1.66110-27千克2、把其他原子的質(zhì)量與這個標(biāo)準(zhǔn)進行比較，所得比值就是相對原子質(zhì)量。碳原子碳原子的1/12相對原子質(zhì)量某原子的質(zhì)量一個碳12原子的質(zhì)量122.65710-26千克

2、氧的相對原子質(zhì)量= 氫的相對原子質(zhì)量= 碳的相對原子質(zhì)量= 1.66110-27千克 1.67410-27千克=161.66110-27千克1.99310-26千克=11.66110-27千克=12練習(xí)：求出氧、氫、碳的相對原子質(zhì)量 我們要用到某原子的相對質(zhì)量，是否都需要進行計算？ 1、從元素周期表（附錄5）中查出下列元素的相對原子質(zhì)量：Ca_ Al_ Cl_ Ag_2、從相對原子質(zhì)量表（附錄3）查出下列元素的相對原子質(zhì)量：H_ C_ O_ Cu_練一練：40271081121664對表中的數(shù)據(jù)分析后你能得到什么結(jié)論？ （2）原子幾乎全部的質(zhì)量都集中在原子核上 m質(zhì)子 + m中子 = m原子（

3、3）m質(zhì)子 = m中子= C-12原子質(zhì)量的1/12（1）電子的質(zhì)量相對于原子質(zhì)量來說很小（4）一個質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量是 1（5）相對原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)1.如果碳-12原子的質(zhì)量為M千克,X原子的質(zhì)量為N千克,則X原子的相對原子質(zhì)量為( )變式1:已知1個碳-12原子的質(zhì)量為m千克,某元素的1個原子的質(zhì)量8m千克,則該元素的相對原子質(zhì)量_.96D變式2:甲原子與乙原子的質(zhì)量之比為x:y,而乙原子與12C原子的質(zhì)量之比為n:m,則甲原子的相對原子質(zhì)量為_.相對分子質(zhì)量：一個分子中各原子的 相對原子質(zhì)量總和 .二、相對分子質(zhì)量(式量)原子質(zhì)量可以用相對質(zhì)量表示，分子質(zhì)量也可以用相對

4、分子質(zhì)量表示。求二氧化碳、硫酸的相對分子質(zhì)量步驟：1、寫出正確的化學(xué)式2、查出各元素的相對原子質(zhì)量3、相對分子質(zhì)量=各原子的相對原子質(zhì)量總和 注意：若分子式中有括號，計算相對分子質(zhì)量應(yīng)帶括號運算。試一試：求二氧化碳、硫酸的相對分子質(zhì)量試一試：CO2（二氧化碳分子）的相對分子質(zhì)量：M12 + 162 = 44H2SO4（硫酸分子）的相對分子質(zhì)量：M12 + 32 + 164 = 98Ca(OH)2求:氫氧化鈣的相對分子質(zhì)量M40(161)2403474求:CuSO4.5H2O的相對分子質(zhì)量M64321645(1216)250已知：C12 O16 H1 N14 Cu64 求出下列相對分子質(zhì)量：CH

5、4_ H2O_ Cu(OH)2_CO(NH2)2_ NH4NO3_練一練：1618986080相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量有沒有單位？ 什么物質(zhì)的相對分子質(zhì)量最小？ 思考：H2沒有單位化學(xué)式表示什么？ （1）（2）（3）（4）（5）讀圖：CO2（1）表示該種物質(zhì)（二氧化碳氣體）（2）表示該物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成（一個CO2分子由一個碳原子和二個氧原子構(gòu)成）（3）表示這種物質(zhì)的組成（二氧化碳由碳元素和氧元素組成）（4）表示該物質(zhì)的一個分子（一個二氧化碳分子） （5）表示構(gòu)成該物質(zhì)一個分子的原子種類（6）表示該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量化學(xué)式的含義：某原子核內(nèi)有n個中子,相對原子質(zhì)量是N,該原子的核電荷數(shù)是_

6、,原子核外的電子數(shù)是_.制造原子彈的原料為鈾-235,這種鈾原子的相對原子質(zhì)量為_,若其核電荷數(shù)為92,則其核內(nèi)的中子數(shù)為_,質(zhì)子數(shù)為_,核外電子數(shù)為_.N-n N-n 92 92143235甲原子質(zhì)量乙原子質(zhì)量甲相對原子質(zhì)量乙相對原子質(zhì)量=練習(xí)已知氧和硫的相對原子質(zhì)量分別為16和32，則一個氧原子和一個硫原子的質(zhì)量比為 。變題：鐵與鎂的質(zhì)量比為M：N，則兩種物質(zhì)中鐵原子和鎂原子的個數(shù)比為 。3M/7N 練習(xí)2、已知元素A和B的化合價分別是+3和-2，相對原子質(zhì)量分別是56和16，則兩種元素組成的化合物的相對分子質(zhì)量為多少？變化題:某化合物(HnRO2n)的相對分子質(zhì)量是M,則:元素R的化合價

7、是_,R的相對原子質(zhì)量是_;第 7 節(jié)元素符號表示的量(二)一、寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式1、氧氣_、2、氧化鈣_、3、二氧化錳_4、液氯_、5、氯化氫_、 6、氮氣_7、四氧化三鐵_、 8、氧化銅_9、氯酸鉀_、 10、氯化鉀_、11、硫酸_、12、碳酸鈣_、 13、冰_14、硫酸銅， 15、氧化鐵，16、硫酸銨， 17、氫氧化鈣， O2CaOMnO2Cl2HClN2Fe3O4CuOKClO3KClH2SO4CaCO3H2OCuSO4Fe2O3(NH4)2SO4 Ca(OH)218、高錳酸鉀KMnO4某原子的質(zhì)量一個碳12原子的質(zhì)量121、相對原子質(zhì)量一、知識回顧！2、相對分子質(zhì)量(式量)相對分子

8、質(zhì)量：一個分子中各原子的 相對原子質(zhì)量總和 .3、原子個數(shù)的計算分子個數(shù)物質(zhì)的總質(zhì)量相對分子質(zhì)量4、原分子個數(shù)的計算原子個數(shù)原子的總質(zhì)量相對原子質(zhì)量二、課前熱身！1、寫出下列物質(zhì)（或微粒）的化學(xué)式并計算它的相對分子質(zhì)量。二氧化硫（ ）碳酸鈉（）氯化鐵（）個二氧化碳分子（）SO264Na2CO3106FeCl34CO2176、蘇丹紅號（）是一種紅色染料，具有至癌性，禁止食用，幾個同學(xué)展開如下討論：蘇丹紅號的相對分子質(zhì)量是克蘇丹紅號分子有種原子蘇丹紅號分子由碳、氫、氧、氮四種元素組成蘇丹紅號由分子構(gòu)成蘇丹紅號分子中碳、氫、氧、氮原子的個數(shù)比是：蘇丹紅號分子由個碳原子、個氫原子、個氧原子、個氮原子構(gòu)

9、成蘇丹紅號是一種混合物蘇丹紅號是氧化物；其中不正確的有。你能求出水中氫元素和氧元素的質(zhì)量比嗎?解：水的化學(xué)式：H2O、根據(jù)化學(xué)式計算組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比m：m（）：、根據(jù)化學(xué)式計算組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比如：化合物、元素質(zhì)量比：注意：是相對原子質(zhì)量；是原子個數(shù)（1）計算二氧化碳中各元素的質(zhì)量比。（2）計算硝酸銨中各元素的質(zhì)量比。練一練：CO2NH4NO3特別提醒:(1)規(guī)范解題格式 (2)看清題中所求各元素的順序你能算出水中氫元素的質(zhì)量分數(shù)嗎?解：水中氫元素質(zhì)量分數(shù) =氫元素的相對原子質(zhì)量（總）水的相對分子質(zhì)量=2HH2O=2118=11.1%（或0.11)水中氧元素的質(zhì)量分數(shù)是多少?2、

10、根據(jù)化學(xué)式，計算物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分數(shù)。O%=1H%計算碳酸氫銨中各元素的質(zhì)量比?氫元素的質(zhì)量分數(shù)?氮元素的質(zhì)量分數(shù)?NH4HCO3練一練:變化題:某廠生產(chǎn)碳酸氫氨(NH4HCO3)化肥,打出“本廠生產(chǎn)的碳酸氫氨,屬國際首創(chuàng),含氮量全球最高,達到的廣告”,試通過計算說明該廣告的真實性?計算：（1）硫酸銨的相對分子質(zhì)量。（2）硫酸銨中氫元素的質(zhì)量分數(shù).（3）66克硫酸銨中含氮元素的質(zhì)量.（4）多少克硫酸銨中含氮元素質(zhì)量為28克? （5）多少克硫酸銨中含氮元素質(zhì)量與60克尿素 CO(NH2)2 所含氮的質(zhì)量相等?(NH4)2SO4第 7 節(jié)元素符號表示的量(三)用符號表示下列物質(zhì)(或微粒)1、氬

11、氣_、2、氧化鐵_、3、七氧化二氯_、4、氫氯酸_、 5、白磷_6、氯化亞鐵_、 7、硫化鈉_8、氯酸鉀_、 9、氯化鋇_、10、硫酸鉀_、11、三個鈣離子 12、水_13、硫酸銅晶體 14、石墨，15、硝酸銨， 16、氫氧化鎂，17、錳酸鉀，18硫酸氫銨，19、溴，20、磷酸鈣。 ArFe2O3Cl2O7FeCl2HClBaCl2KClO3Na2SK2SO43Ca2+H2OCuSO4.5H2OBr2NH4NO3 Mg(OH)2K2MnO4PCNH4HSO4Ca2(PO4)31、根據(jù)化學(xué)式計算組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比一、知識回顧！、元素質(zhì)量比：注意：是相對原子質(zhì)量；是原子個數(shù)2、根據(jù)化學(xué)式，計

12、算物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分數(shù)。如：化合物A%xa/AxBy題：世界衛(wèi)生組織把鋁列為污染源之一，成人每天攝入鋁元素的質(zhì)量控制在以下.油條是中國北方常用的食品之一,每270g油條中含有明礬,它的化學(xué)式是KAl（SO4）2.12H2O,求:(1)明礬的相對分子質(zhì)量?(2)明礬中硫、氫、氧元素的質(zhì)量比？（3）如果一個成人每天食用油條,鋁的攝入量是否超標(biāo)?(4)在日常生活中你該如何做?題：現(xiàn)有含氧化鐵80%的鐵礦石500噸，問最多可冶煉出鐵多少噸？三、有關(guān)不純物質(zhì)的計算元素的質(zhì)量不純物質(zhì)質(zhì)量該物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)純物質(zhì)中該元素的質(zhì)量分數(shù)練習(xí)一、經(jīng)檢測一份尿樣中含尿素CO(NH2)2 的質(zhì)量分數(shù)為2%，假定其他成

13、分不含氮，求：此尿樣中氮元素的質(zhì)量分數(shù)？練習(xí)二、某尿樣中含氮的質(zhì)量分數(shù)為0.91%，如果這些氮存在于尿素中，則尿中尿素的質(zhì)量分數(shù)？ 尿樣中尿素的質(zhì)量分數(shù)尿素中含氮元素的質(zhì)量分數(shù)尿樣中含氮元素的質(zhì)量分數(shù)=1、氮肥是含有氮元素的物質(zhì)，經(jīng)測定某種硝酸銨（NH4NO3）化肥中氮元素質(zhì)量分數(shù)是,則:該硝酸銨化肥中可能含有下列哪種物質(zhì)( )延伸A、NH4HCO3C、CO（NH2）2B、(NH4)2SO4C練習(xí)：在CO與X的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)是58，則：X可能是（ ）A、CO2B、N2C、NOD、SO2A第 7 節(jié)元素符號表示的量(四)1.氖氣_ 2.氟氣_ 3.液氧_ 4.冰_ 5.干冰_ 6.

14、尿素_7.銀_ 8.硫酸鈉_ 9.甲烷_ 10硫粉_11.氨氣_ 12. 碳酸銨_ 13.氫氧化鉀_14.磷酸氫鈣_ 15.硝酸銨_ 16.氫氧化鐵_ 17.氫氧化銅_ 18.硫酸銅_19.氯化亞鐵_ 20.硝酸鐵_NeF2O2H2OCO2CO(NH2)2AgNa2SO4CH4NH3(NH4)2CO3KOHCaHPO4NH4NO3Fe(OH)3Cu(OH)2CuSO4FeCl2Fe(NO3)3S尿樣中含氮元素的質(zhì)量分數(shù)=尿樣中尿素的質(zhì)量分數(shù)尿素中含氮元素的質(zhì)量分數(shù)元素的質(zhì)量不純物質(zhì)質(zhì)量該物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)純物質(zhì)中該元素的質(zhì)量分數(shù)有關(guān)不純物質(zhì)的計算題:某市場中硫酸銨和尿素兩種化肥，每千克的售價分別為

15、元和元，根據(jù)它們所含氮的比例分析，買哪種化肥更經(jīng)濟？比較哪種化肥更經(jīng)濟實際比較:價格/ 氮元素質(zhì)量,其比值越小的更經(jīng)濟;或計算出:氮元素質(zhì)量/價格,其比值越大的更經(jīng)濟.題：相同質(zhì)量的SO2和SO3中，氧元素的質(zhì)量比是_.四、其它題型：5：6相同質(zhì)量的CO和CO2中，氧元素的質(zhì)量比是_.11：14小試牛刀變題1: 當(dāng)SO2和SO3中氧元素質(zhì)量相等時,則SO2和SO3的質(zhì)量比為。6：5當(dāng)CO和CO2中氧元素質(zhì)量相等時,則CO和CO2的質(zhì)量比為。14：11小試牛刀變題2: nSO2和nSO3中，氧元素的質(zhì)量比是_. 2：3 nCO2和nH2SO4中，氧元素的質(zhì)量比是_. 1：2小試牛刀 相同質(zhì)量的S

16、O2和SO3,其分子數(shù)之比為_ mSO2和nSO3中氧元素質(zhì)量相等時,則m:n為_3：25：4你能求出上題中氧原子的個數(shù)比嗎？再試牛刀元素符號表示的量(五)第 7 節(jié)例題6 常溫下，乙烷(C2H6)氣體和酒精(C2H6O)蒸氣的混合物中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為a，則該混合物中碳元素的質(zhì)量分數(shù)是( )(C-12 H-1 O-16)解析 混合物中，O=a則C、H=(100a)， 由化學(xué)式C2H6、C2H6O可知混合物中 碳、氫元素的質(zhì)量之比等于4：1， 所以C= % 1.在FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為A%，該混合物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為_(Fe-56 S-32 O-16)

17、你想試一試嗎2.黃銅礦（主要成分為CuFeS2 ），其中含硫的質(zhì)量分數(shù)為32.16%，求其中含鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為_。(Cu-64 Fe-56 S-32 )鋪墊：最近科學(xué)家在地殼中發(fā)現(xiàn)了一種新型的礦物質(zhì)，經(jīng)測定其相對分子質(zhì)量為16200，其中含鋁的質(zhì)量分數(shù)為0.5%,則每個礦物質(zhì)分子中鋁原子的個數(shù)為多少?4、利用求每個分子中原子個數(shù)確定化學(xué)式5、維生素C主要存在于蔬菜、水果中，它能促進人體生長發(fā)育，增強對疾病的抵抗力，已知維生素C由C、H、O三種元素組成，其中氫元素質(zhì)量分數(shù)為4.55%,氧元素質(zhì)量分數(shù)為54.55%,每個維生素C分子中有六個氧原子,試:確定維生素C的化學(xué)式.、有一種由氮元素和氧元

18、素組成的化合物，已知氮元素和氧元素的質(zhì)量比為7：16，則該化合物的化學(xué)式為？、某化合物的化學(xué)式為RO3，其中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為60%，求R的相對原子質(zhì)量為多少？五、確定化學(xué)式3、X、Y兩種元素的相對原子質(zhì)量之比為7 ： 2，它們形成的一種化合物中X元素的質(zhì)量分數(shù)為70%，求這種化合物的化學(xué)式。4、A元素和B元素組成的化合物中，A與B的質(zhì)量比為1：16，A與B的相對原子質(zhì)量之比為1：32，求該化合物中A、B的原子個數(shù)比及化學(xué)式。練習(xí)：1.某氧化物的化學(xué)式為NxOy ，其中氮元素和氧元素的質(zhì)量比為7:4，此氧化物化學(xué)式中X與Y的比為_，此化學(xué)式是_。(N-14 O-16)2.某碳氫化合物中，碳元素與氫元素的質(zhì)量比為3:1，則其化學(xué)式中碳原子與氫原子的個數(shù)比是_,此化學(xué)式是_。(C-12 H-1)2:1N2O1:4CH4引申：1.某碳、氫、氧組成的化合物中，碳、氫、氧三元素的質(zhì)量比為6:1:8，則該化合物的碳.氫.氧的原子個數(shù)比是_。(C-12 H-1 O-16)練一練: 醫(yī)藥上用的阿斯匹林的組成里含4.5%的氫，35.5%的氧，60%的碳，其相對分子質(zhì)量為180。阿斯匹林的化學(xué)式為Cx