1、關于中和反應反應熱的測定整理第1頁，共16頁，2022年，5月20日，15點57分，星期四 中和熱 酸和堿的中和反應有熱量放出，可以通過實驗測得中和反應的反應熱。當1L1molL的稀鹽酸跟1L1 molL的NaOH溶液起中和反應時，能放出57.3kJ的熱量。 如果用1L1molL的 KOH溶液中和 1L1molL的HNO3溶液，也能放出57.3 kJ的熱量。 NaOH(aq)HCI(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H=57.3 kJmol-1KOH(aq)HNO3(aq)=KNO3 (aq)H2O(l) H=57.3 kJmol-1第2頁，共16頁，2022年，5月20日，15點57分，

2、星期四 在稀溶液中，酸跟堿發生中和反應而生成1mol ，這時的反應熱叫做中和熱。 中和熱 中學階段，只討論強酸和強堿反應的中和熱。H+ (aq) + OH- (aq) = H2O(l) H=57.3 kJmol-1 H2O第3頁，共16頁，2022年，5月20日，15點57分，星期四V酸=V堿=50 mL。c酸=0.50 mol/L c堿=0.55 mol/L酸=堿=1 g/cm3 c=4.18 J/（g）Q=0.418（t2t1）kJ Q=mctQ=（V酸酸V堿堿）c（t2t1）H+ (aq) + OH- (aq) = H2O(l) H=實驗原理第4頁，共16頁，2022年，5月20日，15

3、點57分，星期四實驗目的 測定強酸與強堿反應的反應熱學習重點 中和反應反應熱的測定原理和方法。實驗用品大燒杯（500 mL）、小燒杯（100 mL）溫度計、量筒（50 mL）兩個、泡沫塑料 或紙條、泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個小孔）。0.50 mol/L 鹽酸、0.55 mol/L NaOH溶液環形玻璃攪拌棒第5頁，共16頁，2022年，5月20日，15點57分，星期四實驗步驟：1、在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環形玻璃攪拌棒通過，

4、如右圖所示。中和熱的測定第6頁，共16頁，2022年，5月20日，15點57分，星期四大、小燒杯放置時，為何要使兩杯口相平？填碎紙條的作用是什么？對此裝置，你有何更好的建議？兩杯口相平，可使蓋板把杯口盡量蓋嚴，從而減少熱量損失；填碎紙條的作用是為了達到保溫隔熱、減少實驗過程中熱量損失的目的。若換用隔熱、密封性能更好的裝置（如保溫杯）會使實驗結果更準確。第7頁，共16頁，2022年，5月20日，15點57分，星期四2.用一個量筒最取50 mL 0.50 mol/L鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計測量鹽酸的溫度，記入下表。然后把溫度計上的酸用水沖洗干凈。溫度計上的酸為何要用水沖洗干凈？沖洗后的溶液能

5、否倒入小燒杯？為什么？ 因為該溫度計還要用來測堿液的溫度，若不沖洗，溫度計上的酸會和堿發生中和反應而使熱量散失，故要沖洗干凈；沖洗后的溶液不能倒入小燒杯，若倒入，會使總溶液的質量增加，而導致實驗結果誤差。第8頁，共16頁，2022年，5月20日，15點57分，星期四3.用另一個量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用溫度計測量NaOH溶液的溫度，記入下表。 實驗中所用HCl和NaOH的物質的量比為何不是11而是NaOH過量？若用HCl過量行嗎？為了保證0.50 mol/L的鹽酸完全被NaOH中和，采用0.55 mol/L NaOH溶液，使堿稍稍過量。若使鹽酸過量，亦可。第9

6、頁，共16頁，2022年，5月20日，15點57分，星期四. 酸、堿混合時，為何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入？.因為本實驗的關鍵是測反應的反應熱，若動作遲緩，將會使熱量損失而使誤差增大。4.把溫度計和環形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯（注意不要灑到外面）。用環形玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液，并準確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，記入下表。第10頁，共16頁，2022年，5月20日，15點57分，星期四5.重復實驗兩次，取測量所得數據的平均值作為計算依據。 第11頁，共16頁，2022年，5月20日，15點57分，星期四議一議你所測得

7、的數據是否為57.3 kJ/mol，若不是，分析產生誤差的原因。可能的原因有：1.量取溶液的體積有誤差（測量結果是按50 mL的酸、堿進行計算，若實際量取時，多于50 mL或小于50 mL都會造成誤差）2.溫度計的讀數有誤。3.實驗過程中有液體灑在外面。4.混合酸、堿溶液時，動作緩慢，導致實驗誤差。5.隔熱操作不到位，致使實驗過程中熱量損失而導致誤差。6.測了酸后的溫度計未用水清洗而便立即去測堿的溫度，致使熱量損失而引起誤差。 第12頁，共16頁，2022年，5月20日，15點57分，星期四討論下列問題 1.本實驗中若把50 mL 0.50 mol/L的鹽酸改為50 mL 0.50 mol/L

8、醋酸，所測結果是否會有所變化？為什么？會有所變化。因為醋酸為弱電解質，其電離時要吸熱，故將使測得結果偏小。第13頁，共16頁，2022年，5月20日，15點57分，星期四討論下列問題 2.若改用100 mL 0.50 mol/L的鹽酸和100 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液，所測中和熱的數值是否約為本實驗結果的二倍（假定各步操作沒有失誤）？ 否。因中和熱是指酸與堿發生中和反應生成1 mol H2O時放出的熱量，其數值與反應物的量的多少無關，故所測結果應基本和本次實驗結果相同（若所有操作都準確無誤，且無熱量損失，則二者結果相同）。第14頁，共16頁，2022年，5月20日，15點57分

9、，星期四練習50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L 1NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值 （填“偏大”“偏小”“無影響”）。（4）實驗中改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 （填“相等”“不相等”），所求中和熱 （填“相等”“不相等”），簡述理由： 。（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會 ；用50 mL 0.50mol/L NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會 。（均填“偏大”“偏小”“無影響”