1、原原電電池池工作原理工作原理化學化學電電源源金屬的金屬的電電化學化學腐腐蝕蝕與防與防護護電電解池解池工作原理工作原理化學反應中的熱效應化學反應與能量變化化學能與電能的相互轉化反應熱 焓變熱化學方程式蓋斯定律反應熱的計算標準燃燒熱中和熱及其測定燃料的充分燃燒氯堿工業精 煉 銅冶煉活潑金屬電 鍍一次電池二次電池燃料電池第1頁/共43頁 1. 化學反應過程中存在的變化 化學反應過程中同時存在物質和能量的變化 2. 反應熱、焓變 化學過程中放出或吸收的熱量，叫做反應熱， 在恒溫恒壓下的反應熱為“焓變” ，符號用 表示，單位常采用kJ mol-1。化學反應的熱效應化學反應的熱效應當為“”或 0時，為吸熱

2、反應。要知道常見的放熱反應和吸熱反應第2頁/共43頁 1. 1. 下列敘述中正確的是( )( )A.A.在稀溶液中1mol1mol酸和1mol1mol堿完全反應所放出的熱量, ,叫做中和熱B.B.在101kPa101kPa時1mol1mol物質燃燒時的反應熱叫做該物質的標準燃燒熱C.C.熱化學方程式中, ,各物質前的化學計量數不表示分子個數D.D.如果反應物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量, ,則發生的反應是放熱反應。 C基本概念練習基本概念練習第3頁/共43頁 2 2、下列說法中正確的是（ ） A A需要加熱方能發生的反應一定是吸熱反應B B放熱的反應在常溫下一定很容易發生C C反應是

3、放熱還是吸熱必須看反應物和生 成物所具有的總能量的相對大小D D吸熱反應在一定的條件下也能發生C第4頁/共43頁3 3下列反應屬于吸熱反應的是 ( )( )A. CA. C6 6H H1212O O6 6( (葡萄糖aq)+6Oaq)+6O2 2 6CO6CO2 2+6H+6H2 2O O B. CHB. CH3 3COOH+KOH CHCOOH+KOH CH3 3COOK+HCOOK+H2 2O OC. A+B C+DC. A+B C+D； H0 H0 D D破壞生成物全部化學鍵所需能量小于破壞 反應物全部化學鍵所需能量 酶D第5頁/共43頁放熱反應放熱反應吸熱反應吸熱反應 定定 義義形成原

4、因形成原因與化學鍵強與化學鍵強弱關系弱關系表示方法表示方法圖圖 示示有熱量放出的化學反應反應物具有的總能量大于生成物具有的總能量吸收熱量的化學反應反應物具有的總能量小于生成物具有的總能量生成物分子成鍵時釋放出的總能量大于反應物分子斷裂時吸收的總能量生成物分子成鍵時釋放出的總能量小于反應物分子斷裂時吸收的總能量H 0放熱反應與吸熱反應的比較放熱反應與吸熱反應的比較第6頁/共43頁 (2003江蘇江蘇)已知在已知在25、101kPa下，下，1g C8H18(辛烷辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態水時放燃燒生成二氧化碳和液態水時放 出出48.40kJ 熱量。表示上述反應的熱化學方程熱量。表示上述反應的熱化

5、學方程式正確的是式正確的是 ( ) A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g) H= - 48.40kJmol -1 B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) H= - 5518kJmol -1 C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l) H= + 5518kJmol -1 D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g)+ 9H2O(l) H= - 48.40kJmol -1B高考題分析高考題分析第7頁/共43頁書寫熱化學方程式應注意 （1）需注明反應的溫度和壓強。如常（25）、

6、常壓（101kpa）下，可不注明溫度和壓強的條件；（2）應注明反應物和生成物的狀態；分別用s、l、 g表示固體、液體、氣體；不用和（因已注明狀態）。 能夠表示反應熱的化學方程式，叫做熱化學方程式。3. 3. 熱化學方程式熱化學方程式第8頁/共43頁（3）熱化學方程式中各物質前的化學計量數不表示分子個數。化學計量數可以是整數，也可以是分數。對于相同的反應，當計量數不同時，其H不同。（4）在方程式右端要注明H為多少“+”或“”kJmol-1。（5）熱化學方程式具有加和性，化學式前面的計量數必須與H相對應；反應逆向進行時，H值不變，符號相反。第9頁/共43頁4. 標準燃燒熱 101kPa時，mol物

7、質完全燃燒生成穩定氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的標準燃燒熱。單位為kJmol-1。如常溫常壓下，mol甲烷完全燃燒放出890.31kJ的熱量，就是甲烷的標準燃燒熱 CH4 (g) + 2O2 (g) = CO2(g) + 2H2O(l) H = 890.31kJmol-15.中和熱的定義中和熱的定義： 在在稀溶液稀溶液中，酸跟堿發生中和反應而生成中，酸跟堿發生中和反應而生成 1molH1molH2 20 0，這時的反應熱叫做中和熱，這時的反應熱叫做中和熱. .HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=-57.4KJ/mol第10頁/共43頁點燃1、天然氣和液化石

8、油氣（主要成分為C3C5的烷烴）燃燒的化學方程式分別為： CH4+ 2O2 CO2+ 2H2O， C3H8+ 5O2 CO2+4H2O 現有一套以天然氣為燃料的灶具，今改用液化石油氣，應采取的正確措施是 （ ）A.增大空氣進入量或減小石油氣進入量B.增大空氣進入量或增大石油氣進入量C.減小空氣進入量或減小石油氣進入量D.減小空氣進入量或增大石油氣進入量 點燃A隨堂練習第11頁/共43頁【課堂練習課堂練習】：2、50 mL 0.50 molL鹽酸與50 mL 0.55 molL NaOH溶液在如右圖所示的裝置中進行中和反應。通過測反應過程中所放出來的熱量 可計算中和 熱。回答下列問題： (1)從

9、實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃用品是 。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是 。 (3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值 (填“偏大”、“偏小”或“無 影響”) (4)實驗中改用60 mL050 molL鹽酸跟50 mL 055 molL NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 ，(填“相等”或“不相等”)。(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會 ；用50 mL 050 mol/L NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會 。(均填“偏大”、“偏小”或“無影響”) 玻璃攪拌器玻璃攪拌器 防止熱量損失防止熱量損失偏小偏小 不相等不相等偏

10、小偏小偏小偏小第12頁/共43頁(1)化學反應的反應熱只與反應體系的始態和終態有關，而與反應的途徑無關。 若一個化學方程式可由另外幾個化學方程式相加減而得到，則該反應的焓變即為這幾個化學反應焓變的代數和。(2)理解途徑角度：能量守恒角度：5. 蓋斯定律第13頁/共43頁(3)蓋斯定律的意義：利用蓋斯定律可以間接計算某些不能直接測得的反 應的反應熱3.反應熱的計算(1) 反應熱數值與各物質的化學計量數成正比，因此熱化學方程式中各物質的化學計量數改變時，其反應熱數值需同時做相同倍數的改變。(2) 熱化學方程式中的反應熱是指反應按所給形式完全進行時的反應熱。 (3) 正、逆反應的反應熱數值相等，符號

11、相反。第14頁/共43頁已知在298K時下述反應的有關數據：C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) H1 = 110.5 kJmol-1C(s)+O2(g)=CO2(g H2= 393.5 kJmol-1 則C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的H為 （ ） A+ 283.5 kJ mol-1 B+ 172.5 kJ mol-1 C172.5 kJ mol-1 D504 kJ mol-1 B練練 習習第15頁/共43頁練練 習習1. (2007年高考江蘇卷，反應熱年高考江蘇卷，反應熱)甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是甲醇蒸氣轉化為氫氣的

12、兩種反應原理是CH3OH(g)+H2O(g) = CO2(g)+3H2(g) H = + 49.0 kJmol-1CH3OH(g)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g) H =192.9 kJmol-1下列說法正確的是 ( )(A) CH3OH的燃燒熱為192.9 kJmol-1(B) 反應中的能量變化如圖所示(C) CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量(D) 根據推知反應：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) 的 H192.9 kJmol-1D第16頁/共43頁2. 已知：(a)2H2(g)+O2=2H2O(g) H = Q1(b)2H2(g)+O2

13、=2H2O(1) H = Q2(c)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H = Q3(1)Q1 (填、=、)Q2，因為 。(2)CO和H2分別燃燒生成CO2和H2O(g)，欲得到相同的熱量，所需CO和H2的體積比是 。 H2O(g)=H2O(l) H 0 Q3/Q1 I I- - Br Br- - Cl Cl- - OH OH- - 含氧酸根離子 F F- - 2. 2.陰極產物的判斷:(:(看陽離子得電子能力) ) 陽離子的放電順序： AgAg+ + Fe Fe3+ 3+ Cu Cu2+ 2+ H H+ + Pb Pb2+ 2+ Sn Sn2+ 2+ Fe Fe2+ 2+ Zn Zn2

14、+ 2+ Al Al3+ 3+ Mg Mg2+ 2+ Na Na+ + Ca Ca2+2+第34頁/共43頁練練 習習1. 用惰性電極電解硫酸銅的水溶液，電解一段時間后，電解液會發生什么樣的改變？若向所得的溶液中加入一定量的氫氧化銅，溶液恰好恢復到電解前狀態，請寫出電解過程中的電極反應式。酸性增強 ，加入氫氧化銅恢復原狀態，說明在陰極上氫離子開始放電。陰極：Cu2+ + 2e- Cu 2H+ + 2e- H2陽極：O2 + 2H2O + 4e- 4OH-第35頁/共43頁小小 結結原電池原電池電解池電解池定定 義義形成條件形成條件兩極名稱兩極名稱相相 同同 點點本質區別本質區別氧化反應和還原反

15、應分別在兩個電極上發生自 發 非自發，在外加直流電作用下發生第36頁/共43頁練練 習習1. 將鐵片和鋅片放在盛有氯化鈉溶液（滴入 酚酞）的表面皿中，如圖所示，最先觀察到變紅的區域是 （ ） A. a、c B. a、d C. b、c D. b、d FeZnFeZnab cdB第37頁/共43頁2.2.汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀灰鉛的鉛板和另一組結構相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用H H2 2SOSO4 4作電解液。總反應式為：Pb+PbOPb+PbO2 2+2H+2H2 2SOSO4 4 2PbSO2PbSO4 4+2H+2H2 2O O（1 1）試寫出放電時的正、負極反應式正極:_

16、:_負極:_:_（2 2）試寫出充電時的陽、陰極反應式陽極:_:_陰極:_:_PbOPbO2 2+4H+4H+ +SO+SO4 42- 2- +2e+2e- - =PbSO=PbSO4 4+2H+2H2 2O OPb+Pb+ SOSO4 42-2-2e2e- - =PbSO=PbSO4 4PbSOPbSO4 4+2H+2H2 2O -2eO -2e- - = PbO= PbO2 2 + + 4H4H+ +SO+SO4 42- 2- PbSOPbSO4 4 +2e+2e- - = Pb + SO= Pb + SO4 42-2-第38頁/共43頁d3.3.由于氫氧化亞鐵極易被氧化，所以實驗室很難用

17、亞鐵鹽溶液與燒堿反應制得白色的純凈氫氧化亞鐵沉淀，應用如圖所示裝置就可以，兩電極材料分別為鐵和石墨。（1 1）a a 電極材料為 ，電極反應式為 ； （2 2）電解液c c可以是 。 A. A. 純水 B. B. 氯化鈉溶液 C. C. 氫氧化鈉溶液 D. D. 氯化銅溶液cabFeCFe 2e- Fe2+練練 習習（3 3）d d為苯，其作用是 在加入苯之前，應對c c作何簡單處理？ 隔絕空氣，防止生成的氫氧化亞鐵被氧化加熱，除去其中溶解的氧氣第39頁/共43頁4.用石墨電極電解2L2.5molL-1硫酸銅水溶液，如有0.2mol電子轉移。（1）電解后得到銅的質量為 ，氧氣的體積為 ，電解后溶液中氫離子濃度為 。（2）如果用等質量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片的質量相差 ，電解液的pH 。6.4g1.12L0.1molL-112.8g不變練練 習習第40頁/共43頁5. 用惰性電極電解1L 4molL-1硫酸銅水溶液，在電路上通過0.5mol電子后發現電極接反，糾正后又通過了1mol電子，此時溶液中氫離