1、 （第二課時）（第二課時）知識與技能：知識與技能：了解濃度、壓強對化學平衡了解濃度、壓強對化學平衡的影響的影響過程與方法：過程與方法：通過實驗探究，知道濃度和通過實驗探究，知道濃度和壓強對化學平衡的影響壓強對化學平衡的影響情感態度與價值觀：情感態度與價值觀：勤于思考，透過現象勤于思考，透過現象看本質，感知科學知識的學習方法看本質，感知科學知識的學習方法教學重點：教學重點：濃度和壓強對化學平衡的影響濃度和壓強對化學平衡的影響定義：定義：可逆反應中，舊化學平衡的破可逆反應中，舊化學平衡的破壞，新化學平衡建立過程叫做化學平壞，新化學平衡建立過程叫做化學平衡的移動。衡的移動。V正正V逆逆V正正=V逆逆

2、0條件改變條件改變平衡平衡1 1 不平衡不平衡 平衡平衡2 2 建立新平衡建立新平衡破壞舊平衡破壞舊平衡V正正=V逆逆0一定時間一定時間一、化學平衡的移動一、化學平衡的移動化學平衡的移動的本質是什么？化學平衡的移動的本質是什么？是通過改變外界條件，先通過是通過改變外界條件，先通過不同不同程度程度的改變正、逆反應速率，平衡的改變正、逆反應速率，平衡就會向反應速率小的一方移動就會向反應速率小的一方移動因此，平衡要移動，就必須要不同程度的改因此，平衡要移動，就必須要不同程度的改變正逆反應速率，如果外界條件的改變并沒變正逆反應速率，如果外界條件的改變并沒有改變正逆反應速率或有改變正逆反應速率或是同等程

3、度的改變是同等程度的改變了正逆反應速，正逆反應速率仍然相等，平了正逆反應速，正逆反應速率仍然相等，平衡就不會移動。衡就不會移動?；瘜W平衡的移動方向是？化學平衡的移動方向是？1、濃度對化學平衡的影響、濃度對化學平衡的影響（一）（一）內因內因：參加反應物質的性質：參加反應物質的性質(二 ) 外因外因：濃度、壓強、溫度：濃度、壓強、溫度二、影響化學平衡的因素二、影響化學平衡的因素（三三）影響化學平衡的外界因素影響化學平衡的外界因素在其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生在其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度，化學平衡向成物濃度，化學平衡向正反應方向正反應方向移動；減小移動；減小反應物濃度或

4、增大生成物濃度，化學平衡向反應物濃度或增大生成物濃度，化學平衡向逆逆反應方向反應方向移動移動t2V”正正 = V”逆逆V逆逆V,正正t3V正正= V逆逆V正正V逆逆t1 t（s） V（molL-1S-1）0 平衡狀態平衡狀態平衡狀態平衡狀態增增大大反反應應物物濃濃度度速率速率-時間關系圖：時間關系圖：增加反應物的濃度增加反應物的濃度, V正正 V逆逆，平衡向正反應方向移動；平衡向正反應方向移動；速率速率-時間關系圖時間關系圖注意：注意：改變濃度一般通過改變物質的量來實現，但改變濃度一般通過改變物質的量來實現，但改變固體物質和純液體的量，不影響平衡。改變固體物質和純液體的量，不影響平衡。對于離子

5、反應，只能改變實際參加反應的離對于離子反應，只能改變實際參加反應的離子的濃度才能改變平衡。子的濃度才能改變平衡。對于一般的可逆反應（有兩種反應物），增對于一般的可逆反應（有兩種反應物），增大一種反應物的濃度，會提高另一種反應物的大一種反應物的濃度，會提高另一種反應物的轉化率，而本身的轉化率降低。轉化率，而本身的轉化率降低。在生產上，往往采用增大容易取得或成本較在生產上，往往采用增大容易取得或成本較低的反應物濃度的方法，使成本較高的原料得低的反應物濃度的方法，使成本較高的原料得到充分的利用。到充分的利用。2SO2 + O2 2SO3材料分析：材料分析：450時時N2與與H2反應生成反應生成NH3

6、的實驗數據的實驗數據壓強壓強/MPaNH3/%12.059.21016.43035.56053.610069.4結論結論: 在其它條件不變的情況下，在其它條件不變的情況下，增大壓強增大壓強，會使化學平衡向著氣體會使化學平衡向著氣體體積縮小體積縮小的方向的方向移動；減小壓強，會使平衡向著氣體體移動；減小壓強，會使平衡向著氣體體積增大的方向移動。積增大的方向移動。2、壓強對化學平衡的影響、壓強對化學平衡的影響N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) 1體積體積3體積體積 增大壓強，體積增大壓強，體積減小，濃度同等減小，濃度同等程度增大，顏色程度增大，顏色變深，但平衡不變深，但平衡不移動移

7、動. .注意注意 對于反應前后氣體總體積相等的反對于反應前后氣體總體積相等的反應，改變壓強對平衡無影響；應，改變壓強對平衡無影響； 2HI(g) H2(g) + I2(g)平衡混合物都是平衡混合物都是固體或液體固體或液體的，改的，改變壓強不能使平衡移動；變壓強不能使平衡移動；壓強的變化必須改變混合物濃度壓強的變化必須改變混合物濃度（即容器體積有變化）才能使平衡移（即容器體積有變化）才能使平衡移動。動?；瘜W平衡的移動方向是：化學平衡的移動方向是：即：即：U U正正= =U U逆，平衡不移動；逆，平衡不移動； U U正正U U逆，平衡正向移動；逆，平衡正向移動； U U正正U U逆，平衡逆向移動。

8、逆，平衡逆向移動。因此，外界條件的改變要使平衡發生移因此，外界條件的改變要使平衡發生移動，就必須不同程度的改變正、逆反應動，就必須不同程度的改變正、逆反應速率速率2NO2(g) N2O4(g)(2體積，紅棕色體積，紅棕色)(1體積，無色體積，無色)1、當加壓氣體體積縮小時，混合氣體顏色當加壓氣體體積縮小時，混合氣體顏色先變深是由于先變深是由于 ， 后又逐后又逐漸變淺是由于漸變淺是由于 ； 當減壓氣體體積增大時，混合氣體顏色先當減壓氣體體積增大時，混合氣體顏色先變淺是由于變淺是由于 ， 后又逐漸后又逐漸變深是由于變深是由于 。NO2濃度增大濃度增大 NO2濃度減小濃度減小 平衡向正反應方向移動平

9、衡向正反應方向移動平衡向逆反應方向移動平衡向逆反應方向移動2、一定量的混合氣體在密閉容器中發生反應：、一定量的混合氣體在密閉容器中發生反應： m A (g) + n B (g) p C (g)達到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到達到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來的原來的1/2，達到平衡時，達到平衡時，C的濃度為原來的濃度為原來的的1.8倍，則下列說法正確的是（倍，則下列說法正確的是（ ）A、m + n p B、A 的轉化率降低的轉化率降低C、平衡向正反應方向移動、平衡向正反應方向移動 D、C的體積分數增加的體積分數增加 B 不移動不移動逆向移動逆向移動3、向平衡體系中、向平衡體系中3

10、H2 (g) +N2 (g) 2NH3 (g) 恒容時，充入恒容時，充入Ne ，則平衡，則平衡_； 恒壓時，充入恒壓時，充入Ne ，則平衡，則平衡_。 DEBCA.正正增大、增大、逆逆減少減少B.正正、逆逆均不變均不變D.平衡向右移動平衡向右移動E.正正、逆逆均增大均增大C.平衡不發生移動平衡不發生移動 4、某一溫度下，在一帶有活塞的體積可變的密閉容、某一溫度下，在一帶有活塞的體積可變的密閉容器中，可逆反應：器中，可逆反應：N2+3H2 2NH3達到平衡，若向達到平衡，若向活塞施加一定的壓力，使容器體積減小，則下列敘述活塞施加一定的壓力，使容器體積減小，則下列敘述正確的是正確的是( ) ；若保持該容器的體積不變，向該平；若保持該容器的體積不變，向該平衡體系中充入氬氣，則下列敘述正確的是衡體系中充入氬氣，則下列敘述正確的是( )5、對于平衡體系、對于平衡體系mA(g)nB(g)=pC(g)qD(g) H0。下列結論中。下列結論中錯誤錯誤的是（的是（ ）。）。A若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時一半，此時A的濃度為原來的的濃度為原來的2.1倍，則倍，則mnpqB若平衡時，若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應的轉化率相等，說明反應開始時，開始時，A、B的物質的量之比為的物質的量之