1、高一化學下學期原電池反應速率化學鍵綜合練習題學校：_姓名：_班級：_考號：_題號一二三四總分得分注意事項：注意事項：1、答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息 2、請將答案正確填寫在答題卡上 第1卷評卷人得分一、單選題1.是常規核裂變產物之一,可以通過測定大氣或水中的含量變化來檢測核電站是否發生放射性物質泄漏.下列有關的敘述中錯誤的是( )A.的化學性質與相同B.的質子數為53C.的原子核外電子數為78D.的原子核內中子數多于質子數2.下列說法不正確的是( )N2H4分子中既含極性鍵又含非極性鍵若R2-和M+的電子層結構相同,則原子序數:RMF2、Cl2、Br2、I2熔點隨相對分子質量增大而

2、升高NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均達到8e-穩定結構固體熔化成液體的過程是物理變化,所以不會破壞化學鍵HF分子很穩定是由于HF分子之間能形成氫鍵Na2O2固體中的陰離子和陽離子個數比是1:2由于非金屬性ClBrI,所以酸性HClHBrHIA.B.C.D.3.下列敘述不正確的是( )3He和4He是同位素金屬性:KCaMgBeCl四氯化碳的電子式:離子鍵就是陰、陽離子的靜電引力通常活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成離子化合物NaHSO4在熔融狀態下電離,破壞了離子鍵和共價鍵用電子式表示溴化氫的形成過程為A.B.C.D.全部都不正確4.下列有關化學用語表達正確的是( )A.和離子結

3、構示意圖均可以表示為：B.HClO的結構式：H-Cl-OC.HF的電子式：D.質子數為92、中子數為146的U原子：5.A、B、C、D、E為原子序數依次遞增的短周期主族元素。A的氣態氫化物與其最高價氧化物對應的水化物可反應生成鹽,B原子最外層電子數是內層電子數的3倍,C的原子半徑是本周期最大的,D的單質為淡黃色固體。下列說法不正確的是( )A.簡單氣態氫化物的穩定性:BAB.物質CAB2有毒,不能用作食品添加劑C.最高價氧化物對應的水化物酸性:EDD.B、C、E以原子個數比1:1:1形成的化合物可用于殺菌消毒6.根據化學反應的實質是舊鍵斷裂和新鍵形成這一事實,下列變化不屬于化學變化的是( )A

4、.白磷在260 時轉化為紅磷B.石墨在高溫高壓下轉化為金剛石C.NaCl熔化D.五氧化二磷吸水7.一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示:下列描述正確的是( )A.反應的化學方程式為: X(g)+Y(g)Z(g)B.反應開始到10s,X的物質的量濃度減少了0.79mol/LC.反應開始到10s時,Y的轉化率為79.0%D.反應開始到10s,用Z表示的反應速率為0.158mol/(Ls)8.反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行,下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是( )A.增加C的量B.將容器的體積縮小一

5、半C.保持體積不變,充入H2O(g)使體系壓強增大D.保持壓強不變,充入N2使容器體積變大9.100mL 濃度為2molL1的鹽酸跟過量的鋅片反應,為加快反應速率,又基本不影響生成氫氣的總量,可采用的方法是( )A.加入適量的6molL1的鹽酸B.加入數滴氯化銅溶液C.加入適量蒸餾水D.加入適量的氯化鈉溶液10.某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關該電池的敘述不正確的是( )A.正極反應式為O2+2H2O+4e- = 40H-B.工作一段時間后，電解液中KOH的物質的量不變C.該燃料電池的總反應方程式為2H2+O2 = 2H2OD.用該電池電解CuC12溶液，產生2.24 L Cl2

6、標準狀況財， 有0.1 mol電子轉移11.已知汽車尾氣無害化處理反應為2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g),下列說法中正確的是()A.使用適當的催化劑不改變反應速率B.降低壓強能提高反應速率C.升高溫度能提高反應速率D.改變壓強對反應速率無影響12.燃料電池是目前電池研究的熱點之一。某課外小組自制的氫氧燃料電池如圖所示,a、b均為惰性電極。下列敘述不正確的是()A.a極是負極,該電極上發生氧化反應B.b極反應是O2+4OH-4e-2H2OC.電池總反應方程式為2H2+O22H2OD.氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源13.恒溫下,物質的量之比為2:1的和的混合氣體在容

7、積為2L的恒容密閉容器中發生反應:(正反應為放熱反應），的物質的量隨時間變化的關系如表所示：時間/min0123450.200.160.130.110.080.08下列說法錯誤的是（ ）A.45min內，該反應的正、逆反應速率相等B.若要提高的產率，則可用過量的空氣代替C.從反應開始到達到平衡，用表示的平均反應速率為D.容器內反應達到平衡狀態時的壓強與起始時的壓強之比為5:414.已知密閉容器中進行的合成氨反應為，該反應為放熱反應。下列判斷正確的是（ ）A.1mol (g)和3mol (g)具有的總能量與2mol (g)具有的能量相等B.反應過程中，若斷裂1mol H-H鍵的同時有2mol N

8、-H鍵斷裂，則的濃度保持不變C.減小的濃度，一段時間后，正反應速率增大、逆反應速率減小D.當時,該反應達到最大限度15.對于反應A(g)+B(g)3C(g)(正反應為放熱反應),下列敘述中為平衡狀態標志的是( )單位時間內A、B生成C的分子數與C分解的分子數相等外界條件不變時,A、B、C的濃度不隨時間變化體系的溫度不再變化體系的壓強不再變化體系內的分子總數不再變化A.只有B.只有C.只有D.16.下列有關化學反應速率和限度的說法中,不正確的是( )A.實驗室用H2O2分解制O2,加入MnO2后,反應速率明顯加快B.在金屬鈉與足量水反應中,增加水的量能加快反應速率C.一定條件下的反應:2SO2+

9、O22SO3,SO2的轉化率不能達到100%D.實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應制取CO2,用碳酸鈣粉末比塊狀碳酸鈣反應要快評卷人得分二、填空題17.汽車的安全氣囊內有疊氮化鈉()或硝酸銨()等物質。當汽車在高速行駛中受到猛烈撞擊時,這些物質會迅速分解,產生大量氣體,充滿氣囊。請回答下列問題:1.下列判斷正確的是( )A.道路上方有霧與分子中化學鍵的斷裂有關B.屬于共價化合物C.受到猛烈撞擊時有化學鍵斷裂D.中的最外層達到了8電子穩定結構2.疊氮化鈉是一種無色晶體,廣泛用于汽車安全氣囊及化工合成等,常見的兩種制備的方法為;、屬于_(填“共價化合物”或“離子化合物”)。中含有的化學鍵類型為_。3.已知X

10、、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續三個短周期|的元素,且原子序數依次增大。X、W同主族,Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質子數等于Y、Z原子的最外層電子數之和。X、Y、Z所形成的某種常見化合物M是汽車安全氣囊中的一種填充物。請回答下列問題:請用化學鍵知識解釋通常情況下,分子化學性質穩定的|原因:_。X、Y、Z所形成的某種常見化合物M與W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液在加熱時所發生反應的離子方程式為:_,該離子方程式中電子總數為10的微粒有_。18.工業合成氨反應:N2+3H22NH3是一個放熱的可逆反應,反應條件是高溫、高壓,并且需要合適的催化劑。已知形成1mol H_H鍵、1m

11、ol N_H鍵、1mol NN鍵放出的能量分別為436kJ、391kJ、946kJ。則:(1)若1mol N2完全反應生成NH3可_(填“吸收”或“放出”)熱量_kJ。(2)如果將1mol N2和3mol H2混合,使其充分反應,放出的熱量總小于上述數值,其原因是_。(3)實驗室模擬工業合成氨時,在容積為2L的密閉容器內,反應經過10min后,生成10mol NH3,則用N2表示的化學反應速率為_mol . L-1 . min-1。(4)一定條件下,當合成氨反應達到化學平衡時,下列說法正確的是( )A.正反應速率和逆反應速率相等B.正反應速率最大,逆反應速率為0C.N2的轉化率達到最大值D.N

12、2和H2的濃度相等E.N2、H2和NH3的體積分數相等F.反應達到最大限度19.鉛蓄電池是常用的化學電源,其電極材料分別是Pb和PbO2,電解液為稀硫酸。放電時,該電池總反應式為:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。請根據上述情況判斷:(1)該蓄電池的負極材料是_,放電時發生_(填“氧化”或“還原”)反應。(2)該蓄電池放電時,電解質溶液的酸性_(填“增大”、“減小”或“不變”),電解質溶液中陰離子移向_(填“正”或“負”)極。(3)已知硫酸鉛為不溶于水的白色固體,生成時附著在電極上。試寫出該電池放電時,正極的電極反應_(用離子方程式表示)。(4)氫氧燃料電池具有啟動快、效率高

13、等優點,其能量密度高于鉛蓄電池。若電解質為KOH溶液,則氫氧燃料電池的負極反應式為_。該電池工作時,外電路每流過1103mole-,消耗標況下氧氣_m3。20.隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2,引起了普遍的重視。1.目前工業上有一種方法是用CO2來生產甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),下圖表示該反應進行過程中能量的變化。該反應是_(填吸熱或放熱)反應。2.某溫度下,若將6mol CO2和8mol H2充入2L的密閉容器中,測得H2的物質的量隨時間變化的曲線入下圖實線所示(圖中字母后的數字表示對應的坐標)在反

14、應進行的01min內,該反應的平均反應速率v(H2)=_。3.下列各項中,不能說明反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)已達到平衡的是( )A.恒溫、恒容條件下,容器內的壓強不發生變化B.定條件下,CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等C.一定條件下,H2O(g)的濃度保持不變D.定條件下,單位時間內消耗1mol CO2,同時生成1mol CH3OH21.反應Fe+H2SO4FeSO4+H2 的能量變化如圖所示:1.該反應為_反應(填“吸熱”或“放熱”)。2.若要使該反應的反應速率加快,下生成物列措施可行的是( )A.改鐵片為鐵粉B.改稀硫酸為98%的硫酸C.升

15、高溫度3.若將上述反應設計成原電池,銅為原電池某一極材料,則銅為_(填“正”或“負”)極。銅片上的現象為_,該極上發生的電極反應為_,外電路中電子由_極(填“正”或“負”,下同)向_極移動。評卷人得分三、推斷題22.A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數逐漸增大。A為非金屬元素,且A、E同主族,C、D為同周期相鄰的元素。E原子的質子數等于C、D原子最外層電子數之和。B原子最外層電子數是內層電子數的2倍。C的氫化物分子中有3個共價鍵,試推斷:(1)寫出B元素在周期表中的位置_。(2)由A、C、D所形成的離子化合物是_(填化學式),所含化學鍵類型為_,它與E的最高價氧化物對應水化物的溶液加熱時

16、反應的離子方程式是_。(3)C單質的電子式_。(4)B和D相比,非金屬性較強的是_(用元素符號表示),下列事實能證明這一結論的是_(選填字母序號)。a.常溫下,B的單質呈固態,D的單質呈氣態b.D的氫化物的熱穩定性強于B的氫化物c.B與D形成的化合物中,B呈正價d.D的氫化物的沸點高于B的氫化物評卷人得分四、實驗題23.化學反應與能量有密不可分的關系,請回答下列問題。1.已知31g白磷變為31g紅磷釋放能量。試回答:(1)上述變化屬于_(填物理或化學)變化。(2)31g白磷具有的能量_(填或R,錯誤;F2、Cl2、Br2、I2是組成和結構相似的分子,熔點隨相對分子質量增大而升高,正確;NCl3

17、、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均達到8e-穩定結構,正確;固體熔化成液體的過程是物理變化,也可能破壞化學鍵,例如氫氧化鈉熔融時離子鍵被破壞,錯誤;HF分子很穩定,是因為HF鍵鍵能大,穩定,跟氫鍵無關,錯誤;Na2O2固體中的陰離子和陽離子分別是、Na+,個數比是1:2,正確;氫化物的酸性與元素的非金屬性無關,酸性:HClHBrCaMgBe,故正確;四氯化碳的電子式為,故錯誤;離子鍵為陰、陽離子之間的相互作用力,包括靜電引力、靜電斥力,故錯誤;通常活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成離子化合物,故正確;NaHSO4在熔融狀態下電離,破壞了離子鍵,電離方程式為NaHSO4=Na+,故錯誤;用電

18、子式表示溴化氫的形成過程為,故錯誤。4.答案：A解析：35Cl和37Cl的核電荷數都是17,核外都有18個電子,離子結構示意圖都為,A項正確;HClO的結構式為H-O-Cl,B項錯誤;HF中只有共價鍵,HF的電子式為,C項錯誤;質子數為92、中子數為146的U原子的質子數為238,該原子表示為,D項錯誤。5.答案：B解析：由題給信息可知,A為N,B為O,C為Na,D為S,E為Cl。非金屬性：ON,氣態氫化物的穩定性：H2ONH3,故A正確;物質CAB2為亞硝酸鈉,亞硝酸鈉是食品添加劑的一種,起著色、防腐作用,但要限量使用,故B錯誤;非金屬性:ClS,最高價氧化物對應的水化物酸性:ClS,故C正

19、確;B、C、E以原子個數比1:1:1形成的化合物是次氯酸鈉,可用于殺菌消毒,故D正確。6.答案：C解析：本題主要考查化學鍵與化學變化的關系。解答本題主要抓住題目所給的信息:有舊鍵斷裂和新鍵形成這兩個過程的才是化學變化。題目所給的A、B、D三個選項的變化過程均有舊鍵斷裂(反應物被破壞)和新鍵形成(新物質生成)的過程,屬于化學變化。C選項中只有舊鍵斷裂(離子鍵被破壞),而無新鍵的形成,故不屬于化學變化。7.答案：C解析：由圖象可以看出,反應中X、Y的物質的量減小,Z的物質的量增多,則X、Y為反應物,Z為生成物,且n(Y):n(X):n(Z)=0.79mol:0.79mol:1.58mol=1:1:

20、2,則反應的化學方程式為:X+Y 2Z,A、由以上分析可知反應的化學方程式為:X+Y 2Z,故錯誤;B、由圖象可知反應開始到10s,X的物質的量濃度減少了,故錯誤;C、反應開始到10s時,Y的轉化率為,故正確;D、反應開始到10s,用Z表示的反應速率為,故錯誤。8.答案：A解析：C為固態反應物,增加其用量對反應速率幾乎沒有影響,A項符合題意;容器體積縮小一半相當于壓強增大一倍,濃度增大,反應速率增大,B項不符合題意;充入H2O(g),體積不變,H2O的濃度增大,反應速率加快,C項不符合題意;壓強不變,充入N2,體積增大,氣體的濃度變小,反應速率減小,D項不符合題意.9.答案：B解析：A、加入適

21、量的6mol.L-1的鹽酸,增大氫離子的濃度,也增大了氫離子的物質的量,故A不選;B、因Zn過量,加入數滴氯化銅溶液,置換出Cu,構成原電池,加快反應速率,且沒有改變氫離子的物質的量,故B選;C、加入適量蒸餾水,氫離子的濃度減小,不改變氫離子的物質的量,化學反應速率減小,故C不選;D、加入適量的氯化鈉溶液,溶液體積變大,氫離子的濃度減小,不改變氫離子的物質的量,化學反應速率減小,故D不選;故選B.10.答案：D解析：負極電極反應式為2H2-4e+40H_=4H20,正極電極反應式為02+4e+2H20=40H，則電池總反應式為2H2+02=2H2C由以上分析可知，A、C項正確。B項，工作一段時

22、間后，KOH溶液被稀釋，但KOH的物質的量不變。D項，n(Cl2)=0.1mol,則轉移電子0.2mol。11.答案：C解析：A、使用適當的催化劑可以加快反應速率,錯誤;B、降低壓強,反應速率減慢,錯誤;C、溫度升高,反應速率加快,正確;D、改變壓強對反應速率有影響,錯誤,答案選C。12.答案：B解析：A項，a極通H2為負極，電極反應應為2H24OH4e4H2O，發生氧化反應；B項，b極通O2為正極，電極反應為O22H2O4e4OH，B項不正確；C項，正負極電極反應式相加得總反應為2H2O22H2O；D項，氫氧燃料電池的能量高，且產物為水，對環境無污染，故是具有應用前景的綠色電源。13.答案：

23、D解析：根據表中數據可知，45min內，反應處于平衡狀態，則正反應速率等于逆反應速率，A項正確；用過量的空氣代替,可促進的轉化，則的產率提高，B項正確；由表中數據可知,4min時反應達到平衡狀態，此時消耗的的物質的量為0.20mol-0.08mol=0.12mol,即生成的的物質的量為0.12mol,濃度是,則用表示的平均反應速率為，C項正確;起始時和的物質的量分別為0.2mol、0.1mol,由表中數據結合可知，平衡時、的物質的量分別為0.08mol、0.04mol、0.12mol,恒溫恒容時，氣體壓強之比等于其物質的量之比，故容器內反應達到平衡狀態時的壓強與起始時的壓強之比為（0.08+0

24、.04+0.12）：（0.2+0.1）=4:5，D項錯誤。14.答案：B解析：該合成氨反應為放熱反應，故反應物總能量高于生成物總能量,A項錯誤;斷裂1mol H-H鍵的同時有2mol N-H鍵斷裂，則反應達到平衡，的濃度保持不變，B項正確；減小的濃度，一段時間后，正、逆反應速率都減小，C項錯誤；該反應在任何時刻都滿足，D項錯誤。15.答案：D解析：可逆反應達到平衡的標志是正、逆反應速率相等(不為零)或各成分的濃度、物質的量、百分含量不變。據此推斷可得出答案。16.答案：B解析：MnO2是H2O2分解反應的催化劑,能顯著加快反應速率,A項正確;在金屬鈉與足量水反應中,增加水的量并不能改變水的濃度

25、,反應速率無明顯變化,B項錯誤;一定條件下,可逆反應2SO2+O22SO3將達到化學平衡狀態,反應物的轉化率不可能達到100%,C項正確:增大固體反應物的接觸面積能加快化學反應速率,D項正確;17.答案：1.CD2.共價化合物; 離子鍵、共價鍵3.分子內部存在很強的共價鍵,很難被破壞; 、解析：1.選項B,中與以離子鍵結合,它屬于離子化合物。選項C,受到猛烈撞擊時發生分解反應,所以有化學鍵斷裂。選項D,中最外層有8個電子。2.、分子中只存在共價鍵,屬于共價化合物。與之間形成離子鍵,中N、H之間形成共價鍵。3.結合題目信息可知X為H,W應為Na。由于W原子的質子數等于Y、Z原子的最外層電子數之和

26、且Y、Z為同周期的相鄰元素,可推知Y為N,Z為O,則X、Y、Z所形成的常見化合物M為。由于分子中存在NN鍵,很難被破壞,所以通常情況下的化學性質很穩定。與NaOH濃溶液共熱生成。18.答案：(1)放出; 92;(2)該反應是可逆反應,1mol N2和3mol H2不能完全反應,因此放出的熱量總是小于92kJ(3)0.25;(4)ACF解析：(1)斷鍵需要吸收的能量為:946kJ+3436kJ=2254kJ形成6mol NH鍵釋放的能量為:6391kJ=2346kJ所以,1mol N2完全反應放出的熱量為2346kJ-2254kJ=92kJ。(2)N2和H2生成NH3的反應是可逆反應,反應物不可

27、能全部轉化。(3) 19.答案：(1)Pb;氧化;(2)減小;負;(3)PbO2+2e-+4H+=PbSO4+2H2O;(4)H2-2e-+2OH-=2H2O,(5)6解析：(1)鉛蓄電池中,根據原電池反應式中元素化合價變化知,Pb中Pb元素化合價由0價變為+2價,被氧化發生氧化反應,所以Pb作負極。(2)鉛蓄電池工作時,硫酸參加反應生成硫酸鉛同時生成水,導致硫酸濃度降低、酸性減小,原電池放電時陰離子向負極移動。(3)工作時,該鉛蓄電池正極上PbO2得電子發生還原反應,電極反應為PbO2+2e-+4H+=PbSO4+2H2O。(4)燃料與氧氣燃燒的總化學方程式為2H2+O2=2H2O,電解質溶液呈堿性,負極上氫氣失電子生成水,則負極的電極反應式為2H2+4OH-4e-=4H2O;該電池中正極上是氧氣發生得電子的還原反應,其電極反應為O2+2H2O+4e-=4OH-,則外電路每流過1103mol e-,消耗的氧氣為1103mol4=250mol,所以氧氣的體積為250mol22.4L/mol=5.6103L=5.6m3。20.答案：1.放熱; 2.1molL-1min-13.D解析：1.根據圖象可以判斷,反應物的總能量比生成物的總能量高,故該反應為放熱反應。2.01min, 3.消耗CO2和生成CH3OH都是正反應,無法確定正、逆反應速率的關系,故D項