1、第二課時第二課時影響化學反應速率的因素影響化學反應速率的因素科學探究實驗科學探究實驗一 、濃度影響化學反應速率 課本實驗2-2（老師演示）二、溫度對化學反應速率的影響 課本實驗2-3（老師演示） 科學探究科學探究1 （學生分組）（學生分組）科學探究科學探究1已知已知4H+4I+O2=2I2+2H2O ，現有現有1mol/L KI溶液、溶液、0.1mol/LH2SO4溶液和淀粉溶液，溶液和淀粉溶液，請設計實驗證明請設計實驗證明反應速率反應速率與與溫度溫度的關系？的關系？溫馨提示：溫馨提示：1、取兩支試管，各加入、取兩支試管，各加入2ml 1mol/L碘化鉀和碘化鉀和2-3滴滴淀粉溶液。淀粉溶液。

2、2、另取兩支試管，各加入、另取兩支試管，各加入1ml 0.1mol/L硫酸溶液。硫酸溶液。3、將、將4支試管分成兩組，每組各有一支盛有碘化鉀支試管分成兩組，每組各有一支盛有碘化鉀溶液和硫酸溶液的試管。溶液和硫酸溶液的試管。4、將一組試管放入冰水中，一組放入室溫水中。、將一組試管放入冰水中，一組放入室溫水中。5、反應一段時間后，再混合。、反應一段時間后，再混合。試劑種類試劑種類和用量和用量2ml 1mol/L碘化鉀碘化鉀2-3滴淀粉液。滴淀粉液。 1ml 0.1mol/L硫酸硫酸2ml 1mol/L碘化鉀碘化鉀2-3滴淀粉液。滴淀粉液。 1ml 0.1mol/L硫酸硫酸實驗溫度實驗溫度試劑加入順

3、序和理試劑加入順序和理由由實驗現象實驗現象結論結論冰水冰水室溫水室溫水先加碘化鉀溶液，后滴淀粉溶液，在冷水和先加碘化鉀溶液，后滴淀粉溶液，在冷水和熱水放置一段時間后，再與硫酸混合。因為熱水放置一段時間后，再與硫酸混合。因為只有在酸性條件下碘化鉀才能被氧氣氧化。只有在酸性條件下碘化鉀才能被氧氣氧化。溶液由無色變藍色較快溶液由無色變藍色較快溶液由無色變藍色較慢溶液由無色變藍色較慢在其他條件不變的情況下，溫度在其他條件不變的情況下，溫度越高，反應速率越快越高，反應速率越快三、催化劑對化學反應速率的影響 課本實驗2-4（老師演示） 科學探究科學探究2（學生分組）（學生分組） 科學探究科學探究3 （學生

4、分組）（學生分組） 科學探究科學探究4 （學生分組）（學生分組）科學探究科學探究2設計實驗比較在設計實驗比較在2mL 0.01mol/L KMnO4和和1mL 0.1mol/L H2C2O4，MnSO4的加入的加入對反應速率有對反應速率有否影響？否影響？ 溫馨提示：溫馨提示：1、取兩支試管，各加入、取兩支試管，各加入2ml 0.01mol/L高錳酸鉀和高錳酸鉀和 1ml 0.1mol/L草酸溶液。草酸溶液。2、再向其中一支試管假如黃豆粒大的硫酸錳固體，搖勻。、再向其中一支試管假如黃豆粒大的硫酸錳固體，搖勻。3、記錄褪色時間。、記錄褪色時間。2KMnO4 +5H2C2O4+3H2SO4=K2SO

5、4 +2MnSO4 +10CO2+8H2O反應原理：反應原理：加入試劑加入試劑2mL 0.01mol/L KMnO41mL 0.1mol/L H2C2O42mL 0.01mol/L KMnO41mL 0.1mol/L H2C2O4、MnSO4(s)現象：現象：結論結論褪色較慢褪色較慢褪色較快褪色較快硫酸錳硫酸錳對高錳酸鉀的對高錳酸鉀的氧化功氧化功能能有有催化作用催化作用科學探究科學探究3設計實驗比較在設計實驗比較在2mL 5%的的H2O2中加入中加入FeCl3和和CuSO4溶液各溶液各1mL，比較二者分解速率？，比較二者分解速率？ 加入試劑加入試劑0.1mol/L FeCl30.1mol/L

6、CuSO4產生氣泡快慢產生氣泡快慢結論結論溫馨提示：溫馨提示：1、取兩支試管，各加入、取兩支試管，各加入2ml 5%過氧化氫溶液。過氧化氫溶液。2、再向、再向過氧化氫溶液中過氧化氫溶液中分別加入分別加入1ml 0.1mol/L 氯化鐵溶液和氯化鐵溶液和1ml 0.1mol/L硫酸銅溶液。硫酸銅溶液。產生氣泡速度快產生氣泡速度快產生氣泡速度慢產生氣泡速度慢不同催化劑，有不同的催化效率，不同催化劑，有不同的催化效率，催化劑是有選擇性的催化劑是有選擇性的科學探究科學探究4現有現有5mL 淀粉溶液、碘水、淀粉溶液、碘水、2mol/L硫酸硫酸溶液。溶液。設計實驗比較唾液、稀硫酸對反應速率影響效果如何？設

7、計實驗比較唾液、稀硫酸對反應速率影響效果如何？ 溫馨提示：溫馨提示：1、取兩支試管，各加入、取兩支試管，各加入5ml 淀粉淀粉溶液和兩滴碘水。溶液和兩滴碘水。2、然后向其中一支試管中加入、然后向其中一支試管中加入1ml硫酸硫酸溶液（必要溶液（必要 時可加熱）時可加熱）向另一支試管中加入向另一支試管中加入1ml唾唾液。液。3、比較褪色時間。、比較褪色時間。反應物反應物稀硫酸、淀粉溶液、稀硫酸、淀粉溶液、碘水碘水唾液、淀粉、唾液、淀粉、碘水碘水反應現象反應現象結論結論藍色退去很慢藍色退去很慢藍色退去很快藍色退去很快唾液對淀粉的水解有很高的催化作用；唾液對淀粉的水解有很高的催化作用；進一步說明催化劑

8、有選擇性進一步說明催化劑有選擇性為什么？為什么？閱讀閱讀P23最后自然段最后自然段 除上述四種因素外固體顆粒大小、各除上述四種因素外固體顆粒大小、各種光線、波、溶劑、攪拌等對化學反應種光線、波、溶劑、攪拌等對化學反應速率都有影響。速率都有影響。體會催化劑對化學反應速率的影響體會催化劑對化學反應速率的影響總結論：向反應體系輸入能量，都總結論：向反應體系輸入能量，都可以改變化學反應速率可以改變化學反應速率原因：反應體系內原因：反應體系內活化分子數活化分子數或或活化分子活化分子百分數百分數提高，有效碰撞次數增加，從而加提高，有效碰撞次數增加，從而加快化學反應速率。快化學反應速率。課堂練習課堂練習 右

9、圖表示右圖表示Mg與某稀鹽酸反應的速率與與某稀鹽酸反應的速率與時間的關系曲線，試解釋出現上述曲線的時間的關系曲線，試解釋出現上述曲線的原因原因 。速率時間溫度、濃度因素溫度、濃度因素1. （1）Na2S2O3 溶液和溶液和 H2SO4 溶液反應的離子方程式：溶液反應的離子方程式： _（2 ）下列各組實驗中）下列各組實驗中溶液變渾濁的先后順序是溶液變渾濁的先后順序是：_ A. 0.1mol/L Na2S2O3 和和 H2SO4 各各 5ml，加水，加水5ml，反應溫度為，反應溫度為10OC B. 0.1mol/L Na2S2O3 和和 H2SO4 各各 5ml，加水，加水10ml，反應溫度為，反

10、應溫度為10OCC. 0.1mol/L Na2S2O3和和 H2SO4 各各 5ml，加水，加水10ml，反應溫度為，反應溫度為30OCD. 0.2mol/L Na2S2O3 和和 H2SO4 各各 5ml，加水，加水10ml，反應溫度為，反應溫度為30OCD C ABS2O32 - + 2H + = S + SO2 + H2O練習練習 2.已知在一定條件下發生下列反應已知在一定條件下發生下列反應2X+W=Y+Z Y+N= W+Z則總反應方程式則總反應方程式為為_。其中。其中X、N為為_ W為為_ Y為為_。2X+N=2Z反應物反應物催化劑催化劑中間產物中間產物3.容積固定的容積固定的2L密閉

11、容器中進行的某一可密閉容器中進行的某一可逆反應逆反應 A（氣）（氣）+2B（氣）（氣）= 2C（氣）（氣） 以以B的物質的量濃度改變表示的反應速率的物質的量濃度改變表示的反應速率正正、逆逆與時間的關系圖如所示。已知反應速率與時間的關系圖如所示。已知反應速率的單位為的單位為molL-1s-1，則圖中陰影部分的面積可表示，則圖中陰影部分的面積可表示（ ）。）。（A）A的物質的量濃度的減少的物質的量濃度的減少 （B）B的物質的量濃度的減少的物質的量濃度的減少（C）C的物質的量增加的物質的量增加 （D）B的物質的量減少的物質的量減少B 4.4.對于在一個密閉容器中進行的可逆反應：對于在一個密閉容器中進

12、行的可逆反應： C C(s(s) )+ O+ O2 2 = CO= CO2 (s)2 (s) 下列說法中錯誤的是下列說法中錯誤的是( )( ) A A將碳塊粉碎成粉末可以加快化學反應速率將碳塊粉碎成粉末可以加快化學反應速率 B B增大氧氣的量可以加快化學反應速率增大氧氣的量可以加快化學反應速率 C C增大增大壓強可以加快化學反應速率壓強可以加快化學反應速率 D D增加碳的量增加碳的量可以可以加加快化學反應速率快化學反應速率D 5.NO5.NO和和 COCO都是汽車尾氣中的物質，它都是汽車尾氣中的物質，它們能很緩慢地反應生成們能很緩慢地反應生成COCO2 2 和和 N N2 2 ，對此對此反應有關的敘述中不正確的是反應有關的敘述中不正確的是( )( ) A A、降低溫度能加快化學反應速率；、降低溫度能加快化學反應速率； B B、使用適當催化劑可以、使用適當催化劑可以加加快化學反應快化學反應速率；速率； C C、增大一氧化氮的量可以加快化學反、增大一氧化氮的量可以加快化學反應速率；應速率； D D、改變壓強對化學反應速率沒有影響。、改變壓強對化