1、“實驗室制取二氧化碳的探究”學案化學實驗探究課 班 組 組長 組內成員 探究時間 一、課前準備（一）閱讀下列信息，并填寫下列空白。1、碳酸鈉(Na2CO3)、大理石或石灰石主要成分碳酸鈣(CaCO3)等碳酸鹽，均能與稀鹽酸(有效成分為HCl)或稀硫酸(有效成分為H2SO4)等酸直接反應生成二氧化碳；銅與稀鹽酸 (HCl) 、稀硫酸(H2SO4)等酸不反應。2、二氧化碳的性質信息：(從生活經驗和已有事實推測)（1）把燃燒的木條放入二氧化碳中，木條熄滅，說明 。（2）打開汽水瓶蓋可觀察到 ，這個事實說明二氧化碳在水里的溶解性為： ，且二氧化碳能與水反應。（3）向石灰水中吹氣，現象為 ，說明二氧化碳

2、能與石灰水中的氫氧化鈣Ca(OH) 2反應，以此來鑒定二氧化碳氣體。（4）在標準狀況下，二氧化碳的密度為1.977 g / L，空氣密度為1.293 g / L。說明二氧化碳的密度比空氣的密度 。 （5）由（2）和（4）可知，用 法收集二氧化碳氣體；由（1）可知驗滿方法為 。（二）查找你所知道的能生成二氧化碳的反應，并從反應條件難易、原料是否易得、反應速度快慢、產生的氣體是否便于收集等因素進行比較，思考這些反應能否用于實驗室制取二氧化碳，什么原料是實驗室制二氧化碳氣體的理想原料。能生成二氧化碳的反應原料生成二氧化碳的化學反應方程式能否用于實驗室制取二氧化碳的理由12345二、活動與探究1、探究

3、實驗室制二氧化碳的理想原料。取三支試管，分別加入石灰石、碳酸鈣粉末、碳酸鈉粉末，分別向試管中加入稀硫酸；再取三支試管，分別加入石灰石、碳酸鈣粉末、碳酸鈉粉末，分別向試管中加入稀鹽酸。觀察現象，重點比較反應速度快慢，由此歸納實驗室制二氧化碳氣體的理想原料。 反 應 原 料實 驗 現 象反應劇烈程度結 論石灰石 + 稀硫酸制二氧化碳的理想原料為：碳酸鈣粉末 + 稀硫酸碳酸鈉粉末 + 稀硫酸石灰石 + 鹽酸碳酸鈣粉末 + 稀鹽酸碳酸鈉粉末 + 稀鹽酸2、探究實驗室制取二氧化碳的裝置并制取二氧化碳：（1）選擇實驗桌上給定的某些儀器，小組合作討論，設計并組裝制取二氧化碳的實驗裝置，畫出裝置簡圖。組別填出

4、桌上給定的儀器名稱設計的裝置簡圖用該裝置制取二氧化碳后，評價該實驗裝置（2）實驗室制二氧化碳的實踐操作用組內組裝的裝置制備并收集一瓶二氧化碳，同時驗滿。（3）把產生的氣體通入澄清石灰水，驗證氣體是否是二氧化碳。（4）以小組為單位，從下列給定的儀器（也可以從其它未給出的儀器，也可以用生活代用品）中選擇適當儀器，你們還能設計幾組制取二氧化碳的裝置，在下表中畫出它們的簡圖，并比較幾組裝置的優缺點，尋找最理想的裝置。設計幾組裝置圖為方案1方案2方案3方案4反思評價三、展示交流與反思 （1）每小組派一代表在全班交流展示本組所設計的實驗裝置，并用該裝置實驗的情況，分析實驗成敗原因。成功之處： 。失敗教訓： 。（2）在交流展示實驗裝置的同時，與自已小組所設計的幾組實驗裝置進行比較，找出異同之處，反思自己所設計裝置的不足，并總結歸納實驗最佳裝置（填在上表中）。（3）討論實驗室制取氣體，在選擇儀器組裝成裝置時，要思考哪些方面的問題。思考的問題有： 。四、討論歸納出實驗室制取氣體的思路和方法比較實驗室制取氧氣和制取二氧化碳的方法，如反應原料的狀態、反應原理、反應條件、制氣體的反應裝置、氣體密度、氣體溶解性、氣體是否與