1、2020屆河北省衡水中學新高考原創精準模擬考試（一）化學試卷祝考試順利注意事項：1、考試范圍：高考范圍。2、試題卷啟封下發后，如果試題卷有缺頁、漏印、重印、損壞或者個別字句印刷模糊不清等情況，應當立馬報告監考老師，否則一切后果自負。3、答題卡啟封下發后，如果發現答題卡上出現字跡模糊、行列歪斜或缺印等現象，應當馬上報告監考老師，否則一切后果自負。4、答題前，請先將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色簽字筆填寫在試題卷和答題卡上的相應位置，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。用2B鉛筆將答題卡上試卷類型A后的方框涂黑。5、選擇題的作答：每個小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案

2、標號涂黑。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非選擇題答題區域的答案一律無效。6、主觀題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區域內。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域的答案一律無效。如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。7、選考題的作答：先把所選題目的題號在答題卡上指定的位置用2B鉛筆涂黑。答案用0.5毫米黑色簽字筆寫在答題卡上對應的答題區域內，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非選修題答題區域的答案一律無效。8、保持答題卡卡面清潔，不折疊，不破損，不得使用涂改液、膠帶紙、修正帶等。9、考試結束后，請將本試題卷、答題卡、草稿紙一并依序排列上

3、交。1 .化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是（）A.用白磷作包裝食品的脫氧劑B.食品保鮮膜能減緩食品中水分的蒸發C.用液氨作制冷劑冷藏物品D.用臭氧對醫療器械進行消毒【答案】A【詳解】A.白磷著火點低，容易自燃，所以不宜用白磷作包裝食品的脫氧劑，故A錯誤；B.食品保鮮膜用的是聚乙烯塑料不通透，密封效果好，能減緩食品中水分的蒸發，故B正確；C.液氨揮發為氣體需要吸收熱量，所以可以用作制冷劑冷藏物品，故C正確；D.臭氧具有強氧化性，可以用于對醫療器械進行消毒，故D正確；答案：Ao2 .臭氧已成為夏季空氣污染的元兇，地表產生氧的機理如圖所示。下列說法正確的是（）金OiA. NO是反應的催化劑B.

4、03、O是反應的中間體C.反應均是氧化還原反應他化劑D.產生臭氧的化學方程式為302=203太陽光【答案】D【詳解】由圖可知NO?是反應的催化劑，故A錯誤；NO和0原子是反應的中間體，O3是反應的產物，故B錯誤；反應是非氧化還原反應，故C錯誤；D.根據反應圖示知產生臭氧的化學方程催化劑式為3%=2%,故D正確；答案：D。太陌丑3 .下列說法錯誤的是（）A.液態二氧化碳滅火劑可撲滅一般的起火，也適用于金屬起火B.常用高溫和紫外線對醫療器械進行消毒，是因為高溫和紫外線可使蛋白質變性C.影化食品中禁止使用含鋁的食品添加劑，是因為鋁元素會危害人體健康D.家庭裝修時用植物生態涂料代替傳統墻面涂料，有利于

5、健康及環境【答案】A【詳解】A.液態二氧化碳滅火劑不能撲滅金屬鈉著火，因為金屬鈉著火會產生過氧化鈉和二氧化碳反應放出氧氣，幫助鈉的燃燒，故A錯誤；B.醫療器械表面附著有大量的細菌和病毒，構成細菌和病毒的基本成分是蛋白質，蛋白質遇到高溫時會變性，失去原有的生理活性，因此能用高溫來消毒。故B正確；C.攝入過多的鋁，對腦、心、肝、腎和骨組織等有害。所以食品中禁止使用含鋁的食品添加劑，故C正確；D.植物生態涂料無毒無污染，所以代替傳統墻面涂料有利于健康及環境。故D正確；答案：Ao4 .形成酸雨的過程如圖所示。下列說法正確的是（A,含NOx、SO2的煙氣和酸雨的分散劑相同B.酸周沉降到地面后酸性還會有所

6、增強C.機動車尾氣中的NOx來源于燃油中的含物質D.在已酸化的土壤中加消石灰可以減少酸雨的形成【答案】B【詳解】A.含NOx、SO2的煙氣的分散劑是空氣，酸雨的分散劑是水，兩者不同；故A錯誤；B.硫酸型酸雨的形成過程是SO2+H2O=H2SO3,亞硫酸是弱酸，又不穩定易被氧化成硫酸，所以沉降到地面后酸性還會有所增強是正確的。故B正確；C.機動車尾氣中的NOx來源于在電火花的條件下，空氣中氮氣和氧氣反應生成的氮的氧化物，故C錯誤；D.在已酸化的土壤中加消石灰可以中和土壤的酸性，不能減少酸雨的形成，故D錯誤；答案：B。【點睛】本題抓住酸雨的形成原因和形成過程來解答。酸雨分硝酸型酸雨和硫酸型酸雨。硝

7、酸型酸雨是由氮的氧化物與雨水反應生成硝酸而形成的；硫酸型酸雨是含硫的化合物燃燒生成SO2氣體，遇到雨水形成亞硫酸，亞硫酸是弱酸，又不穩定易被氧化成硫酸。結合此知識點進行回答。5 .實驗室欲從含MgBr2的水中提取Br2,下列操作未涉及的是（）A,氧化B.過濾C.分液D,蒸儲【答案】B【分析】欲從含MgB2的水中提取B2,首先氯氣與澳化鎂溶液反應生成氯化鎂和澳單質；即發生反應：Cl2+MgBr2=MgCl2+Br2；因為澳溶于水，更易溶于有機溶劑，所以再加入苯或四氯化碳進行萃取,靜置溶液分層，然后進行分液；又因為澳與有機物的沸點不同，可再進行蒸儲操作，可得到澳單質。【詳解】欲從含MgBr2的水中

8、提取Br2,首先氯氣與澳化鎂溶液反應生成氯化鎂和澳；即發生反應：Cl2+MgBr2=MgCl2+Br2,通過A裝置完成；因為澳溶于水，更易溶于有機溶劑，所以再加入苯或四氯化碳進彳T萃取，使溶液分層，然后進行分液，通過C裝置完成；又因為澳與有機物的沸點不同，可再進行蒸儲操作，可得到澳單質，通過D裝置完成。根據以上分析沒有用到過濾操作，所以答案為Bo【點睛】根據海水中提取澳的原理進行判斷。首先是母液的氧化BrTH2再進行萃取分液，蒸儲提純即可獲得單質澳。結合制取原理，分析實驗方法進行判定。6 .下列有關物質性質與應用對應關系錯誤的是（）化學性明實際應用一A1-可ciqn一強氧化性拓于自來水的消毒殺

9、照B、工和it。均能發生反應用作呼吸而具供氣劑一C1例的金屬性比即明Na可KC1反應制取單質K-D汽溶液芯與Cu反應用于蝕刻印刷電路板【答案】C【詳解】A.二氧化氯具有強氧化性，能殺死細菌，所以可以用于自來水消毒殺菌，故A正確；B.過氧化鈉可以和水或是二氧化碳反應，生成氫氧化鈉或是碳酸鈉和氧氣。在呼吸面具中用過氧化鈉作為供氧劑，故B正確；C.鈉的金屬性比鉀弱，但他們都屬于活潑金屬，都能和水反應放出氫氣，所以不能在溶液中制取，在熔融狀態下，用鈉制取鉀，是利用了K（g）、平衡移動原理進行，故C錯誤；D.Cu能將鐵離子還原為亞鐵離子，同時Cu被氧化生成銅離子，所以氯化鐵溶液能用于蝕刻印刷電路板，所以

10、D選項是正確的；所以選Co7 .設Na為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（）A. 0.1molNH4F中含有的質子數為2NaB. 1LpH=12的Na2CO3溶液中含Na+的數目為0.01NaC. 2.24L（標準狀況）Cl2溶于水，生成H+的數目為0.1NaD.含6.08乙酸的水溶液中氧原子的數目為0.2Na【答案】A【詳解】A.1molNH4F中含有質子的物質的量為20mol,所以0.1molNH4F中含有的質子數為2-,2Na,故A說法正確；BpH=12.的溶放的c（OH）=0.01mol/L,碳酸鈉溶液的堿性是由于CO3的部分水解，因此，該Na2CO3溶液的物質的量濃度大于0.0

11、1mol/L,1L溶液中含有的Na+離子數大于0.02Na。故B說法錯誤；C.標準狀況下2.24LCl2的物質的量為0.1mol,Cl2與水反應的離子方程式為：Cl2+H2O=H+Cl-+HClO,該反應屬于可逆反應，因此，反應生成H+的數目小于0.1Na。故C說法錯誤；D.含6.0g乙酸的的物質的量為0.1mol,含有0.2molO,但水分子也含有氧原子，因此，該溶液中所含氧原子數大于0.2Na,故D說法錯誤，本題答案：A.o8 .下列實驗操作不當的是（）A.進行焰色反應時，用銅絲蘸取某堿金屬鹽溶液灼燒，觀察火焰顏色8 .用標準鹽酸來滴定氨水測定其濃度時，應選擇甲基橙作指示劑C.蒸發結晶過程

12、中不斷用玻璃棒攪拌液體至大部分晶體析出時停止加熱D.測定溶液pH時，用潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴在干燥pH試紙上，然后比色【答案】A【詳解】A.因為銅絲灼燒火焰有顏色，可能會覆蓋堿金屬火焰的顏色，所以做焰色反應時，用鉗絲蘸取某堿金屬鹽溶液灼燒，觀察火焰顏色，故A錯誤；B.用標準鹽酸來滴定氨水所得的溶液為強酸弱堿鹽，水解顯酸性，甲基橙的變色范圍為3.1-4.4,所以選擇甲基橙作指示劑是正確的，故B正確；C.蒸發結晶過程中不斷用玻璃棒攪拌液體至大部分晶體析出時停止加熱符合操作原理，故C正確；D.測定溶液pH時，用潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴在干燥pH試紙上，然后比色符合操作，故D正確；答案：Ao9 .下

13、列物質的轉化在給定條件下均能通過一步反應實現的是（）A.MA。®）型里A1G"照AgR"3（飽和）處"NaHCO上*Na。%C.“與幽NO”【答案】B【分析】A.氯化鋁與少量氫氧化鈉反應生成氫氧化鋁沉淀，與過量氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉；B.氮氣與氧氣在放電或加熱條件下會生成一氧化氮；C.飽和的氯化鈉溶液中先通入氨氣，再通入二氧化碳，溶液中碳酸氫根離子濃度增大，因為碳酸氫鈉的溶解度相對較小，析出碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉；D.FeS2和氧氣反應生成二氧化硫。【詳解】A.氯化鋁與少量氫氧化鈉反應生成氫氧化鋁沉淀，與過量氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，所以

14、得不到氧化鋁，故A錯誤；B.飽和的氯化鈉溶液中先通入氨氣，再通入二氧化碳，溶液中碳酸氫根離子濃度增大，因為碳酸氫鈉的溶解度相對較小，析出碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，所以B符合題意；C.氮氣與氧氣在放電或加熱條件下會生成一氧化氮，得不到二氧化氮，故C錯誤；D.FeS2和氧氣反應生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，故D錯誤；所以答案是Bo10.下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A.向NaHCO3溶液中力口入NaOH溶液：HCO3+OH=co2T+H2OB.4mol?L1的NaAlO2溶液和7mol?L1的鹽酸等體積混合：4AlO2+7H+H2O=3A1(OH)3J+Al3+C.酸性條件

15、下，用H2O2將I轉化為£H2O2+2I=|2+2OHD.向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2：2ClO+CO2+H2O=2HClO+CO32【答案】B【詳解】A、NaHCO3與NaOH反應正確的離子方程式為：HCO3-+OH-=CO32-+H2O,故A錯誤；B、將4mol的AlO2轉化為氫氧化鋁沉淀需要4mol氫離子，剩下的3mol氫離子溶解1mol沉淀，離子方程式為：4AlO2-+7H+H2O=3Al(OH)3J+AT,故B正確。C、酸性條件下，I-被H2O2氧化，H2O2被還原成水，離子方程式為：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O,故C錯誤；D、一開始通入CO2時，先生

16、成CaCO3沉淀，繼續通入CO2會與CaCO3、H2O反應生成可溶的Ca(HCO3),沉淀溶解，因此總的離子方程式為ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO,故D錯誤；故選B。【點睛】碳酸氫鈉是酸式鹽，氫氧化鈉是堿，兩者可以反應生成碳酸鈉和水；Ca(ClO)2與少量CO?反應生成CaCO3沉淀和HClO,Ca(ClO)2與過量CO2反應生成Ca(HCO3)2和HClO;酸性條件下，H2O2被還原成水；1molAlO2轉化為Al(OH)3沉淀需要1molH+,1molAl(OH)3沉淀溶解需要3molH+。11.實驗室用HCl和02制備氯氣并檢驗氯氣性質的裝置如圖所示。下列說法正確的是()

17、A.、中盛放的試劑依次為濃鹽酸、濃硫酸B.管式爐中發生反應時，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2C.實驗結束時先停止加熱，關閉K,再從中拿出導管D.裝置Q(貯氣瓶)可用于貯存NH3【答案】A【詳解】A.需將濃鹽酸慢慢加入硫酸的底部制取HCl,所以A正確；B.管式爐中發生反應催化劑4HCl+O2Cl2+2H2O,氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：4,故B錯誤；C.實驗結束時先從中拿出導管，再停止加熱，關閉K,防止發生倒吸；故C錯誤；D.因為NH3極易溶于水,裝置Q（貯氣瓶）裝有水，不可用于貯存NH3,故D錯誤；答案：A。【點睛】考查物質的制備和性質實驗。抓住物質的性質濃硫酸具有吸水性，通過吸收

18、濃鹽酸中的水制取HCl,在結合反應原理4HC1+O2Cl2+2H2O制備氯氣。根據NH3極易溶于水的性質,確定不可用加水的裝置貯存NH;在實驗中拆除過程中，注意儀器拆除順序防倒吸。12 .下列實驗過程可以達到實驗目的的是（）選項!賣聯目的A配制0.2n»|L的破的H探究、心草的還隙性C制取井她化輒氣1U探究FcCb對H：q分解速率的能響實勃過程取5mL10.0mol*L喊假書移至品0引容讓新中定容向噓仃2mLNn?溶液的試管中清加濃筱酸:觀察實聆現象.一_r_-_向中加入求栓限并加熱，將產生的彳嬴;次通過他和NGICa溶液和濃黃械,_I-I室祖時在陽點試管中均仙人2ml.5MHrJ濯

19、液，向其中一支試管渣人1滴】md,L-*FpQ溶液,觀察片比較突檢庾象【答案】D【詳解】A.5mL10mo1/L的硫酸溶于水時放熱，在燒杯中溶解后需要冷卻至室溫后再轉移到容量瓶中，故A錯誤；B.向亞硫酸鈉溶液中滴加濃鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化硫和水，無氧化還原反應發生，故B錯誤；C.制取并純化氯氣，用二氧化鎰和濃鹽酸加熱反應制取氯氣，產生的氯氣通入飽和的碳酸氫鈉溶液會發生反應生成二氧化碳氣體，所以得不到純凈的氯氣，故C錯誤；D通過觀察發現加入三氯化鐵試管產生氣體速度快，說明三氯化鐵在中間起了催化劑作用，故D正確；答案Do13 .某白色粉末由兩種物質組成，為鑒定其成分進行如下實驗：取少量樣品加入

20、足量水中，有氣泡產生且仍有部分固體未溶解，再繼續加入足量稀硝酸，固體全部溶解；取少量樣品加入足量稀硫酸，有氣泡產生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為（）B.Mg(OH)2、NH4HCO3D.NaHCO3>KAl(SO4)2?12H2OA.Ba(HCO3)2、A1C13C. NaHSO4、BaCO3【答案】A【詳解】A.將少量Ba（HCO3）2、AlCl3樣品加入足量水中，碳酸氫根離子和鋁離子發生雙水解反應生成二氧化碳氣體和氫氧化鋁沉淀，有氣泡產生且仍有部分固體溶解，再繼續加入足量稀硝酸，氫氧化鋁固體全部溶解；取少量樣品加入足量稀硫酸，碳酸氫鋼和硫酸反應生成硫酸鋼沉淀、水和二氧化碳，有

21、氣泡產生，振蕩后仍有固體硫酸鋼存在，故A符合題意；B.取少量Mg（OH）2、NH4HCO3樣品加入足量水中，不能發生反應，沒有氣泡產生；取少量樣品加入足量稀硫酸，碳酸氫錢和硫酸反應生成硫酸鏤、二氧化碳和水，有氣泡產生，氫氧化鎂和硫酸反應生成硫酸鎂和水，振蕩后固體消失，故B不合題意；C.取少量NaHSO4、BaCO3樣品加入足量水中，二者發生離子反應生成硫酸根沉淀、二氧化碳和水，有氣泡產生且仍有部分固體不溶解，再繼續加入足量稀硝酸，硫酸鋼固體不能溶解；故C不合題意；D.取少量NaHCO3、KAl（SO4）2?12H2O樣品加入足量水中，碳酸氫根離子和鋁離子發生雙水解反應生成二氧化碳氣體和氫氧化鋁

22、沉淀，有氣泡產生且仍有部分固體溶解，再繼續加入足量稀硝酸，氫氧化鋁固體全部溶解；取少量樣品加入足量稀硫酸，明磯全部溶解，碳酸氫鈉和硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，有氣泡產生，振蕩后固體全部溶解，沒有固體存在，故D不合題意；答案：Ao14.二氧化硒（SeO2）是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Seo在回收過程中涉及如下化學反應SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2OSe+2H2SO4（濃）=2SO2USeO2+2H2OSe+4HNO3（濃）=SeO2+4NO2U2H2。.下列有關敘述正確的是（）A.反

23、應中Se是氧化產物，I2是還原產物B.反應中生成0.6moil,轉移的電子數目為2.4NaC.反應、中等量的Se消耗濃H2SO4和濃HNO3的物質的量之比為2：1D. SeO2、H2SO4（濃）、I2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4（濃）SeO2I2【答案】D【分析】應SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O中，Se元素的化合價降低被還原，I元素的化合價升高被氧化；反應Se+2H2SO4（濃）=2SOzT+SeO+2H2O中，Se元素化合價升高，被氧化，S元素化合價降低，被還原，根據在同一反應中氧化劑氧化性大于氧化產物氧化性判斷氧化性強弱，結合元素化合價的變化計算轉移

24、電子數目.【詳解】A.反應SeOz+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O中,Se元素的化合價降低，被還原，I元素的化合價升高，被氧化，則Se是還原產物，I2是氧化產物，故A錯誤；B.根據化合價的變化可知，反應中每有0.6molI2生成,轉移的電子數目應為0.6molX2N1-0）NA=1.2NA,故B錯誤；C.由反應可知，設Se均為1mol,由反應、可知等量的Se消耗濃H2SO4和濃HNO3的物質的量之比為2:4=1:2,故C錯誤；D.在同一反應中氧化劑氧化性大于氧化產物氧化性，則根據可知氧化性：SeC2I2,中氧化性：H2SO4（濃）SeO2,則氧化性由強到弱的順序是H2S

25、O4（濃）SeO2I2,故D正確；答案選Do15 .銀鋅電池在商業、宇航潛艇、核武器等領域有廣泛應用。一種從正極片（含Ag、Ag2O、石墨及Cu等）中回收銀的流程如下，下列敘述錯誤的是（）窟漁戰濁液dAgA.濾液a中含有Na+、Cu2H+等陽離子B.A用氨水溶解時發生的反應為AgCl+2NH3?&O=Ag(NH3)21+C1+2H2OC.濾液c可濃縮結晶得到Zn(NO3)2D.向濾渣d中加稀硫酸可溶解其中過量的Zn【答案】C【分析】正極片含Ag、Ag2O、石墨及Cu等加稀硝酸后，石墨不反應，含Ag、Ag2。、Cu和硝酸反應生成硝酸銀，硝酸銅，再加氯化鈉溶液會發生Ag+Cl=AgCl,則

26、濾液a中含有Na+、Cu2+>H+和Cl_、NO3-等離子；在含AgCl的濾渣中加入氨水會發反應生成Ag(NH3)2C1和2H2。,在銀氨絡合物中加入Zn反應后溶液中Zn2+與氨氣結合以Zn(NH3)42;形式存在，D.經過第一步過濾，知溶液c中不存在NO/,濾渣d中過量的鋅可以溶解于稀硫酸溶液中。【詳解】A.正極片含Ag、AgzO、石墨及Cu等加稀硝酸后，石墨不反應，含Ag、AgzO、Cu和硝酸反應生成硝酸銀，硝酸銅，再加氯化鈉溶液會發生Ag+Cl=AgCl,則濾液a中含有Na+、Cu"、H+等陽離子，故A正確；B.在含AgCl的濾渣中加入氨水會發生應生成Ag(NH3)2C1

27、和2H2O,即AgCl+2NH3?&0=Ag(NH3)2+C1+2H2O,故B正確；C.在銀氨絡合物中加入Zn反應后溶液中Zn2+與氨氣名合以Zn(NH力2：形式存在，故C錯誤；經過第一步過濾，知溶液c中不存在NO3-,濾渣d中過量的鋅可以溶解于稀硫酸溶液中。故D正確；答案：Co16 .某溶液中含有等物質的量的Y、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42>SO32>/、NO3一中的幾種離子，為確定其組成，取三份該溶液進行了如下實驗(不考慮鹽類的水解及水的電離，廠能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化為IO3)(1)第一份：滴入酸性高鎰酸鉀溶液，溶液紫紅色褪去(2)第二份：加入過量稀鹽酸，始終

28、沒有氣泡逸出(3)第三份：加入氯化鋼溶液，產生白色沉淀下列說法不正確的是()、一、-_、一、-一.-2+A.溶液中不可能含有NO3B.溶液中不可能含有FeC.溶液中不可能含有Fe3+D.溶液中不可能含有SO32【答案】B【分析】取三份該溶液進行了如下實驗(1)第一份：滴入酸性高鎰酸鉀溶液，溶液紫紅色褪去說明可能含有還原性離子；(2)第二份：加入過量稀鹽酸，始終沒有氣泡逸出說明不含SO32一、NO3；(3)第三份：加入氯化鋼溶液，產生白色沉淀說明一定含有SO42;依次判斷。【詳解】(1)第一份：滴人酸性高鎰酸鉀溶液，溶液紫紅色褪去說明可能含有還原性離子：Fe2+、SO32>I；(2)第二份

29、：加入過量稀鹽酸，始終沒有氣泡逸出說明不含SO32>NO3；(3)第三份：加人氯化鋼溶液，產生白色沉淀說明一定含有SO42；根據溶液中含有等物質的量的離子，所以溶液中一定不含有NO3一故A正確；B.溶液中可能含有Fe2+,故B錯誤；C.因為含有I,所以溶液中不可能含有Fe3+,故C正確；D.溶液中一定沒有SO32,故D正確；答案：B。【點睛】考查離子鑒別的相關知識。根據離子的性質酸性高鎰酸鉀溶液具有強氧化性，溶液紫紅色褪去，說明原溶液中含有還原性離子，屬于還原性離子有Fe2+、SO32>I,再根據過量稀鹽酸，始終沒有氣泡逸出能證明無SO32、NO3一存在；加人氯化鋼溶液，產生白色沉

30、淀說明有SO42o液中含有等物質的量各離子，根據電荷守恒，判斷離子存在。17 .氨的化合物在生產、生活中廣泛存在。(1)我國長征系列運載火箭用腫(N2H4)作燃料。N2H4與NH3有相似的化學性質。寫出腫與鹽酸反應的離子方程式：。在火箭推進器中裝有液態肌和雙氧水，當它們混合時迅速反應生成氮氣和水蒸氣，寫出反應的化學方程式：。火箭發射時以腫為燃料，也可以用一氧化氮作氧化劑，反應過程中若轉移2mol電子則消耗燃料腫的質量為。(2)汽車尾氣中的氮氧化物是形成酸雨、酸霧的有毒氣體之一，為了減少污染，可嘗試使用汽車尾氣凈化裝置，其原理如圖所示。寫出凈化過程中總反應的化學方程式。【答案】.N2H4+H+=

31、N2H5+(或N2H4+2H+=N2H62+)(2).N2H4+2出。2=出T+4H2O(3).16g(4).2NO+O2+4CO=4CO2+N2【詳解】(1)腫與鹽酸反應生成N2H62+,離子反應為N2H4+2H+=N2H62+,因此，本題正確答案是：N2H4+2H+=N2H62+;火箭推進器中，反應物(N2H4)和雙氧水(H2O2),生成物是氮氣、水，反應的化學方程式為：N2H4+2H2O2N2+4H2O,因此，本題正確答案是：N2H4+2H2O2N2+4H2O;N2H4具有還原性，NO具有氧化性，二者反應生成N2和水，根據質量守恒定律可寫出化學方程式為N2H4+2NO=2N2+2H2O,

32、該反應中還原劑是N2H4,N(-20),氧化劑為NO,N(+2-0),轉移4e-mol,消耗燃料腫1mol,所以轉移2mol電子，消耗燃料腫為0.5mol,質量為m=nM=0.5molX32g/mol=16g,因此，本題正確答案是：16g;(2)凈化過程中一氧化氮、一氧化碳和氧氣反應生成二氧化碳和氮氣，化學方程式為2NO+O2+4CO=4CO2+N2,因此，本題正確答案是：2NO+O2+4CO=4CO2+N2【點睛】腫與鹽酸反應生成N2H62+;根據題干信息找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫；根據得失電子守恒計算：一氧化氮轉化為氮氣得到的電子總數等于腫失去電子

33、總數；(2)根據圖轉化關系可以知道反應物為一氧化氮、氧氣和一氧化碳，生成物為氮氣和二氧化碳，結合原子個數守恒、得失電子守恒書寫方程式。18 .鐵的化合物如Fe(OH)2、K2FeO4等在生產、生活中有重要作用。(1)某學生用下列兩種方法(如圖)制備白色沉淀Fe(OH)2。方法1中加入維生素C的目的是;方法2為了制得Fe(OH)2白色沉淀，在錐形瓶A和錐形瓶B中加入試劑后，打開止水夾C一段時間，再關閉止水夾C,關閉止水夾C的目的是&OH溶液輔妗0*溶戢維生素C片溶液方法2(2)實驗室用氧化鋅礦粉(主要成分為2ZnO、FeCO3)制備堿式碳酸鋅Zn(OH)2CO3,礦粉經稀H2SO4溶解、

34、H2O2氧化、調節pH”三步將礦粉中的Fe元素轉化為沉淀而除去不能用稀HNO3代替稀H2SO4溶解的理由是。(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效水處理劑，易溶于水，在強堿性條件下比較穩定，通常可用NaClO溶液與Fe(NO3)3溶液反應制得固體KJ,eOq制備Na2FeO4的化學方程式為。能析出K2FeO4的原因是°【答案】(1).除去溶解在FeSO4溶液中的。2,防止生成的Fe(OH)2被氧化(2),利用產生的力將錐形瓶A中生成的FeSO4溶液壓入錐形瓶B中(3),稀HNO3與FeCO3反應生成NO,污染環境(4),3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH=2Na2FeO

35、4+3NaCl+6NaNO3+5H2O(5),K2FeO4的溶解度更小【詳解】(1)因為Fe(OH”很容易被氧化，維生素C又具有還原性，加入維生素C可以還原溶解在水中的氧氣，防止Fe(OH)2被氧化，所以方法1中加入維生素C的目的是除去溶解在FeSO4溶液中的。2,防止生成的Fe(OH”被氧化。方法2為了制得Fe(OH”白色沉淀，在錐形瓶A中發生Fe+H2SO4=FeSO4+H2,結合圖二打開止水夾C一段時間，排除錐形瓶B中的空氣，再關閉止水夾C,生成的氫氣可以把生成的FeSO4溶液壓入錐形瓶B中，使FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4。所以打開止水夾C一段時間，再關閉止水夾C

36、的目的是利用產生的H2將錐形瓶A中生成的FeSO4溶液壓入錐形瓶B中。(2)因為氧化鋅礦粉的主要成分為ZnO、FeCO3。用稀HNO3代替稀H2SO4會和FeCO3發生氧化還原反應，放出NO氣體，污染環境。所以不能用稀HNO3代替稀H2SO4溶解氧化鋅礦粉。答案：稀HNO3與FeCO3反應生成NO,污染環境(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效水處理劑，可用NaClO溶液與Fe(NO3)3溶液反應制得，其反應方程式為：3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2Oo由框圖知Na2FeO4溶液中加入NaOH,能析出FeOd,說明K?FeO4

37、的溶解度比Na?FeO4的小。所以能析出K2FeO4的原因是K2FeO4的溶解度更小。19 .一種以電解鎰陽極泥廢渣(主要成分為MnO2、Pb2+、Cu2+、Mg"、不及C等)和木屑(主要成分為纖維素)為原料制取MnSO4的工藝流程如下：(1)反應1”的產物為C6H12。6,硫酸作(填氧化劑”還原劑"或催化劑”),(2)為提高鎰的浸取率，采取的措施合理的是(填標號)。a.縮短浸取和攪拌的時間b.適當升高浸取的溫度c.加人更多的陽極泥(3)操彳1”的目的是,操彳3”的目的是(4)“濾液2"制取MnSO4晶體還需進行的操作有濃縮結晶、過濾、【答案】.催化劑(2).b(

38、3).中和過量的硫酸并調節pH(4).脫色(5).洗滌(6).干燥【詳解】(1)纖維素在硫酸作用下發生水解生成C6H12。6,硫酸起到催化作用，做催化劑；答案：催化劑。(2)升高溫度加快化學反應速率。所以適當升高浸取的溫度，可以提高鎰的浸取率；正確選項bo(3)碳酸鈣能夠中和溶液中的硫酸，調整溶液的pH,使Cu2+、Mg2+產生沉淀；活性炭具有吸附作用，能夠使溶液脫色；答案：中和過量的硫酸并調節pH；脫色。(4)MnSO4溶液經過濃縮結晶、過濾、洗滌、干燥即可得到MnSO4晶體；答案：洗滌；干燥。20 .三氧化硫是一種強氧化劑，熔點為16.8C,沸點為44.8C,在50c可升華，某合作學習小組

39、的同學設計實驗制備少量SO3.回答下列問題：(1)甲組同學用圖(a)所示裝置制備少量SO3盛有冰鹽水燒杯的作用是。燒瓶中發生反應的化學方程式為;燒杯中最后所含的鹽為(填化學式)(2)乙組同學用圖(b)裝置制備少量SO3,反應原理為2NO2+4SO2=4SO3+N2濃硫酸反應器制備二氧化弱亞硫酸鈉敏班化鈉濃溶液裝入藥品后檢驗該裝置氣密性的方法是球泡的作用是,實驗過程中反應器中觀察到的現象是【答案】(1).將SO2蒸氣冷卻為固體(2).Cu+2H2SO4(濃)獸=CUSO4+SO2T+2H2O(3).Na2SO3(或Na2SO3和Na2SO4)(4).將反應器微熱，廣口瓶導管口有氣泡逸出，停止加熱

40、，液體上升形成一段液柱(5).防止倒吸(6).紅棕色氣體逐漸消失并產生白霧【詳解】(1)因為三氧化硫熔點為16.8C,沸點為44.8C,在50c可升華，所以盛有冰鹽水燒杯的作用是將SO2蒸氣冷卻為固體。燒瓶中發生的反應是濃硫酸和銅的反應，其化學方程式為Cu+2H2SO4(濃)=邑CUSO4+SO2懺2H2O；燒杯中的氫氧化鈉作用是吸收沒反應的二氧化硫氣體，是SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,Na2SO3不穩定易被氧化。所以燒杯中最后所含的鹽為Na2SO3或者Na2SO3和Na2SO4)。(2)裝入藥品后檢驗該裝置氣密性的方法是：將反應器微熱，廣口瓶導管口有氣泡逸出，停止加熱，液體上升形成一段液柱。因為二氧化硫易和氫氧化鈉反應，SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O所以球泡的作用是防止倒吸，實驗過程中反應器中二氧化氮和二氧化硫反應2NO