1、高一化學試題（B） 2015.7 2019-2020年高一下學期期末考試化學試題（B） 含答案說明： 1、本試卷分第卷選擇題和第卷非選擇題，共100分，考試時間100分鐘。2、請將第卷的答案填涂在答題卡上，將第卷答案寫在答題卷上。考試結束后，請上交答題卡和第卷答題卷。可能用到的相對原子質量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Zn:65 Cu :64第卷 （選擇題 共48分）選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）12015年4月22日是第46個世界地球日。今年地球日主題為“珍惜地球資源 轉變發展方式提高資源利用效益”。下列行為不符合活動主題的

2、是（ ）A開發太陽能、水能、風能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料B實現能源的清潔利用，就需開發新能源 C更新采煤、采油技術，提高產量以滿足工業生產的快速發展D落實資源的“3R”發展觀，即：減少資源消耗、增加資源的重復使用、資源的循環再生2下列關于元素周期表的說法正確的是（ ）A第IA族的所有元素都是金屬元素B同周期主族元素中，第A族元素原子半徑最小C短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩定結構 D般在元素周期表的金屬與非金屬分界線附近尋找一些化學反應新型催化劑。3下列有關概念說法正確的是（ ） AD2、T2、H2互為同素異形體 B石墨、金剛石互為同位素 C甲烷和異丁烷互為同系物

3、 D乙烷和乙烯互為同分異構體4下列有關化學用語的表述正確的是（ ）A質子數為35、中子數為45的溴原子：B丙烷分子的球棍模型為：C次氯酸的電子式為：DOH與OH 組成元素相同，含有的電子數也相同5. 下列說法中正確的組合是（ ）質子數相同的微粒一定是同種元素 電子數相同的微粒不一定是同一種元素最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素 同位素的物理性質有較大差別而化學性質幾乎完全相同A B C D6下列對有機化合物的說法錯誤的是（ ）A煤的干餾、石油的分餾分別是化學變化、物理變化B棉花、蠶絲、合成纖維的主要成分都是纖維素 C油脂可看做高級脂肪酸（如硬脂酸、軟脂酸等）與甘油經酯化反應生成的酯 D可以

4、用新制的氫氧化銅懸濁液檢驗患者尿液中的葡萄糖7下表物質與其所含化學鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是選 項ABCD物 質CO2MgCl2HClNaOH所含化學鍵型共價鍵離子鍵、共價鍵離子鍵離子鍵、共價鍵所屬化合物型共價化合物離子化合物離子化合物共價化合物8可用如圖所示裝置制取、凈化、收集的氣體是（ ）A鋅和稀硫酸反應制氫氣 B濃氨水與氫氧化鈣固體反應制氨氣 C亞硫酸鈉固體與硫酸反應制二氧化硫D銅與稀硝酸反應制一氧化氮9下列關于元素周期表和元素周期律的說法不正確的是（） A從氟到碘，單質的氧化性逐漸減弱，氫化物的還原性逐漸增強 B等物質的量的鈉原子比鋁原子失去的電子數少，所以鈉比鋁的還原性弱

5、 C從鈉到氯，最高價氧化物的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強 D氧與硫為同主族元素，氧比硫的原子半徑小，氧氣比硫的氧化性強10下列情況下，反應速率相同的是（   ） A等質量鋅粒和鋅粉分別與等質量1 mol/L HCl反應 B等體積0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分別與0.2 mol/L NaOH溶液反應 C等體積等濃度HCl和CH3COOH分別與等質量的NaHCO3粉末反應 D等體積0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4與等質量等表面積的石灰石反應11下列對有機化合物的性質敘述錯誤的是（ ） A乙烯和苯都能使溴水褪色，均與溴

6、水發生加成反應 B淀粉、油脂、蛋白質都能水解，但水解產物不同 C二氯甲烷只有一種說明甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結構 D乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發生取代反應12一定溫度下，在1L密閉容器中，反應N2 + 3H22NH3達到化學平衡狀態的標志是（ ）AN2 H2NH3 132 BN2、H2、NH3的物質的量不再改變 C混合氣體的密度保持不變 D單位時間里每增加1mol N2，同時增加3mol H2XYZW13X、Y、Z、W為四種短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示。Z元素原子核外第一層與第三層電子數相等。下列說法不正確的是A與相同濃度的鹽酸反應，Z單質比W單質更劇烈BY元素可以形成多種

7、具有漂白性的化合物CY與Z，Y與W形成的化合物含有的化學鍵類型相同D四種元素的離子半徑大小為Z>W>X>Y14某小組為研究電化學原理，設計如右圖裝置。下列敘述不正確的是Aa和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出Ba和b用導線連接時，銅片上發生的反應為：Cu22e CuC無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色Da和b用導線連接時，電子由銅片通過導線流向鐵片15右圖為一重要的有機化合物，以下關于它的說法中正確的是（ ）A它是芳香烴B1mol該物質，最多可以與1mol H2發生加成反應C與1mol該物質反應，消耗Na、NaOH、NaHCO3 的物質的量之比為2 :

8、1 : 1 D可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗其中的碳碳雙鍵16一定溫度下，在1 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如右圖所示。下列描述正確的是A反應開始到10 s，用Z表示的反應速率為0.158 mol/(L·s)Bt1時，Z和X的濃度相等，達到了化學平衡狀態C反應開始到10 s時，Y的正逆反應速率相等D反應的化學方程式為：X(g)Y(g)Z(g)第卷 （非選擇題 52分）（提示：請將第卷試題的答案書寫在答題卷上。17（12分）下表是元素周期表的一部分，表中的每個字母代表一種短周期元素，請按要求回答下列問題：（1）A的原子結構示意圖為  &#

9、160;   D在元素周期表中的位置是 。（2）A、B、E、F、G形成的氣態氫化物中最穩定的是 （填化學式）A、B、C元素的離子半徑由小到大的是 （用離子符號表示）（3）E、F、G的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的是 （用化學式表示（4）A與C以原子個數比為11形成的化合物中所含化學鍵類型是 。18（12分）（1）從能量的變化和反應的快慢等角度研究反應是有重要義義：（1）已知反應2H2 + O2 = H2O為放熱反應，下圖能正確表示該反應中能量變化的是 。 A B從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應中能量的變化。化學鍵HHOOHO鍵能kJ/mol436496463化學鍵的鍵

10、能如右表：則生成1mol水可以放出熱量 kJ（2）原電池可將化學能轉化為電能。將質量相 同的銅棒和鋅棒用導線連接后插入CuSO4溶液中，設計成原電池，負極材料是 ，正極的反應式為 ，電解質溶液中SO42 移向 極（填“正”或“負”）。一段時間后，取出洗凈、干燥、稱量，二者質量差為12.9 g。則導線中通過的電子的物質的量是 mol。（3）一定溫度下，將3 molA氣體和1mol B氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)B(g)xC(g)，反應1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，則1min內，B的平均反應速率為 ；X為 。若反應經2min達到平衡

11、，平衡時C的濃度 0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）。19（10分）乙烯是石油化學工業最重要的基礎原料，經乙烯為原料可以制得許多工業材料和日用品。乙烯能發生下列轉化關系：（1）A的分子為 ，化合物D的官能團名稱是_。（2）寫出反應、 的化學方程式 :_，該反應類型是 _。（3）上述反應中，以生成有機產物為目標，原子利用率100%的反應有和 。20.（14分）利用甲烷與氯氣發生取代反應，同時獲得副產品鹽酸的設想在工業上已成為現實。某化學興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如下：根據要求填空：（1）導管a的作用是_。儀器b的名稱是_。 B裝置有三種功能；控制氣體流速；將氣體混

12、合均勻；_。（2）A裝置發生反應的離子方程式是 。 C裝置中CH4與Cl2反應生成一氯代物的化學反應方式是 。（3）D裝置中的石棉上均勻附著潮濕的KI，其作用是 。（4）E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機物。從E中分離出鹽酸的最佳方法為_。E裝置的作用是_。（填序號）。 A收集氣體 B吸收氯氣 C防止倒吸 D吸收氯化氫（5）該裝置的缺陷是沒有進行尾氣處理，其尾氣的主要成分是_. ACH4BCH3ClCCH2Cl2DCHCl3ECCl4 高一化學試題（B）參考答案 2015.7第I卷 選擇題(每小題3分，共48分.每小題只有一個選項符合題意) 1C 2B 3C 4B 5C 6B 7A 8C 9

13、B 10B 11A 12B 13D 14D 15C 16A 第II卷 非選擇題（共52分）17（12分） （1） （2分） ； 第3周期A （2分） （2）HF； Na+ < F-< O2- （2分） ；（3）HClO4 >H2SO4 >H3 PO4 （2分） （4）離子鍵和非極性共價鍵（2分） 18.（14分）（1）A（1分） ； 242 （2分） （2）Zn （1分）；Cu22e Cu（2分）； 負（1分）； 0.2（2分） （3）0.2mol/(L.min) （2分） 2（2分）； 小于（1分） 19. （12分）（1）HCl （2分） 羧基（2分）（2） nCH2=CHCl CH2CHCln （2分） 加聚反應 （1分） CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3