1、縣礎過關1對于原電池的電極名稱，敘述錯誤的是（）A. 發生氧化反應的一極為負極B. 正極為電子流入的一極C. 比較不活潑的金屬為負極D. 電流流出的一極為正極解析：選C。在原電池中，較活潑的金屬為負極，失電子，發生氧化反應，故A正確，C錯誤；電子流入（或電流流出）的一極為正極，B、D正確。2. 下列說法正確的是（）A. 原電池是把電能轉化為化學能的裝置B. 原電池中電子流出的一極是正極，發生氧化反應C. 原電池的兩極發生的反應均為氧化還原反應D. 形成原電池后，原電池中的陽離子向正極移動解析：選D。原電池是把化學能轉化為電能的裝置，電子流出的一極是負極，負極發生氧化反應，電解質溶液中的陰離子向

2、負極移動；電子流進的一極是正極，正極發生還原反應，電解質溶液中的陽離子向正極移動。3. 下列裝置可以組成原電池的是（）CI解析：選AoB項中乙醇不是電解質溶液；C項裝置不構成閉合回路；D項兩極材料活潑性相同。4. 100mL濃度為2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的量，可采用的方法是（）A. 加入適量的6mol/L的鹽酸B. 加入數滴氯化銅溶液C. 加入適量蒸餾水D. 加入適量的氯化鈉溶液解析：選Bo增大氫離子濃度能加快反應速率，但由于是跟過量的鋅片反應，所以再加入適量的6mol/L的鹽酸會增加生成氫氣的量，故A錯誤；加入數滴氯化銅溶液，鋅置換出銅以后，就會構

3、成原電池，從而加快反應速率，故B正確；加入適量蒸餾水或加入適量的氯化鈉溶液都會減小氫離子濃度，從而減慢了反應速率。5. （2012珠海高二檢測）X、Y兩根金屬棒插入Z溶液中構成下圖的裝置，實驗中電流表指針發生偏轉，同時X棒變粗，Y棒變細，則X、Y、Z可能是下列中的（）LUX權1亠W編號XYZAZnCu稀硫酸BCuZn稀硫酸CCuAg硫酸銅溶液DAgZn硝酸銀溶液解析：選Db由題意可知該裝置是原電池，X棒變粗，Y棒變細，說明X為正極，Y為負極，且電解質溶液中要有離子能夠在X極析出，還要使Y極溶解。6將鐵片和銀片用導線連接置于同一稀鹽酸溶液中，并經過一段時間后，下列敘述中正確的是()A. 負極有C

4、l2逸出，正極有H2逸出B. 負極附近C的濃度減小C. 正極附近Cl的濃度逐漸增大D. 溶液中C的濃度基本不變解析：選D。在該原電池中，Fe為負極，電極反應為Fe2e_=FeT，正極為Ag,電極反應為2HT+2e=Hf，整個溶液中Cl的濃度基本保持不變，故D正確。7. (2012平頂山高二檢測)鋅銅原電池產生電流時，陰離子()A. 移向Zn極，陽離子移向Cu極B. 移向Cu極，陽離子移向Zn極C. 和陽離子都移向Zn極D. 和陽離子都移向Cu極解析：選A。鋅銅原電池，鋅是負極。原電池工作時，陰離子移向負極，陽離子移向正極。8. 工業上利用氫氣在氯氣中燃燒，所得產物再溶于水的方法制鹽酸，流程復雜

5、且造成浪費。有人設想利用原電池原理直接制備鹽酸的同時，獲取電能，假設這種想法可行，下列說法錯誤的是()A. 兩極材料都用石墨，用稀鹽酸作電解質溶液B. 通入氫氣的電極為原電池的正極C. 電解質溶液中的陽離子向通入氯氣的電極移動D. 通氯氣的電極反應為Cl2+2e=2Cl解析：選B。兩極反應物都是氣體，故兩極材料可以都用石墨，A項正確；根據原電池原理判斷可知，通入氫氣的電極為負極，B項錯；在原電池中，陽離子向正極移動，C項正確；Cl2在正極上得電子被還原：Cl2+2e=2C,D項正確。9. 電子表所用電源常為微型銀鋅原電池，其電極為Ag2O和Zn,電解質溶液為KOH溶液，其電極反應分別為：Zn+

6、2OH2e=ZnOFH2QAg2O+HbO+2e=2A葉2OH，下列敘述正確的是()A. Zn為正極，AO為負極B. 放電時，電池負極附近溶液的pH變大C. 放電時，溶液中陰離子向Ag2O極方向移動D. 放電時，電子由Zn極經外電路流向AO極解析：選D。從電極反應分析可以知道：Zn極失電子，發生氧化反應，為負極，AO極得電子，發生還原反應，為正極，故A項不正確；從負極的電極反應式Zn+2OH2e=ZnOFH2O看出，反應中消耗了OH，所以負極附近溶液的pH變小，溶液中的陰離子應向負極移動，來補充電荷，以維持電極附近溶液的電中性，故BC項不正確；原電池在工作時，電子的流向是由負極流向正極，即由Z

7、n極流向Ag2O極，故D項是正確的。10. (2012武漢高二檢測)將Fe片和石墨用導線相連，一組插入稀H2SQ中，一組插入FeCb溶液中，分別形成了原電池。(1) 這兩個原電池中，正極分別是。A.石墨、石墨B.石墨、Fe片C.Fe片、Fe片D.Fe片、石墨(2) 寫出插入稀HbSQ中形成原電池的正極反應式(用離子方程式表示)。(3) 寫出插入FeCb溶液中形成原電池的電池總反應式(用離子方程式表示)。解析：當電解質溶液為fSQ時，總反應為Fe+HbSQ=FeS(4FHd，則負極為Fe，正極為石墨，正極反應式為：2H+2e=Hf;當電解質溶液為FeCl3時，總反應為：Fe+2FeCl3=3Fe

8、Cl2,離子方程式為Fe+2Fe3+=3F，負極為Fe，正極為石墨。答案：(1)A(2)2H+2e=Hf3+2+2Fe+Fe=3Fe11. 依據氧化還原反應：2Ag(aq)+Cu(s)=Cu(aq)+2Ag(s)設計的原電池如圖所示。n(e3.25gx2mol65g=0.10mol答案：1.120.10O，寫出其正極反應式:13.(1)下圖裝置中能產生電流的是請回答下列問題：(1) 電極X的材料是;電解質溶液Y是；(2) 銀電極為電池的極，發生的電極反應為；X電極上發生的電極反應為(3) 外電路中的電子是從電極流向電極。解析：由氧化還原反應：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2A

9、g(s)可知，可以選用CuAg-AgNO(aq)構成簡易的原電池。因此題圖中電極X的材料是Cu,電解質溶液Y是AgNO(aq),正極為Ag,正極上發生的反應為Ag+e=AgJ;負極為Cu,負極上發生的反應為Cu2e=cu+。在外電路，電子由負極流向正極，即從X電極流向Ag電極。答案：(1)CuAgNO溶液一一2+(2) 正Ag+e=AgCu2e=Cu(3) X(或Cu)Ag能力梶升12用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構成了原電池，工作一段時間，鋅片的質量減少了3.25g，銅表面析出了氫氣L(標準狀況下)；導線中通過mol電子。解析：鋅銅原電池的電池反應為：Zn+H2SQ=ZnSO+2e65g22.4L2mol3.25gV(H2)n(e)65gV(H2)=325.:224L=1.12L,勵一個原電池的總反應的離子方程式是Zn+Cu2+=z6+Cu,該原電池的正確組成是ABCD正極ZnCuZnFe負極CuZnAgZn電解質溶液CuCbHzSQ丁CuSQCuCb（3）有Fe、NO、Fe3+、NHf、H和HO六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物。寫出該反應的離子方程式：。（不要求配平）若上述反應是原電池反應的化學方程式，則其負極的電極反應式為解析：（1）兩電極相同且均不與稀HaSO反應；沒有形成閉合回路；酒精是非電解質； CuAg