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1、第二節 化學計量在實驗中的應用1酸堿中和反應質量比36.54063404940KOH112質量12g32g宏觀微觀1個碳原子1個氧分子微粒相對原子質量原子質量與12C質量的1/12 的比值，即為該原子的相對原子質量。 N12C12g12C中所含的碳原子數，即為1mol。 36.02102312g12C中所含的碳原子數，即為1mol。 原子數物質的量，一定數目粒子的集合體符號n,單位：摩爾(摩)mol阿伏加德羅常數NA=6.021023mol-1粒子所有微觀粒子原子、分子、離子、原子團電子、質子、中子4填空1. 1mol H2所含氫氣分子的個數 。2. 2 mol氫分子含 個氫原子。3. 1 m

2、ol SO42是 個硫酸根離子。 6.02102324.0810236.0210235判斷正誤，說明理由。A. 1 mol氫 B. 1 molCO2C. 1 mol小米 沒有指出是分子、原子或離子 小米不是微觀粒子使用摩爾時，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。 61. 0.5 mol水中含有 個水分子。2. 2 mol水中含有 個水分子， 個氫原子。3. 1 mol H2SO4中含有 個H2SO4分子， 個硫酸根離子。4. 1 mol HCl溶于水，水中存在的溶質粒子是什么?它們的物質的量各是多少?5. 1個水分子中有 個電子，1 mol H2O中呢? 71 mol任何原子的質量，若以克為單位，在數值上等于其相對原子質量的數值。 1 mol任何物質的質量，是以克為單位,在數值上就等于該物質的原子(分子)的相對原子質量(相對分子質量)。 1 mol H2O的質量是 g1 mol NaCl的質量是 g1 mol Na+的質量是 g1 mol S的質量是 g 8摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量。符號：M單位：gmol1表達式：1.NH4+的摩爾質量2.NaCl的摩爾質量3.SO42的摩爾質量 91. 1.5 mol H2SO4的質量是 ，其中含有 mol O， mol H，其質量分別為 和 。2. 0.01 mol某物質的質量為1.08 g，此物質的摩爾質量

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