1、2022-1-12013年化學學科年化學學科(新課程新課程)考試說明考試說明(實驗部分實驗部分)要求：要求：v3化學實驗與探究能力化學實驗與探究能力 v（1）了解并初步實踐化學實驗研究的一般過程，掌握化學實驗的基本）了解并初步實踐化學實驗研究的一般過程，掌握化學實驗的基本方法和技能。方法和技能。了解科學探究的基本過程，學習運用以實驗和推理為基礎了解科學探究的基本過程，學習運用以實驗和推理為基礎的科學探究方法。的科學探究方法。 v（2）在解決簡單化學問題的過程中，運用科學的方法，初步了解化學）在解決簡單化學問題的過程中，運用科學的方法，初步了解化學變化規(guī)律，并變化規(guī)律，并對化學現(xiàn)象提出科學合理的

2、解釋對化學現(xiàn)象提出科學合理的解釋。v5化學實驗基礎化學實驗基礎（1）了解化學實驗是科學探究過程中的一種重要方法。）了解化學實驗是科學探究過程中的一種重要方法。（2）了解化學實驗室常用儀器的主要用途和使用方法。）了解化學實驗室常用儀器的主要用途和使用方法。（3）掌握化學實驗的基本操作。能識別化學品安全使用標識，了解實驗室）掌握化學實驗的基本操作。能識別化學品安全使用標識，了解實驗室一般事故的預防和處理方法。一般事故的預防和處理方法。（4）掌握常見氣體的實驗室制法（包括所用試劑、儀器，反應原理和收集）掌握常見氣體的實驗室制法（包括所用試劑、儀器，反應原理和收集方法）。方法）。（5）能對常見的物質進

3、行檢驗、分離和提純。）能對常見的物質進行檢驗、分離和提純。（6）掌握一定溶質質量分數(shù)、物質的量濃度的溶液配制方法。）掌握一定溶質質量分數(shù)、物質的量濃度的溶液配制方法。（7）能根據實驗試題要求，做到：）能根據實驗試題要求，做到： 設計、評價或改進實驗方案；設計、評價或改進實驗方案；v了解控制實驗條件的方法；了解控制實驗條件的方法；v分析或處理實驗數(shù)據，得出合理結論；分析或處理實驗數(shù)據，得出合理結論；v繪制和識別典型的實驗儀器裝置圖。繪制和識別典型的實驗儀器裝置圖。v（8）以上各部分知識與技能的綜合應用。）以上各部分知識與技能的綜合應用。2022-1-1v 縱觀近年來的縱觀近年來的新課改省分高考試

4、題新課改省分高考試題，不難發(fā)現(xiàn)，不難發(fā)現(xiàn)探究性試題正在嶄露頭角，這也正是探究性試題正在嶄露頭角，這也正是新課標的精神新課標的精神在高考中的具體表現(xiàn)，為高中的化學教學改革指明在高考中的具體表現(xiàn)，為高中的化學教學改革指明了方向。探究性試題具有了方向。探究性試題具有條件的不完全性條件的不完全性，結論的結論的不確定性不確定性，知識的綜合性知識的綜合性等特點，學生必須從多角等特點，學生必須從多角度多層次運用多種模式去解決問題。這類試題對學度多層次運用多種模式去解決問題。這類試題對學生的生的發(fā)散思維能力發(fā)散思維能力，分析問題的能力分析問題的能力提出了較高要提出了較高要求。所以在備戰(zhàn)高考的復習過程中，要充分

5、分析探求。所以在備戰(zhàn)高考的復習過程中，要充分分析探究性實驗試題的特點，把握命題趨勢，制訂相應的究性實驗試題的特點，把握命題趨勢，制訂相應的復習策略。化學實驗是化學認識的源泉。科學家的復習策略。化學實驗是化學認識的源泉。科學家的研究過程往往是研究過程往往是發(fā)現(xiàn)問題發(fā)現(xiàn)問題，提出假設提出假設，設計實驗探設計實驗探究究，分析實驗結果分析實驗結果，得出結論得出結論。探究性實驗試題正。探究性實驗試題正起源于此。它考察了學生的科學素質，創(chuàng)新和實踐起源于此。它考察了學生的科學素質，創(chuàng)新和實踐能力。能力。 2022-1-1 化學是一門以實驗為基礎的學科，所以有化學是一門以實驗為基礎的學科，所以有化學實驗即科學

6、探究之說法化學實驗即科學探究之說法。近年來新課改省近年來新課改省市化學高考命題，主要以考察市化學高考命題，主要以考察探究性實驗和物探究性實驗和物質制備實驗質制備實驗為主。為主。這些探究性和制備性實驗的這些探究性和制備性實驗的試題，綜合性強，理論和實踐的聯(lián)系緊密，有試題，綜合性強，理論和實踐的聯(lián)系緊密，有的還提供一些新的信息，要求考生必須冷靜的的還提供一些新的信息，要求考生必須冷靜的審題，聯(lián)系所學過的知識和技能，進行知識的審題，聯(lián)系所學過的知識和技能，進行知識的類比、遷移、重組，全面細致的思考才能正確類比、遷移、重組，全面細致的思考才能正確作答。作答。探究性實驗題探究性實驗題以其以其創(chuàng)新創(chuàng)新、靈

7、活靈活的特點逐的特點逐漸成為漸成為高考命題的熱點題型。高考命題的熱點題型。 命題趨勢：命題趨勢： 2022-1-1一、探究性實驗的一般思路一、探究性實驗的一般思路1 1、準確地把握實驗目的、準確地把握實驗目的2 2、利用已學知識，分析如何實現(xiàn)這個目的、利用已學知識，分析如何實現(xiàn)這個目的 實驗原理實驗原理3 3、結合實驗材料、結合實驗材料，初步確定設計對策或思路初步確定設計對策或思路 實驗方案實驗方案2022-1-1 例例1 1 某課外興趣小組為了探究鐵與硫在隔某課外興趣小組為了探究鐵與硫在隔絕空氣的條件下反應所得固體絕空氣的條件下反應所得固體M M的成分，設計的成分，設計了如右圖裝置。傾斜了如

8、右圖裝置。傾斜A A使稀硫酸使稀硫酸( (足量足量) )與固體與固體M M充分反應，待反應停止后，充分反應，待反應停止后，B B裝置增重，裝置增重，C C裝裝置中溶液無變化，反應后進入量氣管氣體的置中溶液無變化，反應后進入量氣管氣體的體積為體積為VmLVmL（已折算成標準狀況），由上述實（已折算成標準狀況），由上述實驗事實可知：驗事實可知：二、探究性實驗的類型二、探究性實驗的類型1 1、未知產物的探究、未知產物的探究2022-1-1（1 1）固體）固體M M中一定有的物質是中一定有的物質是_（填化學式）（填化學式） 理由是理由是_。（2 2）B B裝置的名稱是裝置的名稱是 。寫出。寫出B B裝

9、置裝置 中反應的離子方程式中反應的離子方程式_。（3 3）C C裝置的作用裝置的作用是是 ， 如果實驗中沒有如果實驗中沒有B B裝置，則裝置，則C C裝置中產生的現(xiàn)象是裝置中產生的現(xiàn)象是 。生成黑色沉淀生成黑色沉淀FeS、FeB B裝置增重、量氣管有氣體裝置增重、量氣管有氣體洗氣瓶洗氣瓶2OH+H2S = 2H2O+S2證明證明H H2 2S S已被已被B B中中NaOHNaOH溶液完全吸收溶液完全吸收2022-1-1（4 4）稀硫酸和固體）稀硫酸和固體M M反應后溶液中還殘留淡黃色固反應后溶液中還殘留淡黃色固體，該固體是體，該固體是_，要分離出該固體，在實驗操作，要分離出該固體，在實驗操作中

10、，除燒杯外還需要用到的玻璃儀器是中，除燒杯外還需要用到的玻璃儀器是_ 。（5 5）通過進一步實驗，測得固體）通過進一步實驗，測得固體M M中各種成分的質中各種成分的質量之和小于反應前鐵粉和硫粉的質量之和，產生這種現(xiàn)量之和小于反應前鐵粉和硫粉的質量之和，產生這種現(xiàn)象的原因可能是象的原因可能是_。a aM M中有未反應的鐵和硫中有未反應的鐵和硫 b b測定氣體體積時水準管的水面高于量氣管的水面測定氣體體積時水準管的水面高于量氣管的水面c cA A中留有反應生成的氣體中留有反應生成的氣體 d d氣體進入氣體進入D D裝置前未用濃硫酸干燥裝置前未用濃硫酸干燥硫硫漏斗、玻璃棒漏斗、玻璃棒b、C2022-

11、1-11、常見物質分離提純方法：、常見物質分離提純方法：結晶法、蒸餾法、過濾法、升華法、萃取、滲析法等結晶法、蒸餾法、過濾法、升華法、萃取、滲析法等 2、常見氣體的制備、凈化、干燥、收集方法。、常見氣體的制備、凈化、干燥、收集方法。 3、熟悉重點操作：、熟悉重點操作：（1）氣密性檢查）氣密性檢查 （2）量氣操作）量氣操作（3）防倒吸、防污染操作）防倒吸、防污染操作 (4)蒸發(fā)、灼燒操作蒸發(fā)、灼燒操作 雖然探究性實驗主要考察學生的探究能力，但在問雖然探究性實驗主要考察學生的探究能力，但在問題的設置上常常包含了對題的設置上常常包含了對實驗基礎知識實驗基礎知識 的考察，如：的考察，如： 通過化學反應

12、原理通過化學反應原理猜測猜測可能生成哪些物質可能生成哪些物質 ，對這，對這些物質一一的些物質一一的檢驗檢驗來推測出究竟含有哪些物質。來推測出究竟含有哪些物質。 反思反思.心得心得 對未知產物的探究對未知產物的探究2022-1-1 例例2某學生按圖示方向將某學生按圖示方向將A裝置與下面所示裝置相連裝置與下面所示裝置相連，設計如下實驗，請幫助完成實驗報告。，設計如下實驗，請幫助完成實驗報告。2、物質性質的探究、物質性質的探究（一）實驗目的：研究鐵與濃硫酸的反應（一）實驗目的：研究鐵與濃硫酸的反應（二）實驗藥品：鐵釘、濃硫酸、酸性高錳酸鉀溶液、（二）實驗藥品：鐵釘、濃硫酸、酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液

13、、氧化銅、硫酸銅溶液品紅溶液、氧化銅、硫酸銅溶液（三）實驗步驟：（三）實驗步驟：2022-1-1實驗內容和步驟實驗內容和步驟 實驗實驗 現(xiàn)象現(xiàn)象 結論結論連接好裝置并連接好裝置并檢查氣密性檢查氣密性將鐵釘加入到將鐵釘加入到燒瓶中，在向其燒瓶中，在向其中滴加濃硫酸中滴加濃硫酸未見明顯現(xiàn)象未見明顯現(xiàn)象先點燃先點燃A再點再點燃燃G處酒精燈處酒精燈片刻后燒瓶中溶片刻后燒瓶中溶液有顏色變化，液有顏色變化，并有氣泡產生并有氣泡產生鐵遇冷的濃硫酸鐵遇冷的濃硫酸發(fā)生鈍化發(fā)生鈍化 鐵表面的氧化物被破壞并發(fā)鐵表面的氧化物被破壞并發(fā)生反應，溶液有生反應，溶液有Fe3+生成，生成，并伴隨有并伴隨有SO2氣體產生。氣體

14、產生。 2022-1-1（四）（四） 問題探究：問題探究：該學生在實驗過程中，觀察到該學生在實驗過程中，觀察到D裝置中溶液顏色逐漸變裝置中溶液顏色逐漸變淺，淺，E裝置中溶液顏色未見明顯變化，再過一段時間后，裝置中溶液顏色未見明顯變化，再過一段時間后，G裝置中氧化銅粉末由黑色轉變?yōu)榧t色，氣球裝置中氧化銅粉末由黑色轉變?yōu)榧t色，氣球H逐漸鼓起，逐漸鼓起，此時此時E裝置中溶液顏色仍未明顯變化。裝置中溶液顏色仍未明顯變化。 G裝置中氧化銅由黑變紅，請結合化學方程式說明原裝置中氧化銅由黑變紅，請結合化學方程式說明原因是因是_。2022-1-1 為證明鐵釘與濃硫酸在不加熱時是否發(fā)生反應，可為證明鐵釘與濃硫酸

15、在不加熱時是否發(fā)生反應，可采用的方法是采用的方法是_。 取兩根無銹鐵釘，一根放置在冷的濃硫酸浸泡一取兩根無銹鐵釘，一根放置在冷的濃硫酸浸泡一段時間后，一根不做任何處理；段時間后，一根不做任何處理；然后將兩根鐵釘分別然后將兩根鐵釘分別置于等濃度的硫酸銅溶液中，觀察鐵釘表面是否有紅置于等濃度的硫酸銅溶液中，觀察鐵釘表面是否有紅色物質析出：色物質析出：若在冷的濃硫酸中浸泡過的鐵釘上沒有若在冷的濃硫酸中浸泡過的鐵釘上沒有紅色物質析出，則表明在不加熱時，鐵釘與濃硫酸發(fā)紅色物質析出，則表明在不加熱時，鐵釘與濃硫酸發(fā)生反應，否則鐵釘與濃硫酸不發(fā)生反應。生反應，否則鐵釘與濃硫酸不發(fā)生反應。對比實驗：對比實驗：

16、2022-1-12、無論是無機物、還是有機物性質的探究，、無論是無機物、還是有機物性質的探究，都必須在牢牢都必須在牢牢掌握元素化合物知識掌握元素化合物知識的基礎上，的基礎上，大膽猜想，細心論證，脫離了元素化合物知識大膽猜想，細心論證，脫離了元素化合物知識孤立的看實驗問題是不科學的。孤立的看實驗問題是不科學的。只有靈活運用只有靈活運用已有的元素化合物知識，就能變探究性實驗為已有的元素化合物知識，就能變探究性實驗為驗證性實驗，驗證性實驗， 反思反思 1、在探究過程中往往可以通過、在探究過程中往往可以通過對比實驗對比實驗，即，即設置幾組平行實驗來對照，比較設置幾組平行實驗來對照，比較，從而研究和，從

17、而研究和揭示某種規(guī)律，解釋某種現(xiàn)象形成的原因或證揭示某種規(guī)律，解釋某種現(xiàn)象形成的原因或證明某種反應機理。明某種反應機理。2022-1-1【例【例3】：某研究性學習小組為了探索鎂粉與溴水反應的機】：某研究性學習小組為了探索鎂粉與溴水反應的機理，做了如下四組實驗：理，做了如下四組實驗：（1）將鎂粉投入冷水中，未見任何現(xiàn)象；）將鎂粉投入冷水中，未見任何現(xiàn)象；（2）將鎂粉放入溴水中，觀察到只是開始時產生極少量的）將鎂粉放入溴水中，觀察到只是開始時產生極少量的氣泡，但溴水的顏色逐漸褪去；氣泡，但溴水的顏色逐漸褪去；（3）將鎂粉放入液溴中，未觀察到任何明顯現(xiàn)象；）將鎂粉放入液溴中，未觀察到任何明顯現(xiàn)象；（

18、4）向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕）向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快褪去。色很快褪去。則下列關于鎂與溴水的反應機理的論述中正確的是（則下列關于鎂與溴水的反應機理的論述中正確的是（ ）A 鎂粉只能直接與溴水中的溴反應鎂粉只能直接與溴水中的溴反應B 水是鎂粉與溴發(fā)生反應的催化劑水是鎂粉與溴發(fā)生反應的催化劑C （2）中產生的極少量氣泡是由于鎂粉與水反應得到）中產生的極少量氣泡是由于鎂粉與水反應得到D 鎂粉與溴水中的鎂粉與溴水中的H+發(fā)生反應，導致平衡移動使溴水褪色發(fā)生反應，導致平衡移動使溴水褪色3、化學反應原理的探究、化學反應原理的探究B2022-1-1評析：評析

19、： 正確答案為正確答案為B B。多數(shù)學生選擇了。多數(shù)學生選擇了D D答案。究其根源，答案。究其根源，主要是受到用平衡移動原理解釋氯水變質這一問題的主要是受到用平衡移動原理解釋氯水變質這一問題的影響。學生只注意到了鎂與溶液中影響。學生只注意到了鎂與溶液中H H+ +的反應，而忽略的反應，而忽略了鎂可以和溴反應這一事實，更沒有注意到（了鎂可以和溴反應這一事實，更沒有注意到（2 2）中）中所述，所述，“鎂粉與溴水反應時，只是開始時產生極少量鎂粉與溴水反應時，只是開始時產生極少量氣泡，而溴水的顏色逐漸褪去氣泡，而溴水的顏色逐漸褪去”這一實驗事實。這充這一實驗事實。這充分說明了學生沒有深入地審題，受到了

20、已有知識的干分說明了學生沒有深入地審題，受到了已有知識的干擾。能夠舉一反三固然是件好事，但用類推方法得出擾。能夠舉一反三固然是件好事，但用類推方法得出的結論并不是任何時候都正確的。的結論并不是任何時候都正確的。2022-1-1【變式【變式】在溴水中加入鎂粉，溴水褪色。對于褪色的原因，在溴水中加入鎂粉，溴水褪色。對于褪色的原因，甲甲認為是溴溶于水后，溴和水發(fā)生了可逆反應認為是溴溶于水后，溴和水發(fā)生了可逆反應: Br2+H2O HBr+HBrO 當向溴水中加入鎂粉之后，則發(fā)生以下兩種反應：當向溴水中加入鎂粉之后，則發(fā)生以下兩種反應： Mg+2HBr=MgBr2H2 Mg+2HBrO=Mg(BrO)

21、2+H2由于上述反應的發(fā)生，使溴水中的平衡向正反應方向移動，由于上述反應的發(fā)生，使溴水中的平衡向正反應方向移動，從而使溴水褪色。從而使溴水褪色。乙乙認為，鎂是活潑金屬，在溴水中存在大認為，鎂是活潑金屬，在溴水中存在大量的溴，應該是溴與鎂粉直接反應：量的溴，應該是溴與鎂粉直接反應：Mg+Br2=MgBr2，而而使溴水褪色。使溴水褪色。如何設計方案探究甲和乙的解釋是否正如何設計方案探究甲和乙的解釋是否正確？確？2022-1-1探究方案探究方案：1：在溴水中加入鎂粉，：在溴水中加入鎂粉，立即立即觀察現(xiàn)象，若短時間觀察現(xiàn)象，若短時間內有有大量氣體產生，則甲的解釋正確。若短時間內有有大量氣體產生，則甲的

22、解釋正確。若短時間內沒有大量氣體產生，則乙的解釋正確。內沒有大量氣體產生，則乙的解釋正確。2：把鎂粉加入到溴的四氯化碳溶液中，看溴的四：把鎂粉加入到溴的四氯化碳溶液中，看溴的四氯化碳溶液是否褪色，若不褪色，說明鎂不能與干氯化碳溶液是否褪色，若不褪色，說明鎂不能與干燥的溴發(fā)生反應。若褪色，說明乙是對的。燥的溴發(fā)生反應。若褪色，說明乙是對的。2022-1-1 可見，重大的發(fā)現(xiàn)可能就來自于平時的生可見，重大的發(fā)現(xiàn)可能就來自于平時的生活中，只要你活中，只要你勤于發(fā)現(xiàn)，勇于探究勤于發(fā)現(xiàn)，勇于探究；在對所研在對所研究事物或現(xiàn)象的原因未知情況下，根據已有的究事物或現(xiàn)象的原因未知情況下，根據已有的認識，在觀察

23、和實驗的基礎上，通過對化學事認識，在觀察和實驗的基礎上，通過對化學事實和現(xiàn)象的歸納、類比，作出判斷性解釋或說實和現(xiàn)象的歸納、類比，作出判斷性解釋或說明，這就是化學中的假說；明，這就是化學中的假說；事實上，在化學發(fā)事實上，在化學發(fā)展史上，化學理論的形成和發(fā)展就是展史上，化學理論的形成和發(fā)展就是化學假說化學假說不斷被提出、證實和證偽的過程。不斷被提出、證實和證偽的過程。反思反思2022-1-14 4、對實驗方案的探究、對實驗方案的探究例例4 Na2CO3溶液和溶液和CuSO4溶液混合后，產生溶液混合后，產生藍色藍色沉淀，請你推測可能有哪些產物？并設計沉淀，請你推測可能有哪些產物？并設計試驗來驗證。

24、試驗來驗證。提示提示 經查資料得知：經查資料得知：CuCO3和和Cu(OH)2均不帶結晶水。均不帶結晶水。 假設一：假設一：_假設二：假設二：_假設三假設三:_Na2CO3溶液和溶液和CuSO4溶液混合后直接發(fā)溶液混合后直接發(fā)生沉淀反應，生成生沉淀反應，生成CuCO3沉淀。沉淀。Na2CO3溶液和溶液和CuSO4溶液混合后發(fā)生雙水溶液混合后發(fā)生雙水解反應，生成解反應，生成Cu(OH)2沉淀。沉淀。Na2CO3溶液和溶液和CuSO4溶液混合后既發(fā)生沉溶液混合后既發(fā)生沉淀反應，又發(fā)生雙水解反應，生成淀反應，又發(fā)生雙水解反應，生成CuCO3和和Cu(OH)2兩種沉淀的混合物。兩種沉淀的混合物。202

25、2-1-1方案一：向洗滌干凈并低溫烘干的沉淀中加入方案一：向洗滌干凈并低溫烘干的沉淀中加入鹽酸鹽酸，證，證明生成物中含明生成物中含CuCOCuCO3 3，另取沉淀加熱灼燒，檢驗生成的水，另取沉淀加熱灼燒，檢驗生成的水，證明生成物中含證明生成物中含Cu(OH)Cu(OH)2 2。澄清Ca(OH)2粘 有 無 水粘 有 無 水CuSO4的棉球的棉球2022-1-1方案二：方案二：將洗滌干凈并低溫烘干的沉淀直接將洗滌干凈并低溫烘干的沉淀直接加加熱灼燒，將生成的氣體依次通過無水硫酸銅、熱灼燒，將生成的氣體依次通過無水硫酸銅、澄清石灰水，檢驗生成的水或二氧化碳，證明澄清石灰水，檢驗生成的水或二氧化碳，證

26、明生成物中含生成物中含Cu(OH)2或或CuCO3或兩者兼有。或兩者兼有。 裝置裝置B、C能否調換位置？能否調換位置？2022-1-1對實驗方案的探究，首先要明確實驗目對實驗方案的探究，首先要明確實驗目的和要求，然后結合問題運用有關化學的和要求，然后結合問題運用有關化學知識和實驗技能對實驗的儀器、步驟、知識和實驗技能對實驗的儀器、步驟、方法進行逐步的分析研究。其中，有關方法進行逐步的分析研究。其中，有關方案的設計要特別明確：方案的設計要特別明確：首先原理要具首先原理要具有科學性，不能憑空捏造。最后實驗裝有科學性，不能憑空捏造。最后實驗裝置要簡易，操作必須安全可行，效果要置要簡易，操作必須安全可

27、行，效果要明顯。明顯。反思反思2022-1-15.開放式考查學生思維能力的實驗題開放式考查學生思維能力的實驗題驗證型設計題驗證型設計題例例5.設計一個實驗，能通過觀察到明顯的現(xiàn)象，說明設計一個實驗，能通過觀察到明顯的現(xiàn)象，說明CO2與與NaOH溶溶液發(fā)生了反應。實驗用品：集氣瓶、燒瓶、分液漏斗、長頸漏斗、導液發(fā)生了反應。實驗用品：集氣瓶、燒瓶、分液漏斗、長頸漏斗、導管、橡皮管、彈簧夾、燒杯、量筒、水、管、橡皮管、彈簧夾、燒杯、量筒、水、CO2氣體、氣體、NaOH溶液以及溶液以及你認為所能用到的儀器和藥品。現(xiàn)有五位學生裝設計了如圖所示五個你認為所能用到的儀器和藥品。現(xiàn)有五位學生裝設計了如圖所示五

28、個裝置，試回答：裝置，試回答：NaOH溶液溶液活塞活塞CO2氣體氣體水水橡皮塞橡皮塞CO2氣體NaOH溶液溶液NaOH溶液溶液活塞活塞aCO2氣體氣體bCO2氣體氣體（a）（b）NaOH溶液溶液CO2氣體氣體膠頭滴管膠頭滴管NaOH溶液溶液彈簧夾彈簧夾BACDE2022-1-1對圖對圖A-E，請指出能達到實驗目的的裝置，請指出能達到實驗目的的裝置_（用（用A、B、C、D、E填空），并說明能證明填空），并說明能證明CO2與與NaOH溶液發(fā)生了反應的操作及實驗現(xiàn)象，溶液發(fā)生了反應的操作及實驗現(xiàn)象，將結果填入下表：將結果填入下表：能否設計出其它一些方法來證明能否設計出其它一些方法來證明CO2與與Na

29、OH溶液發(fā)生了反應。溶液發(fā)生了反應。裝置裝置 實驗方法實驗方法 實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象 ABCDE分析分析 可以從可以從CO2和和NaOH溶液發(fā)生反應生成的產物角度分析考慮，溶液發(fā)生反應生成的產物角度分析考慮，得到如下方法（其它合理的想法也可以）：得到如下方法（其它合理的想法也可以）：將分液漏斗中的將分液漏斗中的NaOH溶液滴入燒瓶溶液滴入燒瓶 看到水槽中的水被吸入到看到水槽中的水被吸入到燒瓶中燒瓶中 將充滿將充滿CO2的試管的橡皮塞打開的試管的橡皮塞打開 水槽中的水槽中的NaOH溶液上升到試溶液上升到試管中管中 通過分液漏斗向充滿通過分液漏斗向充滿CO2氣體的集氣瓶氣體的集氣瓶a中加入中加入NaO

30、H溶液溶液 b中中NaOH溶液不能排溶液不能排入燒杯中入燒杯中 向向a瓶中通入瓶中通入CO2氣體氣體 B中無氣泡冒出中無氣泡冒出 將滴管中的將滴管中的NaOH溶液擠入燒瓶溶液擠入燒瓶 產生噴泉現(xiàn)象產生噴泉現(xiàn)象 2022-1-1 A A：將反應后所得的溶液適當加熱后無大量氣泡冒出，測定：將反應后所得的溶液適當加熱后無大量氣泡冒出，測定NaOHNaOH溶液反應前后的溶液反應前后的pHpH減小，說明是酸性氧化物減小，說明是酸性氧化物COCO2 2作用于作用于強堿性物質強堿性物質NaOHNaOH。B B：在反應后的產物中加入鹽酸，產生無色無味、能是澄清：在反應后的產物中加入鹽酸，產生無色無味、能是澄清

31、石灰水變渾濁的氣體，為石灰水變渾濁的氣體，為COCO2 2 。C：在：在BaCl2溶液中分別加入溶液中分別加入NaOH溶液和通入溶液和通入CO2無明顯現(xiàn)無明顯現(xiàn)象，但若既加入象，但若既加入NaOH溶液，又通入溶液，又通入CO2 ，則有白色沉淀生，則有白色沉淀生成，意味成，意味NaOH溶液和溶液和CO2發(fā)生了反應發(fā)生了反應D：對照實驗：在等量的已通入較多的：對照實驗：在等量的已通入較多的CO2的的NaOH溶液和溶液和未通入未通入CO2的的NaOH溶液中加入鋁片，觀察生成氣泡的速率。溶液中加入鋁片，觀察生成氣泡的速率。NaOH溶液溶液活塞活塞CO2氣體氣體水水橡皮塞橡皮塞CO2氣體NaOH溶液溶液

32、NaOH溶液溶液活塞活塞aCO2氣體氣體bCO2氣體氣體（a）（b）NaOH溶液溶液CO2氣體氣體膠頭滴管膠頭滴管NaOH溶液溶液彈簧夾彈簧夾CBEDA2022-1-1【解析】：【解析】：根據指示劑的變色情況，可以選用甲基橙，顏色由紅色變?yōu)辄S根據指示劑的變色情況，可以選用甲基橙，顏色由紅色變?yōu)辄S色，也可以選用酚酞，顏色由無色變?yōu)榧t色。色，也可以選用酚酞，顏色由無色變?yōu)榧t色。 測定測定pH的基本操作：用潔的基本操作：用潔凈，干燥的玻璃棒沾取待測液滴在試紙上，用標準比色卡對照，讀數(shù)。凈，干燥的玻璃棒沾取待測液滴在試紙上，用標準比色卡對照，讀數(shù)。操操作步驟：連接導電性實驗裝置，加入鹽酸觀察燈泡亮度（

33、如連接安培表，則作步驟：連接導電性實驗裝置，加入鹽酸觀察燈泡亮度（如連接安培表，則讀數(shù)）；緩慢加入讀數(shù)）；緩慢加入NaOH溶液觀察燈泡亮度。如燈泡亮度變暗，表示離子濃溶液觀察燈泡亮度。如燈泡亮度變暗，表示離子濃度減小，鹽酸與度減小，鹽酸與NaOH溶液發(fā)生了反應，如不反應，則離子濃度將不變，燈溶液發(fā)生了反應，如不反應，則離子濃度將不變，燈泡亮度不變。泡亮度不變。肯定不正確，因為實驗中的試劑是不能品嘗的，況且簡單地肯定不正確，因為實驗中的試劑是不能品嘗的，況且簡單地混合是很難控制兩者恰好反應，如果堿過量，蒸干后堿過量會有強烈的腐蝕混合是很難控制兩者恰好反應，如果堿過量，蒸干后堿過量會有強烈的腐蝕作

34、用。作用。在未加堿液和已加堿液的鹽酸中放入鐵粉、碳酸鈉等以比較反應速在未加堿液和已加堿液的鹽酸中放入鐵粉、碳酸鈉等以比較反應速率；在未加鹽酸和已加鹽酸的堿液中放入鋁粉比較反應速率。或者其它合理率；在未加鹽酸和已加鹽酸的堿液中放入鋁粉比較反應速率。或者其它合理想法。想法。練習練習1 1： 設計實驗證明鹽酸和設計實驗證明鹽酸和NaOHNaOH溶液發(fā)生了反應。學生提出了許多有創(chuàng)意溶液發(fā)生了反應。學生提出了許多有創(chuàng)意的想法：的想法：用酸堿指示劑監(jiān)測，用酸堿指示劑監(jiān)測，用用pHpH試紙監(jiān)測，試紙監(jiān)測，利用導電實驗測定離子利用導電實驗測定離子濃度的變化，濃度的變化，將鹽酸和堿液混合后的溶液蒸干后品嘗味道。

35、請對上述創(chuàng)意將鹽酸和堿液混合后的溶液蒸干后品嘗味道。請對上述創(chuàng)意作出評判后回答下列問題：作出評判后回答下列問題：在想法在想法中，如果是將中，如果是將NaOHNaOH溶液滴入鹽酸中，可以在鹽酸中先加幾滴溶液滴入鹽酸中，可以在鹽酸中先加幾滴 _（填一種酸堿指示劑的名稱），再不斷滴入（填一種酸堿指示劑的名稱），再不斷滴入NaOHNaOH溶液，顏色由溶液，顏色由- 變變 。在想法在想法中，寫出測定中，寫出測定pHpH的基本操作：的基本操作：- 在想法在想法中，如用濃度均為中，如用濃度均為1mol/L1mol/L的鹽酸和的鹽酸和NaOHNaOH溶液進行實驗簡述實驗的溶液進行實驗簡述實驗的操作步驟，并說明

36、是如何判斷鹽酸與操作步驟，并說明是如何判斷鹽酸與NaOHNaOH溶液發(fā)生了反應。溶液發(fā)生了反應。對第對第中設計，提出你的看法？中設計，提出你的看法？ 你能否提出其它一些有創(chuàng)意的想法。你能否提出其它一些有創(chuàng)意的想法。2022-1-1練習練習2 2：某鈉鹽溶液可能含有陰離子某鈉鹽溶液可能含有陰離子CO32、SO32、SO42、Cl、Br、I 一一。為鑒定這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：（填寫下。為鑒定這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：（填寫下表空格表空格: 實驗操作與預期現(xiàn)象實驗操作與預期現(xiàn)象 實驗結論實驗結論 判斷理由判斷理由 步驟一步驟一 用pH計測得混合液的pH=9.82 因為它們

37、水解顯堿性步驟二步驟二 加 HCl 后，生成無色無味氣體該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁 步驟三步驟三在步驟二反應后溶液中加 CCl4，滴加少量氯水，振蕩后， CCl4層未變色； 肯定不存在Br、I 步驟四步驟四肯定存在SO42因為BaSO4不溶于鹽酸。 步驟五步驟五在步驟四反應后溶液中加 HNO3 酸化后，再加過量 AgNO3，溶液中析出白色沉淀。 不能確定Cl是否存在 CO32和和SO32可能存在可能存在肯定存在肯定存在CO32離子，離子，不存在不存在SO32 因為：因為：CO32+2H+CO2（無色無味）（無色無味）+H2O ，Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O （SO2具有刺激性

38、氣味）具有刺激性氣味）在步驟三反應后溶液中加在步驟三反應后溶液中加 BaCl2溶液產生溶液產生白色沉淀，分離，在沉淀中加人足量鹽酸，白色沉淀，分離，在沉淀中加人足量鹽酸，沉淀不能完全溶解沉淀不能完全溶解因為在前面實驗中因為在前面實驗中加入鹽酸和氯水加入鹽酸和氯水因為加氯水后，因為加氯水后，CCl4層層沒有溴和碘的顏色出現(xiàn)沒有溴和碘的顏色出現(xiàn)2022-1-1小結小結探究性實驗習題，充分體現(xiàn)了新課程理念，探究性實驗習題，充分體現(xiàn)了新課程理念，考察了學生通過化學實驗獲取化學知識的能力。考察了學生通過化學實驗獲取化學知識的能力。在探究過程中要力求做到：在探究過程中要力求做到：依據信息依據信息提出假設提

39、出假設實驗探究實驗探究得出結論得出結論2022-1-1探究實驗的解答注意點：探究實驗的解答注意點：1 1、細心審題是關鍵：、細心審題是關鍵：目的、原理要畫出。目的、原理要畫出。2 2、認真分析是核心：、認真分析是核心：原理分析原理分析 材料分材料分析析 變量分析變量分析 結果分析結果分析 3 3、正確表達是保障：正確表達是保障：大多數(shù)學生有實驗思大多數(shù)學生有實驗思路，就是拿不到分，因此我們在表達過程中路，就是拿不到分，因此我們在表達過程中一定要按格式答題，同時要體現(xiàn)出科學、等一定要按格式答題，同時要體現(xiàn)出科學、等量、單一變量與對照性等原則，提高實驗的量、單一變量與對照性等原則，提高實驗的得分率

40、。得分率。 2022-1-1綜上所述綜上所述，在解決探究性試題的過程中，在解決探究性試題的過程中，首先首先要明確實驗目的和要求要明確實驗目的和要求，然后結合問題運用有，然后結合問題運用有關化學知識和實驗技能對實驗的儀器、步驟、關化學知識和實驗技能對實驗的儀器、步驟、方法進行逐步的分析研究。其中，方法進行逐步的分析研究。其中，有關方案的有關方案的設計要特別明確：設計要特別明確：首先首先原理要具有科學性，不原理要具有科學性，不能憑空捏造能憑空捏造。其次。其次要有對照性要有對照性，往往為了更能，往往為了更能夠說明問題，一定要有正反兩個方面的實驗，夠說明問題，一定要有正反兩個方面的實驗，考慮到各種因素

41、可能對實驗有影響所以要控制考慮到各種因素可能對實驗有影響所以要控制變量，只能有一個因素是變量，其余幾個是一變量，只能有一個因素是變量，其余幾個是一樣的。最后樣的。最后實驗裝置要簡易，操作必須安全可實驗裝置要簡易，操作必須安全可行，效果要明顯。行，效果要明顯。2022-1-1v應對策略應對策略 ：v1.重視化學基本概念和理論的復習。重視化學基本概念和理論的復習。探究性實驗試題涉及化學知識的范探究性實驗試題涉及化學知識的范圍廣泛，有關于化學基本概念原理方面內容的，也有關于元素化合物知圍廣泛，有關于化學基本概念原理方面內容的，也有關于元素化合物知識或有機官能團的性質及反應的。識或有機官能團的性質及反

42、應的。v 2.重視復習課本實驗基本操作重視復習課本實驗基本操作。對于每一個實驗都弄清原理、相關的儀。對于每一個實驗都弄清原理、相關的儀器裝置，注重操作細節(jié)，對于每個實驗，都要做到器裝置，注重操作細節(jié)，對于每個實驗，都要做到：（：（1）怎么做？（）怎么做？（2）為什么要這樣做？（為什么要這樣做？（3）如果不這樣做，會引起什么后果？（）如果不這樣做，會引起什么后果？（4）還能怎）還能怎么做？么做？對實驗中所涉及到的重要化學方程式和重要實驗現(xiàn)象均應做到熟對實驗中所涉及到的重要化學方程式和重要實驗現(xiàn)象均應做到熟練理解和掌握。練理解和掌握。 v3.在對于實驗數(shù)據及現(xiàn)象的分析、處理過程中，注重思維的有序性

43、和條在對于實驗數(shù)據及現(xiàn)象的分析、處理過程中，注重思維的有序性和條理性的訓練，對于有關結論的概括，理性的訓練，對于有關結論的概括，要用規(guī)范的語言來表達要用規(guī)范的語言來表達。v 4.注重發(fā)散性思維的訓練注重發(fā)散性思維的訓練。化學實驗中的。化學實驗中的一個實驗多種現(xiàn)象，一個實驗一個實驗多種現(xiàn)象，一個實驗現(xiàn)象多種原因，一種儀器多種用途，一種用途多種裝置，一種儀器多種現(xiàn)象多種原因，一種儀器多種用途，一種用途多種裝置，一種儀器多種用法，一種物質多種制法，一組物質多種鑒別方法用法，一種物質多種制法，一組物質多種鑒別方法等問題，都是培養(yǎng)發(fā)等問題，都是培養(yǎng)發(fā)散性思維能力的好素材。散性思維能力的好素材。2022-

44、1-1 鞏固鞏固11 某研究性學習小組在探究銅、鋅與濃鹽酸反某研究性學習小組在探究銅、鋅與濃鹽酸反應，設計如下實驗方案應，設計如下實驗方案一、實驗用品：純鋅片，一、實驗用品：純鋅片，37%37%的濃鹽酸，銅片，蒸餾水的濃鹽酸，銅片，蒸餾水，氯化銅溶液。，氯化銅溶液。甲：將鋅放入濃鹽酸中，反應速率較快甲：將鋅放入濃鹽酸中，反應速率較快乙：將實驗過程記錄下來，并交流。乙：將實驗過程記錄下來，并交流。交流卡片交流卡片主題：主題：ZnZn，Cu+Cu+濃鹽酸濃鹽酸將鋅片與銅片貼在一起，一同投入濃鹽酸中，反應將鋅片與銅片貼在一起，一同投入濃鹽酸中，反應快速放出氣體！快速放出氣體！當鋅完全溶解后，將溶液加

45、熱，又產生氣體且產生當鋅完全溶解后，將溶液加熱，又產生氣體且產生的的氣體總體積明顯比甲多氣體總體積明顯比甲多（值得進一步探究），得到無（值得進一步探究），得到無色溶液。色溶液。將上述反應后的溶液，將上述反應后的溶液，隔絕空氣隔絕空氣，加入適量水，出加入適量水，出現(xiàn)白色沉淀。現(xiàn)白色沉淀。2022-1-1資料卡片資料卡片主題主題 ：生成一價銅的反應：生成一價銅的反應 課本上：課本上：CHCH3 3CHO +2Cu(OH)CHO +2Cu(OH)2 2 CuCu2 2O O（紅色）（紅色）+CH+CH3 3COOH +2HCOOH +2H2 2O O有關資料：有關資料：CuCu2+ 2+ + 4I+

46、 4I2CuI2CuI（白色）（白色）+ I+ I2 2有關資料：氯化亞銅在不同濃度的有關資料：氯化亞銅在不同濃度的KClKCl溶液中可形成溶液中可形成CuClCuCl2 2 、CuClCuCl3 3 2 2 、CuClCuCl4 4 3 3等離子，且它們在溶等離子，且它們在溶液中均為無色。液中均為無色。根據上述資料與交流材料回答下列問題根據上述資料與交流材料回答下列問題乙反應速率明顯比甲快，原因是：乙反應速率明顯比甲快，原因是： 。銅、鋅及濃鹽酸一起組成了原電池，加快了反應速率銅、鋅及濃鹽酸一起組成了原電池，加快了反應速率2022-1-1丙、丁根據銅位于金屬活動順序表氫之后，與鹽酸丙、丁根據

47、銅位于金屬活動順序表氫之后，與鹽酸不反應，對乙產生的氣體體積比甲大的事實。作出如不反應，對乙產生的氣體體積比甲大的事實。作出如下推斷：下推斷：丙認為是溶解在溶液中的丙認為是溶解在溶液中的H H2 2逸出，你認為是否有道逸出，你認為是否有道理，理由是：理，理由是： 。丁作了如下猜想，是否成立，請你設計實驗方案。丁作了如下猜想，是否成立，請你設計實驗方案。丁猜想丁猜想驗證方法驗證方法預測現(xiàn)象及結論預測現(xiàn)象及結論丁認為銅片中可丁認為銅片中可能含有鋅等雜質能含有鋅等雜質沒有道理，因為氫氣本身難溶于沒有道理，因為氫氣本身難溶于水水將銅片加將銅片加入稀硫酸入稀硫酸中，微熱中，微熱 若無氣體放出，則若無氣體

48、放出，則不含鋅等活潑金屬不含鋅等活潑金屬雜質；若有氣體則雜質；若有氣體則有鋅等雜質有鋅等雜質 2022-1-1戊戊預計驗證方法預計驗證方法預測的現(xiàn)象與結論預測的現(xiàn)象與結論白色沉白色沉淀是氯淀是氯化亞銅化亞銅戊注意到乙中（戊注意到乙中（3 3）中的白色沉淀，分析：不可能是）中的白色沉淀，分析：不可能是CuClCuCl2 2，因為，因為CuClCuCl2 2溶液顯藍色或綠色，也不可能是氯化溶液顯藍色或綠色，也不可能是氯化鋅，因為稀釋后溶液更稀，不會析出。并利用資料鋅，因為稀釋后溶液更稀，不會析出。并利用資料大膽猜想，白色沉淀是生成的氯化亞銅。請你幫大膽猜想，白色沉淀是生成的氯化亞銅。請你幫他設計驗

49、證方案（若有多個只設計兩個方案）：他設計驗證方案（若有多個只設計兩個方案）：資料卡片資料卡片交流卡片交流卡片白色沉淀加入稀鹽白色沉淀加入稀鹽酸中，通入氧氣酸中，通入氧氣溶液變藍色，說明是溶液變藍色，說明是一價銅一價銅 向氯化亞銅懸濁液中向氯化亞銅懸濁液中加入氯化鉀濃溶液加入氯化鉀濃溶液 若白色沉淀消失且得無若白色沉淀消失且得無色溶液，則原白色沉淀色溶液，則原白色沉淀為氯化亞銅，否則不是為氯化亞銅，否則不是 2022-1-1指導老師肯定了戊的猜想，請結合資料指導老師肯定了戊的猜想，請結合資料，寫出銅與，寫出銅與足量濃鹽酸在加熱條件下反應生成無色溶液及氣體，化足量濃鹽酸在加熱條件下反應生成無色溶液

50、及氣體，化學方程式可能是：學方程式可能是： 。乙的實驗步驟（乙的實驗步驟（3 3）稀釋，生成沉淀，實際上是一個平）稀釋，生成沉淀，實際上是一個平衡問題，請寫出這一平衡關系：衡問題，請寫出這一平衡關系： （用離子方程式表示）。（用離子方程式表示）。 2Cu + 8HCl = 2H3CuCl4 + H2或：或： 2Cu + 6HCl= 2H2CuCl3 +H2 2Cu +4HCl = 2HCuCl2 +H2 CuCl43 CuCl32 CuCl + 2Cl CuCl + 3Cl CuCl + Cl CuCl22022-1-1 IIMn IIMn IIMn242OC 鞏固鞏固22MnMn2 2離子是

51、離子是KMnOKMnO4 4溶液氧化溶液氧化H H2 2C C2 2O O4 4（乙二酸）（乙二酸）的催化劑。有人提出該反應的歷程為：的催化劑。有人提出該反應的歷程為：Mn（）Mn（）Mn（）Mn(C2O4)n32nMn2CO2Mn（）寫出該反應的離子方程式寫出該反應的離子方程式 該反應中每生成該反應中每生成1molCO1molCO2 2轉移電子的物質的量轉移電子的物質的量為為 。6H+2MnO45H2C2O42Mn210CO28H2O1mol 2022-1-1 IIMn IIMn IIMn242OCMn（）Mn（）Mn（）Mn(C2O4)n32nMn2CO2Mn（）請設計請設計1 1個實驗方

52、案來驗證這個歷程是可信的個實驗方案來驗證這個歷程是可信的（只需給出設計思想）（只需給出設計思想） 。 取兩份等體積、等濃度草酸溶液，向其中一取兩份等體積、等濃度草酸溶液，向其中一份草酸溶液中加固體份草酸溶液中加固體MnSOMnSO4 4，另一份不加；在滴，另一份不加；在滴加加KMnOKMnO4 4溶液時，加溶液時，加MnMn2+2+者反應速率快。者反應速率快。對比實驗：對比實驗： 或尋找一種試劑能與或尋找一種試劑能與Mn(VI)Mn(VI)、Mn(IV)Mn(IV)或或Mn(IIIMn(III) )生成難溶物生成難溶物( (或配合物或配合物) )；加入這種試；加入這種試劑，反應速率變慢。劑，反

53、應速率變慢。2022-1-1 已知某混合金屬粉末，除鋁外還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的已知某混合金屬粉末，除鋁外還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都量都在在5%以上。以上。請設計合理實驗探究該混合金屬粉末中鐵、銅元素的存請設計合理實驗探究該混合金屬粉末中鐵、銅元素的存在。在。僅限僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1 mol/L硫酸、硫酸、2 mol/L硝酸、硝酸、2 mol/L NaOH溶液、溶液、20% KSCN溶液。溶液。完成以下實驗探究過程：完成以下實驗探究過程：(1)提出假設

54、：提出假設：假設假設1：該混合金屬粉末中除鋁外還含有：該混合金屬粉末中除鋁外還含有_元素；元素；假設假設2：該混合金屬粉末中除鋁外還含有：該混合金屬粉末中除鋁外還含有_元素；元素；假設假設3：該混合金屬粉末中除鋁外還含有：該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu元素；元素；(2)設計實驗方案設計實驗方案基于假設基于假設3，設計出實驗方案，設計出實驗方案(不需要作答不需要作答)。v(3)實驗過程實驗過程v根據根據(2)的實驗方案，敘述實驗操作、預期現(xiàn)象和結論。的實驗方案，敘述實驗操作、預期現(xiàn)象和結論。思考：思考：20082008年廣東高考試題第年廣東高考試題第2323題題實驗操作實驗操作預期現(xiàn)象和

55、結論預期現(xiàn)象和結論2022-1-1答案答案用用 藥匙藥匙取取少許少許樣品，加入樣品，加入試試管管A A中，再用中，再用滴管滴管取取過量過量2mol2molL L-1-1 NaOH NaOH溶液溶液并滴加到試并滴加到試管管A A中，充分反應后，中，充分反應后，靜置，靜置，棄去上層清液，剩余固體備用。棄去上層清液，剩余固體備用。樣品部分溶解，樣品部分溶解，并有氣體放出。并有氣體放出。往試管往試管A A的的剩余固體剩余固體中加中加過量過量1mol1molL L-1-1硫酸，硫酸，充分反應后，充分反應后，靜置。靜置。取上層清液于試管取上層清液于試管B B中，中，剩余固體備用剩余固體備用固體部分溶解，固

56、體部分溶解，并有氣體放出，并有氣體放出，溶液呈淺綠色，溶液呈淺綠色，可能含鐵。可能含鐵。http:/www.e- 2022-1-1往試管往試管B B中加入中加入少許少許2mol2molL L- -1 1稀硝酸稀硝酸，再滴加，再滴加20%KSCN20%KSCN溶溶液液溶液先變黃色，加溶液先變黃色，加KSCNKSCN后顯血紅色，結后顯血紅色，結合合可知，可知，一定含鐵。一定含鐵。往往剩余固體中加入剩余固體中加入2mol2molL L-1-1稀硝酸稀硝酸，再滴加，再滴加2mol2molL L-1-1NaOHNaOH溶液溶液固體溶解，有無色刺固體溶解，有無色刺激性氣體產生并很快激性氣體產生并很快變成紅

57、棕色，溶液顯變成紅棕色，溶液顯藍色，加藍色，加NaOHNaOH溶液后溶液后有藍色沉淀產生，有藍色沉淀產生，一一定含銅。定含銅。2022-1-1v0909合肥二模：下圖是甲、乙兩位同學探究合肥二模：下圖是甲、乙兩位同學探究v銅和稀硝酸反應的裝置圖，請回答下列問題：銅和稀硝酸反應的裝置圖，請回答下列問題：v(1)(1)寫出銅和稀硝酸反應的離子方程式寫出銅和稀硝酸反應的離子方程式 . .v(2)(2)實驗裝置甲能否證明銅和稀硝酸反應的實驗裝置甲能否證明銅和稀硝酸反應的v產物是產物是NONO氣體氣體? ? ( (填填“能能”或或“不能不能”) )。理由是。理由是 。v3 3）若用實驗裝置乙進行實驗，檢

58、驗裝置氣密性的操作是）若用實驗裝置乙進行實驗，檢驗裝置氣密性的操作是 。v（4 4）設計實驗，利用乙裝置制備并檢驗）設計實驗，利用乙裝置制備并檢驗NONO氣體。寫出實驗步驟、實驗現(xiàn)象及結氣體。寫出實驗步驟、實驗現(xiàn)象及結論：論： 實驗步驟實驗步驟 實驗現(xiàn)象及結論實驗現(xiàn)象及結論 向干燥管中加少量銅片，如圖裝配好儀向干燥管中加少量銅片，如圖裝配好儀器，向燒杯中注入稀器，向燒杯中注入稀HNO3 打開止水夾，向上拉動注射器活塞，直打開止水夾，向上拉動注射器活塞，直至干燥管內充滿稀硝酸，關閉止水夾。至干燥管內充滿稀硝酸，關閉止水夾。再打開止水夾，向上慢慢拉動注射器活再打開止水夾，向上慢慢拉動注射器活塞，（

59、原注射器內有部分空氣），將干燥塞，（原注射器內有部分空氣），將干燥管內氣體抽入注射器中，關閉止水夾。管內氣體抽入注射器中，關閉止水夾。銅片逐漸溶解，表面產生氣泡，溶液變銅片逐漸溶解，表面產生氣泡，溶液變?yōu)樗{色，干燥管內液面下降，產生無色氣為藍色，干燥管內液面下降，產生無色氣體。體。注射器內無色氣體變?yōu)榧t棕色，說明銅注射器內無色氣體變?yōu)榧t棕色，說明銅與稀硝酸反應生成的無色氣體為與稀硝酸反應生成的無色氣體為NO。3Cu+2NO3_ +8H+=3Cu2+ +2NO+4H2 O不能不能因為圓底燒瓶中有空氣，空氣中因為圓底燒瓶中有空氣，空氣中O2與與NO反應生成反應生成NO2，出現(xiàn)紅棕色。，出現(xiàn)紅棕色。

60、向燒杯中加適量的水，打開止水夾，慢慢抽拉注射管，水進入干燥管，關閉止水夾，向燒杯中加適量的水，打開止水夾，慢慢抽拉注射管，水進入干燥管，關閉止水夾，干燥管內液面保持不變，則表明該裝置氣密性良好。干燥管內液面保持不變，則表明該裝置氣密性良好。2022-1-1 課堂練習：課堂練習：1.1. 三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是FeFe2 2O O3 3、CuCu2 2O O或二者混合物。探究過或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：程如下：查閱資料：CuCu