1、第 頁本章知識體系構建與核心素養提升一、鈉及其化合物二、氯及其化合物三、物質的量通過本章的學習，能結合真實情境中的應用實例和實驗探究歸納鈉及其重要化合物的性質，并能從原子結構、化合價、物質分類，物質的轉化角度解釋鈉、氧化鈉和過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉性質差別的本質原因，形成結構決定性質的理念。能結合真實情境中的應用實例和實驗探究氯及其重要化合物的主要性質，認識這些物質在生產中的應用和對生態環境的影響。能從微觀和化合價角度分析氯氣及其重要化合物具有氧化性的原因，能用化學方程式描述氯及其重要化合物的轉化及制備方法。以物質的量為核心，把宏觀物質(氣、固、溶液)的相關量經過計算轉換成物質的量，然后通過

2、分析物質微觀的構成，計算出某種微粒的數目。即通過物質的量這一物理量，借助阿伏加德羅常數、摩爾質量、氣體摩爾體積和物質的量濃度，可以把物質的宏觀量與構成物質的微觀粒子的數量聯系起來。學會一定物質的量濃度溶液配制的基本技能，能針對實驗中的操作進行分析討論形成誤差的原因，并能分享自己的探究結果。例1(2020天津一中高一調研)氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現各自的性質。下列實驗現象和結論一致且正確的是()A加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明有Cl2存在B溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有HClO分子存在C先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液產生白色沉淀，說明有Cl存在D加入Na

3、OH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在答案C解析次氯酸具有漂白性，則加入有色布條后，有色布條褪色，說明有HClO分子存在，故A錯誤；氯氣為黃綠色氣體，具有刺激性氣味，則氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在，故B錯誤；因AgCl不溶于硝酸，先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液產生白色沉淀，說明有Cl存在，故C正確；氯氣和氫氧化鈉發生氧化還原反應，則不能說明有HClO存在，故D錯誤。例2下表中，對陳述、的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是()選項陳述陳述判斷A碳酸鈉溶液可用于治療胃酸過多碳酸鈉可與硫酸反應對，對，有B將Na2O2加入酚酞溶液中，酚酞變紅色過氧化

4、鈉與水反應生成氫氧化鈉對，錯，無C金屬鈉保存在煤油中以隔絕空氣常溫下，金屬鈉在空氣中會生成過氧化鈉對，對，有D過氧化鈉可用作航天員的供氧劑過氧化鈉能和CO2、H2O反應生成氧氣對，對，有答案D解析碳酸鈉溶液具有較強的堿性，不可用于治療胃酸過多，A項錯誤；Na2O2與水反應生成NaOH，酚酞變紅，但又迅速被Na2O2氧化漂白而褪色，B項錯誤；常溫下鈉在空氣中生成的氧化物為氧化鈉，C項錯誤；過氧化鈉可以消耗CO2、H2O，產生O2，因此可用作航天員的供氧劑，D項正確。例3(2020遼寧濱海實驗中學期末)設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()A常溫下NA個Cl2分子所占有的體積為22.4

5、LB1 mol O2作氧化劑時轉移電子數一定為4NAC23 g Na與O2充分反應生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2分子數在0.25NA和0.5NA之間D在Na2O2與CO2的反應中，固體質量每增重28 g，轉移電子數2NA答案C解析氧氣在參加反應時一般作氧化劑，但是還原產物不一定是2價的氧，有可能是1價的氧，比如氧氣與鈉反應生成過氧化鈉時，1 mol O2參加反應轉移電子數為2NA，則1 mol O2作氧化劑時轉移電子數不一定為4NA，B項錯誤；23 g Na物質的量為1 mol,1 mol Na完全反應生成Na2O時，消耗氧氣0.25 mol，若完全生成Na2O2則消耗氧氣0.5

6、mol，生成混合物則消耗氧氣在0.25 mol與0.5 mol之間，則消耗O2的分子數在0.25NA和0.5NA之間，C項正確；在Na2O2與CO2的反應2Na2O22CO2=2Na2CO3O2中，固體增加的質量相當于CO的質量，根據方程式可得關系式：2CO2O22CO2e，則固體質量每增重28 g，即1 mol CO，轉移電子1 mol，轉移電子數為NA，D項錯誤。思維啟迪分析“物質狀態”氣體所處條件是否為標準狀況計算物質的量分析物質的微觀構成計算微粒數目。例4(2020北京房山區高一期末)如圖為氯及其化合物的“價類”二維圖。(1)填寫二維圖缺失的類別A 和化學式B 。(2)某同學利用以下試

7、劑研究HCl性質，進行了如下預測：aNaClO bFecNaOH dKMnO4從物質類別上看，HCl屬于 ，可能與 發生反應(填序號)；從化合價角度看，Cl具有 性，可能與 發生反應(填序號)。(3)某工廠用NaCl溶液制備氯氣，其化學原理為如下反應：eq x()H2Oeq x()NaCl=Cl2eq x()NaOHeq x()請將上述方程式補充完整，并用單線橋表示電子轉移。 反應中NaCl做 劑，理由是 。答案(1)單質HClO(2)酸a、b、c還原a、d(3)還原因為其中氯由1價上升為0價(或在反應中失去電子)解析(1)Cl2為單質，因此A為單質；物質B中Cl為1價，Cl為1價的酸為HClO。(2)HCl屬于強電解質，完全電離，所有的陽離子均為H，因此HCl屬于酸，能與NaClO反應生成HClO，能與鐵反應生成氫氣，能與氫氧化鈉發生中和反應，Cl中Cl為1價，為最低價態，具有還原性，能與NaClO發生歸中反應，能與KMnO4發生氧化還原反應。(3)根據氧化還原反應