1、第二節(jié)幾種重要的金屬化合物第二節(jié)第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物幾種重要的金屬化合物第三課時第三課時 鐵的重要化合物鐵的重要化合物FeO FeO 黑色黑色黃鐵礦（黃鐵礦（FeSFeS2 2）赤鐵礦（赤鐵礦（FeFe2 2O O3 3）磁鐵礦（磁鐵礦（FeFe3 3O O4 4）硫酸亞鐵硫酸亞鐵隕鐵隕鐵Fe2O3：紅色的油漆淺綠色淺綠色淺綠色淺綠色白色白色紅褐色紅褐色棕黃色棕黃色棕黃色棕黃色注意顏色注意顏色四氧化三鐵四氧化三鐵氧化亞鐵氧化亞鐵氧化鐵氧化鐵三、鐵的重要化合物三、鐵的重要化合物認識鐵的三種氧化物認識鐵的三種氧化物三、鐵的重要化合物三、鐵的重要化合物1、鐵的氧化物、鐵的氧化物化學式化學式F

2、eOFe2O3Fe3O4俗名俗名色態(tài)色態(tài)鐵的價態(tài)鐵的價態(tài)水溶性水溶性穩(wěn)定性穩(wěn)定性與非氧化性與非氧化性酸反應(yīng)酸反應(yīng)是否為堿性是否為堿性氧化物氧化物氧化性氧化性鐵紅鐵紅磁性氧化鐵磁性氧化鐵黑色粉末黑色粉末紅棕色粉末紅棕色粉末黑色晶體黑色晶體+2+3+2、+3不溶不溶不溶不溶不溶不溶穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定FeO + 2H+ = Fe2+ + H2OFe2O3 + 6H+ = Fe3+ + 3H2OFe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3+4 H2O高溫時，都能與高溫時，都能與C、CO、H2反應(yīng)，被還原生成反應(yīng)，被還原生成Fe(煉鐵原理煉鐵原理)是是是是否否 不穩(wěn)定不穩(wěn)定6FeO+O2= 2Fe3O

3、4金屬及其化合物金屬及其化合物鐵的氧化物的用途鐵的氧化物的用途作為冶煉金屬的原料作為冶煉金屬的原料FeFe2 2O O3 3+3CO = 2Fe+3CO+3CO = 2Fe+3CO2 2b b、FeFe2 2O O3 3 用于制紅色油漆用于制紅色油漆和涂料和涂料C C、FeFe3 3O O4 4用于制錄音磁用于制錄音磁帶和電訊器材。帶和電訊器材。氧化鐵作外墻涂料氧化鐵作外墻涂料2 2、鐵的氫氧化物、鐵的氫氧化物實驗實驗3-9：在：在FeCl3、FeSO4分別加入分別加入NaOH溶液溶液鐵的兩種氫氧化物可以分別由相對應(yīng)的可溶性鹽鐵的兩種氫氧化物可以分別由相對應(yīng)的可溶性鹽和堿溶液反應(yīng)制得。和堿溶液

4、反應(yīng)制得。 FeCl3 FeSO4加入加入NaOH溶液產(chǎn)生的溶液產(chǎn)生的現(xiàn)象現(xiàn)象離子方程式離子方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe2+2OH=Fe(OH)2 先有白色的沉淀，先有白色的沉淀，迅速變成灰綠色，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。最后變成紅褐色。產(chǎn)生紅褐色的沉產(chǎn)生紅褐色的沉淀淀Fe3+3OH=Fe(OH)3 （填寫教材）（填寫教材）1、為什么實驗中生成的白色絮狀沉淀、為什么實驗中生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色呢？迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色呢？討論討論Fe2+2OH_ =Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32 2、欲

5、制取、欲制取Fe(OH)2應(yīng)注意什么問題？實應(yīng)注意什么問題？實驗時如何操作？驗時如何操作？三、鐵的重要化合物三、鐵的重要化合物1 1、使用新配制的、使用新配制的FeSO4溶液和溶液和NaOH溶液。溶液。2 2、把配制溶液用的蒸餾水事先加熱煮沸一、把配制溶液用的蒸餾水事先加熱煮沸一下。下。3 3、加入、加入NaOH溶液的膠頭滴管的尖端插入溶液的膠頭滴管的尖端插入FeSO4溶液液面以下。溶液液面以下。4 4、如果在試管中、如果在試管中FeSO4溶液液面上預先注溶液液面上預先注入一層植物油，則生成的入一層植物油，則生成的Fe（OH）2保存保存的時間會更長一些。的時間會更長一些。5 5、方案方案三、鐵

6、的重要化合物三、鐵的重要化合物煤油NaOH溶液新制FeSO4溶液三、鐵的重要化合物三、鐵的重要化合物學與問Fe(OH)Fe(OH)2 2和和Fe(OH)Fe(OH)3 3都是不溶性堿，你能都是不溶性堿，你能寫出它們與酸反應(yīng)的離子方程式嗎？寫出它們與酸反應(yīng)的離子方程式嗎？Fe(OH)Fe(OH)3 3 + 3H + 3H+ + = Fe= Fe3+ 3+ + 3H+ 3H2 2O OFe(OH)Fe(OH)2 2 + 2H + 2H+ + = Fe = Fe2+ 2+ + 2H+ 2H2 2O O三、鐵的重要化合物三、鐵的重要化合物（填寫教材）（填寫教材）氫氧化物氫氧化物氫氧化鐵氫氧化鐵氫氧化亞

7、鐵氫氧化亞鐵化學式化學式色、態(tài)色、態(tài)水溶性水溶性制法制法 轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化與酸與酸反應(yīng)反應(yīng)熱穩(wěn)定熱穩(wěn)定性性Fe（OH）3Fe（OH）2紅褐色固體紅褐色固體白色絮狀固體白色絮狀固體不溶不溶不溶不溶Fe2+2OH_=Fe(OH)2 Fe3+3OH-=Fe(OH)3 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O分解較復雜分解較復雜2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O鐵的氫氧化物性質(zhì)總結(jié)鐵的氫氧化物性質(zhì)總結(jié)三、鐵的重要化合物三、鐵的重要化合物3、鐵鹽和亞鐵鹽、鐵鹽和亞鐵鹽（1）Fe3+離子的檢驗離子的檢驗向向FeCl

8、3和和FeCl2溶液中分別加入溶液中分別加入KSCN溶液溶液 滴入滴入KSCN溶液溶液 FeCl3溶液溶液 FeCl2溶液溶液溶液呈血紅色溶液呈血紅色溶液顏色無變化溶液顏色無變化 FeCl2 FeCl3（填寫教材）（填寫教材）(2)Fe3+和和Fe2+的轉(zhuǎn)化的轉(zhuǎn)化科學探究：在科學探究：在FeCl3溶液中加入足量溶液中加入足量Fe粉，振蕩。再滴粉，振蕩。再滴入幾滴入幾滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象；溶液，觀察現(xiàn)象；在以上所得到的在以上所得到的FeCl2和和KSCN的混合溶液中，滴加氯水的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)，再觀察現(xiàn)象。，再觀察現(xiàn)象。2Fe3+ + Fe = 3Fe2+FeCl3溶液中加入溶

9、液中加入現(xiàn)象現(xiàn)象 反應(yīng)的離子方程式反應(yīng)的離子方程式Fe粉，粉，KSCN溶液溶液氯水，振蕩氯水，振蕩溶液不顯血紅色溶液不顯血紅色溶液變成血紅色溶液變成血紅色 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl總結(jié)：總結(jié)：還原劑還原劑+氧化劑氧化劑(Cl2)+還原劑還原劑(Fe)氧化劑氧化劑Fe2+Fe3+（填寫教材）（填寫教材）(1) (1) Fe3+的檢驗方法的檢驗方法：觀察溶液顏色觀察溶液顏色: :溶液為棕黃色溶液為棕黃色加加SCN-：Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3（血紅色溶液）（血紅色溶液）加加OH-:生成紅褐色沉淀生成紅褐色沉淀(2) (2) Fe2+的檢驗方法的檢驗方法：

10、觀察溶液顏色觀察溶液顏色: :溶液為淺綠色溶液為淺綠色加加OH-:生成白色沉淀迅速變灰綠色生成白色沉淀迅速變灰綠色最后呈紅褐色沉淀最后呈紅褐色沉淀加加SCN-后加氯水后加氯水：先無變化，加氯先無變化，加氯水后溶液變紅水后溶液變紅 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 交流和討論交流和討論: : 還還有哪些方法可以鑒別有哪些方法可以鑒別FeCl3溶液和溶液和 FeCl2溶液溶液?Fe粉粉氯水氯水Fe粉粉三、鐵的重要化合物三、鐵的重要化合物【知識運用】【知識運用】1.為什么實驗室在配制為什么實驗室在配制FeCl2或或FeSO4溶液時，溶液時，通常還要往溶液中加入鐵釘或鐵粉？通常還要往溶液中加入鐵釘

11、或鐵粉？ 答：防止答：防止Fe2+被氧化成被氧化成Fe3+ Fe+2Fe3+Fe2+2.除去除去FeCl2溶液中的少量溶液中的少量FeCl3，可加，可加入入 ；除去；除去FeCl3溶液中的少量溶液中的少量FeCl2，可，可加入加入 ；除去；除去FeCl2溶液中的少量溶液中的少量CuCl2，可加入可加入 。金屬及其化合物金屬及其化合物【功能主治】用于缺鐵性貧血癥，預防及治療用。【功能主治】用于缺鐵性貧血癥，預防及治療用。 【貯藏】密封、遮光，在干燥處保存。【貯藏】密封、遮光，在干燥處保存。 注：與維生素注：與維生素C同服，可增加本品的吸收。同服，可增加本品的吸收。（提示：維生素（提示：維生素C具

12、還原性）具還原性）【成份】本品每片含琥珀【成份】本品每片含琥珀酸亞鐵酸亞鐵0.1克。輔料為：蔗克。輔料為：蔗糖，淀粉，羥丙甲纖維素，糖，淀粉，羥丙甲纖維素，聚山梨酯聚山梨酯80，羧甲淀粉鈉，羧甲淀粉鈉，羥丙纖維素，硬脂酸鎂，羥丙纖維素，硬脂酸鎂，滑石粉，薄膜包衣預混劑滑石粉，薄膜包衣預混劑（胃溶型）。（胃溶型）。三、鐵的重要化合物三、鐵的重要化合物實踐活動：實踐活動：鋁鹽和鐵鹽的凈水作用鋁鹽和鐵鹽的凈水作用不加試劑不加試劑加入明礬加入明礬加入硫酸鐵加入硫酸鐵溶液溶液 2 min時時5 min時時無明顯變化無明顯變化有明顯沉降，有明顯沉降，溶液半透明溶液半透明有明顯沉降有明顯沉降溶液半透明溶液半

13、透明沉淀沉在底部沉淀沉在底部 溶液接近透明溶液接近透明沉淀沉在底部沉淀沉在底部 溶液接近透明溶液接近透明 渾濁渾濁 ， 略有沉降略有沉降 明礬和硫酸鐵溶液可以和懸浮于水中明礬和硫酸鐵溶液可以和懸浮于水中的泥沙形成絮狀不溶物沉降下來，使水澄的泥沙形成絮狀不溶物沉降下來，使水澄清，可用做凈水劑。清，可用做凈水劑。結(jié)結(jié) 論論閱讀：資料卡片閱讀：資料卡片銅鹽銅鹽圖圖 3-21 出土的古代銅制品上往往覆蓋著一層出土的古代銅制品上往往覆蓋著一層銅綠銅綠主要成分是主要成分是Cu2(OH)2CO3 鐵化合物和亞鐵化合物的相互轉(zhuǎn)變鐵化合物和亞鐵化合物的相互轉(zhuǎn)變氧化性還原性還原性氧化性FeFe2+Fe3+弱氧化劑

14、弱氧化劑 H H+ +、CuCu2+2+還原劑還原劑C C、H H2 2、強氧強氧化劑化劑Cl2、 BrBr2 2 、KMnO4 H H2 2O O2 2、 HNO3還還原原劑劑Zn、Fe、Cu、 I_ 還原劑還原劑C C、COCO、強氧化劑強氧化劑練習練習1：有：有NaCl、FeCl3、FeCl2、 MgCl2、AlCl3五種溶液，只用一種試劑就可把它們五種溶液，只用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是（鑒別開來，這種試劑是（ ） A、鹽酸、鹽酸 B、燒堿溶液、燒堿溶液 C、氨水、氨水 D、KSCN溶液溶液B三、鐵的重要化合物三、鐵的重要化合物3、現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由綠色變?yōu)樽攸S色，、

15、現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能是（其原因可能是（ ）A.蘋果汁中的蘋果汁中的Fe2+變成變成Fe3+ B.蘋果汁含有蘋果汁含有Cu2+ C.蘋果汁含有蘋果汁含有OH- D.蘋果汁含有蘋果汁含有Na+ 4、為了檢驗?zāi)场榱藱z驗?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)，可以向溶液溶液是否變質(zhì)，可以向溶液中加入（中加入（ ）A、 NaOH 溶液溶液 B、 鐵片鐵片 C、 KSCN 溶液溶液 D、石蕊試液、石蕊試液A三、鐵的重要化合物三、鐵的重要化合物 在盛有在盛有2mLFeCl3溶液的試管中加入少量鐵粉，充分反應(yīng)后，溶液的試管中加入少量鐵粉，充分反應(yīng)后，溶液由溶液由_色變?yōu)樯優(yōu)開色色,反應(yīng)方程

16、式為反應(yīng)方程式為_.反應(yīng)中氧化劑是反應(yīng)中氧化劑是_,還還原劑是原劑是_. 再滴入再滴入2滴滴KSCN溶液，溶液顏色溶液，溶液顏色_； 再加入幾滴氯水，觀察溶液顏色變?yōu)樵偌尤霂椎温人^察溶液顏色變?yōu)開.說明說明_,反應(yīng)方程式為反應(yīng)方程式為_，還原劑是，還原劑是_.（2）Fe3+的氧化性和的氧化性和Fe2+的還原性的還原性黃黃淺綠淺綠2FeCl3+Fe=3FeCl2FeCl3Fe 不顯血紅色不顯血紅色血紅色血紅色Fe2+被氯水氧化被氯水氧化Fe3+2FeCl2+Cl2=2FeCl3FeCl2Fe隔絕空氣加熱隔絕空氣加熱Fe3O4FeOFe2O3 FeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3FeCl3作業(yè)：寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式作業(yè)：寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式3Fe2O2 = Fe3O4點燃點燃2Fe O2 = 2FeO點燃點燃FeO2HClFeCl2 + H2OFe(OH)2 +2HCl= FeCl2+2H2OFeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaClFe + 2HCl= Fe