1、本作品版權(quán)由尹睿川老師所有,授權(quán)予北京校園之星科技有限公司，任何機構(gòu)或個人均不得擅自復(fù)制、傳播。本公司熱忱歡迎廣大一線教師加入我們的作者隊伍。有意者請登錄高考資源網(wǎng)()版權(quán)所有，盜用必究！第三節(jié) 硝酸教學(xué)目的： 1、掌握硝酸的制備。 2、牢固掌握硝酸的重要性質(zhì)。 3、能熟練進行有關(guān)硝酸生成的計算，通過習(xí)題教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生思維的敏捷性、多向性和嚴(yán)密性。教學(xué)重點： 1、硝酸的不穩(wěn)定性和強氧化性。 2、有關(guān)硝酸生成的計算。教學(xué)難點： 考題中發(fā)現(xiàn)硝酸的存在，并用強氧化性解題。教學(xué)過程：1：HNO3中N處于最高的+5價態(tài)，但N元素是較強的非金屬元素，有明顯的得電子傾向，上述存在的矛盾使得HNO3里的+5價

2、的N力求降低價態(tài)，這是HNO3具有氧化性的原因。所以，濃硝酸見光分解的不穩(wěn)定性，實質(zhì)上是+5價N的強氧化性。2：HNO3濃度越大，氧化性越強，在反應(yīng)中N的化合價不必降得較低，就能將還原劑氧化；HNO3濃度越小，氧化性越弱，在反應(yīng)中N的化合價需要降得更低，才能將還原劑氧化。一，硝酸的物理性質(zhì)色味態(tài)密度熔沸點揮發(fā)性濃硝酸發(fā)煙硝酸二，硝酸的化學(xué)性質(zhì)1，酸的通性酸通性中的氧化性： （1）石蕊試液：紅 褪色（2）+金屬：無H2產(chǎn)生（3）+低價堿性氧化物 產(chǎn)生高價鹽（4）+低價堿（5）+鹽：若產(chǎn)生新酸或新鹽有還原性，則會繼續(xù)發(fā)生氧化還原反應(yīng)2：不穩(wěn)定性 硝酸見光或受熱分解的化學(xué)方程式。不穩(wěn)定性：4HNO3

3、=4NO2+O2+2H2O硝酸溶液通常呈現(xiàn)黃色是由于其分解產(chǎn)物NO2溶入其中所致，可以通過向其中通入空氣（或氧氣）除去，發(fā)生的反應(yīng)方程式：4NO2+O2+2H2O=4HNO3小結(jié)久置的硝酸常呈黃色，是由于分解生成的NO2溶于硝酸的緣故。實驗室制HNO3時，不強熱而用微熱，是盡可能減少硝酸分解。易揮發(fā)性只用藍色石蕊試紙鑒別三瓶失去標(biāo)簽的液體：濃HCl、濃H2SO4、濃HNO3。 演示各取少量試液分放于三支試管，分別用玻璃棒蘸取試液滴到濕潤的藍色石蕊試紙上（濕潤的試紙先放在點滴板上），再加熱。 小結(jié)濃硝酸：變紅色紅色褪去（具有酸性、氧化性） 濃硫酸：變紅色變黑色 （具有酸性、脫水性） 濃鹽酸：變紅

4、色紅色不變（具有酸性）強酸性 寫出硝酸與下對物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式： NH3H2O Ba(OH)2 CuO Na2CO3 Ca(HCO3)2 講解硝酸的強酸性，可從理論上加以說明，硝酸是強電解質(zhì)，在水溶液中幾乎完全電離成H十和NO3一。 討論只用銅絲鑒別三瓶失去標(biāo)簽的液體：濃HCl、濃H2SO4、濃HNO3。 演示各取少量試液分放于三支試管，分別插入銅絲。 小結(jié)濃硝酸：立即反應(yīng)，產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變藍色 （具有強氧化性） 濃硫酸：無現(xiàn)象，加熱后產(chǎn)生刺激性氣體，溶液變藍色（具有強氧化性） 濃鹽酸：無現(xiàn)象，加熱后仍無現(xiàn)象 （非氧化性酸）2：強氧化性（不論稀、濃）本質(zhì)：HNO3中的+5價N元素具有很

5、強的得電子能力。完成下列化學(xué)方程式：CuHNO3(濃) CuHNO3(稀)MgHNO3（極稀）N2O或NH4NO3 FeHNO3(稀，過量) Fe(過量) HNO3(稀) CHNO3(濃) FeOHNO3(稀) Na2SO3HNO3(稀) H2SHNO3(稀) 強氧化性：能與絕大多數(shù)金屬（除Pt、Au）或非金屬（S、C、P），及很多還原性化學(xué)物如（SO2、SO32-、H2S、S2-、Fe2+、HI、I-），其氧化性隨濃度的增大而增強，濃硝酸的強氧化性可以使石蕊試液、試紙退色。規(guī)律：HNO3(濃)NO2 HNO3(稀)NO硝酸越濃，其氧化性就越強。還原劑一般被氧化成最高價態(tài)。實驗室制取硝酸的裝置

6、中不能用橡皮接頭和橡皮塞，而用特制的曲頸甑。這是因為橡膠中含有不飽和的雙鍵，具有還原性，被硝酸氧化而腐蝕。 常溫下，濃硝酸對鐵、鋁等金屬有鈍化作用。故用鐵槽車運輸濃硝酸。 除Pt、Au等少量金屬外，其余金屬幾乎都能與硝酸反應(yīng)，其反應(yīng)的一般規(guī)律如下：不產(chǎn)生氫氣，濃硝酸主要被還原成NO2，稀硝酸主要被還原成NO。中學(xué)化學(xué)有關(guān)HNO3氧化性表現(xiàn)的認(rèn)識，包括以下范圍：濃HNO3 NO2 Cu + + H2O + NO3-鹽 （ZnAg） 稀HNO3 NO等（1）與金屬反應(yīng) Fe、Al + 冷、濃HNO3發(fā)生“鈍化”；熱與同Pt、Au溶于“王水”（HNO3：HCl=1：3）（2）與非金屬反應(yīng)：如C +

7、HNO3（濃）= + + S+6HNO3=H2SO4+2H2O+4NO2P+5HNO3=H3PO4+H2O+5NO2（3）與還原性化合物反應(yīng)（如：SO2、H2S、HBr、HI、Fe2+等）氧化H2S -S或H2SO4 SO2H2SO4 SO32-SO42- Fe2+Fe3+ I-I2寫出濃硝酸與氧化亞鐵的化學(xué)反應(yīng)方程式，在反應(yīng)中濃硝酸體現(xiàn)了什么性質(zhì)？結(jié)論：說明：濃硝酸對皮膚、衣物、紙張等都有腐蝕作用，所以使用硝酸（特別是濃硝酸）時，一定要格外小心，注意安全。萬一不慎將濃硝酸弄到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，再用小蘇打水或肥皂洗滌。氧化性強弱比較： 濃HNO3 > 濃H2SO4 稀HNO3

8、> 稀H2SO4 冷、濃HNO3 鈍化 Fe、Al + 熱、濃HNO3 產(chǎn)物復(fù)雜 Pt、Au 能溶解于王水（濃HNO3 ：濃HCl = 1：3）（2）與非金屬反應(yīng)： C + 4HNO3 = 4NO2+ CO2+ 2H2O（3）與還原性化合物反應(yīng)： SO2 SO3 H2SO4 H2S S SO2 SO3 H2SO4 HI I2 HBr Br2金屬與硝酸的反應(yīng)除可以生成NO2、NO外，也可能生成N2、NH4NO3，一般而言隨硝酸濃度越高產(chǎn)物中氮的化學(xué)價越高。三大強酸的性質(zhì)比較表 酸物理性質(zhì)要點受 熱與 金 屬 反 應(yīng)與非金屬反應(yīng)(+ C)遇藍色石蕊試紙表現(xiàn)氧化性的結(jié)構(gòu)成分酸根離子的檢驗原理與

9、Cu反應(yīng)與Fe反應(yīng)與Al反應(yīng)硝酸濃冷：熱：冷：熱：稀硫酸濃冷：冷：稀鹽酸4. 注意硝酸具有酸的通性之中的特殊性（HNO3既表現(xiàn)了酸性，又表現(xiàn)了氧化性）酸的通性硝酸的特殊性（1）酸使石蕊變紅濃硝酸使石蕊變紅，加熱會漂白鹽 + 水（2）酸 + 堿（3）酸 + 堿性氧化物 若堿、堿性氧化物中金屬為低價態(tài)時，會被硝酸氧化得到高價鹽（4）酸 + 鹽 新酸 + 新鹽鹽具有還原性（如：Fe2+、SO32-、的鹽）或所生成的酸具有還原性（如：H2S、HBr、HI）會被氧化（5）酸 + 金屬 鹽 + 氫氣金屬不能置換HNO3中的氫（可認(rèn)為H被HNO3氧化為H2O）5. 利用HNO3的強氧化性檢驗NO3-：硝酸鹽（晶體或濃溶液） + H2SO4（濃） + Cu 黃棕色氣體NO2 先生