1、期中復(fù)習(xí)期中復(fù)習(xí) 化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用的重要的自然科學(xué)。化學(xué)的特征化學(xué)的特征就是認識分子和創(chuàng)造分子就是認識分子和創(chuàng)造分子。 化學(xué)化學(xué)是一門具有是一門具有創(chuàng)造性、實用性創(chuàng)造性、實用性的科學(xué)的科學(xué)在化學(xué)領(lǐng)域，可以在微觀層面上操縱在化學(xué)領(lǐng)域，可以在微觀層面上操縱分子和原子，分子和原子， 組裝分子材料，分子器件，分子機器組裝分子材料，分子器件，分子機器第一節(jié)第一節(jié) 走進化學(xué)科學(xué)走進化學(xué)科學(xué) 重要知識點重要知識點是否有是否有新物質(zhì)生成新物質(zhì)生成辨析辨析物理變化和化學(xué)變化物理變化和化學(xué)變化 化學(xué)元素概念的提出化學(xué)元素概念的提出-標志近代化學(xué)的誕生標志近代化學(xué)

2、的誕生 英國英國波義耳波義耳1661年年建立燃燒現(xiàn)象的氧化學(xué)說建立燃燒現(xiàn)象的氧化學(xué)說-近代化學(xué)取得革命性進展近代化學(xué)取得革命性進展 法國法國拉瓦錫拉瓦錫1771年年建立原子學(xué)說建立原子學(xué)說奠定近代化學(xué)的堅實基礎(chǔ)奠定近代化學(xué)的堅實基礎(chǔ)英國英國道爾頓道爾頓1803年年發(fā)現(xiàn)元素周期律發(fā)現(xiàn)元素周期律將元素及化合物納入統(tǒng)一理論體系將元素及化合物納入統(tǒng)一理論體系俄國俄國門捷列夫門捷列夫1869年年從物質(zhì)性質(zhì)從物質(zhì)性質(zhì)到理論體系到理論體系從宏觀從宏觀到微觀到微觀了解我國在化學(xué)方面的成就：人工合成牛胰島素等物品合成、侯氏了解我國在化學(xué)方面的成就：人工合成牛胰島素等物品合成、侯氏 制堿法制堿法 1、下列科研成果

3、不是由我國發(fā)明或創(chuàng)造的是、下列科研成果不是由我國發(fā)明或創(chuàng)造的是 A、世界上第一個由人工合成的、具有生理活性的、世界上第一個由人工合成的、具有生理活性的蛋白質(zhì)蛋白質(zhì)結(jié)晶牛胰島素結(jié)晶牛胰島素B、黑、黑 火藥和造紙火藥和造紙C、發(fā)現(xiàn)元素周期律、發(fā)現(xiàn)元素周期律D、世界上首次人工合成的酵母丙氨酸轉(zhuǎn)移核糖、世界上首次人工合成的酵母丙氨酸轉(zhuǎn)移核糖核酸核酸 2、下列科學(xué)家中，為我國化學(xué)工業(yè)做出重大貢、下列科學(xué)家中，為我國化學(xué)工業(yè)做出重大貢獻的是獻的是 A侯德榜侯德榜 B李四光李四光 C華羅庚華羅庚 D鄧稼先鄧稼先 習(xí)題與思考習(xí)題與思考CA3、下面是人們對于化學(xué)科學(xué)的各種常見認識，其、下面是人們對于化學(xué)科學(xué)的各

4、種常見認識，其中錯誤的是中錯誤的是 A化學(xué)面對現(xiàn)代日益嚴重的環(huán)境問題顯的無能化學(xué)面對現(xiàn)代日益嚴重的環(huán)境問題顯的無能為力為力 B化學(xué)將在能源、資源的合理開發(fā)和安全應(yīng)用化學(xué)將在能源、資源的合理開發(fā)和安全應(yīng)用方面大顯身手方面大顯身手C化學(xué)是一門具有極強實用性的科學(xué)化學(xué)是一門具有極強實用性的科學(xué)D化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué) A4.在食品加工或餐在食品加工或餐飲業(yè)飲業(yè)中使用量特中使用量特別別要注意要注意嚴嚴加控制的物加控制的物質(zhì)質(zhì)是（是（ ）A.氯氯化化鈉鈉 B.谷谷氨氨酸酸鈉鈉（味精）（味精）C.碳碳酸酸氫鈉氫鈉 D.亞亞硝酸硝酸鈉鈉D二、化合物部分（二、化合物部

5、分（Na、Cl、Fe） 1. Na的取用的取用步驟步驟：用用鑷子鑷子從煤油中取出一小塊鈉，用從煤油中取出一小塊鈉，用濾紙濾紙吸干表面吸干表面的煤油的煤油,在在玻璃片上玻璃片上用小刀切用小刀切黃豆粒大小黃豆粒大小的金屬鈉，的金屬鈉，剩余的鈉塊放回原瓶剩余的鈉塊放回原瓶基本方法：基本方法：觀察法、實驗法、比較法、分類法觀察法、實驗法、比較法、分類法基本程序：基本程序： 觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)、預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)、實驗和觀察、觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)、預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)、實驗和觀察、 解釋及結(jié)論解釋及結(jié)論2.鈉的性質(zhì)鈉的性質(zhì)物理性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng)與水反應(yīng)與鹽及酸、堿溶液反應(yīng)與鹽及酸、堿溶液反應(yīng)與氧氣

6、反應(yīng)與氧氣反應(yīng)2Na + 2H2O = 2NaOH + H2浮熔游響紅浮熔游響紅鈉在與除酸外的溶液反應(yīng)時，鈉在與除酸外的溶液反應(yīng)時，是先跟水反應(yīng)的。是先跟水反應(yīng)的。條件不同，反應(yīng)不同條件不同，反應(yīng)不同Na2O2 ：熔、燒、黃、淡黃：熔、燒、黃、淡黃Na2O：變暗：變暗 4Na+O2= 2Na2O2Na+O2 = Na2O2亮、軟、輕、低、導(dǎo)亮、軟、輕、低、導(dǎo)化學(xué)式化學(xué)式 Na2O2Na2O陰陽離子陰陽離子個數(shù)之比個數(shù)之比1：21：2 種類種類 化化學(xué)學(xué)性性質(zhì)質(zhì)與與H2O與與CO2與酸與酸Na2O+H2O =2NaOH Na2O + CO2 = Na2CO3 Na2O + 2HCl= 2NaCl

7、+ H2O2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH +O2 2Na2O2 + 2CO2=2 Na2CO3 +O2 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2堿性氧化物堿性氧化物過氧化物過氧化物【思考】【思考】1將一小塊鈉（過氧化鈉）放在下列溶液有何將一小塊鈉（過氧化鈉）放在下列溶液有何現(xiàn)象？寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。現(xiàn)象？寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。酚酞溶液酚酞溶液 飽和食鹽水飽和食鹽水 NaOHNaOH溶液溶液 FeClFeCl3 3溶液溶液2 2、將一小塊鈉（過氧化鈉）投入下列物質(zhì)的水溶液中，、將一小塊鈉（過氧化鈉）投入下列物質(zhì)的水溶液中，既能生成氣體，又能生成白色沉淀的是（既能生成氣體，又

8、能生成白色沉淀的是（ ）A A、BaClBaCl2 2 B B、MgSOMgSO4 4 C C、H H2 2SOSO4 4 D D、CuSOCuSO4 43.將將4.6g金屬鈉投入到金屬鈉投入到95.4g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是量分數(shù)是 A.等于等于4.6% B.大于大于8% C.小于小于8% D.等于等于8%B BB B變式變式：若改為將若改為將7.8gNa2O2投入到投入到92.2g水中呢？水中呢？若改為將若改為將6.2g Na2O投入到投入到93.8g水中呢？水中呢？若改為將若改為將6.2g Na2O和和 7.8gNa2O2分別投入到足量分別投入到足量92

9、.2g水水中，兩者的濃度是否相等？中，兩者的濃度是否相等？B BD D是是5將一小塊鈉投入盛有將一小塊鈉投入盛有5mL飽和氫氧化鈉溶液飽和氫氧化鈉溶液的試管里，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度，下列說法的試管里，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度，下列說法正確的是（正確的是（ ） 溶液中有晶體析出，溶液中有晶體析出，Na+數(shù)目不變數(shù)目不變 溶液中有氣體逸出，溶液中有氣體逸出，Na+數(shù)目增加數(shù)目增加 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大 A.溶液中溶液中Na+數(shù)目減少，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變數(shù)目減少，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變D D4、某物質(zhì)、某物質(zhì)（CO）m（H2）n與足量與足量O2充分燃燒后，通充分燃燒后，通入足量的入足量的

10、Na2O2固體中，固體中，固體的質(zhì)量增加原物質(zhì)的質(zhì)量固體的質(zhì)量增加原物質(zhì)的質(zhì)量（5-3 P10 4、5 題題 P13 6 題）題）1、與金屬單質(zhì)反應(yīng)、與金屬單質(zhì)反應(yīng)Fe + Cl2 = FeCl3點燃點燃Cu + Cl2 = CuCl2 點燃點燃H2 + Cl2 = 2HCl點燃點燃2Na + Cl2 = 2NaCl點燃點燃棕紅色煙棕紅色煙-黃色溶液黃色溶液棕黃色煙棕黃色煙藍色溶液藍色溶液黃色火焰、白煙黃色火焰、白煙蒼白色火焰蒼白色火焰,瓶口產(chǎn)生白霧瓶口產(chǎn)生白霧二二、化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)（注意會寫離子方程式注意會寫離子方程式）3、與水反應(yīng)、與水反應(yīng)Cl2 + H2O = HCl + HClO4、與

11、堿反應(yīng)、與堿反應(yīng)Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O2、與非金屬單質(zhì)反應(yīng)、與非金屬單質(zhì)反應(yīng)一、物理性質(zhì)一、物理性質(zhì)色、態(tài)、味、密度、毒性、溶解性色、態(tài)、味、密度、毒性、溶解性實驗室用來吸收實驗室用來吸收ClCl2 2尾氣尾氣氯氣氯氣（1 1）觀察新制氯水顏色：）觀察新制氯水顏色：（2 2）將少量氯水滴入到硝酸銀溶液中，再滴加稀硝酸，觀察現(xiàn)象）將少量氯水滴入到硝酸銀溶液中，再滴加稀硝酸，觀察現(xiàn)象氯水實驗（氯水實驗（三分子，四離子；久置成稀鹽酸三分子，四離子；久置成稀鹽酸）淡黃綠色淡黃綠色

12、-含有氯氣分子含有氯氣分子產(chǎn)生白色沉淀，滴入稀硝酸白色沉淀不消失。產(chǎn)生白色沉淀，滴入稀硝酸白色沉淀不消失。-氯水中含有氯水中含有Cl- -（3 3）將碳酸鈉溶液滴入氯水）將碳酸鈉溶液滴入氯水-氯水中含有氯水中含有H+產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。（4 4）將干燥的氯氣依次通過盛有）將干燥的氯氣依次通過盛有干燥干燥紅紙條的集氣瓶和盛有紅紙條的集氣瓶和盛有濕潤濕潤紅紙條的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。紅紙條的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。干燥紅紙條不褪色，而濕潤的紅紙條退色干燥紅紙條不褪色，而濕潤的紅紙條退色（5 5）用紫色石蕊溶液檢驗氯水的酸堿性，會觀察到什

13、么現(xiàn)象？）用紫色石蕊溶液檢驗氯水的酸堿性，會觀察到什么現(xiàn)象？現(xiàn)象：現(xiàn)象：溶液先變紅，后褪色溶液先變紅，后褪色 原因：原因：H +使之變紅，使之變紅，HClO使之退色使之退色HClO：弱弱酸性酸性 、不穩(wěn)定性、漂白性（不穩(wěn)定性、漂白性（因為強氧化性因為強氧化性） -含有含有HClOHClO分子分子漂白粉的主要成分：漂白粉的主要成分： CaCl2 和和Ca(ClO)2漂白粉的有效成分：漂白粉的有效成分： Ca(ClO)2 工業(yè)上用工業(yè)上用Cl2和石灰乳制取漂白粉和石灰乳制取漂白粉2 2、久置的漂白粉為何會失效？、久置的漂白粉為何會失效？Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 +

14、2HClO2HClO = 2HCl O2光照光照1 1、漂白粉為何會漂白？、漂白粉為何會漂白？Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO次氯酸具有漂白性次氯酸具有漂白性酸性：酸性： H2CO3 HClO漂白粉的問題：漂白粉的問題：2 2、下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接化合生成，、下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接化合生成，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是（又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是（ ）A A、CuCl2 B B、FeCl2 C C、FeCl3 D D、AlCl3D D1 1、下列關(guān)于氯氣和含氯化合物的敘述不正確的是（、下列關(guān)于氯氣和含氯化合物的敘述不正確的是（

15、 ）A A、干燥的氯氣和新制氯水都能使鮮艷的紅花退色、干燥的氯氣和新制氯水都能使鮮艷的紅花退色B B、用排水法可以收集到純凈的氯氣、用排水法可以收集到純凈的氯氣 C C、氯氣和氯化氫通入硝酸銀溶液中均能生成白色沉淀、氯氣和氯化氫通入硝酸銀溶液中均能生成白色沉淀D D、氯氣能用于殺菌、消毒和漂白、氯氣能用于殺菌、消毒和漂白B B3 3、如圖：、如圖：A A處通入氯氣，處通入氯氣，C C中是干燥的紅色布條。中是干燥的紅色布條。 關(guān)閉關(guān)閉B B閥時閥時,C,C處紅布條無變化；打開處紅布條無變化；打開B B閥時，閥時，C C處紅布條褪色。處紅布條褪色。下述不正確的是（下述不正確的是（ ） A AD D

16、中可能是濃硫酸中可能是濃硫酸 B B通入的氯氣含有水蒸氣通入的氯氣含有水蒸氣C CD D中可以是中可以是NaOHNaOH溶液溶液 D DD D中可以是飽和食鹽水中可以是飽和食鹽水 AD DCl2被被D D吸收，吸收，或被或被D D干燥。干燥。2.2.鐵的氧化物鐵的氧化物 (1)(1)物理性質(zhì)。物理性質(zhì)。化學(xué)式化學(xué)式FeOFeOFeFe2 2O O3 3FeFe3 3O O4 4俗稱俗稱_色態(tài)色態(tài)_色粉末色粉末_色粉色粉末末_色晶體色晶體 鐵的價鐵的價態(tài)態(tài)_鐵紅鐵紅磁性氧化鐵磁性氧化鐵黑黑紅棕紅棕黑黑+2+2價價+3+3價價+2+2價，價，+3+3價價1.Fe單質(zhì)單質(zhì):光亮的光亮的銀白色銀白色金

17、屬，密度較大，熔沸點較高，金屬，密度較大，熔沸點較高，良好的延展性、導(dǎo)電、熱性，良好的延展性、導(dǎo)電、熱性，抗蝕性強抗蝕性強，能被磁鐵吸引能被磁鐵吸引。鐵鐵3.3.鐵的氫氧化物鐵的氫氧化物Fe(OH)Fe(OH)2 2Fe(OH)Fe(OH)3 3顏色顏色狀態(tài)狀態(tài)_水溶水溶性性_穩(wěn)定穩(wěn)定性性易氧化為易氧化為_，空氣中加熱得不到空氣中加熱得不到FeOFeO較穩(wěn)定：較穩(wěn)定：2Fe(OH)2Fe(OH)3 3 FeFe2 2O O3 3+3H+3H2 2O O 與酸與酸的的反應(yīng)反應(yīng)_白色固體白色固體紅褐色固體紅褐色固體不溶不溶不溶不溶Fe(OH)Fe(OH)3 3=Fe(OH)Fe(OH)2 2+2H

18、+2H+ +=FeFe2+2+2H+2H2 2O OFe(OH)Fe(OH)3 3+3H+3H+ +=FeFe3+3+3H+3H2 2O O 了解其制備方了解其制備方法及注意事項法及注意事項二者的二者的關(guān)系關(guān)系 空氣中，空氣中，F(xiàn)e(OH)Fe(OH)2 2能夠非常迅速地被氧氣氧化能夠非常迅速地被氧氣氧化成成Fe(OH)Fe(OH)3 3。現(xiàn)象是：現(xiàn)象是：_。化學(xué)方程式為：化學(xué)方程式為：_白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色成紅褐色4Fe(OH)4Fe(OH)2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O=4Fe(OH)O=4Fe(OH)3 31.1.在點燃的條件下，

19、過量的鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化亞鐵。在點燃的條件下，過量的鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化亞鐵。( )( )2.FeO2.FeO與稀硝酸反應(yīng)時，硝酸只表現(xiàn)酸性。與稀硝酸反應(yīng)時，硝酸只表現(xiàn)酸性。 ( )( )4.4.氫氧化鐵與氫氧化鐵與HIHI溶液僅發(fā)生中和反應(yīng)。溶液僅發(fā)生中和反應(yīng)。 ( )( )5.FeCl5.FeCl3 3溶液與溶液與KSCNKSCN溶液反應(yīng)的離子方程式為：溶液反應(yīng)的離子方程式為：FeFe3+3+3SCN+3SCN- -=Fe(SCN)=Fe(SCN)3 3 ( ) ( )ClCl2 2、O O2 2、HNOHNO3 3、H H2 2SOSO4 4( (濃濃) )、KMnOKMnO4 4(H

20、(H+ +) )等等只有還原性只有還原性只有氧化性只有氧化性既有氧化性既有氧化性又有還原性又有還原性（較弱氧化性）（較弱氧化性）（強氧化劑）（強氧化劑）（強氧化劑）（強氧化劑）（還原劑）（還原劑）FeFeFeFe2+2+FeFe3+3+ Al Al等等ZnZn、C CZnZn、 AlAl、 COCO等等FeFe、ZnZn、CuCu、H H2 2S S、KIKI、SOSO2 2等等I I2 2等等S S、H H+ +、CuCu2+2+FeFe3+3+、O O2 2、ClCl2 2、HNOHNO3 3、H H2 2SOSO4 4( (濃濃) ) 等等“鐵三角鐵三角”備注備注：會寫：會寫紅體標注紅體

21、標注的微粒的化學(xué)方程式和離子方程式的微粒的化學(xué)方程式和離子方程式（必須必須），其他的了解。），其他的了解。高溫高溫FexOy+yCO=xFe+yCO23Fe+4H2O= Fe3O4+4 H2 高溫高溫小結(jié)（很重要）小結(jié)（很重要）1.1.Fe2+檢驗檢驗 (1)(1)加入加入NaOH溶液，溶液， 白色沉淀白色沉淀灰綠色灰綠色紅褐色紅褐色 (2)先加先加KSCN溶液無現(xiàn)象，再滴加氯水呈血紅色溶液無現(xiàn)象，再滴加氯水呈血紅色（常用、常規(guī)方法）（常用、常規(guī)方法）2 2. Fe3+檢驗檢驗（1）遇）遇NaOH溶液溶液溶液生成紅褐色沉淀溶液生成紅褐色沉淀（2）遇）遇KSCN溶液溶液呈血紅色呈血紅色（常用、常

22、規(guī)方法）（常用、常規(guī)方法）常見題型：常見題型： Fe2+、 Fe3+的單獨檢驗的單獨檢驗 Fe2+ 、Fe3+ 的混合溶液中兩者的檢的混合溶液中兩者的檢驗驗 混合液中測混合液中測Fe2+ ： 酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液（不用鹽酸，通常用硫酸酸化）（不用鹽酸，通常用硫酸酸化）混合液中測混合液中測Fe3+ ： KSCN溶液溶液2.下列有關(guān)說法正確的是（下列有關(guān)說法正確的是（ ）A.配制配制FeCl3溶液應(yīng)加少許溶液應(yīng)加少許HClHCl和少許和少許Fe粉粉B.將飽和的將飽和的FeCl3溶液滴加到沸水中，會形成紅褐溶液滴加到沸水中，會形成紅褐色的膠體。色的膠體。蒸干溶液并灼燒，得到蒸干溶液并灼燒

23、，得到Fe2O3C.生活中的生活中的 “增鐵醬油增鐵醬油”中的鐵指的是鐵元素中的鐵指的是鐵元素 。D. FeCl3溶液加入溶液加入Zn粉，一定有粉，一定有Fe生成生成E、常溫常壓下常溫常壓下,33.6 L Cl,33.6 L Cl2 2與與56 g Fe56 g Fe充分反應(yīng)充分反應(yīng), ,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3N3NA AF F、1molCl1molCl2 2與與1molFe1molFe反應(yīng)反應(yīng), ,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N3NA A BC方法一方法一mol/Lmol/L的的NaOH溶液溶液（不含（不含O O2 2） O O2 2 苯苯直接滴加法直接滴加法Fe(OH)2制備制備方法

24、二方法二微型混合法微型混合法5%FeSO4溶液溶液1mol/LNaOH（無（無O2）橡皮管（1 1）將右邊注射器中的）將右邊注射器中的NaOHNaOH溶液推入左邊注射器，溶液推入左邊注射器，可觀察到的現(xiàn)象是可觀察到的現(xiàn)象是 。（2 2）若拔去連接管，將有白色沉淀的注射器抽入）若拔去連接管，將有白色沉淀的注射器抽入空氣，振蕩，則可觀察到空氣，振蕩，則可觀察到 。其化學(xué)方程式為：其化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3方法三方法三集氣排液法集氣排液法n NAN=m/M= V/V= V/Vmm=CB V(aq)C=1000 /M ( mol/L)/M ( mol/L)Lmol

25、MSS/)100(1000C C=100100 SS=m（濃）（濃）（濃）（濃）= m（稀）（稀）（稀）（稀）c（濃）（濃）V（濃）（濃）= =c（稀）（稀）V（稀）（稀）稀 釋1、基本計算公式（以物質(zhì)的量為中心）：根據(jù)方程式計算根據(jù)方程式計算（單位關(guān)系）：（單位關(guān)系）：上下一致，左右相當(dāng)上下一致，左右相當(dāng)三、計算部分三、計算部分2. 2. 同溶質(zhì)不同質(zhì)量分數(shù)的溶液混合同溶質(zhì)不同質(zhì)量分數(shù)的溶液混合（2）等體積混合等體積混合 當(dāng)當(dāng)溶液密度大于溶液密度大于1 g/cm3時，必然是溶液濃度越大，密度越大，時，必然是溶液濃度越大，密度越大，（如（如H2SO4、HNO3、HCl、 NaOH等多數(shù)溶液）等

26、體積混合后質(zhì)等多數(shù)溶液）等體積混合后質(zhì)量分數(shù)量分數(shù)w (a%+b%)/2。當(dāng)當(dāng)溶液密度小于溶液密度小于1 g/cm3時，必然是溶液越濃，密度越小時，必然是溶液越濃，密度越小,（如（如酒精、氨水溶液）等體積混合后，質(zhì)量分數(shù)酒精、氨水溶液）等體積混合后，質(zhì)量分數(shù)w1 g/cm3還是還是1g/cm3），則混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)），則混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w=(a%+b%)/2。練習(xí)：練習(xí)： 若以若以w w1 1和和w w2 2分別表示濃度為分別表示濃度為a a mol/Lmol/L和和b b mol/Lmol/L氨水氨水的質(zhì)量分數(shù)的質(zhì)量分數(shù), ,且知且知2 2a a= =b b，則下列推斷正

27、確的是（氨水的密度，則下列推斷正確的是（氨水的密度比純水的小）比純水的小）( )( ) A.2 A.2w w1 1= =w w2 2 B. B. w222w w1 1 D.D.w w1 1 w w2 2222.4L/mol22.4L/mol。（如：常溫常壓下，（如：常溫常壓下，22.4LNO22.4LNO的分子數(shù)小于的分子數(shù)小于N NA A) )標準狀況標準狀況: :即即00、101kPa 101kPa 1 mol1 mol任何氣體：任何氣體：氣體氣體，是指物質(zhì)，是指物質(zhì)在標準狀況時本身的狀態(tài)，而不指其他外界條件的狀況。在標準狀況時本身的狀態(tài)，而不指其他外界條件的狀況。任何任何是是指可以是單一

28、氣體，也可是混合氣體，但要注意若兩種混合氣體指可以是單一氣體，也可是混合氣體，但要注意若兩種混合氣體能發(fā)生反應(yīng)，需要根據(jù)反應(yīng)來進行計算。能發(fā)生反應(yīng)，需要根據(jù)反應(yīng)來進行計算。1.1.物質(zhì)的量是一個物質(zhì)的量是一個基本物理量基本物理量，它是以，它是以0.012Kg0.012Kg1212C C所含的碳原子所含的碳原子數(shù)為標準，來衡量其它微粒集體所含微粒數(shù)目多少的物理量。數(shù)為標準，來衡量其它微粒集體所含微粒數(shù)目多少的物理量。3、概念辨析、概念辨析4:阿伏加德羅定律及其推論阿伏加德羅定律及其推論有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)考查的主要知識點（即設(shè)置的陷阱）：有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)考查的主要知識點（即設(shè)置的陷阱）：請詳細研

29、究兩張作業(yè)紙請詳細研究兩張作業(yè)紙5、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的簡要步驟和所需要的儀、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的簡要步驟和所需要的儀器器: （注意天平及量筒的讀數(shù)注意天平及量筒的讀數(shù)）（1）簡要步驟：）簡要步驟： 計算計算稱量稱量溶解（冷卻）溶解（冷卻）轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移洗滌洗滌定容定容搖勻（裝瓶貼標簽）搖勻（裝瓶貼標簽） （2）所用儀器：）所用儀器： 托盤（電子）天平、藥匙托盤（電子）天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、燒杯、玻璃棒(作用作用) 、 容量瓶（容量瓶（規(guī)格規(guī)格）、膠頭滴管）、膠頭滴管 量取量取稀釋稀釋量筒、膠頭滴管（移液管）量筒、膠頭滴管（移液管）若在配制一定物質(zhì)的量濃度的若在配制一定物質(zhì)的量濃度的

30、NaOH溶液時，出現(xiàn)下溶液時，出現(xiàn)下列情況，對所配制溶液的濃度會有何影響？（偏高、列情況，對所配制溶液的濃度會有何影響？（偏高、偏低或無影響）偏低或無影響）（1）將）將NaOH放在紙上稱量。放在紙上稱量。 （2）溶解）溶解NaOH后還未等溶液冷卻至室溫就定容了。后還未等溶液冷卻至室溫就定容了。 （3）轉(zhuǎn)移溶液時，有少量溶液流出容量瓶外。）轉(zhuǎn)移溶液時，有少量溶液流出容量瓶外。 （4）沒有洗滌燒杯和玻璃棒就定容了。）沒有洗滌燒杯和玻璃棒就定容了。 （5）定容時俯視容量瓶刻度線。）定容時俯視容量瓶刻度線。 （6）容量瓶不干燥）容量瓶不干燥 。 （7）定容并倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴）定容并

31、倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。加蒸餾水至刻度。 偏低偏低偏高偏高偏低偏低偏低偏低偏高偏高無影響無影響偏低偏低3）、誤差分析方法：）、誤差分析方法：C(B)=V（溶液）（溶液）n(B) MV（溶液）（溶液）m甲乙兩位同學(xué)分別用不同的方法配制100 mL 3.6 molL1的稀硫酸。(1)若采用18 molL1的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為。(2)甲同學(xué)：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌23次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛

32、倒搖勻。將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是定容的正確操作是【課時提能演練】20.0 mL將玻璃棒插入將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下容量瓶刻度線以下，將溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中將溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中使溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中使溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中加水至離刻度線加水至離刻度線12 cm時，時，改用膠頭滴管滴加水至改用膠頭滴管滴加水至凹液面最低處與刻度線相切凹液面最低處與刻度線相切用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度線，處理的方法是。A.吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切B.小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切C.

33、經(jīng)計算加入一定量的濃鹽酸D.重新配制(3)乙同學(xué)：用100 mL量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 mL刻度線，再攪拌均勻。你認為此法是否正確？若不正確，指出其中錯誤之處：不正確。錯誤之處為：不正確。錯誤之處為： 不能用量筒配制溶液不能用量筒配制溶液 不能將水加入到濃硫酸中不能將水加入到濃硫酸中D一：電解質(zhì)一：電解質(zhì)、非電解質(zhì)；強、弱電解質(zhì)非電解質(zhì)；強、弱電解質(zhì)（概念辨析概念辨析）例例1 1：NHNH3 3 NHNH3 3HH2 2O O 氨水氨水 鹽酸鹽酸 HCl HCl NaHCONaHCO3 3 BaSOBaSO4 4 NaNa2 2O

34、O 熔融熔融NaCl NaCl 冰醋酸冰醋酸 （1111）COCO2 2 （1212）蔗糖）蔗糖 (13) NaCl(13) NaCl溶液溶液 （1414）銅）銅屬于電解質(zhì)的是屬于電解質(zhì)的是 （ ）屬于強電解質(zhì)的是（屬于強電解質(zhì)的是（ ）屬于弱電解質(zhì)的是（屬于弱電解質(zhì)的是（ ）屬于非電解質(zhì)的是（屬于非電解質(zhì)的是（ ）其中能導(dǎo)電的是其中能導(dǎo)電的是 （ ） （11）（12） (13) （14）方法：先去除單質(zhì)、混合物，方法：先去除單質(zhì)、混合物， 然后從組成特點與性質(zhì)的角度進行判斷然后從組成特點與性質(zhì)的角度進行判斷電解質(zhì)：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物電解質(zhì)：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物四、理論部分四、理

35、論部分概念小結(jié)：概念小結(jié)： 1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物化合物，即化合物不是電解質(zhì)就是非，即化合物不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì)。電解質(zhì)。 2.電解質(zhì)導(dǎo)電必須是電解質(zhì)導(dǎo)電必須是本身電離本身電離產(chǎn)生的離子。產(chǎn)生的離子。 3.導(dǎo)電物質(zhì)導(dǎo)電物質(zhì)不一定不一定是電解質(zhì)，不導(dǎo)電物質(zhì)是電解質(zhì)，不導(dǎo)電物質(zhì)不一定不一定是非電解質(zhì)。是非電解質(zhì)。 4.常見導(dǎo)電物質(zhì)的類別：石墨、金屬、可溶性的電解質(zhì)溶液、常見導(dǎo)電物質(zhì)的類別：石墨、金屬、可溶性的電解質(zhì)溶液、熔融狀態(tài)的電解質(zhì)（強堿、大部分鹽、金屬氧化物）熔融狀態(tài)的電解質(zhì)（強堿、大部分鹽、金屬氧化物） 5. 電解質(zhì)的強弱與其電解質(zhì)的強弱與其溶解性溶解性的大小

36、無關(guān)。難溶電解質(zhì)如的大小無關(guān)。難溶電解質(zhì)如BaSO4、CaCO3等屬于強電解質(zhì)。等屬于強電解質(zhì)。 6 .強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強。強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強。7、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與 離子濃度大小和離子所帶電離子濃度大小和離子所帶電荷數(shù)荷數(shù)有關(guān)，與電解質(zhì)的強弱無關(guān)。有關(guān)，與電解質(zhì)的強弱無關(guān)。【鞏固練習(xí)】【鞏固練習(xí)】（20122012新泰質(zhì)檢）下列說法中一定正確的新泰質(zhì)檢）下列說法中一定正確的是（是（ ）A.A.強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強。溶液的導(dǎo)電性強。B.B.碳

37、酸鈣在水中的溶解度很小，其溶液的碳酸鈣在水中的溶解度很小，其溶液的導(dǎo)電性很弱，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)導(dǎo)電性很弱，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)C.C.氯水能導(dǎo)電，所以氯氣是電解質(zhì)。氯水能導(dǎo)電，所以氯氣是電解質(zhì)。D.COD.CO2 2是非電解質(zhì)，因為溶于水導(dǎo)電不是自是非電解質(zhì)，因為溶于水導(dǎo)電不是自身電離。身電離。D D二、離子方程式的書寫及正誤判斷二、離子方程式的書寫及正誤判斷 寫寫 、 拆拆、 刪、刪、 查查1、離子方程式的書寫方法：、離子方程式的書寫方法：拆拆 易溶易電離易溶易電離: 強酸強酸: 強堿強堿: 可溶性鹽可溶性鹽(絕大多數(shù)絕大多數(shù))難溶、難電離的物質(zhì)、氣體、單質(zhì)、氧化物難溶、難電離的物質(zhì)、氣

38、體、單質(zhì)、氧化物HCl.H2SO4.HNO3.HBr.HI.HClO4NaOH.KOH.Ba(OH)2.Ca(OH)2離子離子：化學(xué)式化學(xué)式：2、離子方程式正誤判斷方法：離子方程式正誤判斷方法：查查1、查三原則：、查三原則： 客觀事實原則（氧化還原反應(yīng)）客觀事實原則（氧化還原反應(yīng)） 守恒原則（元素、電荷、電子）、定組成原則守恒原則（元素、電荷、電子）、定組成原則2、查拆分、查拆分3、查量的關(guān)系（少量與過量、添加順序）、查量的關(guān)系（少量與過量、添加順序）4、查遺漏（復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)）、查遺漏（復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)）表表 里里淺淺 深深1、酸性氧化物（、酸性氧化物（CO2 、SO2）與

39、堿溶液）與堿溶液(NaOH)反應(yīng)反應(yīng)重點重點 與量有關(guān)的離子方程式的書寫與量有關(guān)的離子方程式的書寫 在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，有些反應(yīng)會因操作順序或反應(yīng)物相對量在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，有些反應(yīng)會因操作順序或反應(yīng)物相對量不同而發(fā)生不同的反應(yīng)。不同而發(fā)生不同的反應(yīng)。(試寫出以下反應(yīng)的離子方程式試寫出以下反應(yīng)的離子方程式)堿過量：堿過量：CO2+2OH- =CO32- +H2O堿不足：堿不足：CO2+OH-=HCO3-2、（、（易錯點易錯點）酸式鹽與堿溶液的反應(yīng)酸式鹽與堿溶液的反應(yīng) （1）Ba（OH）2與與NaHSO4溶液混合溶液混合（2）Ca（HCO3）2與與NaOH溶液混合溶液混合【定【定“1”法】法

40、】NaHSO4溶液足量時溶液足量時： Ba 2+ +2OH-+2H+SO42- =BaSO4+2H2ONaHSO4溶液少量時溶液少量時： Ba 2+ +OH-+H+SO42- =BaSO4+H2ONaOH溶液足量時溶液足量時: Ca 2+ +2HCO3- +2OH- =CaCO3+2H2O+CO32-NaOH溶液少量時溶液少量時: Ca 2+ +HCO3- +OH- = CaCO3+H2O例例. （2011廣東高考廣東高考8，改編）能在水溶液中大量共存的，改編）能在水溶液中大量共存的離子組是離子組是A、H、I、NO3、 Fe2+B、Ag、Fe3、Cl、SCNC、Fe3、SO42、Cu2、NO3

41、D、NH4、OH、ClO、HCO3E、K+、Na+、SO42、 CO32-三、離子共存問題：三、離子共存問題：變形變形1：在無色溶液中能大量共存的離子組是：在無色溶液中能大量共存的離子組是變形變形2：因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存的離子組是：因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存的離子組是變形變形3：加入：加入HNO3溶液后能大量共存的離子組是溶液后能大量共存的離子組是變形變形4：在石蕊呈藍色的溶液中能大量共存的離子組是：在石蕊呈藍色的溶液中能大量共存的離子組是CEEACE總結(jié)總結(jié):離子間不離子間不大量大量共存的條件共存的條件（離子反應(yīng)的條件）（離子反應(yīng)的條件）【解題指導(dǎo)】【解題指導(dǎo)】 離子共存問題中

42、的審題要點離子共存問題中的審題要點 (1)溶液無色透明時，則溶液中肯定沒有有色離子；溶液無色透明時，則溶液中肯定沒有有色離子；(1)強堿性溶液中肯定不存在與強堿性溶液中肯定不存在與OH-起反應(yīng)的離子。起反應(yīng)的離子。 排除排除Cu2+(藍藍)、Fe3+(黃黃)、Fe2+(淺綠淺綠)、MnO4(紫紫)、如：如：NH4+、Fe3+、Fe2+ 、Cu2+、Al3+、Zn2+、HCO3-、HS 、HSO3 等與等與OH-不能大量共存不能大量共存。1、無色透明溶液、無色透明溶液2、強酸性、強堿性溶液、強酸性、強堿性溶液(2)強酸性溶液中肯定不存在與強酸性溶液中肯定不存在與H+起反應(yīng)的離子。起反應(yīng)的離子。

43、弱酸根離子和弱酸酸式酸根離子弱酸根離子和弱酸酸式酸根離子如：如：CO32-、HCO3-、CH3COO-、HS-、S2-、F-、SO32-、HSO3 、SiO32-等都不能與等都不能與H+大量共存。大量共存。 (3)強酸、強堿性溶液都不能大量存在：強酸、強堿性溶液都不能大量存在： 弱酸酸式酸根離子：弱酸酸式酸根離子：如如HCO3、 HS、HSO3、3.其它限定條件等其它限定條件等紅褐色沉淀紅褐色沉淀紅褐紅褐加入加入KSCN溶液無現(xiàn)象，滴加新制氯水后溶液溶液無現(xiàn)象，滴加新制氯水后溶液呈呈 色色 紅紅 紅紅白色沉淀白色沉淀 沉淀消失沉淀消失 無色無味能使澄清石灰水變渾濁無色無味能使澄清石灰水變渾濁

44、白色沉淀白色沉淀 白色白色 小結(jié)：小結(jié)： 1.1.看清題干條件看清題干條件. .如溶液是否澄清如溶液是否澄清, ,溶液是否溶液是否有顏色有顏色, ,溶液的酸堿性如何等溶液的酸堿性如何等. . 2.2.根據(jù)已知條件或?qū)嶒灥贸龅默F(xiàn)象確定某根據(jù)已知條件或?qū)嶒灥贸龅默F(xiàn)象確定某離離子子的存在的存在. . 3.3.根據(jù)已確定的根據(jù)已確定的離子離子去否定不能存在的去否定不能存在的離子離子, ,即肯定一步再否定一步即肯定一步再否定一步. . 4.4.綜合判斷綜合判斷. .從定性或定量考慮溶液中的電從定性或定量考慮溶液中的電荷守恒荷守恒, ,確立隱含確立隱含離子離子的存在的存在. .防止外加試劑防止外加試劑離離

45、子子的干擾的干擾. .在一定條件下不能共存的在一定條件下不能共存的離子離子. . 1某無色溶液可能含有某無色溶液可能含有Na、Ba2、Cu2、CO32、Cl、Mg2中的一種或幾種離子。中的一種或幾種離子。向此溶液中滴加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象。向此溶液中滴加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象。取少許取少許的溶液并加入少量的的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。生。取取的上層清液并加入少量的的上層清液并加入少量的NaOH溶液，無明顯現(xiàn)象。溶液，無明顯現(xiàn)象。提出假設(shè)提出假設(shè)(1)原溶液中一定含有的離子是原溶液中一定含有的離子是_，一定不含有的離子，一定不含有的離子是是_，不能確定是否含有的離

46、子是，不能確定是否含有的離子是_。(2)中反應(yīng)的離子方程式為中反應(yīng)的離子方程式為_。答案答案(1)Ba2、Cl CO32、Mg2、Cu2 Na(2)Ba2SO42=BaSO4步驟步驟操作操作現(xiàn)象現(xiàn)象（1） 將固體混合物溶于水，攪拌將固體混合物溶于水，攪拌溶液無色透明溶液無色透明（2）向此溶液中滴加向此溶液中滴加BaCl2溶液溶液出現(xiàn)白色沉淀出現(xiàn)白色沉淀（3）過濾，將沉淀物置于足量稀硝過濾，將沉淀物置于足量稀硝酸中酸中沉淀完全溶解，有沉淀完全溶解，有氣泡產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生（4）向濾液中加入向濾液中加入AgNO3和稀硝酸和稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生有白色沉淀產(chǎn)生2. 某固體混合物可能由某固體混合物可能由Na2

47、CO3、Na2SO4、CuSO4、 KCl等混合等混合而成，為檢驗其組成，依次進行下列實驗，且每步所加試劑而成，為檢驗其組成，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：下列分析正確的是下列分析正確的是( )A.固體混合物中肯定有固體混合物中肯定有KCl B.固體混合物中可能含有固體混合物中可能含有Na2SO4C. .固體混合物中肯定含有固體混合物中肯定含有NaNa2 2COCO3 3 D.D.中發(fā)生的離子反應(yīng)為：中發(fā)生的離子反應(yīng)為： BaBa2 2COCO3 32 2=BaCO=BaCO3 3 ; BaBa2 2SOSO4 42 2=BaSO=BaSO

48、4 4C3如圖所示是在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)如圖所示是在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時其電流強度時其電流強度(I)隨新物質(zhì)加入量隨新物質(zhì)加入量(m)的變化曲線。以下三個導(dǎo)的變化曲線。以下三個導(dǎo)電性實驗，其中與電性實驗，其中與A圖變化趨勢一致的是圖變化趨勢一致的是_，與，與B圖變圖變化趨勢一致的是化趨勢一致的是_，與，與C圖變化趨勢一致的是圖變化趨勢一致的是_。a向向Ba(OH)2溶液中逐漸滴加入等濃度的溶液中逐漸滴加入等濃度的H2SO4至過量至過量b向醋酸溶液中逐滴加入等濃度的氨水至過量向醋酸溶液中逐滴加入等濃度的氨水至過量c向鹽酸溶液中逐滴加入等濃度的向鹽酸溶液中逐

49、滴加入等濃度的NaOH溶液至過量溶液至過量bac離子反應(yīng)的應(yīng)用五：除雜離子反應(yīng)的應(yīng)用五：除雜遵循的原則遵循的原則(理論上理論上)不增、不減、易分不增、不減、易分特別提醒：特別提醒：1.不能引入新的雜質(zhì)。不能引入新的雜質(zhì)。2.試劑一定要注明狀態(tài)試劑一定要注明狀態(tài)反反應(yīng)應(yīng)物物氧化劑氧化劑還原劑還原劑 得電子得電子（化合價（化合價降低降低）還原還原產(chǎn)物產(chǎn)物生生成成物物(具有具有氧化性氧化性)發(fā)生發(fā)生還原還原反應(yīng)（被反應(yīng)（被還原還原）(具有具有還原性還原性) 失失電子（化合價電子（化合價升高升高）發(fā)生發(fā)生氧化氧化反應(yīng)（被反應(yīng)（被氧化氧化）氧化氧化產(chǎn)物產(chǎn)物(具有還原性具有還原性)(具有氧化性具有氧化性)

50、氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)1.反應(yīng)實質(zhì)：反應(yīng)實質(zhì)：有電子得失或電子對的偏移有電子得失或電子對的偏移2.特征特征(判斷依據(jù)）：判斷依據(jù)）：元素化合價有升降元素化合價有升降3.概念之間關(guān)系：概念之間關(guān)系：還原劑還原劑：升、失、氧：升、失、氧 氧化劑氧化劑：降、得、還：降、得、還規(guī)律總結(jié)規(guī)律總結(jié) :(1)根據(jù)反應(yīng)方程式判斷根據(jù)反應(yīng)方程式判斷（最基本、最重要）（最基本、最重要）氧化性：氧化劑氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原性：還原劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物重要規(guī)律重要規(guī)律1：氧化性、還原性強弱的比較氧化性、還原性強弱的比較例：例：FeH2SO4=FeSO4H2氧化性：氧化性： ,還原性：還原性：

51、 .H2SO4H2FeSO4Fe(2)根據(jù)根據(jù)物質(zhì)活動性順序物質(zhì)活動性順序(3)根據(jù)氧化產(chǎn)物的根據(jù)氧化產(chǎn)物的價態(tài)高低價態(tài)高低或或反應(yīng)條件反應(yīng)條件判斷判斷當(dāng)當(dāng)變價變價的的還原劑還原劑在相似的條件下作用于在相似的條件下作用于不同不同的的氧化劑氧化劑時，時，還原劑還原劑價態(tài)升高價態(tài)升高越大，氧化劑氧化性越強。越大，氧化劑氧化性越強。根據(jù)金屬活動性順序進行判斷根據(jù)金屬活動性順序進行判斷離子的氧化性：離子的氧化性：K+Ca2+.H+Cu2+CaNa .H2CuAg例：試通過以下方程式比較各微粒的氧化性及還原性例：試通過以下方程式比較各微粒的氧化性及還原性FeCu2+=Fe2+CuZn Fe2+ =Zn2

52、+Fe小結(jié)：小結(jié)：金屬單質(zhì)的還原性越強，對應(yīng)離子的氧化性越弱；金屬單質(zhì)的還原性越強，對應(yīng)離子的氧化性越弱；非金屬單質(zhì)的氧化性越強，對應(yīng)離子的還原性越弱；非金屬單質(zhì)的氧化性越強，對應(yīng)離子的還原性越弱；（4 4）. .其它因素：其它因素：濃度、溫度、濃度、溫度、酸堿性酸堿性2KMnO4+16HCl濃濃 = 5Cl2+2KCl+2MnCl28H2OMnO24HCl濃濃 = Cl2MnCl22H2O 氧化性：氧化性：KMnO4MnO2O2 難易規(guī)律難易規(guī)律：一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，還一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，還原性最強的優(yōu)先反應(yīng)；同理，一種還原劑同時和幾種氧化原性最強的優(yōu)先反應(yīng)；同理

53、，一種還原劑同時和幾種氧化劑相遇時，氧化性最強的優(yōu)先反應(yīng)。劑相遇時，氧化性最強的優(yōu)先反應(yīng)。即：即：強者先強者先重要規(guī)律重要規(guī)律2：反應(yīng)難易規(guī)律反應(yīng)難易規(guī)律例：向例：向FeBr2、 FeI2混合溶液中通入混合溶液中通入Cl2，哪種離，哪種離子先被氧化？子先被氧化？已知已知:2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br- 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2I-重要規(guī)律重要規(guī)律3：價態(tài)轉(zhuǎn)化規(guī)律：價態(tài)轉(zhuǎn)化規(guī)律同種元素之間的反應(yīng)同種元素之間的反應(yīng)-臨價轉(zhuǎn)化（只靠攏不相交）臨價轉(zhuǎn)化（只靠攏不相交）含有不同價態(tài)的同種物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)含有不同價態(tài)的同種物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng) 時，時，該元素價態(tài)遵循該元素價態(tài)遵循臨價轉(zhuǎn)化臨價轉(zhuǎn)化原則。原則。如：如：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O拓展拓展：1.試指出氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物試指出氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物3.在反應(yīng)中，在反應(yīng)中，HCl所起的作用是什么？所起的作用是什么？2.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比Cl25:1酸性和還原性酸性和還原性4.該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是多少？并用單線橋表示電該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是多少？并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。5NA5e重要規(guī)律重要規(guī)律4： ：守恒規(guī)律：守恒規(guī)律對于一個完整的氧化還