1、四、化學基本計算教學模式及課例（一）構模思路化學基本計算是初中化學教學中要求學生掌握的基本技能之一。它以化學基本概念和原理、元素化合物知識、化學實驗等多方面的知識為基礎，以數學知識為工具，從定量的角度來揭示物質的變化規律。它不同于一般的數學計算。通過思維活動，找準從有關化學知識中反映出來的數量關系是進行化學基本計算的關鍵。因此，培養學生按照化學特點去進行思維，掌握正確的思維方法，在化學計算的心智活動訓練中逐步形成熟練的技能，是初中化學基本計算教學的特征。化學基本計算是初中化學教學內容的重要組成部分。在全面實施素質教育的過程 中，我們理所當然地應該根據素質教育的整體目標，認真研究改進化學基本計算

2、的教學方法，優化課堂教學結構，并努力實現如下基本的素質目標：一是緊密聯系生產生活實際進行化學基本計算的教學，提高學生學習興趣，強化學生學習動機；二是促進學生對相應的有關概念、原理的深入理解和靈活運用，指導學生學會審題，引導學生積極參與解題分析探究、大膽表述解題思路，培養學生思維能力和表達能力；三是使學生養成勤于動手動腦、解題精心細致的良好習慣。基于此，為切實落實面向全體學生，讓學生全面發展和主動和諧發展的基本要求，我們在“啟發探究”式課堂教學總模式指導下，在構建化學基本計算教學模式時，主要作了如下的一些思考。1、我們強調，處于主導地位的教師應根據學生已有的知識基礎和課堂教學目標創設情景，提出有

3、關化學的實際問題，激發學生學習興趣，充分調動全體學生的學習積極性。并由此而對具體的計算問題引導學生進行范例分析，在范例分析的實際經驗情景中啟發學生主動積極地思維，從而引導學生直接注意和主動參與，促進學生學習動機的產生、知識的內化和技能的獲得。2、學生是主體，教材是客體，教學中應把這兩個主要教學因素很好地結合起來，通過典型范例的研究，使學生從個別到一般，掌握教材結構，理解帶有普遍性的知識規律和科學方法，并把科學的系統性與學習者的主動性統一起來。化學計算教學就是要通過某些的化學計算問題的分析解答，促使學生發現解題規律，形成解題技能，明確解題規范，培養學生分析和解決問題的能力。故本模式中強調教師應根

4、據教材選擇好典型范例，啟發學生共同探究。顯然，這種范例研究的過程不是學生被動接受的過程，而是在教師啟發誘導下，學生積極主動地參與探究，在探究中學會探究的方法，在探究中學習解決問題的基本思路和方法。3、技能是通過練習而形成的順利完成某種任務所必須的活動方式，而培養學生心智技能和動作技能的基本特點則是使學生直接接受新行為生動的或象征的示范。化學計算技能是一種心智技能。因此，為了使學生形成良好的化學計算技能，本模式要求教師在范例分析中使學生獲得解題示范，并經過相同情境的模式練習和不同情境的變式拓展等有計劃有目的的序列訓練，最后達到熟練應用的水平。4、在教學過程中，師生之間通暢的雙向信息傳輸，對于教學

5、系統起著調節和保證作用。特別是學生認知信息的反饋，是教師及時調控教學策略和進程的可靠依據，也是使學生在教學過程中獲得及時有效的矯正和強化的重要保證。我們強調課堂全過程的及時反饋。通過多種不同形式的反饋，既可活躍課堂氣氛，和諧師生關系，又可有效地落實好面向全體學生的基本要求，全面達成基本計算的教學目標。（二）操作模式1、模式示意圖化學基本計算教學模式的結構可用方框圖表示如下：教學程序 定向 探究 強化 知明范變歸檢拓 教學環節 識確例式納測展鋪目分討整矯深墊標析論理正化2、操作概述本模式以“定向探究強化”為主程序。即在相關知識鋪墊的基礎上，通過創設問題情境，實現教學目標定向，激發學生學習動機；通

6、過范例分析、變式討論環節的師生共同探究，掌握解題思路與規范，發展學生思維能力；通過學生練習，強化化學計算技能的形成，獲得學生掌握情況的反饋，及進矯正，全面達成教學目標。“定向”是順利實施師生共同探究的重要前提；“探究”是實現定向目標的基本途徑；“強化”是鞏固探究成果、落實教學目標的有效保證。（1）定向學生的學習動力是教學過程得以順利運行的根本動力之一。“定向”，即根據教學目標使學生明確學習任務，增強學習動機的過程。“定向”的任務就是醞釀學習情緒，集中學生注意力，滲透主題和帶入新課情境。根據化學計算及其教學的特點，在學生已有知識的基礎上精心設計問題導入，則能促進學生學習情緒高漲，步入智力振奮狀態

7、，有利于學生獲得良好的學習效果。在定向階段，我們將其分為知識鋪墊和明確目標兩個教學環節。知識鋪墊：即對學生已有的與本堂教學緊密相關的知識，采取提問、診斷性檢測等方式，獲得學生掌握知識的反饋信息，及時掃清學生學習中的障礙，為提出本堂課所要研究的問題作好鋪墊。知識鋪墊環節是在教師精心組織下學生全體參與的過程，要在教師的引導下，調動學生的積極性，回顧復習有關舊知，為學習新知打下基礎，并向新知自然過渡。知識鋪墊所涉及的內容，既要突出本堂課計算教學所依據的主要化學概念、原理等，又不應忽視相關的數學基礎知識。其具體組織方式應靈活多樣，力求創造出主動和諧的學習氣氛。如：精要的設問競答、有針對性的錯誤辨析、筆

8、答式的診斷檢測或分組競賽等。在這一環節中，教師應當特別注意如下兩點：精心選題。提問或診斷檢測應抓住學生已有的與本堂教學緊密相關的關鍵知識，不必面面俱到，以免占時過長。面向全體。特別要注意了解中下學生掌握知識的情況，以便給予及時補救和在探究活動中有針對性地適時點撥。明確目標：明確目標就是在知識鋪墊的基礎上，創設新的問題情境，向學生指明本堂課的學習任務，達到集中學生注意力和激發學生學習動機的目的。為此，教師應力求做到：要以實驗或生產、生活實例等不同內容精心設問，使學生在新的問題情境中，感受本堂課學習內容的實際意義及其重要性，真正做到集中學生注意力，順利導入新課；要切實結合學生實際，使學生對所提出的

9、問題產生一種強烈的欲解、似可解而又不會解的“憤悱”狀態，激勵學生為學習新問題的解決方法做好積極參與探究的心理準備。（2）探究探究的過程是本模式的操作重點。對于化學基本計算的教學，傳統的教法往往是先由教師直接給出解題規范后，再讓學生模仿練習，重規范模仿而輕思維探究，重即時記憶而輕能力培養，結果是機械模仿、重復練習、題海戰術，學生死搬硬套。本模式中的“探究”，則是依據教為主導學為主體的基本原則，通過規范分析、變式討論和歸納整理等三個教學環節，在教師的啟發下，師生共同探究，以理清思路，明確規范，并逐步形成技能。范例分析：在教學中，教師從“定向”階段提出的問題情境出發，引入具體的具有基礎性、典型性的范

10、例（即具體的計算例題），以學生已有知識為基礎，循序漸進地啟發學生共同探究。在這一教學環節中，教師應真正樹立學生為主體思想，想方設法引導學生參與探究活動，而不應是填鴨式的灌輸。教師的主導作用主要體現在精心設計好一系列的問題，引導學生主動思維。這種“問題引導”，既可以是引導學生依次找出已知和未知、是否發生化學反應、反應的化學方程式、對應量的關系，確定求解方法；也可以是通過未知必須找到何種數量的關系、確定該數量關系的依據，如何求解等問題組織學生討論。繼而，師生共同整理解題的方法和步驟，“由例及類”，把握解題關鍵，逐步培養化學基本計算中的分析思維能力。以根據化學方程式的計算的教學為例，其范例分析的啟發

11、探究過程可以簡要圖示如下：具體計算題 讀題分析 已知條件 未知量 化學情景定性分析 寫出化學方程式找出相關物質化學情景定量分析 直接量的關系 化學方程式指導下的對應成比例關系列方程解答結果 整個過程中，教師都是在學生已有知識的基礎上進行引導。如：在化學情景分析中，可依次提出：“題中所述發生了哪些化學反應？化學方程式怎樣書寫？”“根據該化學方程式表示的意義，其已知量和未知量存在什么質量關系？”“根據這種質量關系如何求解未知量?”等等。這一系列的問題的逐步深入，都是由學生根據已有知識作出解答，水到渠成。在師生共同探究，學生自主得出解答后，再經過師生共同整理解題思路，便較為順利地獲得了解題步驟和規范

12、，更有利的是學生在分析探究中積極思維，提高了分析思維能力，掌握了解題方法。變式討論：變式討論就是在范例分析的基礎上，提出與范例難度相似的變式計算題，放手讓學生在進行解題探索嘗試，討論解題過程中應注意的問題，加深對解題方法的理解，培養學生的解題能力。同時，通過變式討論的解題嘗試，讓學生獲得成功感，以增強學習興趣和動力。變式討論是范例分析的遞進，是學生自主探索的過程，也是教師獲得學情反饋的過程。在變式討論環節，教師應依據教學目標設計好變式訓練題，切忌超綱或偏難。變式訓練題可以是計算范例的另一不同計算角度的問題（如：已知條件與求解問題互變，或已知條件不變而改變求解對象，或改變題型等），也可以是水平遞

13、進的梯級題組。要放手讓學生嘗試解答，讓學生自己發現問題、尋求幫助和參與討論。變式討論的形式可以多樣化，如分組討論、思路表述、錯誤辨析等。歸納整理：歸納整理的過程是知識系統內化的過程。一堂新授的基本計算課，經過范例分析和變式討論，學生已基本形成解題思路，但畢竟是新知，學生頭腦中形成的思維印跡仍是暫時性的和不穩定性的。教師應通過這一環節引導學生進行歸納整理，使學生對解題原理、解題步驟等得出較為系統的、有規律的條文，對學生容易產生錯誤的地方提醒學生重點注意。這一環節可以采用小組討論、學生概述、教師精講、學法交流等相結合的方式進行，這樣，便能強化知識的理解和記憶、減少錯誤。（3）強化強化是鞏固提高。即

14、通過檢測，師生雙方分別獲得教學情況的自我反饋，使學生對解題規律和方法進行再認識、再實踐。通過矯正，保證學生在解題活動中審題、解析、列式計算和檢驗等心智活動的正確性；根據學生掌握基本技能的情況，實施拓展深化、發展學生能力，使學生熟練掌握計算技能，以達到知識和技能的內化。檢測矯正：檢測矯正是對本堂課教學目標達成度的集中反饋過程。因此，檢測題應緊扣教學目標，有利于學生對解題方法和技能的鞏固和提高。教師應注意面向全體學生，精心編選習題，力求使各類學生獲得提高；要十分重視檢測過程中的巡查，及時掌握學生學習情況的反饋信息，并給予學生以個別指導。檢測的目的是獲取反饋信息，以便實施矯正。應杜絕給予計分的做法，

15、避免學生產生焦慮情緒。可以采取學生互相交換糾錯的方式，讓學生獲得一次相互幫助交流的機會。要做到個別問題，個別矯正；共性問題，集體矯正。在實施集體矯正時，教師可以組織學生對某些有代表性的典型錯誤進行辨析討論，也可以經教師點撥性的提示后學生自行矯正，還可以化難為易，對原題采取梯級遞進求解的方式引導學生最終解決存在的問題。拓展深化：拓展深化就是全面達成基本教學目標的基礎上，組織學生進行適度的思維延伸，以培養學生能力。教師應根據教學的實際情況來組織實施，其最基本的原則應是注重基礎知識和發展能力。在拓展深化環節，教師可以針對教學重點，組織對學生容易產生的錯誤進行辨析，也可以鼓勵學生一題多解，發展學生的創

16、造思維能力。典型課例1：課題：第四章 第三節 根據化學方程式的計算（一）教學設計教學流程圖：教學程序教學環節教學內容知識鋪墊以氯酸鉀分解制氧氣說明化學方程式的涵義定向計算問題實例引入明確目標學習內容的實際意義導出目標分析討論例1范例分析學生自主求解師生共同整理解題步驟和格式探究學生嘗試求解例2變式討論啟發討論歸納整理解題注意事項習題檢測檢測矯正典型錯誤辨析強化拓展性練習競答拓展深化精要評述 （二）教案教學目的要求1、在理解化學方程式涵義的基礎上，使學生掌握在關反應物、生成物質量的計算。2、通過有關化學反應的計算，使學生從定量的角度理解化學反應。3、通過有關化學計算練習，使學生掌握解題格式，培養

17、學生解化學計算題的能力。教學重點由一種反應物（或生成物）的質量求生成物（或反應物）的質量。教學難點理解根據化學方程式計算中相關物質的質量關系。教學過程定向知識鋪墊：投影實驗室以氯酸鉀受熱分解制取氧氣。其化學方程式是 。該化學方程式所表示的意義是： 。（全體學生書面作答，教師巡視并給予個別矯正。）板書2KClO3 2KCl + 3O2提問該化學方程式所表示的各物質的質量比是多少？板書（將各物質的質量比對應寫在化學方程式下面。）明確目標：講述我們已知道，化學方程式可以表示化學反應前后物質的變化和質量關系。在生產生活實際中，我們還會遇到這樣的問題：加熱分解24.5克氯酸鉀可得多少克氧氣？誰能說出其答

18、案。學生搶答追問你作了答案的依據是什么？請簡要說明思路。學生答提問加熱分解5.8克氯酸鉀可得到多少克氧氣？還有誰能迅速得出答案嗎？（學生默然）講述對這一問題我們雖不能迅速作答，但我們可以肯定要求一定量的氯酸鉀完全分解可得到的氧氣質量，必須依據氯酸鉀受熱分解的化學方程式所確定的氯酸鉀與氧氣的質量比來進行計算。這類問題的計算，就是我們本節教材要研究的內容。板書第三節 根據化學方程式的計算講述在實際生產中，通過這類問題的計算，可以避免生產上的盲目性，節約原料，減少浪費。可見，學好這節教材內容有著極其重要的實際意義。本節課我們將通過共同研究，掌握有關由反應物（或生成物）質量求生成物（或反應物）質量的計

19、算步驟和解題格式，進一步理解化學方程式的涵義。探究范例分析：板書例1. 加熱分解5.8克氯酸鉀可得到氧氣多少克？設問1、題中已知量和未知量各是什么？（學生回答后教師講述：為了分析方便，我們不妨先設加熱分解5.8克氯酸鉀可得到氧氣的質量為x。）2、欲求得未知量，我們必須找到它與哪種量之間的關系？氯酸鉀與氧氣的質量關系。3、這種關系的依據是什么？化學方程式。講述從以上的分析中，我們已知氯酸鉀與氧氣的質量比為24596，且氯酸鉀的質量越小，可制得氧氣質量越小。那么，怎樣根據氯酸鉀與氧氣的質量比，求出氧氣的質量呢？（學生討論）結論根據化學方程式，反應物與生成物各物質間的質量比一定。對于氯酸鉀的分解，氯

20、酸鉀與氧氣的質量比一定，則氯酸鉀的質量與氧氣的質量成正比例，故可列出比例式求解。學生列式求解 = x= =2.3克師生共同小結根據化學方程式進行計算的一般步驟是：（1）設未知量；（2）寫出化學方程式；（3）寫出在關物質的式量和已知量、未知量；（4）列比例式；（5）計算求解；（6）簡要作答。講述為了記憶方便，我們可以把上述步驟簡記作“設、方、關、比、算、答”。（教師在板書中用彩色粉筆相應打上圓點。）變式討論：學生嘗試練習例2. 若采取通電分解水的方法制得氧氣，求制取10克氧氣需分解多少克水。（教師巡視，回答學生質疑，并進行個別輔導與矯正。）討論1、寫出有關式量時，H2O的式量前面為什么要乘以2？

21、（就此強調化學方程式書寫必須正確，式量必須計算準確。）2、為什么不把氧氣的式量寫出來？3、把10克寫在水的化學式下面行嗎？4、列比例式時，各項的位置怎樣？你能用一句話簡要地表述出來嗎？（式量甲乙，質量也應甲乙。）歸納整理：提問1、由反應物（或生成物）質量求生成物（或反應物）質量，兩類問題的計算解題步驟和書寫格式是否有區別？2、你認為根據化學方程式計算時應注意哪些事項？師生共同歸納1、化學方程式書寫必須正確；2、寫相關物質的式量時應注意乘以化學式前的系數；3、列比例式時不能錯位；4、帶單位運算。強化檢測矯正：投影題1. 加熱分解多少克氯酸鉀可生成50克氧氣？題2. 在實驗中用氫氣還原氧化銅制取銅

22、。若制取12.7克銅，需要氧化銅多少克？同時將生成水多少克？（教師巡視，學生全體作答）典型錯誤辨析下面是某學生對“例1”的求解，指出其錯誤之處。解：設需要加熱分解氯酸鉀 x 克 KClO3 KCl + 3O2 = x= =38 答：需要加熱分解氯酸鉀38克。拓展深化：投影若加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物7克，當反應完全后，冷卻稱重，剩余固體4.7克。計算：1、反應可得到氧氣多少克？2、原混合物中氯酸鉀的質量有多少克？3、起催化作用的二氧化錳的質量是多少克？4、剩余固體中氯化鉀的質量有多少克？學生競答評述1、根據化學方程式計算時，直接代入計算的量應是純物質的量；2、某些情況下，可以直接由質量守恒定

23、律簡捷求解。布置作業：P.75習題2、3。五、習題講評教學模式及課例（一）構模思路習題講評是化學習題教學的一種課型，它能幫助學生加深對所學知識的理解、鞏固和提高，對發展學生的抽象思維能力，提高學生分析問題和解決問題的能力，充分實現雙向反饋和發揮習題教學功能、提高教學效率等方面都具有重要作用。在教學中，教師將學生作業或練習中暴露的問題反饋給學生的形式通常有批改作業、個別輔導和習題講評等。批改作業是教師對教學中存在的問題進行診斷的一種形式，對教師來說，它可以為教學及時準確地提供反饋信息，借以調控教學活動的進程；對學生來說，它往往只能提供正誤優劣的簡單信號。個別輔導（包括作業面批）既有診斷功能又有矯

24、正功能，是解決存在問題的有效形式，但受教師精力和時間的限制，難以在較大范圍內進行，學生之間的信息交流極少，因而有較大局限性。習題講評則是面向全體學生的集體活動，能使全部信息得到充分交流，既具有診斷功能，更具有治療功能，是一種高效解決教學中存在的問題并使所學知識得到進一步深化和鞏固的好形式，具有批改作業和個別輔導無法取代的作用。講評課有如下主要特點：1、針對性：習題講評較少注意知識的系統性和完整性，而更應強調針對性。突出針對性的前提是對學生作業或練習中存在問題所作的準確診斷。只有徹底弄清楚引起錯解的根本原因（包括習慣、態度、知識缺陷、思維障礙等），明確講評的主攻方向，再針對具體問題，有的放矢，對

25、癥下藥，才能做到藥到病除。2、時效性：講評就是為了解決學生已經出現的、急需解決而又未能自行解決的問題。及時進行講評，可以充分利用學生頭腦中鮮明的記憶表象，容易糾正錯誤，可以較好地誘導和強化學生的學習動機，從而提高講評效果。若不及時講評，由于學生對問題情境記憶淡薄，講評效果自然不好，甚至使存在的問題逐漸積累，造成積重難返的困境。3、層次性：講評是全體師生參加的多邊活動，但不同學生存在的問題不盡相同，因而要強調各層次學生都要積極參與講評活動。對某問題的講評，應在分析產生錯誤原因，給予有效診治的基礎上，盡可能在知識規律、解題技能上給予拓展，讓不同學生在原有基礎上都有所提高。其次要用好激勵手段，對學生

26、的表揚要因人而異，讓受表揚既有動力又有壓力。指出學生存在的問題，應包含殷切的希望，使激勵手段對各層次的學生都能奏效。4、探索性：通過講評，既要解決存在的問題，又要達到深化所學知識的目的。因此，講評要富有探索性，切忌就題論題。要做到源于原題，但又寬于原題，活于原題，拓展出新意。當然，“寬”和“活”必須側重于習題的變式及解題的思路和技巧，切不可在知識水平上隨意加深加寬。結合講評課的這些功能和特點，我們根據“啟發探究”式化學教學總模式的要求，構建了化學習題講評教學模式，以求在教師的啟導下幫助學生發現問題、解決問題、總結知識規律。（二）操作模式1、模式示意圖習題講評教學模式的結構可用方框圖表示如下：教

27、學環節診斷測驗問題探究變式訓練歸納提高2、操作概述（1）診斷測驗診斷測驗是采用檢測的方式診斷學生存在的知識或技能的缺陷并判斷其程度、揭示其原因的一種特殊的教學測驗。講評內容無現成教材可循，完全來源于學生學習中存在的問題。這就依靠教師的精心準備，在教學中認真搞好課前診斷或課內診斷。課前診斷應做到廣泛捕捉信息、認真分析歸納。即講評之前，教師要善于從講課、輔導、批閱作業和實驗操作等教學活動中，廣泛獲取各種反饋信息（及時作必要的記錄）。并將所積累的信息認真加以分析歸類。要注意搞清楚問題的性質是共性問題還是個性問題，是知識缺陷還是思維障礙，是習慣態度問題還是技能技巧問題，是屬于一般知識還是重點知識的問題

28、，為下一環節的教學提供可靠依據。課內診斷應嚴格地依據事先制定好方案進行。教學方案要力求明確具體，切實可行。所謂明確具體是指計劃講評內容的詳與略、統一要求與分層次教學、集體講評與個別輔導；切實可行是指要面向大多數學生，啟發誘導要靈活機動，矯正措施與教學手段要多樣化。一般來說，對一些共性問題，或雖屬個別問題但卻有重要遷移價值的知識、方法和技巧的問題，或解題雖有錯誤，但學生想得還不夠深透，且對后續學習又有重大影響的問題，都必須列入方案中作詳細深入的講評。因此，教師必須針對重點問題編制好診斷習題，其基本步驟是：一是要研究學生某一階段應掌握的知識重點、難點和疑點，分析學生學習過程中的思維障礙；二是以單元

29、教學目標為線索，廣泛收集各類學生測驗和練習中的典型錯例；三是篩選錯例，并按某種特征分類；四是根據教學大綱的教學要求，確定尚未診斷的各類問題；五是將各種問題編制成題或成卷后可采用筆答、口答相結合，個別答問和集體答問等相結合的方式進行測試和評價。總之，診斷測驗就是設法使不同學生學習中存在的問題，包括思維障礙通過測驗充分“曝光”，這即是診斷測驗的目的。（2）問題探究教師根據前一環節的教學，選取有代表性的問題或例題，引導學生逐層分析解剖，深入領會題意，研究解題思路，歸納解題的基本方法和步驟，總結解題規律，做到舉一反三，提高學生的解題能力。這一環節的重點是注意引導學生在理清解題思路中掌握解題規律，不僅明

30、白“如何解”，更應弄清“為什么要這樣解”。對學生解題中出現的具有共性的錯誤，應注意引導學生探究其導致錯誤的根本原因，切忌就錯論錯，對重點知識要引導學生深入理解。（3）變式訓練變式訓練是在解決了存在問題的基礎上，通過對原題變換思維角度或更換題目條件進行深入討論、深化知識結構的過程。這一環節的教學有利于培養思維能力，有利于調動各層次學生都積極參與活動。變式訓練的基本方式通常有：一是已知條件不變，改變求解問題，借以擴大題目的內涵信息，強化思維的靈活性和解題技能的訓練；二是已知條件與求解問題互變，借以改變思維角度，強化思維的訓練；三是改變題型（相同知識點可以用不同的題型來考查），以強化思維的靈活性。同

31、時，更應注重技巧指導，要有意識地幫助學生掌握技巧。技巧指導是指在教師的引導下，通過改變學生解題的思路和方法，求得最佳的解題方案，可以讓學生介紹自己的思路和方法，使學生之間的信息充分交流，互相啟發，集思廣益，取長補短，促進能力發展。（4）歸納提高該環節實際上是問題探究和變式訓練的延續和發展。教師要引導學生歸納小結本堂課的內容，揭示知識的內在聯系和規律，還可以通過解答思考性、靈活性、綜合性較強的應用題，來拓展學生的思路，力求舉一反三、觸類旁通。在這環節的教學中應當重視以下幾點：教學要點的歸納小結和鞏固，決不是教學內容的摘要與重復，而必須站在化學知識結構體系的高度，引導學生將獲取的知識和方法進行歸類

32、，從而理順知識脈絡，形成知識框架，揭示知識規律。知識的提高要緊緊圍繞教學目標展開，通過一些提高性的習題，引導學生圍繞教學目標，站在化學知識結構的高度，對本堂課的知識點進行串聯和深化。典型課例：課題： 怎樣解物質推斷題（一）教學設計1、教學流程圖教學環節教學內容學生作業診斷測驗教師批閱征求學生意見解題思路問題探究方法步驟不溶改全溶（CO32-）變式訓練不溶改部分溶（CO32-、SO42-）無色改藍色（Cu）總結解物質推斷題的突破口歸納提高歸納推斷題的題型及典型示例分析提出思考題2、說明：（1）教師應通過課前診斷廣泛捕捉信息，發現學生學習中存大的問題，切實客觀地分析學生產生問題的原因，并及時引導學

33、生積極思考、分析。（2）變式訓練后要注意引導學生歸納總結出解決這一類問題的一般方法。（3）本課適宜于學完第八章，學生做了部分“總復習題”之后進行。（二）教案怎樣解物質推斷題教學目的及要求使學生掌握解物質推斷題的方法，通過練習增強學生分析問題、解決問題的能力。使學生加深對酸、堿、鹽知識的理解和掌握。教學重點物質推斷題的解題方法。教學難點物質推斷題中解題的突破口。教學準備投影儀、幻燈片等。教學過程診斷測驗：（課前教師認真分析學生作業中存在的問題，廣泛征求學生意見，并從講課、輔導、批閱作業和實驗操作等教學活動中，弄清楚學生普啟遍存在的問題。）引言根據同學們的作業情況及大家的普遍反映，認為物質推斷題所

34、涉及的知識面廣，實驗現象多，關系復雜，容易顧此失彼，甚至有些同學不知如何下手，其產生錯誤的原因主要有：一是對物質的一些物理性質（顏色、溶解性等）掌握不好；二是物質間相互反應的知識不能熟練運用；三是對物質推斷題的解題思路、方法、步驟不太清楚。本堂課，我們就重點探討、分析怎樣解物質推斷題。板書怎樣解物質推斷題 投影（初三課本P190習題10）有一包固體粉末,可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、 CuSO4、BaCl2中一種或幾種組成，做實驗得以下結果：（1）將此固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層清液為無色；（2）該白色沉淀不溶于稀硝酸。從實驗可判斷出：該粉末中一定會有 ，一定不含有 。問題

35、探究：講述此題是一道較為典型的物質推斷題，我們就以題中所給出的已知實驗現象設計如下三個問題，以幫助同學們進行分析推理并得出結論。投影1、得到的白色沉淀可能是什么物質？是怎樣產生的？2、上層清液為無色，這說明什么問題？為什么？3、白色沉淀不溶于稀硝酸，這又說明什么問題？為什么？（教師啟發學生分析、討論后，得出正確結論，并由學生回答）1、白色沉淀可能是CaCO3、Ba2SO4。CaCO3是題中所給，Ba2SO4是由Na2SO4或CuSO4與BaCl2發生復分解反應所得。2、上層清液為無色，說明混合物中沒有CuSO4，因為CuSO4溶液為藍色；3、白色沉淀不溶于稀硝酸，這說明白色沉淀中只有Ba2SO

36、4，而沒有CaCO3。因為CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2，而Ba2SO4則不溶于稀HNO3。結論：由上述分析可知，此粉末中一定含有Na2SO和BaCl2，一定不含有CaCO3和CuSO4。變式訓練：設問如果我們將該題的已知條件（實驗現象）作如下一些變化，其它條件不變，則結論又將如何呢？投影1、若將白色沉淀不溶于稀硝酸改為全部溶于稀硝酸；2、若將白色沉淀不溶于稀硝酸改為部分溶于足量的稀硝酸；3、若將上層清液無色改為上層清液為藍色；投影（教師啟發學生分析、討論后，得出正確結論，并由學生填寫上表。）歸納提高：講述通過前面對物質的推斷題的分析，我們基本上明確了要解決好這類問題

37、，除了要熟悉物質的性質和物質間的相互反應的規律之外，關鍵在于抓住習題中的實驗現象，找到解題的突破口，這里的突破口通常有以下幾點：板書一、解答物質推斷題的突破口（知識歸納）：講述及板書1、溶液的顏色Cu2+：藍色如：CuSO4、Cu（NO3）2溶液Fe2+：淺綠色（如：FeSO4、FeCl2溶液）Fe3+：黃色（如：FeCl3溶液）酸溶液使紫色石蕊液變紅，不能使無色酚酞試液變色；堿溶液使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅。2、氣體的產生在初中所學的知識范圍內，溶液中化學反應的氣體一般是CO2（能使澄清石灰水變渾濁），也可能是H2。3、沉淀的析出藍色沉淀Cu（OH）2紅棕色沉淀Fe（OH）3Ca

38、CO3BaCO3 AgClBaSO44、某些物質的特性CO2使澄清水灰水變渾濁；無水硫酸銅 硫酸銅晶體（CuSO4） （CuSO45H2O） 白色藍色5、幾種特征反應碳酸鹽：加鹽酸，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體CO2。可溶性氯化物：加AgNO3溶液，再加稀硝酸，產生白色沉淀AgCl。可溶性硫酸鹽或稀硫酸：加BaCl2溶液，產生白色沉定BaSO4，再加稀硝酸，沉淀不溶解。講述物質推斷題的題型一般有框圖型或文字型等，其中框圖型最為常見，但無論是哪種題型，解答時的關鍵都在于找到“突破口”。板書二、溶液中推斷題的題型及典型例題解析投影例1.（框圖型）有一包固體可能由氯化鋇、氯化銅、硝酸鉀、氫氧化鈉中的

39、一種或幾種組成。根據下列變化推斷：藍色固體物質無色 白色濾液 無色沒有沉 濾液淀產生試問：固體中一定含有 ，一定不含有 ，可能含有 。分析此題“突破口”在于“藍色”和“白色”。“藍色”為Cu（OH）2，推知固體物質中一定有Cu2+；“白色”為AgCl,推知固體物質呂一定有Cl。因此固體物質中一定含有CuCl2。加稀硫酸后沒有沉淀產生，可知固體物質中一定沒有Ba2+，即：一定不含有BaCl2，由于生成藍色沉淀，推知固體物質溶于水后存在OH，根據題中給出的幾種物質只可能是氫氧化鈉，因此固體物質中不可能只有一種物質，而應是氯化銅和氫氧化鈉的混合物。由于硝酸鉀是否存在，都不影響上述變化，因此固體物質中

40、可能含有硝酸鉀。解答固體物質中一定含有：CuCl2和NaOH；一定不含有BaCl2：；可能含有：KNO3。投影例2. 文字型有一藍色固體A加熱后變成了白色粉末B，取少量B溶于水可得藍色溶液，將此溶液分為兩份；一份滴加氯化鋇溶液，得不溶于稀硝酸的白色沉淀C；另一份加氫氧化鈉溶液，得藍色沉淀D。試推斷出：A、B、C、D、E的化學式。分析此題“突破口”在于D和C。藍色沉淀D是Cu（OH）2，可推知B溶液中含有Cu2+；白色沉淀C是BaSO4，可推知B溶液中含有SO42；由以上兩點可知，B是無水硫酸銅。A為硫酸銅晶體。結論：A為CuSO45H2O，B為CuSO4，C為BaSO4，D為Cu（OH）2。小

41、結本堂課我們重點探討、分析了怎樣解物質推斷題的問題，通過對一些典型推斷習題討論，大家應當明確解這一類問題的關鍵是要找突破口，即根據題中所給出的實驗現象及物質的性質等，尋找解題的起點，最后推理出正確的結論。思考題1、根據下圖物質間相互轉化關系回答有關問題，其中A是一種硫酸鹽。ABaCl2NaOH CuCl2HCl B推斷寫出A和B的化學式。寫出反應的化學方程式ACuCl2：AB：2、有A、B、C三種常見的化合物，分別由H、O、Cl、Cu四種元素中的兩種元素組成。常溫下，A為液體，B為氣體，C為固體。B與A形成溶液D；C與A不反應，卻能與D反應生成一種藍色溶液。試寫出：A、B、C三種化合物的化學式

42、。C與D反應的化學方程式。六、單元復習教學模式及課例（一）構模思路化學單元復習是中學化學教學的重要組成部分，它的教學目標就是幫助學生對本單元知識進行歸納和小結，并通過練習提高學生的學習水平。單元復習課既不同于新授課，又不同于總復習課，它一般是以教學內容“章”為單元的局部復習。目前，初中化學單元復習教學通常有以下兩點不足：沒有科學的教學程序，教師教學的隨意性較大；以教師的講述、羅列為主，學生缺乏思維的空間、時間及動手解決問題的機會。為了在單元復習課堂教學中體現素質教育的諸要素，讓學生在輕松、和諧、共振的教學氛圍中鞏固知識、提高能力，我們在“啟發探究”式化學教學總模式的指導下，在對單元復習教學過程

43、進行分析，研究和探索的基礎上，構建了以“提出問題歸納探究檢測提高”為教學程序的單元復習教學模式。該教學模式要求教師在單元復習的教學中，首先要結合教學實際提出問題，引導學生對問題進行分析、思考和討論，對本單元知識進行回顧、歸納和重組，使知識系統化，并引導學生對重點知識進行反復探究，揭示知識規律，掌握學習的方法。在此基礎上，通過鞏固練習、檢測矯正，使學生解決問題的能力得到提高，最終達到鞏固知識、掌握規律之目的。單元復習教學模式還十分注重學生的課內活動，強調把復習的主動權交給學生，以學生活動為主，形成“教師為主導、學生為主體、問題為主線”三者協調統一的良好教學氛圍，改變了以前教師講，學生聽、練、記的

44、傳統復習模式，有效地規范了教師在課堂教學中的教學行為。在教學中，通過學生積極的思維活動，著重培養學生綜合化學事實得出科學結論的抽象能力和概括能力，同時使學生學會分析、探討化學問題的科學方法，全面提高學生的學科素質。實踐表明，運用該教學模式進行初中化學單元復習教學，是全面提高學生素質和教學質量的一條有效途徑。（二）操作模式1、模式示意圖單元復習教學模式的結構可用方框圖表示如下：教學程序提出問題歸納探究檢測提高明設啟重檢拓 確疑發點測展教學環節目引歸探矯提標思納究正高2、操作概述（1）提出問題提出問題，是指教師在研究教材知識結構的基礎上，根據該單元化學知識的特點和學生的實際，針對學生在知識和能力上

45、存在的缺陷，把課堂上所要解決的疑難設計成具體的問題，通過不同形式在課堂上將這些問題展示給學生，引起學生積極的思維活動。該教學程序包括明確目標和設疑引思兩個教學環節。明確目標：就是通過講述、示標等多種形式讓學生弄清本節課復習的內容及重點，在教師的引導下有目的地進行思維活動，創設一個愉悅的求知氛圍，為復習課的順利進行打下良好的基礎。設疑引思：即教師提出一些涉及本單元知識的重點、難點和規律的具體問題，有效地調動學生進行積極的思維活動。它既是“提出問題”教學程序的重點，也是整堂復習課的關鍵環節。因此，教師在進行這一教學環節的操作時，“設疑”（即精心設計問題）是至關重要的。“設疑”應符合以下幾方面的要求

46、：全面性 教師提出的問題應比較全面、系統，它不僅包含單元知識的要點和難點，而且通過師生對問題的逐個分析、討論，能幫助學生全面系統地理解和鞏固知識，能體現本單元知識脈絡和內在聯系。啟發性 這些問題能促進學生感悟到一些新的信息，啟發引導學生去揭示本單元的知識規律。問題要難易適中，使學生有一種跳著能“摘桃”的感覺。多樣性 這些問題可以是本單元知識中的具體問題，也可以將知識要點與生產、生活實際相聯系提出思考題；還可以結合化學實驗的原理、操作提出問題等。為了使教師所設計的問題能真正調動學生學習的主動性，激發其解決問題的興趣，教師還應做到以下兩點：要精心細致地備課。即教師要認真地鉆研本單元教材，把握教材中

47、知識的重點、難點和規律，同時還要針對學生學習的實際情況，將本章知識要點進行提煉和組合，設計成形式多樣的具體問題。以多種形式展示問題。如可用多媒體電腦、幻燈片、小黑板等形式將所提問題展示出來，以激發學生學習的興趣，引起其積極的思維活動。（2）歸納探究歸納探究就是指教師以所提出的具體問題為教學起點，啟發引導學生對問題進行質疑、分析、討論，在此過程中逐步形成本單元的知識結構。并通過教師的層層設疑、誘導和適時點撥，使學生弄清本單元知識點的內在聯系，達到總結規律、掌握方法之目的。對于重點的知識和規律，學生還會存在著理解和應用上的不足，教師應引導學生對其進行反思探究，形成科學的知識體系。本教學程序包括啟發

48、歸納和重點探究兩個教學環節。啟發歸納：是指教師運用啟發式教學，引導學生對問題進行質疑、分析、討論，最終達到總結歸納知識規律之目的的教學過程。教師應根據學生實際情況，有針對性地進行啟發誘導，充分調用學生貯存的化學知識，引導學生對橫向知識進行對比，對縱向知識進行聯系，對同類知識探索其共性和差異性，歸納、總結本章知識的規律。教師在引導學生討論中應及時掌握教學信息，應給予學生適時的點撥，一是使學生在討論中不偏離探索活動的方向，二是教師可根據各單元的知識特點，結合學生的學習水平，啟發學生總結各類知識的學習方法，提高學生的學科素質。重點探究：通過上一教學環節，學生對本單元知識有了進一步的認識，但對重要的知

49、識和規律的理解與運用還存在著一定的缺陷，教師應針對學生實際，巧妙地設計一些問題，進一步探究。這些問題可以是實驗、觀察、練習、知識評析等，問題容量不要大，但要具有“畫龍點睛”之功效。（3）檢測提高檢測提高就是指教師設計難度適中，緊扣大綱、教材的知識檢測題，檢驗學生運用知識解決問題的能力。該教學程序包括檢測矯正和拓展提高兩個教學環節。檢測矯正：運用這一教學環節時，教師應注意以下兩點：檢測題的設計要緊扣教學目的，符合學生的認知水平，充分考慮知識的容量和結合點，注意思維的訓練，且難度適中。要讓不同層次的學生都能享受到運用自己的知識解決具體問題的喜悅。教師通過巡視、提問、及時了解檢測結果，根據學生提供的

50、不同信息，給予恰當的評價，并及時糾正出現的問題，矯正思維的偏差，排除疑難。要幫助學生分析自己的學習效果，進行學習方法的指導，達到教學相長、相互促進、相互提高。拓展提高：是在師生共同總結、歸納、探究的基礎上，促使學生的學習能力不斷提高的過程。教師在操作該教學環節時，要注重本單元知識的特點和學情，提出一些有一定綜合性、思考性的問題，并介紹一些行之有效的學習方法，來拓展學生的思維，進一步激發學生的學習興趣，培養他們勇于探索的創新精神，最終達到學會學習之目的。典型課例1： 課題：單元復習緒言空氣氧（一）教學設計1、教學流程圖教學程序教學環節教學內容明確目標本單元重點 氧氣 哪些方面提出問題設疑引思驗證一瓶氣體是空所還是氧氣空氣的成分啟發歸納氧氣的性質、用途重點探究 氧氣的制法燃燒、緩慢氧化檢測矯正 檢測提高課堂檢測拓展提高2、說明本單元課堂復習教學的基本思路是：首先從“證明一瓶氣體是氧氣還是空氣？”等四個問題導入課題，讓學生帶著問題看書、思考。其次，教師啟發引導學生歸納總結解決這些問題所必須掌握的本單元重要的化學知識，形成知識網絡，并引導學生重點探究氧氣的化學性質和實驗室制法。通過讓學生觀看氧氣性質的VCD錄像片、動手做驗證性實驗和教師不斷設疑，層層啟發誘導等教學手段，使學生的學習興趣和學習主動性得到大大提高，引導學生訓練，使本單元的知識在